1、第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用核心素养发展目标1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、二氧化硫的性质1物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2实验探究实验操作实验现象溶液颜色变红色溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色产生白色沉淀实验结论SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀3.化学性质4亚硫酸
2、的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较 (2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。例2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2
3、、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5
4、.6，这是溶解了CO2的缘故。(2)形成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。写出图中标号表示的化学方程式。2SO2O22SO3。SO2H2OH2SO3。SO3H2O=H2SO4。2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。例3某雨水样品刚采集时测得pH为4.
5、82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例4形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式
6、为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO4
7、2H2O1关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B能使石蕊溶液先变红色再褪色C能使品红溶液褪色D能使溴水褪色答案B解析二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强
8、于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。3酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气答案B解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全
9、民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。5下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是()A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯气答案C解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。 6某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓)CO22SO2
10、2H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。答案(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4，CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)；检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。
