1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 一 单 元 化 学 实 验 基 本 方 法注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是2下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 gB用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mLC用 pH 试纸
3、测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5D中和热的测定实验中，NaOH 溶液应该稍过量3东晋葛洪肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A煮沸、研碎 B浸泡、过滤C萃取、剪断 D蒸馏、捣碎4下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A浓硫酸 B高锰酸钾 C硝酸铵 D食盐5如图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用此装置进行表中所列实验，能达到实验目的是6下列关于实验安全的说法中，不正确的是A点燃乙烯前，对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉
4、处7下列实验中，所选装置不合理的是A分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B粗盐提纯，选和C用 CCl4 提取碘水中的碘，选D用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO24D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO239实验室制备下列气体时，所用方法错误的是A制氨气时，用向下排空气法收集气体B制二氧化氮时，用水吸收尾气C
5、制氯气时，用饱和食盐水和浓硫酸净化气体D制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置选项 a(液体) b(固体) c(液体)A 稀盐酸 锌粒 浓 H2SO4B 浓盐酸 MnO2 浓 H2SO4C 稀硫酸 CaCO3 浓 H2SO4D 浓氨水 生石灰 浓 H2SO410下列操作及其描述错误的是A为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C 为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水11六价铬有毒，而 Cr3+相对安全。工业含铬(CrO 3)废渣无
6、害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的 CO 还原 CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是A、 B、C、 D、12下列关于实验误差的分析正确的是A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D用润湿的 pH 试纸测稀硫酸溶液的 pH，测定值偏低13某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
7、下列说法中正确的是A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2 溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2+D图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作14提纯下列物质( 括号内为少量杂质) ，所选用的除杂试剂与分离方法错误的是不纯物质 除杂试剂 分离方法A Mg（Al） NaOH 溶液 过滤B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气C CuCl2（ FeCl3） 单质铜 过滤D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液15以 CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A装置中试剂可以是 NaOH 溶液B装置的作用是干燥 O2C收集氧气应选择装置 aD装置、之间应增加盛
8、澄清石灰水的洗气瓶16 Na2SO3 易被空气中的氧气氧化生成 Na2SO4 而变质，现有 Na2SO3 样品 a g，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 b gB将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 d gC向样品中加入足量 H2O2 溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 c gD将样品配制成溶液 V1
9、L，取其中 25.00 mL 用标准酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗标准酸性 KMnO4 溶液 V2 mL二、非选择题（共 6 小题，52 分）17熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填标号) 。(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置( 气密性已检查)，可用于制取并收集
10、 NH3或 HCl 气体。可供选择的液体试剂 (固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂 A 与分液漏斗中的试剂 B 均为无色液体，则试剂 A 为_，制取该气体利用了 B 的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂 A 为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d(填接口标号) 。18某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2O 22H 2O)。= 请回答下列问题：(1)检查装置
11、气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为_( 填化学式) 。(3)装置 B 的作用是_。(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法不合适的是_。A向装置 D 中通入 O2，观察集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃1
12、9工业品 MnCl2 溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2+、Ca 2+、Mg 2+制得纯净的 MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_，加热搅拌的作用是 _。(2)弃渣、的主要成分分别为_、_ 、_。反应的离子方程式为_。(3)反应的离子方程式为_ 。(4)加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是_ 。a020 b2040 c4060 d8090(5)加入氯化钡溶液主要是为了除去_，检验该离子是否除尽的方法为_。(6)已知 MnCl2 溶液呈弱
13、酸性，操作 X 为_( 填字母 )。a蒸发结晶 b降温结晶 c萃取分液 d蒸馏20已知硫酸铜加热分解生成 CuO、O 2、SO 2 和 SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。 有关操作和结果如下(已知： H+HSO =SO2H 2O)。 3准确称取一定质量的无水 CuSO4 固体充分加热到完全分解。实验后测得装置 F 总质量比实验前减少了 0.96 g(忽略水蒸气的损失和 SO2 的溶解)。干燥管 C 在实验后质量增加 3.84 g。由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为 224 mL。试回答下列问题：(1)装置 C 的作用是_，装
14、置 F 的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用 )，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为_。( 填序号)(3)装置 F 中发生反应的化学方程式为 _。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_ 。21某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL，分离并测定 Fe3+的浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚(C 2H5)2O沸点为 34.5，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe 3+与 HCl、乙醚形成化合物(CH 3)OHFeCl而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答： （1 ）操作 A 得到溶液，具体操作是：静置
15、后，_。（2 ）经操作 A 后，为判断 Fe3+是否有残留，请设计实验方案 _。 （3 ）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_ 、_。（4 ）下列有关说法正确的是_。 A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 B标准 KMnO4 溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得 Fe3+的浓度偏低D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 （5 ）用 0.1000molL-1 KMnO 4 溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4 溶液 6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的 HCl
16、）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为 _。（结果保留三位有效数字）单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 一 单 元 化 学 实 验 基 本 方 法答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1【答案】B【解析】A 项，锥形瓶不能直接加热； B 项，坩埚能直接加热；C 项，容量瓶不能加热；D 项，蒸馏烧瓶不能直接加热。2【答案】D【解析】A 项，托盘天平只能读到 0.1 g，无法用托盘天平称量 12.35 g 食盐，错误；B项，高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，错误；C 项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白 pH 试纸，可选用 pH
17、计，错误； D 项，中和热的测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用 NaOH 溶液要稍过量，正确。3【答案】B【解析】以水二升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则与“渍”和“绞”原理相近的操作是浸泡、过滤。4【答案】D【解析】A 项，浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性、吸水性、脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机；B 项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机；C 项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机；D 项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机。5【答案】A【解析】A 项，H 2 可用浓硫酸干燥
18、，并能用排水法收集，正确；B 项，浓盐酸和 MnO2反应需要加热，且 Cl2 微溶于水，不能用排水法收集，错误；C 项，不能用稀硫酸和 CaCO3反应制备 CO2，生成 CaSO4 微溶会覆盖在 CaCO3 表面，使反应停止，且 CO2 微溶于水，不能用排水法收集，错误；D 项， NH3 不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集，错误。6【答案】D【解析】A 项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B 项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，正确；C 项，蒸馏
19、时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D 项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。7【答案】A【解析】A 项，Na 2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，错误；B 项，粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，正确；C 项，用CCl4 提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，正确； D 项，用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，正确。8【答案】C【解析】碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有 Ca2+，A 错误；加入氯化钡溶液有白
20、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为 AgCl，若检验SO ，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有 SO24，B 错误，C 正确；加入稀盐酸产生无色气体，说明含有 HCO 或 CO 或 HSO24 3 23或 SO ，D 错误。 3 239 【 答案】B【解析】A氨气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集，所以 A 正确；BNO 2 与水反应生成 HNO3 和 NO，NO 难溶于水，仍会造成环境污染，应用 NaOH 溶液吸收，所以 B 错误；C制备 Cl2 时，Cl 2 中含有 HCl 和 H2O 杂质，HCl 应用饱和 NaCl 溶液除去，水
21、蒸气可用浓 H2SO4 干燥，所以 C 正确；D 用 Na2O2 和 H2O 反应制备 O2 与用 H2O2 和MnO2 制备 O2 均可选择“固液不加热型”的发生装置，所以 D 正确。故选 B。10 【 答案 】B【解析】A. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以 A 选项是正确的；B. 由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故 B 错误；C. 因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以 C 选项是正确的；D. 定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再
22、加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以 D 选项是正确的。答案选 B。11【答案】A【解析】首先熄灭处酒精灯，其次熄灭处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭处酒精灯，可使尾气 CO 得到有效处理，防止污染。12 【 答案 】C【解析】A 项，俯视刻度线导致所加水偏少，所配溶液浓度偏大，故 A 项错误；B 项，溶液读数偏大，所测体积偏大，故 B 项错误；C 项，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中导致热量损失较多，所测温度值偏小，故 C 项正确；D 项，湿润的 pH 试纸使得酸液被稀释，pH 值偏大，故 D 项错误。答案选 C。13【答案】C【解析】结合流程图可知，
23、实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl 2 溶液)，使 SO 、CO 分别生成 BaSO4、BaCO 3 沉淀，过滤后再向滤液中加入24 23试剂(K 2CO3 溶液)，以除去引入的 Ba2 ，过滤掉生成的 BaCO3 沉淀后再向滤液中加入试剂( 盐酸 )，以除去引入的 CO ，最后加热蒸干 Q 可得纯净的 KCl 晶体。起始时滤液中23含有 K2CO3，由于 CO 水解而使滤液显碱性，A 项错误；试剂不能为 Ba(NO3)2 溶液，23否则会引入难以除去的 NO ，B 项错误；图示中的 2 次过滤操作可以合并为 1 次，D 项 3错误。14 【 答案 】C【解析】A镁与
24、氢氧化钠溶液不反应，铝可以，因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，A 正确； B乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B 正确；C铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能用铜除去氯化铜中的氯化铁，C 错误；D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸能与碳酸钠反应，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D 正确。答案选 C。15 【 答案 】C【解析】二氧化碳通过 U 型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；A. 装置
25、中试剂可以是 NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选 A；B. 装置中盛有浓硫酸，作用是干燥 O2，故不选 B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置 b，故选 C；D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选 D；答案：C。16 【 答案 】B【解析】A 项、将样品与足量稀硫酸充分反应，反应生成的二氧化硫被盛有碱石灰的干燥管完全吸收，干燥管增重的量就是二氧化硫的量，依据二氧化硫的量可以计算样品中亚硫酸钠的量，故 A 正确；B 项、样品与足量稀硫酸充分反应后，溶液中硫酸根的量增加，无法依据称重所得质量计算样品中硫酸钠的量，故 B 错误；C 项、H 2O2 将 N
26、a2SO3 全部氧化成硫酸钠，可以根据依据样品的质量和测得硫酸钡的质量列方程式求算硫酸钠和亚硫酸钠的量，故 C 正确；D 项、混合物中的 Na2SO3 与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，可以根据消耗标准 KMnO4 的物质的量，运用得失电子守恒计算亚硫酸钠的量，故 D 正确。故选 B。二、非选择题（共 5 小题，52 分）17【答案】(1)dg (2) 液体飞溅 停止加热(3)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热NaOH(或 CaO 或碱石灰) c b【解析】(1)标有“0” 刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平。(2)用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时
27、，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点。氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH 或 CaO 或碱石灰中来制取。氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是 acbd 。18【答案】(1)红棕色 C 4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O = = = = (2)BaCO3 (3)安全瓶，防倒吸 (4)B【解析】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成 CO2 和
28、红棕色的 NO2，所以可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为 C4HNO 3(浓)CO24NO 22H 2O。(2) 装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，CO 2 通入其中，产= = = = 生白色 BaCO3 沉淀。(3)根据装置图可以知道，装置 B 的作用为安全瓶，防倒吸。(4)A 项，NO 和足量的 O2 反应生成红棕色的 NO2，正确；B 项，NO 和 O2 均不具有酸性，不能用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验，错误；C 项，O 2 能使带火星的木条复燃，而 NO 不能，正确。19【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率(2)铅及少量锰粉 MgSO 47H2O 硫酸
29、钡(或 BaSO4) MnPb 2+=Mn2+Pb (3)H2C2O4Ca 2+=CaC2O42H + (4)d (5)SO 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，如无沉淀出现则说明24SO 已除尽，反之则没有除尽 24(6)b【解析】(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。 (2)根据题意，结合流程图知，反应为除 Pb2+，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与 Ca2+反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4) 根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，
30、可知在 8090的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl 2 溶液呈弱酸性，是因为 Mn2+水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶( 即降温结晶) 的方法。20 【答案】(1)吸收 SO2 吸收 SO3(2) (或) (3)SO3(g)2NaHSO 3=Na2SO42SO 2H 2O(或SO3H 2O=H2SO4、H 2SO42NaHSO 3=Na2SO42SO 22H 2O)(4)4CuSO4 4CuO2SO 32SO 2O 2= = = = 【解析】(1)(3) 已知硫酸铜加热分解生成 CuO、O 2、SO 2 和 SO3，根据题中所给各仪器的特点及
31、所盛装的药品可知，实验过程为无水 CuSO4 固体在 A 装置中加热分解，所得混合气体中有 O2、SO 2 和 SO3(g)；将混合气体通过 F 装置，发生反应 SO3(g)2NaHSO 3=Na2SO42SO 2H 2O，此时混合气体(SO 2 和 O2)中会带入水蒸气，需要经过装置 D 进行干燥处理；将混合气体通过 C 装置，碱石灰吸收 SO2 后，就得到纯净的 O2；最后利用排水法测量混合气体中 O2 的量，为减少实验误差，C 装置和 E 装置之间要连接除水蒸气的装置(C 或 D 装置均可 )。(4)设 F 装置中参加反应的 SO3 的物质的量为 x mol，则生成的 SO2 为 2x
32、mol，故 642x80x 0.96，解得 x0.02。干燥管 C 吸收的是分解产生的 SO2 和 F 中反应得到的 SO2，则分解产生的 SO2 的物质的量为0.02mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，3.84 g 20.02 mol64 gmol 164 gmol 1在标准状况下氧气的体积为 224 mL，则分解得到的 O2 的物质的量是 0.01mol。根据分解生成的 n(SO3)0.02mol、n(SO 2)0.02mol、n(O 2)0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式为 4CuSO4 4CuO2SO 32SO 2O 2。= = = = 21 【 答案 】（1 ）
33、打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液从上口倒出到烧杯中 （2 ）取少许溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则没有 Fe3+残留 （3 ）明火加热（易导致爆炸） 装置密闭（易导致爆炸） （4 ） B、D （5 ） 0.480molL1 【解析】（1）因为 Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物(CH 3)OHFeCl而溶于乙醚，而乙醚微溶于水，所以采用分液法分离，具体操作为：打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液从上口倒出到烧杯中；本题答案为：打开分液漏斗的旋塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭旋塞，将溶液从上口倒出到烧杯中。（2）用 KS
34、CN 检验溶液 II 中是否含有 Fe3+，具体操作为：取少许溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则没有 Fe3+残留；本题答案为：取少许溶液 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则没有 Fe3+残留。（ 3）乙醚易挥发、易燃，所以不能用明火加热，整套装置为密闭装置，乙醚沸点低易挥发，容易发生爆炸；本题答案为：明火加热（易导致爆炸），装置密闭（易导致爆炸）。（4 ）A.锥形瓶不能用待装液润洗，故 A 错误；B.标准 KMnO4 溶液应该装在酸式滴定管中,故 B 正确；C. 开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得 Fe3+的浓度偏高，故 C 错误；D.三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，故 D 正确；本题答案为 BD。（5）设 25mL溶液中含 Fe2+的物质的量为 x mol，则有：MnO + 8H+ 5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2O，41 50.1 6 x解得 x=3 mol 依据铁守恒，所以原溶液中含有 Fe3+的物质的量 n(Fe3+)=1.2mol，c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=1.2 mol/25 L=0.480molL1；本题答案为：0.480molL 1。
