1、综合小测1(2018定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟 B蜡炬成灰C铁杵成针 D滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。2(2018成都期末)下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，
2、答案选C。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。4(2018济宁期末)对于温度、压强一定的气体，
3、下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积答案D5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含大量Al3的无色溶液中：OH、MnO、SO、ClB含有大量HCO的溶液中：Na、Ca2、NO、ClC含大量ClO的溶液：H、K、SO、ClD使石蕊变红色的溶液：SO、Cl、NO、K答案B解析MnO在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；含大量ClO的溶液中H不能大量共存，C错误；使石蕊变红色的溶液显酸性，SO、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。6(2018哈六中期末)下列离子反应方程式不正确的是()A碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合
4、：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2C醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2DFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O答案A解析烧碱过量，Ca2与HCO的化学计量数之比为12，正确的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，A错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，B正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，C正确；H2O2将Fe2氧化成Fe3，自身被还原成H2O，D正确。7H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下
5、：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列说法不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D反应中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子答案C解析反应中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2613，C错；每生成2 mol PH3，转移6 mol e，故每生成2.24 L(标准状况)PH3，即0.1 mol PH3，转移0.3 mol e，D正确；反应中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3
6、PO2中P为1价，具有还原性，B正确。8(2018冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。9(2018绵竹期末)欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性氨气尾
7、气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。10下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFe(OH)3 BFeCl2CCuS DFeCl3答案C11下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表
8、现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L；D项，利用浓H2SO4的强氧化性而使Fe、Al钝化，正确。12(2018天津耀华中学高
9、一期末)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H)或c(OH)_ molL1。(3
10、)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_ClO_NO_=_Cl_NO_(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化
11、转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。答案(1)不属于(2)酸104(3)344OH342H2O(4)CH2O(g)COH2ab(5)N2O22NO2CO2NO2CO2N2解析(1)PM2.5的直径小于等于2.5106 m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得：c(H)c(K)c(Na)c(NH)2c(SO)c(NO)c(Cl)，将表中数据带入得：c(H)104 molL1，所以待测试样显酸性。(3)N元素化合价从2价升高到5价，失去3个电子，Cl元素化合价从3价降低到1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO4NO4OH=3Cl4NO
12、2H2O。(4)焦炭与水蒸气反应的化学方程式为CH2O(g)COH2。二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(5)汽缸中生成NO的化学方程式为N2O22NO。CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2。13善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。写出金属单质置换出非金属单质的离子方程式：_。写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式：_
13、。(2)“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为_。若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式为_。若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Z转化为Y的离子方程式为_。(3)在下图的转化关系中，A、B、C、D、E为含有一种相同元素的五种物质。若A为淡黄色固体单质，则BD的化学方程式为_。若A常温下为气体单质，收集气体B采用的方法为_；若将32 g铜投入稍过量的E的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP)，参加反应的E的物质的量为_。答案(1)Fe2H=Fe2H2或2Na2
14、H2O=2Na2OHH2等Cl22KI=2KClI2等(2)氧气Fe2Fe3=3Fe2SO2H2OSO=2HSO或CO2H2OCO=2HCO(3)2SO2O22SO3排水法1.5 mol14(2018北京朝阳区期末)我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。.Fe转化为Fe2。.Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素
15、的化合价为_。.FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a氧化剂b还原剂c既不是氧化剂也不是还原剂.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH)(将反应补充完全)。(3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 molL1 Na2SO3、0.5 molL1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090 。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子
16、反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_SO_FeO(OH)=_SO_Fe3O4_H2O(将反应补充完全)。答案(1)H2O(潮湿)(2)3c41612(3)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无ClS(FeOCl)SFeO(OH)16123解析(1)铁器在具有O2、H2O(潮湿)等环境中容易被腐蚀。(2).根据化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为3。.反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2的作用是既不是氧化剂也不是还原剂。.1 mol四氧化三铁中含有1 mol亚铁离子，失去1 mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为4Fe3O4O26H2O=12FeO(OH)。(3)氯离子可以利用硝酸银溶液检验。离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。1 mol四氧化三铁中含有1 mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO6FeO(OH)=SO2Fe3O43H2O。
