2020高考化学一轮单元训练金卷：第八单元 物质结构 元素周期律（A卷）含答案解析

1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 八 单 元 物 质 结 构 元 素 周 期 律注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答

2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列有关化学用语的表述正确的是ACl 与 Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 8045BrD次氯酸的电

3、子式为：2下列各微粒：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F ；O 、 Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O 4 2 22。其中具有相同质子数和电子数的一组是A B C D3有以下六种原子： Li 、 Li、 Na、 Mg、 6C 、 7N，下列相关说法不正确的63 73 2311 2412 14 14是A Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B 6C 和 7N 质量数相等，二者互为同位素14 14C Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D Li 的质量数和 7N 的中子数相等73 144下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：

4、HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H 2SO3H 2SO4 D结合质子能力：S 2 Cl 5下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH 4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH 4)2SO4 溶于水A B C D6甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A B C D7已知短周期元素的四种离子： aW2 、 bX 、

5、 cY3 、 dZ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：dcbaB单质的还原性：ZYX WC离子半径：Y 3 Z X W 2DW、X、Y 最高价氧化物对应水化物溶液( 等物质的量浓度)的 pH：YXW8已知 X 元素是地壳中含量最多的元素，Y 元素是空气中含量最多的元素，A 元素与Y 同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D 元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与 A 形成 D3A2。下列说法错误的是A对应酸的酸性：A 2X5A 2X3 B简单离子半径：AYX DC A 元素的原子结构示意图： D非金属性：XY9主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均

6、不大于 20。其中 X、Y 处于同一周期，Y 的单质与水反应可生成 X 的单质，X、Y、W 的最外层电子数之和是 Z 的最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A简单离子的半径：ZYX BWX 2 中含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：XY D常温常压下 Z 的单质为气态10下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO 4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH 2OH2SC碱性：NaOHMg(OH) 2Ca(OH)2 D原子半径：FClBrI11短周期元素 a、b、c 、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于 c 和d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐

7、b2da3 和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d 的氧化物含 2mol 化学键B工业上电解 c 的氧化物冶炼单质 cC原子半径：a h d2 e f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性： gh15短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X 、Z原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AX 的三种核素中均含有质子和中子BX 与 R 组成的化合物溶于水呈碱性CR

8、的离子结构示意图为DY 与 Z 可形成两种氧化物16如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正确的是AX 、Y 、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料二、非选择题（共 6 小题，52 分）17 X、Y 、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子， Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是

9、7 价。回答下列问题：（1 ）元素 X 原子结构示意图为_。（2 ）元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3 ）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。（4 ） ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示) 。18部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示元素 结构及性质A A 在第三周期中简单离子半径最小B B 原子最外层

10、电子数是内层电子数的C 使用最广泛的金属元素 C 能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为 35.5D D 与 B 同主族，且通常状况下 D 没有正化合价E E 在周期表中位于 IA 族，有人认为将其排在 VIIA 族也有一定道理FF 与 B 同周期，其最高价氧化物的水化物与 A 或 B 的最高价氧化物的水化物均能反应(1)C 元素在周期表中的位置_；E 形成的一种简单离子能支持“ 将 E 排在VIIA 族” 这一观点，该离子的结构示意图为_。(2)E 与 D 可以按原子个数比 21 、11 形成两种化合物 X、Y，区别 X、Y 这两种物质的实验方法为_。E 与 B 形成的一种化合物 Z 与 X

11、、Y 中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式_(用相应化学式表示)(3)请画出化合物 F2B2 的电子式_，该化合物中含有的化学键类型是_。(4)将 A、C 的单质用导线连接后插入 F 的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式_。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验) 。实验操作步骤：打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1 ） B 中反应的离子方程式是_。（2 ）

12、通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是 _(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3 ） C 装置的作用是 _，X 是_(写化学式)。（4 ）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5 ）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。20 X、Y 、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子， Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：（1 ）元素 X 原子结构示意图为_。（2 ）元素 Y 的一

13、种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3 ）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。（4 ） ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示) 。21 A、F 、B 、C、D 、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族，可形成 DA 型离子化合物，F 、B 与 C 同周期且相邻，C 与 E 同主族，E 2 与 Ar

14、 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1 ） DA 的电子式 _（2 ） A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_( 填化学式) ，原因是_。（3 ） A、C、D 三种元素形成的物质中含有的化学键类型_ ，（4 ） A、F、B、C 四种元素形成化合物 A8F2B2C4，其化学式为_ 。（5 ）向盛有 A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的 WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。单 元 训 练 金 卷 高 三

15、 化 学 卷 （ A） 第 八 单 元 物 质 结 构 元 素 周 期 律答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】B【解析】A. Cl 与 Cl-两种微粒，含有的电子数不同，分别是 17 和 18，A 错误；B. 丙烷分子的球棍模型为 ，B 正确；C. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子的质量数是 35+4580，可表示为 ，C 错误；D. 次氯酸的电子式为 ，D 错误；答案8035r选 B。2 【 答案】B 【解析】组质子数均为 11，电子数均为 10；组质子数均为 9，电子数均为 10；组质子数依次为 16、11 、12 ，电子数依次为 18、10、10 ；组质

16、子数、电子数均为 10。3 【 答案】B【解析】 Li 和 Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确； 6C 和63 73 147N 的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误； Na 和 Mg 质子数不相同，属于不14 2311 2412同种元素，C 正确； Li 的质量数为 7， 7N 的中子数也为 7，D 正确。73 144【答案】C 【解析】A 项，元素的非金属性： ClI ，所以稳定性：HClHI，正确；B 项，Na、Mg 是同一周期的元素，原子半径：Na Mg，正确； C 项，酸性：H 2SO4H 2SO3，错误；D 项，酸性越强，酸越易电离出 H ，而酸根离子越难结

17、合 H ，酸性：HClH 2S，结合 H 的能力：S 2 Cl ，正确。5 【 答案】D【解析】与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl 共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成 NH3 和 HCl，NH 共价键被破坏；离子键被破坏； 发生电离，离子键被破坏。6 【 答案】C【解析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。甲比乙容易与 H2化合，则甲的非金属性强，正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；与某金属反应

18、时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，错误；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，错误；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，错误；合理说法是，故正确选项是 C。7 【 答案】C 【解析】具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abd c，W、X 、Y、Z 分别为 Mg、Na、N、F ，A 项错误；单质的还原性：NaMg，B项错误；具

19、有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3 F Na Mg2 ，C 项正确；W、X 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、NaOH，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，则对应溶液的 pH：NaOHMg(OH)2HNO 3，D 项错误。8 【 答案】A【解析】X 元素是地壳中含量最多的元素，则 X 是 O 元素；Y 元素是空气中含量最多的元素，Y 是 N 元素；A 元素与 Y 同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，A是 As 元素；D 元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与 A 形成 D3A2，则 D 是 Mg 元素，据此分析解答。根据上

20、述分析可知 X 是 O，Y 是 N，A 是 As，D 是 Mg。A.As2O5、As 2O3 都是酸性氧化物，不具有酸性，A 符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As 3-核外具有 4 个电子层，N 3-、O 2-、Mg 2+都具有 2 个电子层，所以简单离子半径：A Y XD ， B 正确；C.A 是 As 元素，是 33 号元素，核外电子排布为 ，C 正确；D.O、N 是同一周期的元素，由于原子序数 ON，原子半径 NO，所以元素的非金属性ON，D 正确；故合理选项是 A。9 【 答案】B【解析】主族元素 X、Y 、

21、Z 、W 的原子序数依次增加，且均不大于 20，只有 X、Y 处于同一周期，Y 的单质与水反应可生成 X 的单质，X 的原子序数大于 W 元素，则 Y 为 F 元素，X 为 O，结合原子序数可知 Z、W 位于第三周期，X、 Y、W 的最外层电子数之和是 Z的最外层电子数的 3 倍，设 Z 的最外层电子数为 m、W 的最外层电子数为 n，则6+7+n=3m，只有 n=2 时、m=5 符合，Z、W 不位于同周期，即 Z 为 P、W 为 Ca，以此来解答。由上述分析可知，X 为 O、Y 为 F、Z 为 P、W 为 Ca，A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简

22、单离子的半径：P 3 O2F ，即 ZXY，故 A 错误；BWX 2 为 CaO2，含有 O-O 非极性键，故 B 正确；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF H2O，即 YX ，故 C 错误； DZ 的单质为 P4 或红磷，常温常压下均为固态，故 D 错误；故答案为 B。10 【 答案 】B【解析】A. 根据元素周期律可知元素的非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A 错误； B.元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，含有该化学键的物质就越稳定。由于元素的非金属性 FOS，所以氢化物稳定性：HFH2OH2S，B 正确；C.根据元素周

23、期律可知元素的金属性：CaNaMg，则碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2，C 错误；D. 由于原子核外电子层数 IBrClF，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：FClBrI，D 错误；故合理选项是 B。11 【 答案 】B【解析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 b2da3 和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如 NaAlO2，因此 a 为 O 元素，c 为

24、 Al 元素，b 为 Na 元素；根据盐 b2da3 的形式，结合强酸制弱酸的原理，d 酸难溶于水，因此 d 酸为硅酸，d 为 Si 元素。根据上述分析，a 为 O 元素，b 为 Na 元素，c 为 Al 元素，d 为 Si 元素。A. d 的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有 4mol Si-O 键，故 A 错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故 B 正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c b，故 C 错误；D. 水分子间能够形成氢键，沸点较高，而 SiH4 不能，因此简单氢化物的沸点：a d，故 D 错

25、误；答案选 B。12 【 答案 】B【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 Y 和 W 同族，Y、 W 的单质为有色气体，则 Y 是 F 元素，W 是 Cl 元素， W 气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 ZWX 的盐溶液，则 Z 是 Na 元素，X 是 O 元素。根据上述分析可知： X 是 O 元素，Y是 F 元素， Z 是 Na 元素，W 是 Cl 元素。A.Z2X2 是 Na2O2，在该物质中，阳离子是 Na+，阴离子是 O ，所以 Na2O2 中阴阳离子2个数比为 12，A 错误；B.X 元素的单质 O3 和 W 的单质 Cl2 都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，所以

26、可作为水处理中的消毒剂，B 正确；C. 原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 FOClNa，即 XWZY ，C 错误；D.Y 的氢化物是 HF，水溶液属于弱酸，W 的氢化物是 HCl，水溶液是强酸，所以酸性后者强，D 错误；故合理选项是 B。13【答案】A 【解析】同主族元素从上到下金属性增强，则 Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3，是一种强碱，故 A 错误；Mc 位于第 A 族，金属性较强，则最高价阳离子为 Mc5 ，氧化性比较弱，故 B 正确；Og 是第七周期中的最后一种元素，为 0 族元素，其原子序数是所

27、有已发现元素中最大的，故 C 正确；117 号元素位于第七周期第A 族，同主族元素从上到下金属性增强，结合金属和非金属的分界线，Ts 的中文名称为“钿” 可能更合理，故 D 正确。14【答案】B 【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素， d 是 O 元素， e 是 Na 元素，f 是 Al 元素， g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。A项，x 元素在周期表中的位置是第一周期第A 族，错误； B 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S 2 Cl O2 Na Al 3 ，正确；C 项，非金属性越强，

28、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO 3H 2CO3，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以稳定性：HClH 2S，错误。15【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数； R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 原子的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素。16 【 答案 】D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z 、W 的位置，可以

29、知道，X 和 Y 位于第二周期，Z和 W 位于第三周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为 a，则 X、Y、W 的原子的最外层电子数分别为 a1、a 2、a3；有 a +a1+a2+a3=22，得 a=4，Z 的最外层电子数为4， Z 元素为 Si，同理可知 X、 Y、W 分别为 N、O、Cl 。X、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为 NH3、H 2O、HCl，由于 NH3、H 2O 分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是 H2O，最低的是 HCl，A 项错误；Z 、X 、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如 Cl 的含氧酸中的 HClO 为弱酸，其酸性比 N 的最高价氧化物的

30、水化物 HNO3 的弱， B 项错误；X、W 和 H 三种元素形成的化合物为 NH4Cl 等，NH4Cl 为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C 项错误；Z 和 X 形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D 项正确。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】 （1） （2 ） 6C 14（3 ） 10 NH 、NH 3 4（4 ） NCl34H 2O=3HClO NH3H2O （5 ） H2CO3【解析】X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y

31、 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。18 【 答案 】（1 ）第四周期第 VIII 族 （2 ）分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是 H2O2 H2O2+H2S=S+2H2O （3 ） 离子键、共价键 （4 ） A 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 (或 2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2) 2【解析】A 在第三周期中

32、简单离子半径最小，则 A 是 Al 元素；B 原子最外层电子数是内层电子数的 ，则 B 是 S 元素；使用最广泛的金属元素 C 能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为 35.5，则 C 是 Fe 元素；D 与 B 同主族，且通常状况下 D 没有正化合价，则 D是 O 元素；E 在周期表中位于 IA 族，有人认为将其排在 VIIA 族也有一定道理，则 E 最外层只有 1 个电子，E 是 H 元素；F 与 B 同周期，其最高价氧化物的水化物与 A 或 B 的最高价氧化物的水化物均能反应，则 F 是 Na 元素。(1)C 元素是 Fe 元素，在周期表中的位置是第四周期第 VIII 族；E 是 H 元

33、素，形成的一种简单离子能支持“将 E 排在 VIIA 族”这一观点，是因为 H 原子获得一个电子变为 K 层 2 个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为 ；(2)E 与 D 可以按原子个数比 21 、11形成两种化合物 X、Y 分别是 H2O、H 2O2，可利用 H2O2 的不稳定性来区别 X、Y 这两种物质，实验方法是分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E 与 B 形成的一种化合物 Z 是 H2S，与 X、Y 中的一种电子总数相同的是 H2O2，二者能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式是 H2O2+H2S=S+2H2O；(3) 化合物 F2B2 是 N

34、a2S2，该物质中含有非极性共价键和离子键，其电子式是 ；(4)A 是 Al，C 是 Fe，F 是 Na，将 A、C 的单质用导线连接后插入 F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，由于 Al 可以与 NaOH 溶液反应，失去电子，所以 Al 为负极，Fe 为正极。根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引，可知该原电池中阴离子移向正电荷较多的负极 Al 电极，即向 A 电极移动，该原电池总反应的离子方程式2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 ；或写为 2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2。219 【 答案 】 （1）CaCO 32H +=Ca2+CO 2H 2O （2

35、 ） AD（3 ）除 HCl 气体 NaHCO 3 （4 ）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3 （5 ）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B 中 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3 2H+=Ca2+CO 2H 2O，此反应表明盐酸具有酸性，A 中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体，以保证与 Na2SiO3 溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2，此反应的化

36、学方程式为 CO2Na 2SiO3 H2O=H2SiO3Na 2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。20 【 答案 】 （1） （2 ） 6C 14（3 ） 10 NH 、NH 3 4（4 ） NCl34H 2O=3HClONH 3H2O （5 ） H2CO3【解析】X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 N

37、H3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。21 【 答案 】（1 ） （2 ） H2O 水分子间存在氢键 （3 ）离子键、共价键(或极性共价键) （4 ） (NH4)2C2O4 （5 ） H2O2+2H+2Fe2+2Fe 3+2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动【解析】A、F 、B、C、D、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E 2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，则 E 为 S 元素；C 与 E 同主族，则 C 为 O 元素；F、B与 C 同周期且相邻，则 B

38、 为 N 元素，F 为 C 元素；A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，二者只能处于 IA 族，结合原子序数可知 A 为 H 元素， D 为 Na；W 的合金用量最大、用途最广，则 W 为 Fe。(1)氢化钠的电子式为 ，故答案为： ；(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物分别为 H2O、H 2S，由于水分子间存在氢键，H 2O 的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；(3)A 、C、D 三种元素形成的物质为 NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)A、F、B、 C 四种元素形成化合物 A8F2B2C4 的化学式为(NH 4)2C2O4，故答案为：(NH 4)2C2O4；(5)向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为： H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 ；生成沉淀的原因是：H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动，故答案为：H 2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；Fe 3+催化 H2O2 分解产生 O2 ；H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。