1、第4课时物质的分散系学习目标核心素养建构1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.能说出胶体的性质。3.能说出胶体的鉴别方法。4.能理解电解质和非电解质的概念，会运用电离方程式表示电解质的电离过程。能够从微观粒子及其相互作用的视角认识物质世界，根据物质微观结构预测物质性质，运用多种模型描述和解释化学现象，使用“宏观微观符号”三重特征表示物质及其变化等。知 识 梳 理一、分散系及其分类1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。2.分类(1)按照分散系组成部
2、分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类3.胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性：利用胶体的吸附性可以用来净水。4.胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。【自主思考】1.烟、雾是两种胶体分散系，其中的分散质和分散剂是什么状态？提示烟中分散质为固体，分散剂为气体；雾中分散质为液体，分散剂为气体。2.胶体对水质有杀菌消毒作用吗？提示利用胶体
3、的吸附性可以净化水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒是利用物质的氧化性。二、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2.电解质的电离(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如H2SO4的电离方程式： H2SO4=2HSO；Na
4、OH的电离方程式：NaOH=NaOH；CuSO4的电离方程式：CuSO4= SOCu2。【自主思考】3.电解质一定导电吗？提示电解质本身不一定导电。4.铜能导电，铜是电解质吗？提示铜是单质，不属于化合物，不是电解质。5.电解质溶液为什么能导电？提示电解质溶液中含有自由移动的离子，所以电解质溶液导电。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。()(2)溶液是纯净物，浊液是混合物。()(3)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应。()(4)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(5)SO2的水溶液能导电，故SO2
5、为电解质。()(6)电解质发生电离需要通电才能进行。 ()(7)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO。()答案(1)(2) (3)(4)(5)(6)(7)2.现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3)电离方程式为 ， 。答案(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO探究一、胶体的性质及应用【探究讨论】1.溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？提示分散质粒子直径大小。2.如何证明雾是胶体？提示用一束光照射，雾中出现一条明亮的“光路”，证
6、明雾为胶体。【点拨提升】1.几种液体分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小109 m109107 m107 m分散系外观均一、稳定、透明均一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水2.胶体的丁达尔效应(1)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。(2)丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光线散射。(3)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。3.区分胶体和溶液的方法(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于109107 m 之间的分散系称为胶体，小于10
7、9 m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。 下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。【典题例证1】胶体区别于其他分散系最本质的特征是()A.可以通过滤纸B.胶体粒子的直径在1100 nm之间C.胶体的胶粒带有电荷D.胶体有丁达尔效应解析胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体粒子的直径在1100 nm之间。正是这一本质特征，才决定了胶体粒子可以通过滤纸、带有电荷和胶体有丁达尔效应等性质。答案B【学以致用1】Fe(OH)3胶体区别
8、于FeCl3溶液最本质的特征是()A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子直径的大小才是胶体与溶液最本质的区别。答案A探究二、对电解质、非电解质和电离概念的理解【探究讨论】1.CO2的水溶液能导电，CO2为电解质吗？为什么？提示不是，CO2的水溶液导电是因为CO2与H2
9、O反应生成了电解质H2CO3。2.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。3.电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？提示条件是熔融或溶于水，导电实质是电离生成自由移动的阴、阳离子。【点拨提升】1.电解质的判断2.电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如B
10、aSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。3.书写电离方程式要注意以下两点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4) NaHSO4溶液中电离出Na、H、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na、HSO。【典题例证2】下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A.SO3
11、 B.Cl2C.NH4NO3 D.HNO3解析SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。答案A【学以致用2】下列叙述正确的是()A.NaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClB.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析NaCl溶液是混合物不是电解质，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水
12、能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案C1.借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A.雾 B.蛋白质溶液C.石灰乳 D.硝酸钾溶液解析人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。答案D2.“纳米材料”是
13、当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()A.无色透明 B.丁达尔效应C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液解析纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。答案B3.2015年末，京津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是()A.气溶胶的分散剂是气体B.根据
14、分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C.气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间D.气溶胶不能透过滤纸解析直径在1100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以根据分散质与分散剂的状态将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。答案D4.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液
15、混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于悬浊液B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径解析根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在3655 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该磁流体是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。答案B5.以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是 。(2)能电离出H的是 ，属于酸的是 。(3)属于碱的是 。(4)难溶的盐是 。答案(1)(2)(3) (4)a
