1、周周练(第十单元)一、我会选(每题 5分，共 50分)1(郴州中考)一些食物的 pH近似值如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0其中酸性最强的是( )A葡萄汁 B苹果汁C牛奶 D鸡蛋清2(广东中考)下列试剂瓶应有 标志的是( )A氯化钠 B蒸馏水C浓硫酸 D葡萄糖3(广州中考)向含有酚酞的 NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的 pH可能是( )A5 B9 C12 D134某同学用 pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或 结论正确的是( )A先用 pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿 pH试纸再测定溶液的酸碱度C用
2、pH试纸测得石灰水的 pH5D用 pH试纸测得盐酸的 pH15(十堰中考)如图所 示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高， 该物质是( )A锌粒B冰块C铜块D氯化钠6稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈7(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶 液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 pH由小 到大的排列是( )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、甲、丙 D丙、甲、乙8待沸水液面平静后，取约三分之一试管的
3、水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )A金属钠与水的反应属于放热反应B红色均匀，说明溶液是均一的体系C金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D金属钠的熔点低于 100 9(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的 pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )A实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B在“P”点表示恰好完全反应C将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其 pH值变化也符合本坐标图D有盐和水生成的反应一定是中和反应10(随州 中考)大数
4、据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向 pH12 的氢氧化钠溶液中加水稀释二、我会填(共 16分)11(8 分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从活性炭；熟石灰；二氧化硫；氢氧化钠；氧气这些物质中选择填空(填序号)：(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是_；(2)医疗上用于抢救危重病人的是_；(3)可用于防毒面具的是_；(4)会形成酸雨的是_。12(8 分)(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H 用 n(H )表示和一定数量的 OH 用n(OH
5、)表示，n(H )与 n(OH )的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H )与 n(OH )的相对大小 溶液的酸碱性n(H )n(OH ) 酸性n(H )n(OH ) 中性n(H )n(OH ) 碱性据此分析：(1)常温下测得水中 pH7，可知水中 n(H )_n(OH )。(填“” “”或“ ”，下同)(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_，原因是该溶液中 n(H )_n(OH )。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n(H )_n(OH )。三、我会探究(共 24分)13(12 分)某兴趣小 组同学将 CO2分别通入澄清石灰水和氢
6、氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。(2)为探究 CO2和 NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为 A中试管内液面上升；B 中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_。你认为两实验中存在安全隐患的是_(填代号)，理由是_。14(12 分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判
7、断反应进行的程度，决定对反应后溶 液的性质进行以下探究：【猜想假设】猜想：盐酸不足量；猜想：恰好完全中和；猜想：盐酸过量。【方案设计】(并填写表中的空格)实验方案 实验操作 实验现象 实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的 酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想正确 方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7方案三 取 适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 猜想正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是_(填字母序号)。A猜想正确 B猜想正确C猜想或正确理由是_。四、 我会计算(10 分
8、)15(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物 9片，能消耗胃酸中的氯化氢 2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？胃舒平缓解胃酸过多引起的胃痛每片含 0.26 g氢氧化铝参考答案1B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.A 11.(1) (2) (3) (4) 12.(1) (2)溶液变为红色 (3) 13.(1)CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O (2)氢氧化钠溶液与 CO2发生反应，使容器内气压降低 CO 2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 14.【方案设计】猜想正确 有气泡产生 【评价反思】C 酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变 蓝色15设每天需要服用胃舒平的片数是 x。Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O78 109.5026 gx 2.19 g x678109.5 0.26 gx2.19 g答：每天需要服用胃舒平 6片。
