1、第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标核心素养建构1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。知 识 梳 理一、硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。1.游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2.化合态：主要存在于金属矿石中。3.硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫磺黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化学性质还原性：与O2反应：SO2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。氧化性：与Fe反应：SFeFeS。与Cu反应：S2CuCu2S【自主思考】1.根据硫的溶解性，用什么
2、试剂洗涤沾有硫的试管？提示CS2二、含硫物质的相互转化1.不同价态含硫化合物含硫物质H2SNa2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合价20462.含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：SFeFeSFeS2HCl=FeCl2H2SSH2H2S2H2SO2=2S2H2OSHg=HgSSO2SO22SO2O22SO3Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2SO2H2OH2S
3、O32Na2SO3O2=2Na2SO4SO3H2O=H2SO4H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O【自主思考】2.从硫元素的常见化合价来看，含硫化合物之间转化时可能发生哪些类型的反应？提示氧化还原反应、复分解反应等。3.SO2具有还原性，浓H2SO4有强氧化性，为什么实验室可用浓H2SO4干燥SO2气体？提示因为SO2和浓H2SO4中硫的化合价分别为4、6价，无中间价态，不反应。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物。()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
4、()答案(1)(2)(3)2.汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方程式是 。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，这时通风口装在墙的 (填“上”或“下”)部的效率高。解析汞可以与硫化合生成硫化汞，汞蒸气的密度比空气大，所以通风口应装在墙的下部。答案HgS=HgS下探究一、硫的性质【探究讨论】1.硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？提示低价态硫化物，产物分别是FeS和Cu2S。因为硫的氧化性比较弱。2.结合以前所学知识，你认为Cl2和S的氧化性哪一个强？提示由化学方程式：SS和23Cl22Cl3，知Cl2能将Fe氧化
5、到3价，而S只能将铁氧化到2价，即Cl2得电子能力比S强，Cl2的氧化性比S强。【点拨提升】1.硫的化学性质(1)与金属反应硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。2NaSNa2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径)HgS=HgS(黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)FeSFeS(黑色)2CuSCu2S(黑色)(2)与非金属反应SO2SO2SH2H2S(3)与碱、氧化剂等物质反应硫是非金属单质，可与碱反应，所以可用热碱液洗涤熔化硫的试管。硫化合价处于中间化合价，可被强氧化剂氧化：S2KNO33CK2S3CO2N22.硫与Cl2比较Cl2S与Fe反应
6、2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS与Cu反应CuCl2CuCl22CuSCu2S结论Cl2生成高价金属化合物，S生成低价金属化合物，氧化性：Cl2S【典题例证1】下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是()A.Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2OB.硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C.硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体D.CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体解析硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。答案B【学以致用1】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状
7、况下收集到气体的体积是()A.11.2 L B.5.6 LC.4.48 L D.2.24 L解析由于反应中盐酸是足量的，因此生成的气体无论是H2S，还是H2S和H2的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。可按下列方法巧解速算：V(气体)22.4 Lmol14.48 L。答案C探究二、硫及其化合物的相互转化【探究讨论】1.(1)硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？(2)这些价态之间的转化反应都属于什么反应？提示(1)2价：H2S、Na2S、FeS等；4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等；6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。(2) 2.从已学过的
8、反应中找出实现下列转化的方程式： 提示 ：SO2SO2 ：SH2H2S【点拨提升】硫及其化合物的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。【典题例证2】能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁解析SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。答案B【学以致用2】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关
9、系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B项错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和
10、水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C项错误；工业上，SO2转化为SO3的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D项正确。答案D1.下列说法不正确的是()A.硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3。答案D2.下列对硫酸工业生产中化学反应原理的分析正确的是()A.硫酸生产中涉及的化学反应全部是氧化还原反应B.硫酸生产中在接触室中发生的反应是可逆反应C.硫酸生产中涉及的化学反应都需要使用催化剂D
11、.硫酸生产中涉及的反应都需要在较高温度下进行解析硫酸工业生产涉及的三个反应中，SO3H2SO4是非氧化还原反应且在常温下进行；SO2SO3是可逆反应，在接触室中发生；只有SO2SO3需要催化剂。综上分析，B项正确。答案B3.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A.H2SO4SO2 B.H2SSO2C.SSO2 D.SOSO2解析分析各物质中S元素的化合价即可。答案A4.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧解析只有D项硫元素的化合价升高，被氧化。答案D5.A、B、
12、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A是淡黄色固体，回答下列问题。(1)写出B、E的化学式：B 、E 。(2)写出CD的化学方程式： 。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是 (填序号)。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀解析(1)淡黄色的固体有S和Na2O2，根据A的相关反应可判断出A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4。(2)CD的化学方程式为2SO2O22SO3。(3)SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2或NH3，与SO2反应生成H2SO4或(NH4)2SO3，则溶液中均出现白色沉淀。答案(1)H2SH2SO4(2)2SO2O22SO3(3)ac
