1、第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 氧化剂和还原剂 1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水 答案 C 解析 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。 【考点】 常见的氧化剂 【题点】 绿色氧化剂 2(2019 长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) ACa(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C= 高温 2CO C2Fe2O33C= 高温 4Fe3CO2 DC2H2O(g)= 2H2CO2 答案 B 解析 选项 A 中 CO2中碳元素化
2、合价无变化； 选项 B 中 CO2中碳元素化合价由4 降低为 2，作氧化剂；选项 C、D 中 CO2都为氧化产物。 【考点】 氧化剂、还原剂的判断 【题点】 氧化剂、还原剂的判断 3高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学 方程式如下：2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3，其中 Al 是( ) A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 答案 B 解析 该反应中， 铝元素的化合价由 0 价变为3 价， 铝失电子化合价升高， 所以铝是还原剂。 【考点】 氧化剂、还原剂的判断 【题点】 氧化剂、还原剂的判断 4(2020 沈阳
3、城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是( ) AKClO3 KCl BKCl AgCl CH H 2 DC CO2 答案 C 解析 变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合 价一定降低。但 A 项可发生 2KClO3= MnO2 2KCl3O2，无需加入还原剂，故 A 错。 【考点】 氧化剂、还原剂的作用 【题点】 氧化剂、还原剂的作用 5下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2 CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe 答案 C 解析 A 中常用
4、作氧化剂；B 中氧气，D 中 KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 【考点】 常见的氧化剂、还原剂 【题点】 常见的氧化剂、还原剂 题组二 物质的氧化性和还原性及强弱比较 6(2019 哈六中期中)下列微粒：Al3 Cl N 2 S 2 Cu H 2O2 Fe 2 MnO 4。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A B C D 答案 B 解析 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于 最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。中 Mn 元素为7 价，虽 然只有氧化性，但 O 元素为2 价，具有还原性，故 MnO 4符合题意。 【考点】 氧化性、还
5、原性的判断 【题点】 氧化性、还原性的判断 7已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2O 2A2 B 2=2A 32B 2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是( ) A反应 Z22A2 =2A32Z可以进行 BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性由强到弱的顺序是 XO 4、Z2、B2、A 3 D还原性由强到弱的顺序是 Z 、B、A2、X2 答案 D 解析 由可知氧化性：XO 4Z2，还原性：Z X2；由可知氧化性：B 2A 3，还原性： A2 B； 由可知氧化性：Z 2 B2，还原性：B Z。即氧化性顺序为 XO 4Z2B2A
6、3， 还原性顺序为 A2 BZX2，选项 A 中的反应能够发生。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 利用化学方程式进行氧化性、还原性强弱比较 8(2020 淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeCl2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A. 表中第组反应中 FeCl3只是还原产物 B. 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3 Br 2Fe 2 C. 还原性比较：H2O2Mn2 Cl D. 组中的 HC
7、l 既作还原剂，又起到酸的作用 答案 D 解析 氯气和 FeCl2反应生成 FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应 的 FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故 A 错误；根据知，氧化性：Cl2Fe3 ，根据知， 氧化性：KMnO4O2，根据知氧化性：KClO3Cl2，根据知氧化性：KMnO4Cl2，根据以 上分析无法判断 Br2、Fe2 氧化性相对大小，故 B 错误；根据知还原性：H 2O2Mn 2，根 据知还原性：Cl Mn2，故 C 错误；反应中 Mn 元素化合价由7 价变为2 价、Cl 元 素化合价由1价变为0价， 其转移电子数为10， 化学方程式为2KMnO41
8、6HCl(浓)=5Cl2 2MnCl22KCl8H2O，所以 HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故 D 正确。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 利用化学方程式进行氧化性、还原性强弱比较 9.常温下，下列三个反应均能发生：X22W2 =2X2W3；Z 22X =2ZX 2；2W 3 2Y =2W2Y 2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X =2YX 2；Z22Y =2Z Y 2；2W 32Z=2W2Z 2也能发生的是( ) A只有 B只有 C和 D和 答案 B 解析 根据各反应可知氧化性： X2W3 、 Z 2X2、 W 3Y 2， 所以， 氧化性强弱为 Z2X2W 3Y
9、2， 还原性强弱为 Y W2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的 物质， 还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断， 反应不能发生； 反应能够发生； 反应不能发生。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 利用氧化性、还原性强弱来判断反应能否进行 10已知下列反应： Cl22NaBr=2NaClBr2 2KIBr2=2KBrI2 Na2SI2=2NaIS (1)Cl 、 Br、 I、 S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。 (2)Cl2、 Br2、 I2、 S 等物质的氧化性由强到弱的顺序是_。 (3)判断 Cl2与 Na2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。 (
10、4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。 答案 (1)S2 IBrCl (2)Cl 2Br2I2S (3)能 (4)能 解析 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 由反应知还原性： Br Cl， 由反应知还原性： IBr， 由反应知还原性： S2I， 即还原性： S2I BrCl 。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性： Cl2Br2， 由得氧化性： Br2I2， 由得氧化性： I2S， 故氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2S。 (3)由(2)知氧化性 Cl2S，故 Cl2与 Na2S 能发生反应：
11、Cl2Na2S=2NaClS。(4)由(2)知 氧化性：Br2I2，故 I2与 NaBr 不能反应，则 I2与 NaBr 能共存。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 氧化性、还原性强弱比较综合考查 B 组 综合强化练 1(2020 江西临川二中质检)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加 速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除 人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 答案 A 解析 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极
12、强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人 体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选 A。 2(2020 淄博一中高一调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2 COH2CO2，下列说法正确的是( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 被氧化，CaCO3被还原 CHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 DCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 答案 D 解析 因 HCN 中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素 被氧化，A 错误；因 HCN 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN 既是氧
13、化 剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C 错误；HCN 中碳元素的化合价由2 价升高到4 价，对应的氧化产物为 CaCN2，HCN 中氢 元素的化合价由1 价降低到 0 价，对应的还原产物为 H2，D 正确。 【考点】 氧化剂、还原剂 【题点】 氧化剂、还原剂在反应中的变化 3 (2019 河南新乡市期中)一个 A 原子转移 2 个电子给两个 B 原子， 下列说法正确的是( ) A生成物的化学式为 A2B，A 是还原剂 B生成物属于混合物 C生成物的化学式为 AB2，B 发生还原反应 D生成物一定为电解质 答案 C 解析 一个 A 原子转移 2 个电
14、子给两个 B 原子，二者原子个数关系为 12，则生成物的化 学式为 AB2，反应中 A 为还原剂，被氧化，B 为氧化剂，被还原。 【考点】 氧化剂、还原剂 【题点】 氧化剂、还原剂在反应中的变化 4 (2020 北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈， 常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 3FeNaNO2 5NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是( ) A上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强 B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂 DN
15、O 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性 答案 C 解析 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe 是还原剂，NaNO2是氧 化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故 A、B 正 确；上述反应中，NaOH 中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；上述 反应中，NO 2是氧化剂，FeO 2 2是氧化产物，所以 NO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性，故 D 正确。 5(2020 徐州高一检测)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2= 催化剂 4CO2N2，下列 对该反应的说法正确的是( ) ANO2被
16、氧化 BCO 是氧化剂 C每生成 28 g N2，消耗 112 g CO D该条件下，还原性：COClO 3Cl2 Fe 3 D溶液中可发生：ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O 答案 B 解析 ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应， 所以 Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故 A 正确；Cl2在2BrO 3Cl2=Br22ClO 3中化 合价升高作还原剂，在2FeCl2Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故 B 错误；根据 2BrO 3Cl2=Br2 2ClO 3知氧化性： BrO 3ClO 3， 根据2FeCl2Cl2=2FeC
17、l3知氧化性： Cl2Fe3 ，根据ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O 知氧化性：ClO 3Cl2；所以氧化性强弱 的顺序为：BrO 3ClO 3Cl2 Fe 3，故 C 正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原 理，溶液中可发生：ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O，D 正确。 7已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 (3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_
18、。 答案 (1)3H2O (2)A (3)ZnSO4 AsH3 解析 在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，Zn 作还原剂，表现还原性，被氧化，得 到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由3 价变成3 价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被 还原，得到还原产物 AsH3。 【考点】 氧化还原反应综合考查 【题点】 氧化还原反应综合考查 8阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3的形式存在。亚铁离子易 被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可 使食物中的铁离子还原成亚
19、铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。 AFe BFe2 CFe3 (2)工业盐的主要成分是 NaNO2， 曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件， 其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2 转化为 Fe3而失去与 O 2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性。下列 不能实现上述转化的物质是_(填字母)。 ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H ) (3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。 (4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现
20、了_性 和_性，则 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_g。 答案 (1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)酸 氧化 63 解析 (1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧 化性又有还原性。(2)Fe2 Fe3发生了氧化反应，故 NaNO 2具有氧化性，所以实现此转化 也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与 Fe2 不能反应，故 FeCl 3不能实现上述转化。 (3)缓解中毒，则应能使 Fe3 Fe2，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO 3的反应中， 一部分 HNO3起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以 56 g Fe 参 加反应时，被还原的 HNO3为 63 g。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 氧化性、还原性强弱比较综合考查
