1、1（2019届山东省济南第一中学高三10月月考）下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有【答案】C2（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物
2、也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 【答案】D【解析】将BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故错误；氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误。3（2019届西藏日喀则市南木林高级中学高三第一次月考）下列有关氨或铵盐的说
3、法不正确的是( )A 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl）C NH3属于弱电解质D 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变【答案】C4（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）下列说法中正确的是A 加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B 室温时，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B【解析】
4、A加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，选项A错误；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，选项B正确；C加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值减小，选项C错误；DpH=5的盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，选项D错误。5（2018届
5、广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）室温下，下列叙述正确的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2来源:Z_X_X_KB 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(NH4+)，c(H+)c(OH)；故D项错误。7（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B 电离常数K与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸各步
6、电离常数相互关系为K1K2K3【答案】C8（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）在醋酸溶液中， CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）A 溶液显酸性 B 溶液中无CH3COOH分子存在C 氢离子浓度恒定不变 D c（H+）= c（CH3COO-）【答案】C【解析】A无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；BCH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误。9（201
7、9届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A pH相同的两种溶液中：C（CH3COO）=C(Cl)B 分别中和pH相同，体积相同的两种溶液，所需NaOH的物质的量相同C 相同浓度的两种溶液，分别与镁反应，反应速率相同D 相同浓度的两种溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积的变化）：C（CH3COO）=C(Cl)【答案】A【解析】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强
8、酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO）c(Cl)，故D错误。10（福建省泉州第五中学2019届高三上学期期中检测）已知电离平衡常数K1（H2SO3） K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是A SO32、HCO3 B HSO3、HCO3 C HSO3、CO32 D SO32、CO32【答案】C11（2019届宁夏银
9、川一中高三第一次月考）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB 0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA【答案】C【解析】醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A错误；NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，0.2molNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA，B错误；氩气为单原子分子，含有的质子数为1
10、8，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有质子数为18NA，C正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，四氯化碳不是气体，4.48LCCl4物质的量不是0.2mol，无法计算CCl4含有的共价键数，D错误。12（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)D. 醋酸溶液的pH大于盐酸【答案】B【解析】A. 用该醋酸和盐酸
11、做导电性实验，HClCl+H+，CH3COOHCH3COO+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力相同，两溶液的灯泡一样亮，故A错误；B. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故B正确；C. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c( H+)【答案】B17（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+
12、B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)c(HY-)c(Y2-) c(OH-)c(H+)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-) c(HY-) c(OH-)c(H+)D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2 -+ H3O+【答案】A【解析】A项，根据题意可知HY-既可以电离又可以水解，所以H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，即：H2Y + H2O HY- + H3O+，故A正确；B项，在NaHY水溶液中，因HY水解而Na不水解，所以c（Na）c（HY），无论是电离还是水解程度都比较弱，所以阴离子还是以HY-为主，HY-的电
13、离方程式是：HYHY2，HY-的水解方程式是：HYH2OH2YOH，因HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以溶液呈碱性，即c（OH）c（H+），又因为溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（Y2-），所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HY-) c(OH-)c(H+)c(Y2-)，故B错误；C项，根据B项分析可知，C也错误；D项，HY-水解方程式应为: HYH2OH2YOH，而HY- + H2O Y2 -+ H3O+是HY-的电离方程式，所以D错误。因此答案选A。18（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液
14、中c(H+)之比为1:10B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1C. 100时，纯水的pH=6，显酸性D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等【答案】A19（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D. 0.2 molL1 CH3COOH溶液
15、中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍【答案】B【解析】A. 25时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA_的电离程度大于水解程度，或HA_只电离不水解，因此H2A为弱酸或强酸，故A错误；B. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小
16、于醋酸，故C错误；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，故D错误；故选B。20（2018届全国衡水金卷高三大联考）25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)c(F)c(
17、H+)c(OH)C. 25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小【答案】C【解析】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)c(F)+c(OH)，酸性混合溶液中c(H+)c(OH)，则：c(F) c(Na+) ，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生
18、氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。27（2018届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是选项实验操作现象相关结论A取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊该有机物中含有C、H 元素B将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末有无色无味气体生成醋酸是弱酸C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有Na+而无K+D将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝此溶液为氯水【答案】A28（2018届广西钦州市高三上学期第一次
19、质量检测）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液【答案】D【解析】A饱和H2SO4和H2CO3溶液浓度不等，则不能利用测定两溶液的pH大小，判断两酸的强弱，故A错误；B因硫酸钙微溶于水，稀硫酸滴入CaCO3固体中生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行，因而不易用稀硫酸与CaCO3固体反应制CO2，故B错误；C
20、将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到Fe(OH)3红褪色沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，故D正确；故答案为D。29（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A. 若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB. 若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC. 若a7，则HX为弱酸【答案】B30（2018届浙江省温州市高三9月选考适应性测试）常温下，下列说法正确的是A. 0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等
21、体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B. 常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】C【解析】0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. 氯化铝是电解质，溶于水可以电离，A错误；B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度
22、，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，B错误；C. 0.1mol/LNa2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，C正确；D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)可知溶液中不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，D错误，答案选C。33（2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试）某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒
23、的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L【答案】A34（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNa
24、OH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A. HA-的电离平衡常数约为110-6B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C. c点溶液中：c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na+) n(A2-) =n(HA-)【答案】D35（2019届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考）I. 处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl溶液 醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）_；（2）属于弱电解质_；（3）属于非电解质的是_。II某消毒液的主要成分为Na
25、ClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_；（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_；（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为_；（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为_。【答案】Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2OClO+ H2O HClO + OH2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O6.021023 或NA【解析】I.（1）铜是金属，有自由移动的
26、电子能导电；熔融的硝酸钾和NaCl溶液中有自由移动的离子，所以能导电的是；（2）醋酸在水中只能部分电离，所以醋酸属于弱电解质，故答案为：；（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，所以属于非电解质为：；II（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O；（2）次氯酸钠水解呈碱性，次氯酸钠水解的离子方程式为ClO+ H2O HClO + OH；（3）NaClO
27、具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O；（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.021023或NA。36（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研测试）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HK来源:Z|X|X|KHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（1）c (H+)
28、相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】 c(HCN)c (H2CO3) c(HF) 10-6 升高温度 小于 小
29、于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2，故答案为：小于；小于；(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为：测定等浓度的两种
