1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 十 一 单 元 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1在 RNH2H2O RNH OH 的电离平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及 3c(OH )都增大，可采取的措施是A通入 HCl B升高温度C加适量水 D加少
3、量 NaOH 固体2某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。下列对该溶液的叙述中不正确的是A该温度高于 25B由水电离出来的 c(H )为 1.01010 molL1C加入 NaHSO4 晶体，抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性3下列叙述正确的是A95纯水的 pH 5已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HFCH 3COOHHCN，则当NaF、CH 3COONa、NaCN 三种溶液的 pH 值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是ANaFCH 3COONaNaCN BNaCNCH 3COO
4、HNaNaFC CH3COOHNaNaFNaCN DNaFNaCN CH 3COONa6常温下，0.1 molL1 某一元酸(HA)溶液中 110 8 ，下列叙述正确的是c（ OH ）c（ H ）A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 c(H )110 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 和 V2 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7 ，则 V1V 27常温下，将 pHa 的 NaOH 溶液与 pHb 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为A10 14a2b
5、 B10 ab14 C10 a2b D10 a2b148室温下，将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A一元酸 HA 为弱酸Ba 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)CpH7 时，c(Na )c (A )c(HA)Db 点所示溶液中 c(H )c(OH ) c(A )c(HA)129下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)3(胶体) 3H 明矾净水CTiCl 4( x2)
6、H 2O(过量)= =TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4 制备 TiO2DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH 固体10下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中加入 NH4NO3 固体，K w 不变B加水稀释 FeCl3 溶液，c(Fe 3+)/c(Cl)的值减小C加热蒸干并灼烧 Al(NO3)3 溶液得到 Al(OH)3 固体D浓度均为 0.1molL1的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：3c(Na +)2c(CO )23c(HCO )+ c(H2CO3)311常温下，用 0.10molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00
7、mL 0.10molL1 HCl 溶液和20.00mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba 与 b 的关系是 abCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c (OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂12向浓度为 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体，下列各量保持减小的是c(H ) c(NH ) NH 的水解 4c(NHoal( ,4)c(Cl ) c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)c(H ) 4程度 c(H )c(NHoal
8、( ,4) c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)A B C D13室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A新制氯水中：c(H )c(HClO)c(ClO )c(OH )BpH8 的 NaClO2 溶液中： c(Na+)c(ClO )c(OH )c(H +)2C 0.1molL1 HCl 溶液与 0.2 molL1 NH3H2O 溶液等体积混合 pH7：c(NH 3H2O)c(Cl )c(NH )c(OH -) 4D0.1molL 1 K2C2O4 溶液与 0.2 molL1 KHC2O4 溶液等体积混合： 4c(K+)3c(C 2O )24c(HC 2O )c(H 2C2O4)
9、 414常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 2315在含有 Ag 的酸性溶液中 ，以铁铵矾 NH4Fe(SO4)2 作指示剂 ，用 KSCN 标准溶液滴定 Ag 。已知：AgSCN(白色，s) Ag SCN ，K sp1.010 12 ；Fe 3 SCN FeSCN2 (红色)，K138 。下列说法正确的是A边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B当 Ag 定量沉淀后，少许过量的 SCN 与 Fe3 生成红色配合物，即为终点C上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KS
10、CN 标准溶液滴定 AgD滴定时，溶液 pH 变化不会影响终点的观察16常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随lg c (OH )变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A反应 N2H N 2H4 2N2H 的 pK90(已知 pK lg K)26 5BN 2H5Cl 溶液中存在：c(Cl )c(OH )c(N 2H )2c(N 2H )c(H ) 5 26CN 2H5Cl 溶液中 c(H )c(OH )DK b1(N2H4) 106二、非选择题（共 6 小题，52 分）17现有常温下的六份溶液：0.01mol/L CH3COOH 溶液；0.0
11、1mol/L HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01mol/L CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/L HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。（1 ）其中水的电离程度最大的是_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_；（2 ）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_ （选填“” 、“ ”或“ ”，下同）；若将 、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3 ）若将、溶液按体积比为 21 混合后，所得溶液 pH_7（选填“” 、“ ”或“ ”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度
12、由大到小的顺序为：_；将、混合，若有 c(CH3COO)c(H )，则混合液可能呈_（填序号）。A酸性 B碱性 C中性18在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1 ）一定温度下，向 1L 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1mol CH3COONa 固体，平衡后则溶液中 _（填“增大”、“减小” 或“ 不变”）；写出表示该混合溶-+3c(CHO)c(A液中所有离子浓度间的一个等式：_（2 ）常温下向 20mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL1 HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2 因逸出未画出）物质的量分数随溶液
13、 pH 变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO _（填“能” 或“不能”）大量共存；3 23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒有_、_，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh2104molL1，当溶液中23c（ HCO ）：c(CO )21 时，溶液的 pH_。3 2319现有 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka1.7510 5 )。（1 ）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。（2 ）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中 c(
14、Na )与反应时间 t 的关系BCH 3COO 的水解速率与反应时间 t 的关系C溶液的 pH 与反应时间 t 的关系D Kw 与反应时间 t的关系（3 ）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体（4 ）欲配制 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为_molL 1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成( 设混合后的体积等于混合前两者体积之和 )。（5 ）在室温下，0.175 m
15、olL1 醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K 。KwKa（ CH3COOH）20 .（1 ）将 Mg 条放入浓 NH4Cl 溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因_。（2 ） Mg(OH)2 浊液中存在 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡，可表示为 (用离子方程式表示)_，若向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，观察到的现象是_。.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：K a(CH3COOH)1.710 5 ；H 2CO3 的电离常数Ka1 4.2107 、K a25.610 11（1 ） 用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_
16、。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，其 pH 由大到小的顺序是_(填序号)。（2 ）某温度下，将 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH 随溶液体积变化的曲线图中 a、b、c 三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_。（3 ）在 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10a molL1 ，c(OH )=10b molL1 ，已知a+b=12，则在该温度下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液 pH=_。21常温下，
17、向浓度为 0.1molL1 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测溶液的 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时 NH3H2O 的电离常数 K_。(2)滴定过程中所用盐酸的 pH_。(3)比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c(OH )大小顺序为 _。(填字母)(4)滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值变大的是_(填字母，下同)。Ac(H )c(OH ) Bc(H )c(NH3H2O)/c(NH )+4C c(NH )c(OH )/c(NH3H2O) D. c(H )/c(
18、OH )+4(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中 N 元素只存在 NH4+和NH3H2O 两种形式 )。A点 b 所示溶液中：c (NH )c(H )c(OH )c(NH 3H2O)+4B点 c 所示溶液中： c(Cl )c(NH 3H2O)c (NH )+4C点 d 所示溶液中：c(Cl )c(H )c(NH )c (OH )+4D滴定过程中可能有：c(NH 3H2O)c(NH )c (OH )c(Cl )c (H )+4(6)d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点( 不考虑 NH 水解的影响)，则 e 点对应的+4横坐标为_。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷
19、（ A） 第 十 一 单 元 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1【答案】B 【解析】通入 HCl 气体，H 与 OH 反应生成 H2O，平衡正向移动，RNH 2H2O 的电离程度增大，但 c(OH )减小，A 错误；升高温度，平衡正向移动， RNH2H2O 的电离程度增大，溶液中 c(OH )增大，B 正确；加水稀释，电离平衡正向移动， RNH2H2O 的电离程度增大，但 c(OH )减小，C 错误；加少量 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大，但平衡逆向移动，RNH 2H2O 的电离程度减小，D 错误。2【答案】D 【解析】该温度下蒸馏水
20、呈中性，其 pH6，则有 Kwc(H )c(OH )110 12 ，温度越高，K w 越大，故该温度高于 25，A 正确；加入 NaHSO4 晶体后，溶液的 pH2，则水电离出的 c(H )水 c (OH )水 1.010 10 molL1 ，B 正确；加入 NaHSO4 晶体后，电离产生 H ，使溶液呈酸性，抑制水的电离， C 正确；该温度下，pH12 的 NaOH 溶液中c(OH )1molL 1 ，若加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，充分反应后 NaOH 剩余，所得溶液呈碱性，D 错误。3【答案】D 【解析】A 项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以 95纯水的 pH7，
21、但任何纯水都是显中性的，错误；B 项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H 的物质的量增加，所以 pH 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 3pH 4，错误；C 项，醋酸是弱酸，则 pH3 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于 103 molL1 ，而 pH11 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度10 3 molL1 ，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH7，错误；D 项，0.2molL 1 的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度0.1molL 1 ，所以溶液的 pH1，正确。4 【 答案】A【解析】A在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸
22、溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故 4 种溶液中水的电离程度相同，故 A 正确；B强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积=，B 错误；C和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故 C 错误；D弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液 pH 值应该 ，故 D 错误；故答案为 A。5 【 答案】A【解析】因为同温同浓时酸性强弱顺序是：HFCH 3COOHHCN，所以水解程度：NaCN CH3COONaNaF，pH 相同时，溶液的浓度：NaCN CH 3COONaNaF，故选 A。6 【 答案】B【解析】将 c(OH )
23、 代入原题关系式中可得 110 8 ，解得 c(H )Kwc（ H ） 110 14c2（ H ）110 3 molL1 ，所以该溶液的 pH3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH ) molL1 110 11 molL1 ，所以由水电离子出的 c(H )110 14110 3110 11 molL1 ，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于 HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当 pH7 时应有 V1V 2，D 项错误。7【答案】A 【解析】pHb 的醋酸溶液中 c(H )c(CH 3COOO )10 b molL1 ，pH a 的NaOH 溶液中 c(
24、OH )c(NaOH) 10 a14 molL1 ，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于 NaOH 的物质的量浓度，c(CH 3COOH)约为 10a14 molL1 ，故该温度下醋酸的电离常数为 1014a2b 。8【答案】C 【解析】A 项，a 点时酸碱恰好中和，溶液 pH8.7，NaA 溶液水解呈碱性，说明 HA为弱酸，正确；B 项，a 点 A 水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中 c(Na )c(A )c(OH )c(HA) ，正确；C 项，pH 7 的溶液呈中性，溶液中 c(H )c (OH )，根据电荷守恒：c (Na )c (H )c(OH )c(A
25、 )，则有 c(Na )c(A )，错误；D 项，b点 HA 过量一倍，溶液中存在等浓度的 NaA 和 HA，根据电荷守恒： c(Na )c(H )c(A )c(OH )和物料守恒： c(Na ) c(A ) c(HA)可知 c(H )c(OH ) c(A )12 12 12c(HA) ，正确。9【答案】D 【解析】升高温度，促使 CO 的水解平衡正向移动，溶液中 c(OH )增大，碱性增23强，有利于油污的水解及清洗，A 正确；明矾是 KAl(SO4)212H2O，Al 3 发生水解生成Al(OH)3 胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确；TiCl 4 发生水解反应生成TiO2x
26、H2O 沉淀，经脱水制备 TiO2，C 正确；SnCl 2 易发生水解反应，而配制其溶液时，加入 NaOH 固体，消耗 HCl，促使水解平衡正向移动，生成 Sn(OH)Cl 沉淀，故应加入 HCl溶液抑制其水解，D 错误。10 【 答案 】B【解析】AK w 只受温度的影响，因硝酸铵溶于水吸热，则温度降低，水的离子积常数减小，故 A 错误；B 加水稀释 FeCl3 溶液，促进氯化铁水解，所以铁离子物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以 变小，即 的值减小，故 B 正确；C铝nFe()Cl3cFe()l离子水解生成氢氧化铝和硝酸，加热蒸发，硝酸易挥发，促进水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得
27、到的固体是 Al2O3，故 C 错误；D 浓度均为 0.1molL1的 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液，根据物料守恒，2c(Na +)3c(CO )c(HCO )+c(H2CO3)，故 D 错误；答案选 B。23 311【答案】C 【解析】如果酸为强酸，则 0.10molL1 酸的 pH 为 1，根据酸的初始 pH 知，图 1 为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图 1 知，a 点氢氧化钠溶液的体积是 20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，ab，故 B
28、 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )，故 C 正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故 D 错误。12【答案】B 【解析】NH 4Cl 溶液中存在水解平衡：NH H 2O NH3H2OH ，加入少量 4NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡正向移动，则溶液中 c(H )增大，错误；根据勒夏特列 4原理可知，平衡正向移动，但 c(NH )仍比原平衡大，错误；c(NH
29、 )增大，平衡正向移 4 4动，但 NH 的水解程度减小，故 增大，错误；NH 的水解平衡常数为 4c(NHoal( ,4)c(Cl ) 4Kh ，则 ，由于温度不变， Kh 不变，故c(NH3H2O)c(H )c(NHoal( ,4) c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)c(H ) 1Kh不变，错误； 加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动，但 NHc(NHoal( ,4)c(NH3H2O)c(H )的水解程度减小，正确；结合水解常数 Kh 可知， ，加入 4c(H )c(NHoal( ,4) Khc(NH3H2O)少量 NH4Cl 固体， Kh 不变，c(NH 3H2O)增大，
30、故 减小，正确；结合水解c(H )c(NHoal( ,4)常数 Kh 可知， ，加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动，c(H )增c(NHoal( ,4)c(NH3H2O) c(H )Kh大，但 Kh 不变，故 增大，错误。c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)13 【 答案 】B【解析】A. 氯气与水发生反应：Cl 2+H2O HCl+HClO。新制氯水中电荷守恒有： c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO)，依特殊的物料守恒有：c(Cl )=c(HClO)+c(ClO)，代入电荷守恒的式子有：c(H +)=c(OH)+c(HClO)+2c(ClO)，A 项错误；B.pH
31、=8 既直接说明了 c(OH)c(H+)，又说明了 ClO 发生了水2解，所以有 c(Na+)c(ClO )， B 项正确；C.相当于 NH4Cl 和 NH3H2O 11 混合，溶液显碱性2则说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，所以该溶液中微粒浓度的大小关系为：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)+4c(OH)c(H+)，C 项错误；D. 相当于 K2C2O4 与 KHC2O4 以 12 的物质的量之比混合形成溶液，据物料守恒有： ，选项所给的式子将 4 和 3 互242424()()()3ccH换即正确，D 项错误；答案选 B。14 【 答案 】C【解析】滤液中溶质的主要成分为 NH4C
32、l 和 NaHCO3 的混合物。A 项，滤液 pH1.0107 molL1，常温下 KW=1.01014，所以 Kw/c(H )c(NH )c(HCO )c(CO )，D 项正确。 3 4 3 2315 【 答案 】B 【解析】AgSCN 的溶度积常数很小，边滴定边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀，故 A 错误； Fe3 SCN FeSCN2 (红色)，K 138，比较大，故正向反应容易进行，故当 Ag 定量沉淀后，少许过量的 SCN 与 Fe3 生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故 B 正确；KSCN 和 Fe3 形成红色溶液，KCl 和 Fe3 不反应，故不能用 KC
33、l 标准溶液代替 KSCN 标准溶液滴定 Ag ，故 C 错误；Fe 3 易水解生成红褐色 Fe(OH)3 胶体，干扰实验现象的观察，因此滴定时要控制溶液一定的酸性，故 D 错误。16【答案】A 【解析】由图像可知当lg c(OH )6 时，N 2H4 和 N2H 的物质的量分数相等，可 5推知其浓度相等，由 N2H4 的电离方程式 N2H4H 2O N2H OH 得 Kb1(N2H4) 5c(OH )10 6 ，同理，lg c(OH )15 时，由 N2H 的电离c(N2Hoal( ,5)c(OH )c(N2H4) 5方程式 N2H H 2O N2H OH 可得 Kb2(N2H4) 5 26
34、 c(OH )10 15 ，则 c(N2Hoal(2 ,6)c(OH )c(N2Hoal( ,5) Kb1(N2H4)Kb2(N2H4)，即为反应 N2H N 2H4 2N2H 的 K c2(N2Hoal( ,5)c(N2Hoal(2 ,6)c(N2H4) 26 5 Kb1(N2H4)Kb2(N2H4)10 9，所以 pK9.0， A 错误，D 正确；N 2H5Cl 溶液中存在的电荷守恒为 c(Cl )10 610 15c(OH )c(N 2H )2c (N2H )c(H )，B 正确；N 2H5Cl 溶液中因 N2H 的水解使溶 5 26 5液呈酸性，所以 c(H )c (OH )，C 正确
35、。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】（1 ） （2 ） （3 ） c(CH3COO )c(Na +) c(CH3COOH)c(H +)c(OH ) ABC 【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡 H2O H OH ，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12 的氨水，说明氨水的浓度大于 0.01mol/L，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在 中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为溶液中 H 浓度或 OH 的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的
36、；故其中水的电离程度最大的是，水的电离程度相同的是；（2） pH=12 的氨水，说明氨水的浓度大于 0.01mol/L，所以等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积，故答案为；0.01mol/L HCl 溶液中 pH=2，pH=12 的氨水中氨水浓度大于 0.01mol/L，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH7；（3）若将0.01mol/L CH3COOH溶液、pH=12 的 NaOH 溶液按体积比为 2：1 混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按 1：1形成的溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则 c(CH3COO )c(CH 3COOH)
37、，溶液显酸性 c(H+)c(OH )，故 pH7 ；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH 3COO )c(Na +) c(CH3COOH)c(H +)c(OH )；混合后，根据电荷守恒可知c(H )c(Na )c(OH )c(CH 3COO )，若 c(CH3COO )c(H )，则 c(Na )c(OH )。但c(H )和 c(OH )的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。答案选 ABC。18 【 答案 】（1 ）不变 c（CH 3COO）+c(OH )c(Na +)+c(H+) （2 ）不能 HCO H2CO3 c(Na+)c(Cl )c(HCO )
38、 10 3 3【解析】(1)一定温度下，向 1L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1mol CH3COONa 固体，由于温度不变，K a 只与温度有关，所以 不变；-+3c(CO)c( -+3c(CHO)c(溶液中存在电荷守恒为：c(CH 3COO)+c(OH)c(Na +)+c(H+)；(2)常温下在 20mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成碳酸（部分碳酸分解成二氧化碳）、水；由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO 、 CO 不能大量共存；由图象可知，pH 7 时，
39、溶液中含碳元素的主要微3 23粒为 HCO 、H 2CO3，溶液显示中性，溶液中 c(H+)=c(OH-)，此时加入盐酸的体积大于 20mL3小于 40mL，发生的反应有 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（Na 2CO3 完全反应）、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（NaHCO 3 部分反应），溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠（NaCl 浓度大于碳酸氢钠浓度）及碳酸，则溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 c(Na+)c(Cl )c(HCO )； CO 的水解常数 Kh 210 4，当溶液3 23-32c(HCO)(中 c(HCO )：c(CO )21 时， c
40、(OH)10 4mol/L，由 Kw 可知，c(H +)10 10mol/L，所以3 23pH10 。19 【 答案 】 （1）CH 3COONaH 2O CH3COOHNaOH （2 ） BC （3 ） CD （4 ） 7.2 0.35 （5 ） 9【解析】 （1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH 2O CH3COOHNaOH。A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项，K w 是温度常数，温度不变，K w 不变，
41、错误。 （3） A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO 的水解会产生 OH ，抑制 CH3COO 的水解，平衡左移，23错误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。 （4 ）由 mnM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1 ，所以原来的浓度为 0.35 molL1 。(5)
42、 醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh ，则KwKa（ CH3COOH） c（ CH3COOH） c（ OH ）c（ CH3COO ） c2（ OH ）c（ CH3COO ） ，得 c(OH )10 5 molL1 ，pH 9。10 141.7510 5 c2（ OH ）0.17520 【 答案 】.（1）NH +H2O NH3H2O+H+、Mg+2H +=Mg2+H2 +4（2 ） Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq) 沉淀溶解，溶液澄清 .（ 1）HCO +H2O H2CO3+OH dcab 3（2 ） bca （3 ） 11 【解析】.（1）NH 4Cl 水解，溶液呈酸
43、性，将 Mg 条放入浓 NH4Cl 溶液中，镁条与氢离子反应放出氢气，反应离子方程式是NH4+H2O NH3H2O+H+、Mg+2H +=Mg2+H2；（2）Mg(OH) 2 浊液中存在 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡，Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH (aq)，若向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成一水合氨，促进 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2 固体溶解，所以观察到的现象是沉淀溶解，溶液澄清；.（1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO +H2O H
44、2CO3+OH； 物质的量浓度相同的四种溶液， c、d 是强碱，氢氧化钡中氢3氧根离子浓度大，所以 pH 大， ab 中阴离子水解，导致溶液显示碱性，醋酸钠根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠，即 pH 由大到小的顺序是：dcab；（2 ）酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a 点的 pH 最小，酸性最强，水电离程度最小，b、c 点的 pH 相等，水电离程度相同，所以a、 b、c 三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 bca；（3）在 t时，将100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合，氢氧化钠过量，c(OH )= 0.1 molL1 ，在 t时 Kw=1012 ，c(H +)=10a molL11 ，pH=11。21 【 答案 】（1 ）10 5 （2 ） 1 （3 ） d c b （4 ） D （5 ） D （6 ） 11V/9 【解析】（1）滴定前氨水中氢离子浓度是 1011 mol/L，则根据水的离
