1、福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一年下第二次月考化学试题1.中子弹是一种靠微型原子弹引爆的超小型氢弹，外层用铍反射层包着，使放射性沾染的范围比较小，高能中子可自由逸出，在杀伤半径范围内，中子可以穿透坦克的钢甲和钢筋水泥建筑物的厚壁，杀伤其中的人员。其中铍在周期表中属于（ ）A. 2周期IA族B. 3周期 IA族C. 2周期IIA族D. 3周期IIA族【答案】C【解析】【详解】铍的核电荷数为4，其原子结构示意图为，则在元素周期表中位于第二周期IIA族，故答案为C。2.氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（ ）A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 金属晶
2、体 D. 离子晶体【答案】B【解析】【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。3.下列五种烃：异戊烷、新戊烷、丙烷、正己烷、乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。【详解】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子个数=，且同分异
3、构体中含有支链，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是，故答案为A。4.工业上裂解气的主要成分是( )A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙烯D. 异丁烯【答案】C【解析】【详解】乙烯是石油裂解气的主要成分，故答案为C。5.下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A. 甲烷、乙烷、丙烷B. 苯、丁烷、戊烷C. 天然气、白酒、石油D. 可燃冰、汽油、煤【答案】A【解析】【详解】A甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃分子，不存在同分异构体，是一种物质组成的纯净物，故A正确；B丁烷、戊烷都存在不同的同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；C天然气主要成分为甲烷为混合物，白酒是酒精水溶液为混合物，石油是烃的混合物，故C错误；D可燃
4、冰是甲烷晶体，汽油是烃类混合物，煤是无机物和有机物形成的混合物，故D错误；故答案为A。6.下列说法中正确的是（ ）A. 只含有一种元素的物质一定是纯净物B. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键C. 酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D. 干冰气化时二氧化碳分子中共价键发生断裂【答案】B【解析】【详解】AO2和O3的混合气体只含有氧元素，是混合物，故A错误；B含有离子键的一定是离子化合物，共价化合物中不可能含有离子键，故B正确；C酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2气体，则用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯，所得乙烷中混有CO2气体，仍是混合物，故C错误；D干冰气化时只破坏分子间作用力
5、，二氧化碳分子中共价键未发生改变，故D错误；故答案为B。【点睛】化学键与化合物的关系是：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。7.下列叙述中错误的是（）A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B.
6、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。【答案】C【解析】【详解】A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键
7、能大，与氢键无关，故C错误；D碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A. 苯和氯仿分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和氯化氢气体分别溶解在水中【答案】A【解析】【详解】A氯仿和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属
8、晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水克服共价键，故D错误；故答案为A。【点睛】明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。9.制取一氯乙烷最好采用的方法是A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯跟氯气反应C. 乙烯跟氢气、氯气反应D. 乙烯跟氯化氢反应【答案】D【解析】【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物
9、的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；BCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故C错误；DCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确；故答案为D。10.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，89.6L的正戊烷所含的分子数为4B. 28g乙烯所含共用电
10、子对数目为C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为4D. NO2和N2O4的混合物共92g，其中所含氧原子数一定为4【答案】D【解析】【详解】A标况下，正戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故B错误；C乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量n=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，故C错误；DNO2和N2O4的最简式为NO2，则92gNO2的物质的量为=2mol，其中所含氧原子数为4NA，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答阿伏加德罗常数判断
11、的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。11.一种烃如下表示，其主链碳原子数为（ ）A. 9B. 10C. 11D. 12【答案】C【解析】【详解】在烷烃中，最长碳链有11个碳原子，故答案为C。12.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有
12、关化学用语正确的是A. 的结构示意图B. HCl的电子式为C. 的电子式O=C=OD. 质量数为37的氯原子【答案】A【解析】【详解】ACl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；BHCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。13.下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】
13、A2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A错误；B乙烯是平面结构，中两个甲基碳原子取代了乙烯分子的两个氢原子，则四个碳原子一定共平面，故B正确；C苯环和碳碳双键是平面结构，而碳碳叁键是直线型，则分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D苯环是平面结构，分子结构中甲基取代苯环上的氢原子，而乙基中的两个碳原子是共平面的，则与苯环也可能共平面，故D正确；故答案为A。【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空
14、间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2【答案】C【解析】根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故A正确；人们在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐
15、腐蚀、耐高温的合金材料，故B正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故D正确。15.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A. 该有机物属于烷烃B. 该有机物的名称是甲基乙基庚烷C. 该有机物与2，二甲基乙基己烷互为同系物D. 该有机物的一氯取代产物共有8种【答案】C【解析】【详解】A根据有机物的结构简式：中只含C-C和C-H单键,所以属于烷烃，故A正确；B. 该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正确；C. 该有机物与2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式为C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式为C10H
16、22,两者属于同分异构体，故C错误；D. 结构中有8种类型的氢，故D正确；答案：C。【点睛】根据烷烃的命名规律进行判断。找最长连为主链，取代基离主链最近的位置进行编号，顺序由简到繁。烷烃中一卤代物的种类等于烷烃中氢原子的种类数。16.某溶液能与大理石反应产生CO2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A. Na+、NO3、K+、Fe2+B. Fe2+、Na+、SO42、K+C. K+、I、NO3、AlO2 -D. NH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B【解析】【详解】某溶液能与大理石反应产生CO2，说明此溶液显酸性；A在酸性条件下NO3能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；B离子组Fe
17、2+、Na+、SO42、K+在酸性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C在酸性溶液中I易被NO3氧化，且酸性溶液中AlO2 易转化生成Al(OH)3，不能大量共存，故C错误；DHCO3不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故答案为B。【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还
18、原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。17.实验室制乙烯的反应是：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是A. 装置和装置中都盛有水，其作用相同B. 装置和装置中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C. 产物可用分液的方法进行分离，1，二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D. 制备乙烯要控制乙醇和浓硫酸混合液温度，温度计水银球位置应在反应液的液面下。【答案】D【解析】【详解】A装置中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B装置吸收乙烯中
19、混有的SO2、CO2；装置是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；D制备乙烯时温度计测量的是反应液的温度，故应在反应液的液面下面，故D正确。故答案为D。18.某学习小组设计用Na2SO3和的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略。下列叙述错误的是A. 装置A中发生的离子反应方程式为：B. 若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性C. 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性D. 装置C产生了白色沉淀，则说明被三价铁离子
20、氧化成硫酸根。【答案】A【解析】【详解】A浓硫酸和固体在写离子方程式时应用化学式，所以H2SO4+Na2SO3SO2+H2O+2Na+SO42-，故A错误；B品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；C二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明SO2具有还原性，故C正确；D二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确；故答案为A。19.丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述错误的是（ ）A. 在常温常压下，C
21、4H10是气体B. C4H10一氯取代后生成两种沸点不同的产物C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D. C4H10与CH4互为同系物【答案】B【解析】【详解】A常温下，C4H10是气体，故A正确；B丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，即有4种沸点不同的产物一氯代物，故B错误，C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，故C正确；DC4H10与CH4都属于烷烃，结构相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确；
22、故答案为B。20.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为B. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C. 中反应的化学方程式：D. 若上述实验总共溶解了12.8gCu，则该反应有0.2moL电子转移【答案】C【解析】【分析】由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答【详解】A中发生3Cu+8HNO33Cu
23、(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误；C实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，故C正确；DCu在反应中由0价升高为+2价，当溶解12.8gCu(物质的量为)时转移电子0.4mol，故D错误；故答案为C。21.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和
24、一种气体的离子方程式：_。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别，其离子方程式为：_。（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，Li2CO3受热也易分解，请写出分解产物中金属氧化物的电子式_，它属于_晶体。【答案】 (1). Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 (2). 氢氧化钠 (3). Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O (4). (5). 离子晶体【解析】【分析】(1)元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应，据此解答；(2)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应；(
25、3)Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，Li2CO3受热也易分解生成Li2O和CO2。【详解】(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，反应方程式为Be+2NaOH=Na2BeO2+H2；(2)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，离子反应为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；(3)Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，Li2CO3受热也易分解生成Li2O和CO2，Li2O离子化合物，其电子式为，晶体类型为离子晶体。【点睛】22.完成下列空白：（1）“辛烷值”用来表
26、示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_。（2）现有下列各组物质：O2和O3CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2和11H2O和21H2OCH3CH2CH3和CH3C（CH3）323592A和质量数为238中子数为146的原子CH3CH2CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空a.属于同系物的是_ b.属于同分异构体的是_c.属于同位素的是_ d.属于同素异形体的是_e.属于同种物质的是_（3）写出丙烯加聚反应的化学方程式_【答案】 (1). 2,2,4三甲基戊烷 (2). (3). (4). (
27、5). (6). (7). nCH2=CHCH3【解析】【分析】(1)由异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：，主链有5个碳原子，从左端编号，2号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，据此写出其名称；(2)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；(3)丙烯加成聚合生成聚丙烯。【详解】(1)由异辛烷的球棍模型可
28、知其结构简式图：，主链有5个碳原子，从左端编号，2号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，该烷烃的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷；(2)O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；和组成和结构都相同为同一物质；11H2O和21H2O组成和结构都相同为同一物质；CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物；质量数为238中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与23592A质子数相同质量数(或中
29、子数)不同互称同位素；C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体；故：a.属于同系物的是；b.属于同分异构体的是；c.属于同位素的是； d.属于同素异形体的是；e.属于同种物质的是。(3)丙烯发生加聚反应的方程式是：nCH2=CHCH3。23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）号元素的原子结构示意图为_。（2）、单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) _。（3）和、和、和形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）、可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：_。（5）由和组成的最简单
30、的化合物的键角是_。（6）、两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). CNaN2 (3). NH3CH4SiH4 (4). (5). 10928 (6). Al(OH)3+OHAlO2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl；(1)号元素为Si，其核电荷数为14；(2)、的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体，而Na为金属晶体；(3)和、和、和形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；(4)O、Na可形成Na2O、
31、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键；(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4，其结构为正四面体；(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者相互反应生成偏铝酸钠和水。【详解】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl；(1)号元素为Si，其核电荷数为14，原子结构示意图为；(2)、的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体，而Na为金属晶体，则单质熔点由大到小的顺序为CNaN2；(3)和、和、和形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4，非金属性强弱顺序为NCSi，则氢化物稳定性由
32、强到弱的顺序是NH3CH4SiH4；(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键，Na2O2的电子式为；(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4，其结构为正四面体，键角是10928；(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。24.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙 _ ；（2）反应
33、是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被 _ 物质氧化（填氧化剂的化学式）。（3）生成H沉淀在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为： _，化学方程式为： _ 。（4）检验G中所含的金属离子时,在G的溶液中加入硫氰化钾溶液,化学方程式为：_。【答案】 (1). HCl (2). H2O (3). 白色固体迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl【解析】【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，
34、氯化氢溶于水生成元素盐酸，即E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的金属单质B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则金属单质C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3。结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题【详解】金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl氯化氢溶于水生成盐酸，即E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的金属单质B为Al红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则金属单质C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3；(1)由以上分析可知丙为氯化氢，其化学式为HCl；(2)反应是NaOH的水溶液与金属Al反应，反应方程式为2A
35、l + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，此反应中Al失去电子，被H2O氧化；(3)FeCl2 溶液中滴加NaOH溶液，在空气中生成的氢氧化铁先变成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)检验溶液中的Fe3+，只需滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，发生反应反应的化学方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。【点睛】推断图中的特征反应现象常见的有：(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色)；(4)在空气中变为红棕色：NO；(5)气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(7)空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。
