1、第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化剂、还原剂1下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案 B解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )AH H 2 BMnO Mn 2 4CCO 2 CO DS 2
2、SO23 24答案 D解析 A、B 转化过程中化合价降低，H 、MnO 作氧化剂，应加入还原剂才能实现转 4化；C 中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D 中 S 的化合价升高，S 2 作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3下列物质属于常见氧化剂的一组是( )ACl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4BO 2、KMnO 4、C、H 2CNa、K、FeCl 2、H 2、CODCuO、CO、Fe 2O3、H 2答案 A解析 B 选项中 C 和 H2，C 选项中所有物质，D 中 CO 和 H2均为常见的还原剂。4单质 X 和单质 Y 反应生成 X3 和 Y2 ，现有下列叙述：X 被氧化；X 是
3、氧化剂；Y 被氧化；Y 是氧化剂；X 表现还原性；Y 表现还原性。其中正确的是( )A B C D答案 C解析 由题意知 2X3Y= =2X3 3Y 2 ，X 元素化合价升高，X 为还原剂，表现还原性，被氧化，Y 元素化合价降低，Y 为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点 2 氧化还原反应的规律5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl32HI= =2FeCl22HClI 23FeCl24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe2 NOBI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3NO
4、DNOFe 2 H2SO3I答案 A解析 先确定各反应的还原剂(分别为 H2SO3、HI、FeCl 2)和还原产物(分别为HI、FeCl 2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有 H2SO3HI，HIFeCl 2，FeCl 2NO。6已知还原性：Cl 还原产物，A 项中还原性：SO 2Fe2 ，与已知相符；B 项，还原性：SO 2HI，与已知相符；C 项，还原性：Cl I ，与已知不符；D项，还原性：I Fe2 ，与已知相符。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法错
5、误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为 I Fe2 Br Cl答案 A解析 A 项，中 Fe2 作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3 作氧化剂，在反应中被还原，错误；B 项，反应由得失电子守恒可知，当 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化，正确；C、D 项，由反应可知氧化性：Br 2Fe3 ，还原性：Fe 2 Br ；由反应可知氧化性：Cl 2Br2，还原性：Br Cl ；由可知氧化性：Fe 3 I2，还原性：I Fe2 ，故 C、D 正确。8
6、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH，下列有关说法中正确的是( )ALi 2NH 中 N 的化合价是1 价B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案 B解析 A 项，Li 2NH 中氮的化合价为3 价，错误；B 项，H 2中的氢元素一部分变为1 价，一部分变为1 价，H 2既是氧化剂又是还原剂，正确；C 项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D 项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9(1)在 S2 、Fe 2 、F
7、e 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。答案 (1)Fe 3 、Mg 2 、H S 2 、I Fe 2 、S(2)解析 (1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，式反应物中的氮元素为3 价、2 价，生成物中为3 价，N 元素的化合价
8、只升不降，所以式不能实现。B 篇 综合提升训练10在 xR2 yH O 2=mR3 nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3 的判断正确的是( )A m4，R 3 是氧化产物B m n，R 3 是氧化产物C m2，R 3 是还原产物D m y，R 3 是还原产物答案 A解析 根据氧元素守恒知， n2，又根据氢元素守恒知， y4，根据 R 元素守恒知，x m，故依据电荷守恒有 2m43 m， m4；R 3 是氧化产物，故正确选项是 A。11常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O，2Fe 3 H 2O2=2F
9、e2 O 22H 。下列说法不正确的是( )A由反应知 H2O2的氧化性比 Fe3 强，由反应知 H2O2的还原性比 Fe2 强B在反应、中 H2O2均作氧化剂被还原C在 H2O2分解过程中，Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2答案 B解析 A 项，由反应知，氧化剂 H2O2的氧化性比氧化产物 Fe3 强，由反应知，还原剂 H2O2的还原性比还原产物 Fe2 强，正确；B 项，反应中，H 2O2中氧元素由1 价降低到2 价，H 2O2作氧化剂，在反应中，H 2O2中氧元素由1 价升高到 0 价，作还原剂，错误；C 项，反应和反应相加，即 H2O2分解生
10、成 H2O 和 O2，H 2O2分解过程中 Fe3 和Fe2 总量不变，正确；D 项，Fe 2 可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入Fe2 ，D 正确。12在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和27PbSO4，则参加反应的 Cr3 与 PbO2的物质的量之比为( )A13 B23 C11 D43答案 B解析 PbO 2 PbSO 4，得到 2 个电子，2Cr 3 Cr 2O ，失去 236 个电子，由27得失电子守恒知 Cr3 与 PbO2以 23 的比例关系参与反应。13某溶液中含有 Cl 和 I 的物质的量浓度相同。为了氧化 I 而不使 Cl 氧化
11、，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )2Fe 3 2I =2Fe2 I 22Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4AFeCl 2 BKMnO 4 C浓盐酸 DFeCl 3答案 D解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为 MnO Cl2Fe3 I2，能氧化 I 得 I2却不 4能氧化 Cl 得 Cl2的为 Cl2和 Fe3 ，选项 D 正确。14已知 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2 和 Fe3 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是(
12、)A23 B32 C12 D11答案 A解析 设原溶液中 Fe3 的物质的量为 a mol，已反应的 Fe3 为 x mol，则生成的 Fe2为 1.5x mol，有 a x1.5 x，即 x0.4 a，故已反应的 Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比为 0.4a(0.6 a)23，正确选项是 A。15某反应中反应物与生成物有：AsH 3，H 2SO4，KBrO 3，K 2SO4，H 3AsO4，H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(
13、3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO 3H3AsO4B氧化性：H 3AsO4KBrO3C还原性：AsH 3XD还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案 (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)AC(4) 解析 (1)在反应中 KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是 AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，说明溴原子化合价变化为 5，即产物为 0 价的 Br2。(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。
