1、第3课时硝酸的性质题组一硝酸的性质1下列关于硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中答案B解析浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。2下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D
2、硝酸与金属反应时，只表现出氧化性答案A解析浓、稀硝酸都有氧化性，与金属反应不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案B解析同质量的铜分别和过量浓、稀硝酸反应，浓硝酸反应的更剧烈，A错误；铜和浓、稀硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO
3、4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。4将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol答案D解析有关反应的化学方程式：Cu4
4、HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。被还原硝酸的物质的量1.12 L22.4 L mol10.05 mol，生成硝酸铜的物质的量2.56 g64 gmol10.04 mol，反应共消耗硝酸的物质的量0.05 mol0.04 mol20.13 mol。5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4答案A解析根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A项1 mol；B项为0；C项1
5、mol；D项1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。题组二硝酸盐酸性溶液的强氧化性6将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A硫酸亚铁 B硫酸锌C硝酸钾 D氯化钠答案C解析在酸性溶液中，硝酸盐中的NO与H组成HNO3，具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。7把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNO CFe3 DFe2答案B解析有关反应的方程式：SO22Fe3
6、2H2O=2Fe24HSO，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反应中Fe3先被SO2还原成Fe2，Fe2又将NO还原为NO。8实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A Fe3、Al3、Cl、BrBFe2、Cu2、SO、NOC Na、K、NO、ClDMg2、Cu2、Br、NO答案B解析酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2有还原性，易被氧化为Fe3，不可能大量共存。题组三硝酸性质的相关综合9下列说法正确的是 ()A浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带
7、有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案B解析A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓硫酸应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。10下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中
8、加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下将铝和铁放入浓硝酸中钝化铝和铁与浓HNO3不反应C向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性答案D解析硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe3反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈血红色，A项错；常温下，铝和铁在浓HNO3中生成一层氧化物保护膜，阻止了反应继续进行，不是不发生反应，B项错；原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。11某实验过程如下图所示：则试管中的现象是()A无明显现象
9、，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案D解析稀HNO3与金属铜反应的实质是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。在中，反应完全后溶液中含有NO；而在中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H和原溶液中的NO可继续与过量的Cu反应放出无色NO气体，NO遇O2后生成红棕色NO2。12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡从Z导管出来的气体中无二氧化碳洗
10、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现A B C D答案B解析碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。13硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问题。(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_。(2)吸收塔C中通入空气的目的是_；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色
11、试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式：_，该反应中稀硝酸表现的性质是_。答案(1)4NH35O24NO6H2O(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C(3)4HNO34NO2O22H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O酸性和氧化性解析由NH4NO3的工业生产流程可知，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生NH3，NH3在PtRh合金作用下加热被空气中的O2氧化为NO和水，NO在吸收塔中与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和NO。HNO3与NH3作用生成NH4NO3。(1)反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H
12、2O。(2)在吸收塔C中通入空气的目的是将NO氧化成NO2；在C中发生反应：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。在D中发生反应：HNO3NH3=NH4NO3。前两个反应是氧化还原反应，第三个反应不是氧化还原反应。所以发生氧化还原反应的容器为C。(3)浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放在冷暗处。分解的化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。(4)硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。在该反应中一部分HN
13、O3中的N元素由5价变为2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分HNO3中的N元素的化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性。14某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最
14、佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3答案(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变慢，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染解析(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置气密性。(2)铜片与2 mL浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，再加入2 mL 蒸馏水，硝酸浓度变稀，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出丙方案消耗反应物硝
15、酸少(只起酸性作用)且不产生污染气体NO、NO2等，显然是体现绿色化学的最佳方案。15将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)一氧化氮的体积为_，二氧化氮的体积为_(结果精确到小数点后一位)。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_。答案(1)5.8 L5.4 L(2) molL1解析有关反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3。氮的氧化物的物质的量11.2 L22.4 L mol10.5 mol，铜的物质的量32.64 g64 gmol10.51 mol，设生成二氧化氮、一氧化氮的物质的量分别为x、y，x0.24 mol，y0.26 mol；二氧化氮的体积0.24 mol22.4 L mol15.4 L，一氧化氮的体积0.26 mol22.4 L mol15.8 L，原硝酸溶液的物质的量浓度(0.5 mol0.001Va mol) 0.14 L molL1。
