1、酸碱盐之酸和碱2满分晋级 酸和碱1级初步认识酸和碱酸和碱2级有关酸碱盐的简单综合寒假班 第二讲寒假班 第四讲春季班 第一、二讲酸和碱3级酸碱盐的综合应用漫画释义 化学小故事 魔火与化学673年，阿拉伯舰队入侵到了君士坦丁堡，而希腊人只有为数不多的几只战船，双方的实力相差太悬殊了，在那种险境里，有谁会料到，来挽救希腊人的，不是友军的军团或舰队，而是自己的化学兵团，是一种出奇制胜的奇怪的火！不知是哪位喜欢研究炼金术的希腊建筑师，无意中发现了一种能在水面上着火的燃烧剂。正是这种燃烧剂，把阿拉伯舰队周围的水面变成一片火海，烧得敌人毫无还手之力。侥幸逃命的阿拉伯的士兵说，希腊人叫“闪电”燃烧了舰船，有说
2、希腊人掌握了“魔火”，连海都着火了。从这以后，拜占廷的舰队凭借着“魔火”在海上称霸了几个世纪，他们总打胜仗，神气极了，欧洲人把这种燃烧剂叫做“希腊火”。多少年过去了，这种“希腊火”的秘密才被化学家揭开，原来它不过是有普通的两种物质石灰和石油组成。君不见建筑工地上能煮熟鸡蛋的石灰池吗？使用这种燃烧剂时，生石灰遇水放出热量，足以将石油蒸汽点着，燃烧剂就在水面上发火延烧开来。当希腊人利用他们的“魔火”在地中海耀武扬威的时候，我们中国人早以在其100多年前发明了有硝石、硫璜和木炭组成的燃烧剂，利用它来作焰火、黑火药和火箭。如今，黑火药早已经不用于现代战争上了。可是你是否知道，棉花，它细长柔软的纤维，也
3、蕴藏着一种极其危险的性质，在高三化学实验室里，用浓硝酸和浓硫酸的混合溶液处理棉花后，只要用热玻璃棒一接触，他就会马上一烧而光，鼎鼎大名的无烟火焰就是用它制成的。工业上把含氮量高的硝酸纤维叫做火棉，用压紧的火棉充的炮弹，爆炸时生成的气体体积会增大12000倍。几千年的人类文明史，几乎每一页都闪烁着化学的光辉！课程目标目标1.知道常见的酸碱的主要性质和用途目标2.认识常见酸碱的腐蚀性及保存方法、能稀释浓硫酸目标3.能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性目标4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响目标5.用常见酸碱的性质解释一些常见的现象模块一 认识酸、碱、盐知识导航一、酸的特点：1.酸可以看作是由氢离子
4、和酸根离子构成2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全 部都是氢离子(H+) 酸H+ (阳离子)+ 酸根离子(阴离子)图2-1 常见的酸3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO42-，NO3，Cl 等都称为酸根离子4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味5.大部分酸都溶于水二、碱的特点：1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢 氧根离子（OH）图2-2 氢氧化钾固体碱金属离子（阳离子）+ OH（阴离子） 【特例：一水合氨：NH4+和OH】3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+等4.碱可以分为可溶
5、性碱和不溶性碱三、盐的特点：1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子盐金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）【特例：铵盐:由铵根离子NH4+和酸根离子组成】图2-3 常见的食盐3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录） 四、酸碱盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。溶质自由阳离子 + 自由阴离子例如：【注意】溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶
6、液对外不显电性。蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的粒子。 基础达标例1. 下列各组离子属于酸的电离产物的是（ ） A. Na +、HCO3 B. OH、K+ C. H+、Cl D. H+、SO42、Na+【答案】C 下列各组离子属于碱的电离产物的是（ ） A. Na +、CO3 B. OH、Na+ C. H+、K+、CO32- D. Cu2+、OH、CO32-【答案】B（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（ ）ACO2 BHCl CNH3H2O DK2SO4【答案】C例2. 对物质进行
7、分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（ ）AMgSO4BNaNO3CNaHCO3DP2O5【答案】D模块二 常见的酸及酸的性质知识导航一、常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。盐酸易挥发（打开瓶盖在瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小）。（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化。2、硫酸（H2SO4）（1）
8、物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。图2-4 浓硫酸的稀释（3）浓硫酸的吸水性:物质中有水的存在利用浓硫酸的吸水性将物质中的水吸走，是物理变化；吸水性是浓硫酸的物理性质。 因为浓硫酸具
9、有吸水性，所以常用作干燥剂。同时敞口放置的浓硫酸，过 一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。（4）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按原子个数比2:1的比例脱去，原物质已经发生改变，是化学变化；脱水性是浓硫酸的化学性质。（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等方面。二、其他常见的酸 1.硝酸（HNO3）硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。 2.醋酸（
10、CH3COOH）：一种常见的有机酸。三、酸碱指示剂图2-6 多种颜色的溶液 图2-5 石蕊试剂 将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色食盐水紫色无色酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。酸溶液中性溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色紫色变蓝色无色酚酞试液无色（不变色）无色变红色五、酸的通性共性与指示剂作用酸溶液使紫色石蕊溶液变为红色；使无色酚酞溶液不变色。注意：是指示剂变色，而不是酸变色。2HC
11、l+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H26HCl+2Al=2AlCl3+3H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2金属与酸反应条件： 氢前金属 稀盐酸或稀硫酸 与金属氧化物反应2HCl+CaO=CaCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O2HCl+MgO=MgCl2+H2O H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O与碱反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)
12、2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O与某些盐反应2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+2H2O+CO2基础达标例3. （2012自贡中考）酸具有酸的通性的原因是（ ） A. 酸都能电离出H+ B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素【答案】A例4. 将生锈的铁钉放入
13、过量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？请写出反应的化学方程式。【答案】铁锈溶解，溶液呈黄色，同时有气泡出现。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2能力提升题型一、有关浓硫酸和浓盐酸的性质例5. （多选）下列有关叙述正确的是（）A. 火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑B. 将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾E. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 F. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小G. 稀释浓硫
14、酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中【答案】AC题型二、有关酸碱盐的认识例6.（2013自贡中考改）推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A酸能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的物质都是酸BNaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸D盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐【答案】B模块三 常见的碱及碱的性质知识导航一、常见的碱氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。说明CO2H2O1NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3变质，因此要密封保存。变质过程：固体NaOH 潮湿的NaOH固体Na2CO32由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（
