1、1（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）下列装置或操作能达到实验目的的是 A 用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B 装置可用于除去Cl2中的HClC 装置可用于氯化氢气体溶于水D 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去2（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（）A 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B 为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeS
2、O4 的大D 可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化3（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是A 滤液a中含有Na+、Cu2、H+等阳离子B A用氨水溶解时发生的反应为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2+C12H2OC 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn4（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的
3、是（ ）A 观察Fe(OH)2的生成 B 除去CO中的CO2C 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D 25 mL滴定管读数为11.80 mL5（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是()A 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2C 沉淀主要成分为Mg(OH)2D 气体及滤液可用于制备纯碱来源:Zxxk.Com6（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( )选项实验操作实验结论A向浓度均为 0.1mol/L 的
4、MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B将甲烷与氯气光照下反应后的混合气体通入石蕊试液，试液变红生成的氯甲烷具有酸性C向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀NaAlO2 和 NaHCO3 发生相互促进的水解反应D向溴水中滴加苯，充分振荡、静置，水层几乎呈无色苯与溴发生了反应7（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：(1)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。写出MgC2发生水解反应的化学方
5、程式：_；Mg2C3的电子式为_。(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为_填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：_。(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_。(4)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通入Cl2)并加热到900制取TiCl4。请写出该法制备TiCl4的化学方程式：_。BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足够长时间来制备。请问N
6、a2CO3溶液的浓度至少要大于_mol/L才能开始转化。（已知常温下： ，略CO32-的水解）。8（2019届湖北省沙市中学高三上学期能力测试一）钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸中钨元素的化合价为_，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=
7、10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1_T2(填“”或“”)。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_，T2时该反应的平衡常数为_。 （4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_。9（
8、2019届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取，其工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2。回答下列问题：（1）浸出水钴矿过
9、程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_。（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是_。（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是_；过滤所得沉淀的化学式为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_，使用该萃取剂的最佳pH范围是_（填选项字母，pH-萃取率见下）A5.05.5 B4.04.5 C3.03.5 D2.02.510（2018届辽宁省实验中学分校高三12月月考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水（2）用
10、稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）_，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阴极增重的质量等于阳极减少的质量f.溶液中铜离子浓度不变（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极
11、反应式为_。11（2019届江苏省常州田家炳高级中学高三10月月考）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是_。来源:Z+X+X+K(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是_。(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_。(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(
12、NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_。(6)洗涤步骤先用_洗，再用无水乙醇洗涤。12（2019届山东省济南第一中学高三10月月考）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制
13、备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是_。加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质_。13（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（3）固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固
14、体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，
15、则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。14（辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期期末考试）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+，也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_
16、。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_。（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(Ce的相对原子质量为140)。15（
17、2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图所示:根据上面流程回答有关问题:(1)操作、一定都不含有的操作是_。来源:Zxxk.ComA过滤B洗涤C干燥D蒸馏(2)过量的还原剂应是_,溶液a中发生的反应的离子方程式为_。(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为_g(用含x、y的代数式表示)。(4)将溶液c调节pH至2.93.2的目的是_。(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为_。
18、16（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）一种以电解锰阳极泥废渣（主要成分为MnO2、Pb2、Cu2、Mg2、K及Cl等）和木屑（主要成分为纤维素）为原料制取MnSO4的工艺流程如下：（1）“反应1”的产物为C6H12O6，硫酸作_（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”），（2）为提高锰的浸取率，采取的措施合理的是_（填标号）。a缩短浸取和搅拌的时间 b适当升高浸取的温度 c加人更多的阳极泥（3）“操作1”的目的是_，“操作3”的目的是_。（4）”滤液2”制取MnSO4晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_、_。17（2019届河北省安平中学高三上学期第二次月考）海洋是一座巨大的化学资源
19、宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_。步骤反应的离子方程式为_。除SO2外，步骤还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为_mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列_(填写编号）（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备
20、轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_；步骤的反应方程式为：_。18（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初（8月）考试）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取
21、一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2；2S2O32+I2=2I+S4O62。滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.
22、13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液pH范围：_；过滤；向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液pH范围：_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。19（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：(
23、1)用(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成Zn(NH3)42+的过程中加入H2O2的目的是_。(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为_。(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_。(4)检验2Zn(OH)2ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是_。(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式_。20（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图：(1)实验室实现“操
24、作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：_。(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。(4)实验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，写出H2O2氧化Fe2为Fe3的离子方程式：_。21（2019届湖南省衡阳县四中高三第一次月考）现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸
25、的目的是_。（3）该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_；_。（4）操作中需使用的玻璃仪器是_。22（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_（填化学式）。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式
26、为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。23（2019届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀的离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采
27、取的措施有_ (写出一点即可)。(2)步骤A的目的是将Fe2氧化为Fe3，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是_，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)步骤D的操作名称为_。(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2Zn(OH)4溶液，该反应的化学方程式为_；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_。24（2019届广东省茂名市高三上学期9月月考）某混合物甲中含有明矾KAl(S
28、O4)2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的化学方程式：_。固体A与NaOH溶液反应的化学方程式_通入过量CO2反应的离子方程式_(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_25（2018-2019学年西宁市沛西中学高三年级第一次月考）己二酸()是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等
29、，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：8NO7H2O可能用到的有关数据如下：物质密度(20 )熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇0.962 gcm325.9 160.8 20 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯100己二酸1.36 gcm3152 337.5 在水中的溶解度：15 时1.44 g，25 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯146实验步骤如下：.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 gcm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。.水浴加热三口烧瓶
30、至 50 左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065 之间。.当环己醇全部加入后，将混合物用8090 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_。(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_。(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方
31、程式为2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为_ 、_。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_洗涤晶体。(5)粗产品可用_ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为_。26（2019届甘肃省会宁县第一中学高三上学期第一次月考）某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121他们通过査阅资料找到一种废钒催
32、化剂的回收工艺流程路线如下：可答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为_。 “废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_(用化学式表示)。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式_ 。17
