1、2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：1.下列物质的电子式书写正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、N原子的最外层未成对电子未画出，错误；B、水分子中的O与2个H原子形成2对共用电子对，正确；C、Cl原子未成对电子为画出，错误；D、二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，错误，答案选B。考点：考查电子式书写的判断2.下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A. 氯化氢易溶于水B. 氯化氢水溶液能导电C. 液态氯化氢不导电D. 氯化氢不易分解【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢易溶于水，和是否为共价化合物没有
2、关系，不选A；B、氯化氢的水溶液导电是因为氯化氢分子在水分子作用下电离出离子，不能说明是共价化合物，不选B；C、液态氯化氢不导电，说明没有电离，化合物中没有离子键，是共价化合物，选C；D、氯化氢不易分解不能说明存在的共价键，不选D。考点：共价化合物和离子化合物的区别。3.在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A. A-x+48B. A-x+24C. A-x+34D. A-x-24【答案】C【解析】【详解】本题考查微粒数目的计算；R共有x个核外电子，R和4个氧原子共有(x-2)个电子，R的电子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为A-x+34；故选
3、C。4.下列说法中，不正确的是A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. CH4和C2H6互为同系物 D. 和互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A. 35Cl和37Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确，不符合题意；B.O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确，不符合题意；C.CH4和C2H6分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，C正确，不符合题意；D.由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原
4、子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，D错误，符合题意；故合理选项是D。5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B. 正是氢键的存在，冰能浮在水面上C. 由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD. 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了【答案】B【解析】试题解析：氢键属于分子间作用
5、力，不属于化学键，故A错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故C错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故D错误。考点：氢键6.将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A. 只有B. 只有C. 的混合物D. 的混合物【答案】C【解析】【详解】由于取代反应是逐步进行的，因此在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代反应产生的有机物均为成一氯甲烷、二
6、氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，所以得到的有机物为的混合物，故选项C正确，合理选项是C。7.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃【答案】C【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质
7、量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。考点：考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。8.不可能是乙烯加成产物的是A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br【答案】B【解析】试题分析：A乙烯与氢气的加成产物是CH3CH3，错误； BCH3CHCl2不可能是乙烯的加成产物，正确；CCH3CH2OH是乙烯与水的加成产物，错误；DCH3CH2Br是乙烯与HBr的加成产物，错误.考点：考查影响的加
8、成反应与反应产物的确定的知识。9.下列叙述正确的是A. 乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同B. 煤油可由石油分馏获得，可用做燃料和保存少量金属钠C. 乙烯和乙烷能发生加聚反应D. 石油的裂解是物理变化【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错误；B、煤油的密度比钠小，又不与钠反应，B正确；C、乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，C错误；D、石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化，D错误，答案选B。考点：常见有机物的化学性质10.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的
9、间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；单键和双键的键长不相等；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；如果苯的结构中存在单双
10、键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以不能作为证据；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故不能作为证据；单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故不能作为证据；苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结
11、构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；答案选A。11.锗(Ge)是第四周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸【答案】B【解析】【详解】A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，在反应中既不易得电子，也不易失去电子，A错误；B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，B正确；C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性
12、很弱，C错误；D.锗和硅处于同一主族，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H2GeO3)应难溶于水，D错误；故合理选项是B。12.X、Y为短周期元素,X位于第I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是A. X原子半径一定大于Y的原子半径B. X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】【详解】X、Y为短周期元素，X位
13、于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素。A.当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；B.X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，B错误；C.两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，C错误；D.化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，Na2O或Li2O属于离子化合物，H2O属于共价化合物，因此X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物，D正确；故合理选项是D。13.已知118号
14、元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 单质的还原性：X -WB. 原子序数：cbC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 离子半径：XW，故A正确；B. 原子序数：bc，故B错误；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性YZ，所以氢化物的稳定性：H2Y aW3+，故D正确。故选A。14.下列排列顺序正确的是A. 粒子半径：Al3+Mg2+F-B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH【答案】C【解析】【详解】A.Al3+、Mg2+、F-核外电子数都是10个，都具有相同的核外电
15、子排布，对于核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，因此粒子半径：Al3+Mg2+ClBrI，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性：HIHBrHClSPSi，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱顺序为H2SiO3H3PO4H2SO4MgAl，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D错误；故合理选项是C。15.甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,甲是一种气体，溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是A. 将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐
16、B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性C. 丙为一种非金属单质,则丙一定为F2D. 丁是含有第二周期第A族元素的氢化物，则丁可能是PH3【答案】B【解析】【详解】A.甲分子中含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出，则甲是H2S，H2S与NaOH溶液反应生成的盐可能是NaHS或Na2S，A错误；B.H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2，由于H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价和-2价之间，因此H2O2既有氧化性
17、，又有还原性，B正确；C.丙为一种非金属单质，分子中含有18个电子可能为Ar，也可能为F2，C错误；D.丁中含有第二周期A族元素，为C元素，具有18个电子的微粒如C2H6符合，而P是第三周期第VA的元素，因此不可能是PH3，D错误；故合理选项是B。16.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体，主链有5个碳原子的是CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的是：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3
18、）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的是：(CH3)3 C CH2Cl；共有8种，选C。17.下列实验操作中正确的是A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴【答案】C【解析】A、苯不能与溴水反应，A错误；B、实验室制取硝基苯时，先将苯和浓硝酸混合，再逐滴加入浓硫酸，B错误；C、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能与酸性
19、KMnO4溶液反应，可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯，C正确；D、乙醇与水互溶，不能作溴水的萃取剂，D错误。答案选C。18.0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol【答案】C【解析】【分析】根据C2H4生成六氯代烷时，先发生加成反应，后发生取代反应。发生加成反应时，双键的物质的量与氯气的物质的量之比为1：1，反应产生的1，2-二氯乙烷再和Cl2发生取代反应生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1
20、：1来解答。【详解】根据CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5mol Cl2，产生0.5mol C2H4Cl2，再根据CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗0.5mol4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物质的量为0.5mol +2.0mol=2.5mol，因此合理选项是C。【点睛】本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答。19.某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是A
21、. 分子式为C9H12B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应C. 所有碳原子都在同一平面上D. 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】C【解析】A. 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；B. 分子中含有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应，B正确；C. 分子中含有饱和碳原子，则所有碳原子不可能都在同一平面上，C错误；D. 含有碳碳双键，此物质能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确，答案选C。点睛：选项C是解答的难点，这类题的切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、苯等，其中乙烯平面有6个原子共平面，苯平面
22、有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。注意单键可以旋转。20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6g H2O，下列说法错误的是A. 一定有CH4B. 可能是CH4和C2H4C. 一定没有C2H6D. 一定有C2H4【答案】D【解析】【详解】根据题目条件知，0.1mol 混合气态烃完全燃烧生成n(CO2)= 7.04g 44g/mol=0.16 mol，n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，n(烃)：n(C)：n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以混合气体的平均组成为C1.6H4
23、。从平均组成可看出，两种气态烃分子中，必有一种烃的碳原子数大于1.6，另一种烃所含碳原子数小于1.6，且应该都是整数，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，因此混合烃中肯定含有CH4，又因为平均H原子数为4，甲烷分子中H原子数为4，则另一种烃中的H原子数必为4，则另一种烃可能是乙烯(C2H4)，也可以是丙炔(C3H4)，但一定不是乙烷(C2H6)。所以合理选项是D。第II卷（非选择题）二、填空题：21.现有下列10种物质：CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 N2 HBr NH3 Na2O2。试用以上编号填空。(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键是_。(3)只有离子键
24、的是_。(4)既有离子键又有极性键的是_。(5)属于离子化合物的是_。(6)属于共价化合物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。【详解】CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；KCl中氯离子和钾离子之间
25、只存在离子键，属于离子化合物；CaBr2中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物；O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，Ca(OH)2中Ca2+离子和OH-离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；N2中氮原子和氮原子之间只存在非极性共价键，属于单质；HBr中氢原子和溴原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；NH3中氢原子和氮原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；Na2O2中Na+离子和O22-离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化
26、合物；(1)只有非极性键的是；(2)只有极性键的是；(3)只有离子键的是；(4)既有离子键又有极性键的是；(5)属于离子化合物的是；(6)属于共价化合物的是。【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意CaBr2中两个溴离子之间不存在化学键，NH4Cl中组成元素完全为非金属元素，为离子化合物，含有离子键、极性共价键，为本题的易错点。22.在下列变化中：水的汽化、NaCl熔化、NaOH溶于水、H2SO4溶于水、O2溶于水、NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是_；（填序号，下同）仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_；既破坏离子键
27、又破坏共价键的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，发生物质的三态变化等，属于物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物(或单质)溶于水以及发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，以此来解答。【详解】水的汽化为物理变化，化学键不变；NaC熔化，发生电离，产生Na+、Cl-，离子键断裂；NaOH溶于水，发生电离，产生Na+、OH-，离子键断裂；H2SO4溶于水，发生电离，产生H+、SO42-，共价键断裂；O2溶于水，不发生
28、化学变化，为溶解过程，破坏的是分子间作用力，化学键不变；NaHSO4溶于水溶于水，发生电离，产生Na+、H+、SO42-，离子键、共价键均破坏；故未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。【点睛】本题考查物质发生变化时断裂的化学键类型及作用力的有关知识。把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。三、推断题23.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答
29、下列问题。(1) 写出A、B、C、D的结构简式:A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型:_，反应类型_；_，反应类型_。【答案】（1）CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH（2）CH2=CH2HClCH3CH2Cl 加成反应；CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应【解析】【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2
30、OH，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为：CH2CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；(2)反应为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；反应为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【点睛】掌握乙烯的相关知识是解题的关键。解答本题要注意甲烷和乙烯典型性质的应用，
31、甲烷主要的化学性质是取代反应，乙烯主要的化学性质是加成反应和氧化反应。四、实验题：24.如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。 (2)装置C中观察到的现象是_，证明_。 (3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_，原因是_； 如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。 (4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_(填“下”或“上”)层为溴苯。【答案】 (1). 2Fe+3Br2= 2FeBr3 (2). +Br2+HBr (3). 导管口有白雾出现，试管中有淡黄
32、色沉淀生成 (4). 有HBr生成 (5). 液体呈橙红色 (6). 反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中 (7). 不合理 (8). 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (9). 下【解析】【分析】由制备溴苯的装置可知，A中苯与液溴发生取代反应生成溴苯、HBr，溴苯不溶于水、密度比水大，B中四氯化碳可除去挥发出来的溴，C中HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，证明有溴化氢生成，也就可以说明该反应为取代反应，据此分析解答。【详解】(1)装置A中铁能够与溴反应生成溴化铁，苯在溴化铁催化作用下与溴发生反应生成溴苯，反应的化学方程式有：2Fe+3Br2= 2FeBr3、， 故答案为：2Fe
33、+3Br2= 2FeBr3；(2)溴易溶于四氯化碳，而溴化氢难溶于四氯化碳，由此装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的溴化银沉淀生成，说明反应中有HBr生成，故答案为：导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成；有HBr生成；(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，溴易挥发，溴溶于CCl4中使CCl4呈橙色；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应，不能证明有溴化氢生成，故答案为：液体变橙色；反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中；不合理；逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应；(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，溴苯不溶于水且
34、密度比水大，可以看到混合物分层，烧杯下层为溴苯，故答案为：下。五、综合题：25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)、的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(5)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
35、(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。【答案】 (1). Na (2). NaAl (3). HNO3H2CO3H2SiO3 (4). Na+-或Na+- (5). a、b (6). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (7). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知：元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)根据同一周期元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强分析；(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小；(3)根据非金属性越强，
36、最高价含氧酸的酸性越强分析判断； (4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；(5)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物为H2O2；(6)M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，ZN的单质，为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2OAl(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应。【详解】根据元素在周期表的位置可知：元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)由于在同一周期元素金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强。所以上述元素中Na的金属性最强；(2)、
37、分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减小”，则原子半径NaAl。(3)、分别为碳、氮和硅，由于同一周期的元素的非金属性逐渐增强，同一主族的元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性：NCSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；(4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或者NaClO，NaOH电子式为Na+-,NaClO电子式为Na+-。(5)表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2，其稀溶液分解常用的催化剂为MnO2和FeCl3，因此答案为a、b；(6)由图可知：的单质为铝，M
38、为只含非金属元素的盐应该是铵盐，因此X和Y的反应应该是铵盐和氨水之间的反应，Z为Al(OH)3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；电解熔融的氧化铝可以制取金属Al，则N的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2。【点睛】本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表等，根据元素周期表和元素周期律结合物质的性质进行元素及物质的推断是解答本题的关键，侧重对高考常考考点的考查。26.三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？(1)置于黑暗中： _；将点燃的镁条靠近集气瓶
39、外壁： _；放在有光线的房子里： _。(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是_(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： _。(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_。A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol【答案】 (1). 无明显现象 (2). 爆炸 (3). 黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成 (4). 取代 (5). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (6). C【解析】【分析】(1)根据甲烷和氯气反应的条件解答；点燃的镁条放热；根据甲烷与氯气反应的产物
40、的性质解答；(2)甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代(3)先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子、氯原子守恒的角度分析；【详解】(1)甲烷与氯气反应须在光照的条件下反应，所以，在黑暗的条件下，无明显现象；镁和氧气在点燃的条件下发生反应，放出的热量，同时产生耀眼的强光，使CH4和Cl2 混合气体能在光照时发生取代反应，该反应放出热量，是气体体积急剧膨胀发生爆炸现象；甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷为油状液
41、体，因此放在有光线的房子里，黄绿色的氯气被逐步反应消耗，会看到气体的颜色变浅，有油状液滴生成；(2)甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，故答案为：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(3)0.5molCH4生成等物质量的4种取代产物，即0.125mol CH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125 molCHCl3、0.125 molCCl4，生成HCl的物质的量为n(HCl)=0.125 moll+0.125mol2+ 0.125mol3+0.125mol4=1.25mol，故合理选项是C。【点睛】本题考查甲烷的性质、反应现象、反应特点及反应产物的有关计算的知识，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物的性质，要从固体、液体、气体三个方面描述反应现象。
