1、长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲烷的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为O，故A错误；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为：，故B正确；C.硫化钠是离子化合物，含有两个钠离子和1个硫离子，
2、硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误。故选B。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
3、依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；D. X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，故选C。3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（
4、 ）A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2【答案】A【解析】【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。4.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）A. 金刚石转化为石墨B. 氯化钠晶体溶于水C. HCl溶于水D. 碘升华【答案】D【解析】【详解】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B. 氯化钠晶
5、体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。5.下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）A. 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D. 苯可做有机溶剂【答案】C【解析】【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有2个C原子，在常温下是气体，当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常温下呈固体，A正确；B.甲烷和乙烷都属于烷烃，在光照的条件下能发
6、生取代反应产生氯代烷烃，B正确；C.乙烷属于烷烃，在光照时发生取代反应；而乙烯属于烯烃，在一定条件下能发生加成反应，C错误；D.苯是由非极性分子构成的物质，在常温下呈液态，能够溶解许多有机物，因此可做有机溶剂，D正确；故合理选项是C。6.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升
7、，液体充满试管【答案】C【解析】【详解】A.光照为该反应的条件，无光照该反应不能发生，所以强光照射并不是为了加快化学反应速率，故A错误；B.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，故B错误；C.甲烷和Cl2反应后产物最多的是HCl，HCl溶于饱和食盐水会有少量NaCl晶体析出，故C正确；D.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，CH3Cl是不溶于水的气体，所以液体不会充满试管
8、，故D错误。故选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中原子总数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下
9、，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。8.已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是( )A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C. 1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D. 该有机物分子式为C14H17【答案】D【解析】【详解】A. 通过结构简式可知，结构中含有碳碳双键，所以它可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B. 该有机物在一定条件下H原子可以被取代，结构中含有碳碳双键，所以可以发生加成和加聚反应，该有机物可以燃烧，故可以发生氧化反应，故B正确；C. 有机物中含有2
10、个碳碳双键，则与氢气加成时消耗2个H2，含有1个苯环，消耗3个H2，则1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气，故C正确；D. 该有机物分子式为C14H18，故D错误；故选D。【点睛】苯环中虽然不含碳碳双键，但在一定条件下也可以发生加成反应，生成饱和的碳碳单键，在发生加成反应时，苯环中相当于含有3个双键，1mol苯环与氢气发生加成反应，消耗3mol氢气。9.下列说法不正确的是A. O2、O3互为同素异形体B. 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C. 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D. 正丁烷的沸点高于异丁烷【答案】B【解析】分析：A、由同一种元素组成的不同
11、单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D烷烃的支链越多，沸点越低。详解：AO2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项A正确；B、气态烃CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项B不正确；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，选项C正确；D烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项D正确；答案选B。10.硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成
12、的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A. 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C. 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D. 甲硅烷热稳定性小于甲烷【答案】C【解析】分析：因Si与C同主族，由甲烷可类推硅烷。甲硅烷与甲烷的沸点高低可根据两者的相对分子质量大小比较，相对分子质量较大的其沸点较高；氢化物的热稳定性可根据同主族元素氢化物的性质递变规律来推理，元素的非金属性越强，其气态氢化物就越稳定详解：A. 由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n1)，故A正确；B. 乙硅
13、烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C. 甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性SiB、AB【解析】【详解】从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，则B的最简式为CH，B的相对分子质量为78，则B为苯；(1)乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2；苯的结构简式为；(2)与A相邻的同系物C为丙烯，丙烯中也含碳碳双键
14、，可以与溴发生加成反应，反应方程式为：CH2CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3，该反应为加成反应；(3)苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生取代反应，苯环上的氢被硝基取代，产物为硝基苯，化学反应方程式为+HNO3+H2O，该反应类型为取代反应；(4)4H2H2OO2 CCO2O2 4g 32g 12g 32g根据关系式，4gH消耗32g O2，12gC消耗32g O2，则等质量的烃中氢的质量分数越大，耗氧量越高，乙烯中氢的质量分数为 ，苯中氢的质量分数为，所以等质量的乙烯与苯完全燃烧时，乙烯的耗氧量大，故答案为：AB。18.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
15、某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1) C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_。(2)B装置有三种功能：使气体混合均匀；_ ；_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是_。(4)E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_(填操作名称)。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填化学式)。(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的
16、物质的量是_。【答案】 (1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2). 干燥气体 (3). 控制气流速度 (4). 2KI+Cl2=2KCl+I2 (5). 防止倒吸 (6). 分液 (7). CH4 、CH3Cl (8). 2.5mol【解析】【详解】(1)CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，其中甲烷中一个H被一个Cl取代生成一氯甲烷，化学反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(2)B装置中有浓硫酸，作用是干燥气体，同时可以根据产生气泡的速率控制气流的速度，所以三种功能为：使气体混合均匀；干燥气体；控制气流速度；(3)A装置中反应生成氯气，氯气与KI反应，化学方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2；(4)干燥管中部比较粗，可以防止液体倒吸；(5)因为生成的有机物难溶于水，所以分离出有机物的方法是分液；甲烷与氯气发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液态，所以尾气主要成分为CH4、CH3Cl；(6)取代反应中，每取代1molH，消耗1molCl2，生成的四种取代产物均为0.25mol，则被被取代的H原子物质的量一共为：0.25+0.252+0.253+0.254=2.5mol，则消耗的氯气的物质的量是2.5mol。
