1、1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C2（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向
2、1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C3（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(A
3、g+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D4（天津市2017-2018学年高三年级第二学期化学试题）在常温下，0.1000 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A a点：c(HCO3-)c(CO
4、32-)c(OH)B b点：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C5（2019届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试）25时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4来源:Z|X|X|KD 25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.6【答案】C6（2019届
5、浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A 由题可知HA为弱酸B 滴定终点位于c和d之间C 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)【答案】D【解析】A. 20mL 0.1mol/L HA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正确；B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH7，
6、所以滴定终点位于c和d点之间，故B正确；C. 滴定到b点时，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A)，根据物料守恒有：n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正确；D. d点对应的是氢氧化钠和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，则c(OH)c(A)、c(Na+)c(A)，所以c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)，故D错误。7（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）25时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-
7、1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度：M N P【答案】B8（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为：CO322H = CO2H2OC b-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为：HOH = H2O【答案
8、】C9（2019届广西南宁市第三中学高三10月月考）向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32、 HCO3、AlO2、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A 原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)2:1B a点溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)C b点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D de的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】A由上述分析可知，原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1
9、：1，故A错误； Ba点溶液中，溶质为Na2CO3、NaCl，由质子守恒可知：c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH），故B错误； Cb点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3）c（CO32），所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（OH），故C正确； Dde的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故D错误。10（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）室温下，0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 molL-1
10、HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A 电离常数：Ka(HA) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7时，c(A)=c(B)D 中和分数达100%时，HA溶液中存在【答案】C11（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化
11、的关系如图所示，下列表述正确的是（）A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C12（2018年天成教育命题研究院高考精准预测卷一）常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数(X)随pH的变化如图所示已知,下列有关说法中正确的是（ ）来源:ZXXKA pH2.7时,溶液中c(HR-)pH2.7时,溶液中b大于c，即c(HR-)c(R2-)
12、，故A错误；B. 曲线b表示HR-的分布系数，故B错误；C.由图中a与b的交点可得K1(H2R)=10-1.2，由b与c的交点可得K2(H2R)=10-4.2，则有K1(H2R)K2(H2R)=10001，故C正确；D.在调节溶液的起点溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，当调节溶液的pH=1.2时，因加入了一定的碱，即溶液中存在除氢离子之外的阳离子，此时则有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)c(H+)，故D错误。13（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒
13、的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D14（2018届云南省红河州高三复习统一检测）室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的
14、三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B 滴定至P点时，溶液中：c(K) c(A) c(HA) c(H) c(OH)C 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(KB) V(HB) V(HD)【答案】D15（2019届陕西省高新中学高三上学期月考）常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法
15、正确的是A 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3)c(OH)/c(CO32)保持不变B 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)D 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体【答案】A16（辽宁省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试）常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B 曲线M表示pH与的变化关系C 当溶液中c(X2)c(HX)时，溶液为碱性D 当混合溶液呈中
16、性时，【答案】A【解析】A项，当lgc=0.4时，pH=4.8，此时Ka1(H2X)=100.410-4.8=10-4.4，故A项正确。B项，由Ka1 Ka2，知，酸性条件下，则pH相同时，由图象可知N为lgc的变化曲线，故B项错误。C项，由图可知，当lgc=0，即c(X2)c(HX)时，溶液的pH0，故D项错误。网17（2019届四川省眉山市眉山中学高三9月月考）常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是来源:Zxxk.ComA HC2O4-H+C2O42-，K110-
17、4.3B 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C 常温下HF的K110-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4F-HFHC2O4-D 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)【答案】B18（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电
18、导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)【答案】D19（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）若用AG表示溶液的酸度(a cidity grade)，AG的定义为AG = lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5B
19、A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A来源:ZXXK溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2c（CH3COO）+c（CH3COOH），两式联立可得：c（OH）=c（CH3COO）+c（H
20、+）+2c（CH3COOH），故C错误；D反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.01mol/L，故0.01molL1+c（OH）c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误。20（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）已知：pKalgKa，25 时，H2SO3 的 pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定
21、 20 mL0.1 molL1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A a 点所得溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)B b 点所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO32)c(OH)来源:Z_xx_k.ComC c 点所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D d 点所得溶液中：c(Na)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)【答案】CC、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c(SO32-)c(
22、H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+)，又因为c点呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HSO3)，故C错误；D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3，但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)，故D正确。21（2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存
23、在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间B pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在HCO3-，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；
24、BpH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c（Na+）2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则混合液中c（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-），选项B错误；C根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37，选项C正确；DpH=10时的溶液为碱性，则c（OH-）c（H+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（HCO3-）c
25、（CO32-），此时离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），选项D正确。22（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大D c点时，随温度升高而减小【答案】D分子和分母同乘以氢离子的浓度，得到：=，而Ka=10-5 molL-1，温度越高Kw越大，所以越小，选项D正确。23（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8B 曲线G代表pH 与 的变化关系C H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)c(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%【答案】C19
