1、1第十单元检测卷 1.下列溶液中不能导电的是( )A澄清石灰水 B稀硫酸 C酒精溶液 D食盐水2.生活中一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的食物是( )A柠檬汁(2.03.0) B苹果汁(2.93.3)C牛奶 (6.36.6) D鸡蛋清(7.68.0)3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )A左端下沉B右端下沉C仍平衡D无法判断4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是( )AO 2 BNH 3 CCO DCO 25.下列化学反应与反应类型不相符的是( )AH 2CO3=CO2H 2O (分解
2、反应)BCuOH 2SO4=CuSO4H 2O (中和反应)C2Na2H 2O=2NaOHH 2 (置换反应)DCaOH 2O=Ca(OH)2 (化合反应)26.某同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH比较( )A偏小 B偏大 C无影响 D以上选项均有可能7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A食物过咸时加食醋调和B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用 NaOH溶液洗涤石油
3、产品中的残余硫酸8往装有 25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入 NaOH溶液用 V(NaOH)代表加入 NaOH溶液的体积，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是( )A B C D9.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。10.酸碱中和反应在工农业生产和
4、日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。3请据图回答下列问题：（1）A 中溶液呈_色，C 中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈_色。（2）该实验反应的化学方程式为_。11.现有 A、B、C、D、E 五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B 为单质；D 是“波尔多液”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出 C、D 两种物质的化学式：C_，D_。（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”连线(从反应物指向生成
5、物)。12.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。（1）为了验证反应，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成_色。（2）依据反应盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为_。4（3）小明用微观示意图(图 2)来说明反应的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_。 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa 2CO3 BHCl CCuSO 4 DNaCl13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资
6、料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学 实验操作 现象 结论甲 溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 _乙U形玻璃管中_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用 pH试纸测定氢氧化钠溶液的 pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的 pH最后溶液的 pH_(选填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。514.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反
7、应后溶液的 pH，得到了如图所示的 pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为_；（3）实验过程中，小鸣取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定 pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是 a处溶液。为进一步确定 b或 c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤 实验现象 实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分
8、别滴加足量的 Na2CO3溶液_该样品为 b处溶液先有_产生，后有_产生该样品为 c处溶液，并推知溶液中的阳离子有_【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_ _。15.莽草酸(C 7H10O5)是制取抗“H 7N9”流感药物“达菲”的原料。试求：（1）测定莽草酸溶液的 pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的 pH。（2）莽草酸中各元素的质量比。616某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤 200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g，洗涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O)
9、请计算：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g；（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。7参考答案1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D9.(1)可以 (2)肥皂水10.(1)无 红 (2)NaOHHCl=NaClH 2O11.(1)CaO CuSO 4 (2)12.（1）红 （2）6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O（3）Na 、Cl (4)A 13.【实验设计】无色 HClNaOH=NaClH 2O 左 7【评价反思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量14.（1）稀盐酸（2）Ca(OH) 22HCl=CaCl 22H 2O【探究过程】溶液由无色变成红色只产生白色沉淀 气泡 白色沉淀 Ca 2 、H 【反思评价】反应物是否有剩余15.（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上。（2）解：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(127):(110):(165)42:5:40。答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 42：5：40。16.（1）8（2）解：设 H2SO4的溶质质量分数为 x。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 988g x200g x4.9%8098 8gx200g答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为 4.9%。
