2019年内蒙古包头市中考化学试卷含详细答案

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1、第 1 页(共 20 页)2019 年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题(本疆包括 6 个小题,每小随 2 分,共 12 分.每小鬈只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1 (2 分)下列变化是化学变化的是( )A海水晒盐 B铁丝燃烧 C石墨导电 D干冰升华2 (2 分)下列做法合理的是( )A发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机B为治理雾霾,禁止使用化石燃料C为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下D在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染3 (2 分)下列叙述正确的是( )A有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应BpH 大于 7 的溶液一定是碱溶液C不同种元

2、素组成的物质都是化合物D电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的4 (2 分)下列实验能够达到目的是( )A除去 KNO3 溶液中混有的 K2SO4,加入适量的 BaC12 溶液,过滤B为制备 Cu(OH) 2 可将 Ba(OH) 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合,过滤C鉴别 NaOH、NaCl 、CuSO 4 和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl 和 MgCl2 的固体,先加水溶解,再加入适量的 NaOH 溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸5 (2 分)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入 10gCaCO3

3、,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是( )A5.6g 铁和锌 B10g 镁和氧化镁C10g 碳酸镁 D10g 碳酸镁和碳酸锌6 (2 分)下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )第 2 页(共 20 页)A 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁B 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C 向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝D 加热高锰酸钾固体制氧气二、填空题(本题包括 4 个小题,化学方程式 2 分,其余的每空 1 分,共 21 分请将答案写在答题卡的对应位置)7 (2 分)用化学符号填空:2 个氮分子 ;相对分子质量最小的氧化物 。8 (2

4、 分)根据如图回答:图 1 所示的结构示意图共表示 种元素的粒子(填教字) 。第 3 页(共 20 页)写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 。9 (2 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:t3时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。t2时,若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至 t3,溶液的变化情况是 (填字母)A溶液变为饱和 B溶解度增大C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变10 (2 分)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性,进行如图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种

5、金属的活动性顺序。于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:ZnFeCuAg,则图丁中的试剂 A、B 分别为 (写出一组即可) 。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 (填化学式)11 (5 分)根据图 1,图 2 回答问题:第 4 页(共 20 页)(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 (填字母) ,若用 C 装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因可能是 (写出一种即可) ,实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用的玻璃仪器有烧杯和 。(2)已

6、知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气,现用图 2 中的装置净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。B 装置中应盛放的试剂是 。如果 D、E 装置顺序对调,将会导致 。12 (4 分)AF 是常见的六种不同物质,A 是铁锈的主要成分, E 的俗名烧碱。 它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去) ,图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应, “”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:(1)A 的化学式 。(2)D 的化学式 。(3)写出 FC 的化学方程式 。第 5 页(共 20 页)13 (4 分)有一包固体物质,可能含有

7、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验:(1)取少量固体按图甲实验,根据步骤可知固体中一定不含有 。(2)取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。(3)取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液 C 中一定含有的离子是 (填离子符号) 。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是 ,通过观察现象即可确定。三、计算题(共 7 分,请将解题过程写在答题卡的对应位置)14 (7 分)取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸

8、反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水,测得溶液的溶质质量分数为 10%,计算:(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。第 6 页(共 20 页)第 7 页(共 20 页)2019 年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本疆包括 6 个小题,每小随 2 分,共 12 分.每小鬈只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1 (2 分)下列变化是化学变化的是( )A海水晒盐 B铁丝燃烧 C石墨导电 D干冰升华【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没

9、有新物质生成的变化叫物理变化,海水晒盐、石墨导电、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。【解答】解:A、海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;B、铁丝燃烧生成四氧化三铁,属于化学变化;故选项正确;C、石墨导电没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;D、干冰升华没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;故选:B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 (2 分)下列做法合理的是( )A发现家中天然气泄漏,立

10、即打开抽油烟机B为治理雾霾,禁止使用化石燃料C为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下D在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染【分析】A根据防范爆炸的措施来分析;B根据治理雾霾的做法来分析;C根据废旧电池的处理方法来分析;D根据乙醇燃烧的产物来分析。【解答】解:A天然气具有可燃性,若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸,所以天然气泄漏,不能打开抽油烟机,故错误;B化石燃料是当今社会所需能量的主要来源,不能禁止使用,故错误;C将废旧电池深埋地下会造成水体污染和土壤污染,故错误;第 8 页(共 20 页)D乙醇燃烧生成二氧化碳和水,所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的

11、污染,故正确。故选:D。【点评】本题主要考查了爆炸方面与环保方面的知识。3 (2 分)下列叙述正确的是( )A有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应BpH 大于 7 的溶液一定是碱溶液C不同种元素组成的物质都是化合物D电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【分析】A、根据置换反应的概念来分析;B、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断。C、根据化合物的概念分析;D、水是由氢元素和氧元素组成的。【解答】解:A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,有单质与化合物生成的反应不一定属于置换反应,如例如一氧化碳和氧化铜反应,故正确;B、碱溶液的 pH 大于 7,但

12、pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故错误。C、由化合物概念可知至少由两种元素组成,则化合物都是由不同元素组成,又纯净物包括单质和化合物,则由不同元素组成的纯净物一定是化合物,例如空气,故错误;D、水是由水分子构成的,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,水是由氢、氧元素组成的。故错误。故选:A。【点评】本题考查化学中的常用的思维方法推理,属于易错题型,推理法是重要的思维方法,根据已有的知识,推测未知的领域,要细心,符合事实、规律,不要盲目推理。4 (2 分)下列实验能够达到目的是( )A除去 KNO3 溶液中混有的 K2SO4,加入适量的 BaC12 溶液,过滤

13、B为制备 Cu(OH) 2 可将 Ba(OH) 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合,过滤第 9 页(共 20 页)C鉴别 NaOH、NaCl 、CuSO 4 和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl 和 MgCl2 的固体,先加水溶解,再加入适量的 NaOH 溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。B、根据氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,进行分析判断。C、在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用

14、这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。D、根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,进行分析判断。【解答】解:A、K 2SO4 能与适量的 BaC12 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项实验不能达到目的。B、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物,故选项实验不能达到目的。C、CuSO 4 溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液;能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液,

15、再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,不加其它试剂可以鉴别,故选项实验能达到目的。D、分离 NaCl 和 MgCl2 的固体,先加水溶解,再加入适量的 NaOH 溶液,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液,过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体,故选项实验不能达到目的。故选:C。【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5 (

16、2 分)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入 10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是( )第 10 页(共 20 页)A5.6g 铁和锌 B10g 镁和氧化镁C10g 碳酸镁 D10g 碳酸镁和碳酸锌【分析】根据 10g 碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的 HCl 的质量,进而分析。【解答】解:设 10g 碳酸钙反应消耗的 HCl 的质量为 x,生成的二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 4410g x y x7.3gy4.4g即左盘净增加

17、为 10g4.4g5.6gA、由于 5.6g 铁和锌,无论是否完全反应都会生成氢气,导致质量增加小于 5.6g,所以不能平衡。错误;B、根据 HCl 的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HClMgCl 2+H2质量变化24 73 2 222.4g 7.3g 2.2g即使完全是镁也只会增加 7.8g 而非 5.6g,如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误;C、MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO284 73 448.4g 7.3g 4.4g加入 10g 碳酸镁,则质量增加量为 10g4.4g5.6g。天平平衡。正确;D、MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO

18、284 73 448.4g 7.3g 4.4g第 11 页(共 20 页)加入 10g 碳酸镁,则质量增加量为 10g4.4g5.6g。ZnCO3+2HClZnCl 2+H2O+CO2125 73 4410g 5.84g 3.52g加入 10g 碳酸镁,则质量增加量为 10g3.52g6.48。所以 10g 碳酸镁和碳酸锌,天平不平衡。错误;故选:C。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。6 (2 分)下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )A 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁B 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C 向等

19、质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝D 加热高锰酸钾固体制氧气【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁,溶液开始是稀硫酸,所以质量不是零开始;第 12 页(共 20 页)B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,和镁反应生成氯化镁和氢气;D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。【解答】解:A、向一定质量的稀硫酸中加入铁,溶液开始是稀硫酸,所以质量不是零开始,故错误;B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸的不断加入,水的质量不断增大,当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小,故正确;C、反应的金属质量相等时,铝反应生成的氢气多,最终金属过量生成氢

20、气质量相等,故错误;D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以首先固体质量减少,当高锰酸钾完全分解后,固体质量就不再改变,但固体不会为 0,故错误。故选:B。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。二、填空题(本题包括 4 个小题,化学方程式 2 分,其余的每空 1 分,共 21 分请将答案写在答题卡的对应位置)7 (2 分)用化学符号填空:2 个氮分子 2N 2 ;相对分子质量最小的氧化物 H 2O 。【分析】根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析解答;根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析解答。【解答

21、】解:根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2 个氮分子可表示为:2N 2;相对分子质量最小的氧化物是水,水的化学式为:H 2O。故答案为:2N2;H 2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。8 (2 分)根据如图回答:第 13 页(共 20 页)图 1 所示的结构示意图共表示 三 种元素的粒子(填教字) 。写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 Mg(OH) 2 。【分析】 根据原子核内质子决定元素种类进行分析;根据镁、

22、氢、氧三种元素组成化合物的化学式进行分析。【解答】解:图中表示的元素有三种即:据氢元素、氧元素和镁元素;氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为:Mg(OH) 2。故答案为:(1)三;(2)Mg(OH) 2。【点评】主要考查了质子数决定了元素的种类,最外层电子数的多少和元素性质的关系,培养学生应用知识解决问题的能力。9 (2 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:t3时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲乙丙 。t2时,若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至 t3,溶液的变化情况是 BC (填字母)A溶液变为饱

23、和 B溶解度增大C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结第 14 页(共 20 页)晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:通过分析溶解度曲线可知,t 3时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是:甲乙丙;t2时,甲物质的溶解度是 50g,所以若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中,充分溶解后,所得的溶液的质量是 150g,升温至 t3,溶解度大于 70g

24、,所以溶液的变化情况是:A、溶液变为不饱和,故错误;B、溶解度增大,故正确;C、溶质由 50g 增加到 70g,故正确;D、溶剂的质量不变,溶质的质量增加,所以溶质的质量分数增大,故错误。故答案为:甲乙丙; BC。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。10 (2 分)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性,进行如图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:ZnFeCuAg,则图丁中的试剂 A、B 分别

25、为 铜、稀盐酸 (写出一组即可) 。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 AgNO3、Cu(NO 3) 2、Zn(NO 3) 2 (填化学式)【分析】在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,据此分析回答。第 15 页(共 20 页)【解答】解:甲乙丙实验已经得出:锌铁,铁H,铜银,丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以,故可用金属和盐溶液,即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应,即铜、稀盐酸等;由于铁铜银,故锌

26、加入后先置换银,固体质量增加,然后置换铜,固体质量增加比银要小,待硝酸铜反应完后,固体质量不再增加,a 点对应锌与部分硝酸银反应,溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌;故答案为:铜、稀盐酸或铁、硫酸铜(合理即可) ;AgNO3、Cu(NO 3) 2、Zn(NO 3) 2。【点评】要学会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11 (5 分)根据图 1,图 2 回答问题:(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 A (填字母) ,若用 C 装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因

27、可能是 装置漏气或药品失效等 (写出一种即可) ,实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用的玻璃仪器有烧杯和 漏斗、玻璃棒 。(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气,现用图 2 中的装置净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。第 16 页(共 20 页)B 装置中应盛放的试剂是 浓硫酸 。如果 D、E 装置顺序对调,将会导致 无法检验气体产物 。【分析】 (1)根据氯酸钾制取氧气的注意事项、装置选取依据、二氧化锰不溶于水分析解答;(2) 根据浓硫酸具有吸水性进行分析; 根据氢氧化钠的作用分析。【解答】解:(1)氯酸钾制取氧气需要加热,属于固体加

28、热型,故选发生装置 A,用向上排空气法收集氧气,一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃,你认为的原因:装置漏气或药品失效等;反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰,锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒;故填:A ;装置漏气或药品失效等;漏斗、玻璃棒;(2) 浓硫酸具有吸水性,所以装置 B 中应盛放的试剂是浓硫酸;如果 D、E 装置顺序对调,氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收,而无法检验气体产物。故填:浓硫酸;无法检验气体产物。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和

29、反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。12 (4 分)AF 是常见的六种不同物质,A 是铁锈的主要成分, E 的俗名烧碱。 它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去) ,图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应, “”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:(1)A 的化学式 Fe 2O3 。(2)D 的化学式 FeCl 3 。(3)写出 FC 的化学方程式 Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】因为 A 是铁锈的主要成分,所以 A 是氧化铁; E 的俗名烧碱,则 E 是氢氧化钠;根据框图和题干提供的信息推测其他物质,并根据

30、物质的性质解答相关问题。【解答】解:因为 A 是铁锈的主要成分,所以 A 是氧化铁; E 的俗名烧碱,则 E 是氢第 17 页(共 20 页)氧化钠;氢氧化钠和 F 在一定条件下可以相互转化,F 可能是碳酸钠;碳酸钠和 C 在一定条件下能相互转化,C 可能是二氧化碳; B 能和氧化铁、氢氧化钠反应生成,在一定条件下生成二氧化碳,所以 C 可能是二氧化碳;A、B 都能生成 D,所以 D 可能是氯化铁,把以上各物质代入框图进行验证,符合要求,即 A 是氧化铁;B 是盐酸;C 是二氧化碳;D 是氯化铁;E 是氢氧化钠; F 是碳酸钠。(1)A 是氧化铁,化学式为: Fe2O3;(2)D 是氯化铁,化

31、学式为 FeCl3;(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。故答案为:(1)Fe 2O3;(2)FeCl 3;(3)Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。【点评】此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。13 (4 分)有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验:(1)取少量固体按图甲实验,根据步骤可知固体中一定不含有 氯化铁 。(2)取白色沉淀 B

32、于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 有碳酸钠和硫酸钠 。(3)取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液 C 中一定含有的离子是 Na +、OH 、NO 3 、Ba 2+ (填离子符号) 。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是 取适量第 18 页(共 20 页)溶液 A 于试管中,滴加足量的氯化钙,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞,若变成红色,则证明含有氢氧化钠 ,通过观察现象即可确定。【分析】 (1)根据氯化铁溶液呈黄色进行分析;(2)根据碳酸钡不溶于水,但溶于酸、硫

33、酸钡既不溶于水又不溶于酸进行分析;(3)根据二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子进行分析;(4)先除去碳酸钠防止对氢氧化钠检验造成干扰。固体加入水得到无色溶液,所以固体中一定没有氯化铁;根据无色溶液 A 加入一定硝酸钡生成白色沉淀 B 和无色溶液 C;取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示,一定没有氯化钙【解答】解:(1)固体加入水得到无色溶液,所以固体中一定没有氯化铁;(2)取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠;(3)二氧化碳和氢氧根离子反应生成在碳酸根

34、离子与钡离子反应生成沉淀,无色溶液C 中一定含有的离子是:Na+、OH 、NO 3 、Ba 2+;(4)取适量溶液 A 于试管中,滴加足量的氯化钙,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞,若变成红色,则证明含有氢氧化钠。故答案为:(1)氯化铁;(2)有碳酸钠和硫酸钠;(3)Na +、OH 、NO 3 、Ba 2+;(4)取适量溶液 A 于试管中,滴加足量的氯化钙,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞,若变成红色,则证明含有氢氧化钠。【点评】本题为框图式推断题,在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质,然后依据题中的现象确定各种物质的存在性,最后确定混合物的成分。三、计算题(共 7 分,请

35、将解题过程写在答题卡的对应位置)14 (7 分)取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水,测得溶液的溶质质量分数为 10%,计算:第 19 页(共 20 页)(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【分析】根据固体的质量变化量为铁的质量,结合对应的化学方程式求算氯化亚铁的质量以及 HCl、氢气的质量,进而盐酸溶液的质量,从而求算所用稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解:由图可知,铁的质量为 15.0g3.8g11.2g设氯化亚铁的质量为 x,

36、HCl 的质量为 y,氢气的质量为 zFe+2HClFeCl 2+H256 73 127 211.2g y x z x25.4gy14.6gz0.4g所得溶液的质量为 25.4g10%254g则反应后所得溶液的质量为 254g143.2g110.8g则盐酸溶液的质量为 110.8g+0.4g11.2g100g所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%14.6%故答案为:(1)11.2g;(2)14.6%。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布第 20 页(共 20 页)日期:2019/9/7 8:02:16;用户:15958176136;邮箱:15958176136;学号:28559384

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