浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案解析）

1、浙江省温州市求知中学 2018-2019 学年高一上学期第二次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（选择题）一、选择题（共 60 分，30 小题）1.下列物质属于盐的是（ ）A. Cu2（OH） 2CO3 B. Na2O C. Mg（OH） 2 D. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐

2、，据此分析。【详解】A、Cu 2（OH） 2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A 正确；B、Na 2O 是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B 错误；C、Mg（OH） 2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C 错误；D、CH 3CH2OH 属于有机物，不是碱，属于醇类，D 错误。答案选 A。2.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH【答案】C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl 不符合碱性氧化物的定义，故 A 错误；B、CO 2是酸性氧化物，则 B 错误；C、CaO 与盐酸反应生成氯

3、化钙和水，故 C 正确；D、KOH 属于碱，则 D 错误；本题正确答案为 C。3.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏【答案】B【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选 B。考点：常见实验仪器的认识和使用。4.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06gNa 2CO3含有的 Na+离

4、子数为 0.02NAC. 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确；B、1.06g 碳酸钠的物质的量是 0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，钠离子数为 0.02NA，B 正确；C、通常状况下，N A个 CO2分子是 1mol，由于不是在标准状况下，占有的体积不是 22.4L，C 不正确；D、因为不能确定溶液的体积，因此不能计算溶液中氯离子的个数，D 不正确；答案选 B。【点睛】要准确解答好这类题目，

5、一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。另外尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围。5.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe+CuSO4FeSO 4+Cu B. CO+CuO Cu+CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3 D. 2FeCl2+Cl22FeCl 3【答案】C【解析】【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此判断。【详解】A反应 Fe+CuSO4FeSO 4+

6、Cu 属于置换反应，一定是氧化还原反应，故 A 不符合；B反应 CO+CuO Cu+CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故 B 不符合；C反应 AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 C 符合；D反应 2FeCl2+Cl22FeCl 3属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故 D 不符合；答案选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答。6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏

7、水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【详解】A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故 A 错误； B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故 B 正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故 C 错误；D大理石是混

8、合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故 D 错误。答案选 B。7.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故 A 正确；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B 正确；C为防止

9、液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确；D萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故 D 错误；故答案选 D。8.某阴离子 X2 有 m 个电子，其质量数为 a，则核内中子数为（ ）A. m+2 B. m+5 C. am+2 D. am2【答案】C【解析】阴离子 X2核外有 m 个电子，则质子数是 m2。因为质子数和中子数之和是质量数

10、，所以核内中子数为am2，答案选 C。9.下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL 1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL 1molL -1MgCl2溶液中的 Cl-的物质的量浓度为：c（Cl -）=2c（MgCl 2）=2molL -1，则A150mL 1molL -1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c（Cl -）=c（NaCl）=1

11、molL -1，故 A 不符合；B75mL 2molL -1CaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c（Cl -）=2c（CaCl 2）=4molL -1，故 B 不符合；C150mL 2molL -1KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c（Cl -）=c（KCl）=2molL -1，故 C 符合；D75mL 1molL -1AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c（Cl -）=3c（AlCl 3）=3molL -1，故 D 不符合；答案选 C。【点睛】明确物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算电解质电离出的离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算其物质的量时需要考虑溶

12、液体积。10.实验室保存下列物质的方法，不正确的是（ ）A. 少量的金属钠保存在煤油里B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【答案】B【解析】试题分析：A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A 正确。B.烧碱溶液为 NaOH 溶液，玻璃的主要成分为 SiO2，NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧。B 错误。C.由于 FeSO4溶液中的 Fe

13、2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可抑制 Fe2+被氧化。C 正确。D.考点：考查物质的保存及注意问题的知识。11.关于原子结构的叙述正确的是（ ）A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过 8 个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D. 原子的次外层电子数都是 8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项 A 错误；B、原子的最外层电子数不超过 8 个，选项 B 正确；C、氦元素的原子最外层电子数为 2 个，选项 C 错误；D、原子的次外层电子数不超过 18 个，选项 D 错误。答案选 B。12.下列电离方

14、程式中书写正确的是（ ）A. NaHSO4 Na+H+SO42 B. NaHCO3 Na+H+CO32C. HClO=H+ClO D. MgCl2Mg 2+2Cl【答案】D【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO 4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生 Na+、H +、SO 42-，电离方程式是NaHSO4Na +H+SO42-，A 错误；B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生 Na+、HCO 3-，电离方程式是：NaHCO 3Na +HCO3-，B 错误；C.HClO 是

15、一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是 HClO H+ClO-，C 错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是 MgCl2Mg 2+2Cl ，D 正确。答案选 D。13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、K +、Cl 、SO 42 B. Na+、H +、CO 32 、Cl C. Na+、Ca 2+、NO 3 、CO 32 D. K+、H +、SO 42 、OH 【答案】A【解析】【分析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na +、K +、Cl 、SO 42 在溶液中相互之间不反应

16、，能够大量共存，故 A 正确；B、H 和 CO32 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故 B 错误；C、Ca 2 和 CO32 反应生成 CaCO3沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D、H 和 OH 反应生成水，不能大量共存，故 D 错误。答案选 A。14.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）选项 被检验的物质 使用的试剂或方法 实验现象A Fe3+ KSCN 溶液 溶液出现血红色沉淀B SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+ NaOH 溶液、石蕊试纸加入 NaOH 溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊

17、试纸变蓝A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A铁离子与 KSCN 反应生成 Fe（SCN） 3，为血红色溶液，不是沉淀，故 A 错误；B二氧化硫的漂白不稳定，生成的物质在加热条件下可分解，加热可复原，故 B 错误；C钠的焰色反应为黄色，检验钾离子可用蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故 C 错误；D铵根和强碱反应生成氨气，氨气是碱性气体，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，故 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，侧重考查学生的分析能力的考查，注意掌握常见离子的反应现象、检验方法，注意实验操作的严密性，明确某些离子具有的特殊反应现象。15

18、.下列说法正确的是（ ）A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】B【解析】【详解】A常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故 A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故 B 正确；C镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故 C 错误；D钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成蓝、氢氧

19、化铜和氢气，故 D 错误。故答案选 B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D 是易错点，注意金属钠的活泼性。16.下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是（ ）A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C. 工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】试题分析：ACl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气

20、与碱的反应，正确；DCl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。考点：考查氯气的性质及用途。17.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+CO 2+H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H+CO 2+H 2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2OH Mg(OH) 2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +H+OH BaSO 4+H 2O【答案】A【解析】【详解】A. 用小苏打治疗胃酸过多反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 HCO3 +H+CO 2+H 2O，故 A 正确；B. 碳酸镁不溶于水，用化学式

21、表示，往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H+Mg 2+CO2+H 2O，故 B 错误；C. 一水合氨是弱碱，往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2NH3H2O2NH 4+Mg(OH)2，故 C 错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2+SO42 +2H+2OH BaSO 4+2H 2O，故 D 错误；故答案选 A。18.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ）A. 上下移动中铜丝可控制 SO2的产生与停止B. 中选用品红溶液验证 SO2的生成C. 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D. 为确认有 CuSO4生成，向中加水，观

22、察颜色【答案】D【解析】A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制 SO2的量，故 A 正确；BSO 2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证 SO2的生成，故 B 正确；CSO 2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2，故 C 正确；D铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H 2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO 4溶液呈蓝色，为确认 CuSO4生成，应用胶头滴管将试

23、管中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故 D 错误；故选 D。19.下列说法不正确的是（ ）A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有 Cl ，故 A 说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故 B 说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故 C 说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故 D 说法正确。2

24、0.下列说法中不正确的是（ ）A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故 A 错误；海水蒸发可获得食盐，故 B 正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故 C 正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故 D 正确。21.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型离子化合物的是（ ）A. 3 和 8 B. 1 和 16 C. 12 和 17 D. 6 和 16【答案】C【解析】【详解】A、3 号元素

25、为 Li，8 号元素为 O，形成离子化合物为 Li2O，不符合 XY2，选项 A 错误；B、1 号元素为 H，16 号元素为 S，形成共价化合物 H2S，不符合 XY2，选项 B 错误；C、12 号元素为 Mg，17 号元素为 Cl，形成离子化合物为 MgCl2，符合 XY2，选项 C 正确；D、6 号元素为碳，16 号元素为硫，碳和硫形成的化合物为 CS2，符合 XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。22

26、.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C. 二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。【答案】D【解析】【详解】A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A 错误；B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B 错误；C. 二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的还原性，二氧化硫能使品红溶液褪色体现的是漂白性，C 错误；D.

27、 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D 正确；答案选 D。23.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是金属钠C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质一定含钾元素【答案】C【解析】试题分析：据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A 错误，B 也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C 正确；D、钾元素的

28、焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有 K 元素，D 错误；选：C。考点：考查焰色反应。24.下列物质与其用途相符合的是（ ）N 2保护气 SiO 2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进

29、入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选 D。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。25.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的 2 倍，则该

30、元素的核电荷数为（ ）A. 4 B. 8 C. 12 D. 16【答案】C【解析】【详解】由于 K 层容纳 2 个电子、L 层容纳 8 个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的 2 倍，则第三层容纳电子数为 8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为 2+8+2=12，即该元素核电荷数为 12，故答案选 C。26.X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. ZYXW B. WXYZ C. XYZW

31、 D. ZXYW【答案】D【解析】试题分析：根据题意知 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：XY；W 的阳离子和 X 阳离子等电荷，W 和 X 属于同主族元素，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，形成阳离子的氧化性逐渐减弱，W 的阳离子的氧化性强于 X 阳离子的氧化性，则原子序数：WX；Z 的阴离子和 Y 的阴离子等电荷，Z 和 Y 同主族，Z 的阴离子半径大于 Y 的阴离子半径，则原子序数：ZY，选 D。考点：考查元素周期律的应用。27.按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A. 原子半径逐渐减小 B. 元素原子得电子能力逐渐增强C. 最高正化合

32、价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大【答案】C【解析】C、N、O、F 在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项 A 正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项 B 正确；C、F 的最高化合价为 0 价，无正价，选项 C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项 D 正确。答案选 C。28.下列说法不正确的是（ ）A. 铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液D.

33、镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件【答案】B【解析】【详解】A铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故 A 正确；B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故 B 错误；C丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故 C 正确；D镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项 B 是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。29.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）XY Z A

34、. X 元素的最外层电子数为 2 B. Y 的气态氢化物的化学式为 HYC. Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO2 D. X、Y、Z 的单质中 X 单质最稳定【答案】C【解析】试题分析：三种元素在短周期中的不同周期，则 X 一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知 Y 为 F 元素，Z 为 S 元素。AX 为 He，He 元素的最外层电子数为2，A 项正确；BY 为 F,F 的气态氢化物的化学式为 HF，B 项正确；CZ 为 S,S 原子最外层有 6 个电子，则最高价的氧化物的化学式为 SO3，C 项错误；DHe 原子最外层有 2 个电子，达到稳定结构，

35、故氦气性质稳定，而 F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D 项正确；答案选 C。考点：考查元素的推断和元素周期律的应用等知识。30.电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H 2YO4H 3ZO4下列判断错误的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3 B. 原子半径：XYZC. 非金属性：XYZ D. 单质氧化性：XYZ【答案】B【解析】【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则非金属性 XYZ，结合元素周期

36、律分析判断。【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3，故 A 正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故 B 错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4，则非金属性 XYZ，故 C 正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性 XYZ，所以单质氧化性：XYZ，故D 正确。答案选 B。第卷（非选择题，共 40 分）31.请回答下列问题（1）写出漂白粉有效成分的化学式_。水玻璃的主要成分化学式是_。（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程

37、式_。（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是_。（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式_。【答案】 (1). Ca（ClO） 2 (2). Na2SiO3 (3). CH3COOH CH3COO-+H+ (4). 石灰石 (5).2Mg+CO2 2MgO+C (6). SiO2+2C Si+2CO【解析】【分析】（1）根据漂白粉和水玻璃的主要成分分析判断；（2）根据醋酸是弱电解质分析解答；（3）根据炼铁、制水泥、玻璃需要的原料分析判断；（4）根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳分析；（5）二氧化硅与焦炭反应生成 CO 和 Si，据此书写方程式。

38、【详解】 （1）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，有效成分是次氯酸钙，化学式为 Ca（ClO）2。水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分的化学式是 Na2SiO3。（2）醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，则在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+。（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料） ，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石。（4）镁

39、在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C。（5）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成一氧化碳和单质硅，反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO。32.已知有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应常温下 E 单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D 的元素名称分别为：_、_；（2）E 在周期表中的位置为：_，（3）C 离子的结构示意图为：_；（4）B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_

40、（用元素符号表示） ；（5）B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）（6）写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且只含离子键的化合物的电子式：_；（7）写出 E 与水反应的离子方程式：_【答案】 (1). 碳 (2). 钠 (3). 第三周期第A 族 (4). (5). NaCO (6). HClO4H 2CO3 (7). (8). Cl2+H2O H+Cl +HClO【解析】【分析】A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，则 A 为氢元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温

41、室效应，则 B 为碳元素，C 为氧元素，常温下，金属D 单质投入水中能与水剧烈反应，则 D 为钠元素，常温下 E 单质是常见的气体，E 的原子序数大于钠，则E 为氯元素，据此答题。【详解】根据以上分析可知 A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na，E 为 Cl，则（1）根据上面的分析可知，B、D 的元素名称分别为碳元素和钠元素；（2）E 是氯元素，在周期表中位于第三周期第A 族；（3）C 为氧元素，氧离子的结构示意图为 ；（4）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，可知 B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为 NaCO；（5）元素非金属性越强，对应的

42、最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以 HClO4的酸性强于 H2CO3；（6）C、D 两种元素组成的一种只有离子键的化合物为氧化钠，它的电子式为 ；（7）氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl +HClO。33.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证 SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称： a_，b_。（2）棉球中 NaOH 溶液的作用是_。（3）为了验证 SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水（4）下列说法正确的是_。A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利

43、滴下B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C.实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明 SO2具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明 SO2具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收尾气，防止 SO2污染大气 (4). AC (5).D (6). SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe 2+4H+或写出 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba 2+SO42-=BaSO4【解析】(1)由装置图可知仪器 a 的名称为分液漏斗，仪器 b 的名称为

44、干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有 NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气 SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证 SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则 A 正确；B、酸与酚酞不变色，所以 B 错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证 SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以 C 正确；D、碘水与 SO2反应而褪色，但表现的是 SO2的还原性，故 D 错误。因此正确答案为 AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B

45、、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故 B 错误；C、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明 SO2具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 SO2具有还原性，所以 C 错误；D、洗气瓶中的 FeCl3具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 SO42，再与 Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明 SO2具有还原性，故 D 正确。因此正确答案为 D；(4)洗气瓶中发生反应的离子方程式为 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe 2+4H+（或写出SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba 2+SO42-=BaSO4） 。34.将 Cu 与 CuO 的混合物

46、 20.8g 加到 50mL 18.4molL1 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000mL，测得 c（Cu 2+）=0.3molL 1 。 （以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为_L。（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_molL 1 。【答案】 (1). 4.48L (2). 0.84mol/L【解析】【分析】（1）分别设出 Cu 与 CuO 的物质的量，根据质量为 20.8g 和反应后 c（Cu 2+）=0.3mol/L 列方程组解得 Cu与 CuO 的物质的量，Cu 与浓硫酸反应

47、放出气体，根据反应计算即可；（2）用硫酸中氢离子的总量减去被 Cu 与 CuO 消耗掉的，即可求算出稀释后 c（H +） 。【详解】设混合物中 Cu 的物质的量为 xmol，CuO 的物质的量为 ymol，根据混合物为 20.8g 可有：64x+80y=20.8，混合液稀释至 1000mL，溶液中 c（Cu 2+）=0.3mol/L，即溶液中铜离子的物质的量是0.3mol，则有：x+y=0.3，根据解得：x=0.2、y=0.1，则（1）Cu 与浓硫酸反应放出 SO2气体，根据反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O 可知生成二氧化硫是 0.2mol，在标况下的体积为 22.4L/mol0.2mol=4.48L；（2）已知 n（H 2SO4） 总 =0.05L18.4mol/L=0.92mol，n（H 2SO4） 反应 =2x+y=0.5mol，n（H 2SO4） 余=0.