1、2019年衡阳县四中高一半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1. 关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。详解】A项、元素周期表有7个主族，故A错误；B项、元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确；C项、一、二、三短周期，故C
2、错误；D项、A族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。2.下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：HClOC. 原子核内有8个中子的氧原子：D. S2的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，A项错误；B. 次氯酸为共价化合物，为满足稳定结构，O原子需要共用2对电子对，Cl原子需要共用1对电子对，其结构式为HOCl，B项错误；C.O的质子数为8，原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，该原子正确的表
3、示方法为：，C项错误；D.S2的核电荷数为16，核外电子总数为16+2=18，其离子结构示意图为：，D项正确；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。3.核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的中子数为( )A. 77B. 95C. 172D. 249【答案】B【解析】【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。【详解】放射性核素Ir，质子数为7
4、7，质量数为172，则中子数=17277=95，B项正确，答案选B。4.若已发现了116号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：R是金属元素R是非金属元素其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有6个电子()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素位于A族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。【详解】如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素R位于元素周期表中
5、第七周期A族，为氧族元素。同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，项正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，而不是非金属元素，项错误；根据上述分析可知，R位于A族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，则其钠盐的化学式为Na2R，项正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，项错误；根据上述分析可知，R位于A族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，项正确，综上所述，正确，B项正确，答案选B。【点睛】能推测元素在周期表中的位置关系是解题的突破口，可以根
6、据“零族定位法”，即根据稀有气体常见的位置关系与原子序数（He:2，Ne:10，Ar:18，Kr:36，Xe:54，Rn:86）通过比大小定周期，这样既可以节省时间，又能提高做题准确率。5.下列物质中属于离子化合物是( )MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，项正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，项正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，项正确；CO2是通过共价键形成的共价化合物，项错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过
7、离子键形成的离子化合物，项正确；H2SO4是通过共价键形成的共价化合物，项错误；综上所述，符合题意，C项正确，答案选C。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。6.下列各组大小顺序正确的是( )A. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 热稳定性：HIHBrHClD. 金属的还原性：NaMgAl【答案】B【解析】【详解】A. 元素的非金属
8、性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPSi，则酸性H2SO4H3PO4H2SiO3，A项错误；B. 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClBrI，则热稳定性：HIHBr0，C项错误；D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，D项错误；答案选B。12.把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20 mL 1 mol/L的KOH溶液的烧杯中，此时反应最快的是( )A. 20 20 mL 3 mol/L
9、的盐酸B. 25 30 mL 2 mol/L的盐酸C. 25 10 mL 5 mol/L的盐酸D. 20 10 mL 2 mol/L的盐酸【答案】C【解析】【分析】先计算出稀释后盐酸的中HCl的物质的量，再计算其浓度，根据浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大来判断。【详解】A. 20 20 mL 3 mol/L的盐酸，HCl的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol，混合后盐酸的浓度为： =1.5mol/L；B. 25 30mL 2mol/L的酸，HCl的物质的量为0.02L3mol/L=0.06 mol，混合后盐酸的浓度为： =1.2 mol/L；C. 25 10 mL 5
10、 mol/L的盐酸, HCl的物质的量为0.01L5mol/L=0.05 mol，混合后盐酸的浓度为： =；D. 20 10 mL 2 mol/L的盐酸，HCl的物质的量为0.01L2mol/L=0.02 mol，混合后盐酸的浓度为： =，显然四种情况下中C温度最高，浓度最大，所以反应速率最大，答案选C。13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的密度不再改变 反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变体系的温度不再改变单位
11、时间内消耗m mol A，同时消耗pmol CA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【详解】体系气体的总质量不变，体系的体积不变，则气体的密度始终保持不变，因此体系的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，项错误；反应体系的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)之比始终等于化学计量数之比（m：n：p：q），则不能说明反应达到平衡状态，项错误；各组分的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡状态，项正确；各组分的质量分数不再改变，可以说明反应达到平衡状态，项正确；化
12、学反应伴随着能量变化，则体系的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，项正确；单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，项正确；综上所述，符合题意，A项正确；答案选A。14.现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A. bdcaB. bacdC. abcdD. dcab【答案】B【解析】【详解】把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液
13、中，a极上有气泡，说明a为该原电池的正极、b为负极，金属活泼性：ba；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应，则说明c为原电池的负极，d为正极，金属活泼性：cd；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c，说明a为原电池的负极，c为正极，金属活泼性：ac；根据分析可知，金属活动性顺序为：bacd，答案选B。15.下列各组材料中，能组成原电池的是( ) A B C D两极材料Zn片、Cu片Cu片、 Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 两金属的活泼性不同
14、，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A项正确；B. 两金属相同，所以不能形成原电池，B项错误；C. 两金属的活泼性不同，但是植物油是混合物，不是电解质，所以不能形成原电池，C项错误；D. 两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，D项错误。答案选A。16.已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e= 2OH据此判断，锌片是：A. 负极，并被氧化B. 负极，并被还原C. 正极，并被氧化D. 正极，并被还原【答案】A【解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极
15、，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。考点：考查原电池中正负极的判断17. 下列物质中属于有机物的是 （ ）A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷【答案】D【解析】【分析】根据化合物的组成元素进行分析；【详解】分析题给的四种物质中，属于有机物的是乙烷，其余三种都归属于无机物，综上，本题选D。【点睛】有机物是指一大类含碳元素化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，仍将它们归属于无机物。18.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）A. CH3C
16、lB. CCl4C. HClD. H2【答案】D【解析】试题分析：CH4与Cl2在光照条件下取代反应，生成多种产物，CH3Cl、 CH2Cl2CHCl3、 CCl4 、HCl，故D正确。考点：本题考查甲烷的性质。二填空题(46分)19.下列各组物质：(用序号填空) O2和O3 ； 12C 与14C； CH3 (CH2) 3 CH3和 和 ;(1)互为同位素的是_ ；(2)互为同素异形体的是_；(3)互为同分异构体的是_；(4)属于同一物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是指由同一种元素
17、形成的不同单质；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；结构和性质均完全相同的物质属于同一种物质。【详解】（1）12C和14C质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：； （2） O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：；（3）CH3 (CH2) 3 CH3和分子式相同，均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，故答案为：；（4）和分子式相同，结构也相同，属于同一种物质，故答案为：。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同元素结构
18、不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；同分异构体：分子式相同结构不同化合物，如正戊烷与异戊烷等。20.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：A01AAAAAA2BNe3Si(1) 的元素符号是_(2) 和两种元素的原子半径大小关系：_(填“”或“”或“”)；(4)和形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：_；(5)写出元素在周期表中的位置_；(6)的单质与
19、的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。【答案】 (1). N (2). (4). 离子化合物 (5). (6). 第二周期VIA族 (7). Mg+2H+=Mg2+H2【解析】【分析】根据元素在周期表位置可知，为N元素，为O元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，根据元素周期律和物质的结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，(1) 的元素符号是N；(2) 同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则和两种元素的原子半径大小关系为：；(4)和形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：；（5）元素在周期表中的位置为第二周期VI
20、A族；（6）的单质为Mg,的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硫酸，则两者反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2。21.某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为：_(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：_；平衡时，Y的转化率为_；平衡时，Y的浓度为_；(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)增加X(s)的质量：_增大容器的体积：_。
21、【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.05 mol/(Lmin) (3). 10% (4). 0.3mol/L (5). 不变 (6). 减小【解析】【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据及转化率=100%计算；（3）依据外因对化学反应速率的影响作答。【详解】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，n（Y）=1.0 mol -0.9 mol =0.1mol，n（X）=1.0 mol -0.7 mol =0.3mol，n（Z）=0.2mol，则n（X）：n（Y
22、）：n（Z）=3：1：2，因参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应的方程式为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：=0.05 mol/(Lmin)；平衡时，Y的转化率为=10%；平衡时，Y的浓度为=0.3 mol/L，故答案为：0.05 mol/(Lmin)；10%；0.3 mol/L；（3）X为固体，浓度保持不变，则增大X的质量，反应速率不变；对于反应X(s)+Y(g)2Z(g)来说增大容器的体积，相当于减小体系压强，则反应速率减小。22.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：(1)下列说法中正确的是_(填序
23、号) A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B甲中铜为正极，乙中铜为负极C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中的pH值均增大(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_乙(填“”、“”或“=”)(3)写出甲池中负极反应的电极反应式为：_。(4)当甲中产生3.36L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_。【答案】 (1). D (2). (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). 0.3NA（或1.8061023）【解析】【分析】（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还
24、原反应，乙中锌与溶液中的氢离子发生氧化还原反应，锌电极上冒气泡，据此分析作答；（2）作原电池负极的金属，反应速率比普通化学反应快；（3）负极锌失电子发生还原反应； （4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；【详解】（1）A. 甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，A项错误；B. 乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，铜不能作正极，B项错误；C. 甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，C项错误；D. 两烧杯总反应均为锌和氢离子发生的置换反应，最终导致溶液中氢离子浓度减小，所以
25、溶液的pH均增大，D项正确；故答案为D；（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙；（3）甲池中负极发生锌失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；（4）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，若产生的3.36 L氢气在标准状况下的物质的量= =0.15mol，根据电极反应式为2H+2e-=H2可知，理论上通过导线的电子数目为0.152NA=0.3NA（或1.8061023）。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的易错点是第（4）问，找出关系式是关键。
