1、第三章 金属及其化合物第三章 金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及 Fe3+、Fe 2+的相互转化和 Fe3+、Fe 2+的检验。学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是 色晶体(汞常温下为液体), 具有良好的 、 、 ,金属的熔、沸点和硬度相差很大。 1.钠是 色,有 光泽的固体;质 ,可以用小刀切; 密度 于水,而 于煤油;熔点 ,受热可以 ; 是 和 的良导体。 2.铝是一种 色有 光泽的
2、固体,质 ,有较好的延展性,是 和 的良导体。 3.纯铁是 色有 光泽的固体,有 性,可以被磁铁吸引,有延展性,是 和 的良导体。 分析多数金属的化学性质比较 ,具有较强的 ,在自然界多数以 态形式存在。 总结我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。金属 Na Al Fe与 O2 反应与 H2O 反应与酸反应与盐溶液反应与碱反应 不反应化学性质金属活动性分析如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?实验用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入 CuSO4 溶液。(1)现象: 。 (2)结论: 。 (3)反应方程式: 。 例 1不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3) B
3、.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)例 2将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.123 B.632C.311 D.11 1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na 和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?总结请回忆金属氧化物的性质,并总结。Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态属性与酸反应与碱反应 不反应化学性
4、质与水反应 不反应 不反应例 3上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO 粉尘 B.Fe2O3 粉尘C.Fe 粉尘 D.炭粉例 4下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到 MgSO4 溶液中B.BaCl2 和 NaHSO4 溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2 和 CuSO4 溶液反应三、金属氢氧化物提问回忆氢氧化物的性质填写下列表格。氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性与酸反应与碱反应 不反应 不反应热稳定性化学性质还原性 无 无
5、无制备 略用途例 5既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝 B.氢氧化铝C.氧化铁 D.氧化铝例 6现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是 ( )A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B.苹果汁中含有 Cu2+C.苹果汁中含有 OH-D.苹果汁中含有 Na+例 7下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3 的是( )A.铝与 NaOH 溶液B.Al(NO3)3 跟过量的 NaOH 溶液C.Al2O3 和热水D.Al2(SO4)3 溶液与过量的氨水思考如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐总结碳酸钠和碳酸氢钠的联系与区别,亚铁盐与铁盐的区别
6、:盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应与碱反应氧化还原性 无 无化学性质稳定性金属离子的检验提问Na 2CO3 与 NaHCO3 如何相互转化?例 8有相同质量的两份 NaHCO3 粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.21 B.11C.12 D.42例 9将铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3 B.FeCl3C.Fe2(SO4)3 D.FeO例 10溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量
7、明显减少 ,该溶液是( )A.CuCl2 B.FeCl3C.HCl D.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化总结1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系 ,写出相应的化学方程式。2.根据刚才的复习,请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。3.根据刚才的复习,请大家根据铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。参考答案学习过程一、银白 导电性、导热性、延展性1.银白 金属 软 小 大 低 熔化 电 热2.银白 金属 软 热 电3.银白 金属 磁 热 电分析活泼 还原性 化合总结金属 Na Al Fe与 O2反应常温下氧化成 Na2
8、O;加热生成 Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧中可燃生成 Al2O3潮湿空气中被腐蚀,纯氧中点燃生成 Fe3O4与 H2O反应2Na+2H2O 2NaOH+H2 常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+ 2Na+H2 2Al+6H+ 2Al3+3H2 Fe+2H+ Fe2+H2与盐溶液反应 先与水反应 可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属与碱反应 与水反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 不反应化学性质金属活动性实验(1)钠浮在液面上,熔化成金属小球,四处游动,发出嘶嘶声,直至消失 ,溶液中产生蓝色沉淀(2)钠先与
9、水反应,生成 NaOH 和氢气,生成的 NaOH 与溶液中的 CuSO4 发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2+Na2SO4例 1B 例 2C二、1.钠露置在空气中,表面变暗,生成氧化钠。长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。2.铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。Na2O Na2O2 Al2O3 F
10、e2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水生成盐并放出O2Al2O3+6H+ 2Al3+3H2OFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O与碱反应 与碱液中水反应 与碱液中水反应Al2O3+2OH-2Al +H2OO-2 不反应化学性质与水反应Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反应 不反应例 3B 例 4AD三、提问氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应H+OH-H2OAl(OH)
11、3+3H+Al3+3H2O Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O与碱反应 不反应Al(OH)3+OH-Al +2H2OO-2 不反应 不反应热稳定性 稳定2Al(OH)3 Al2O3+3H2OFe(OH)2 在空气中易被氧化为Fe(OH)3,继续受热分解得到 Fe2O32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O还原性 无 无 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 无制备 略 可溶性铝盐与氨水 可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液化学性质用途 化工原料 脱色、净水、中和胃酸 净水 净水例 5BD 例 6A 例 7D思考向四种溶液中分别加入
12、 NaOH 溶液,无明显现象的是氯化钠溶液;先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是三氯化铝溶液; 产生白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液;产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。四、总结盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应C +2H+ H2O2-3O+CO2HC +H+ H2O+CO-3O2不反应 不反应与碱反应 不反应HC +OH-O-3H2O+CO2-3Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3氧化还原性 无 无 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2Fe3+Fe 3Fe2+化学性质稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO
13、2稳定 稳定金属离子的检验 焰色反应呈黄色 焰色反应呈黄色遇 KSCN 不显红色,加入氯水后显红色遇 KSCN 显红色提问向 Na2CO3 溶液中通过量 CO2 可以得到 NaHCO3;加热 NaHCO3 固体可以得到Na2CO3。例 8B 例 9D 例 10C五、金属及其化合物之间简单的转化1.2Na+O 2 Na2O22Na+2H 2O 2NaOH+H22Na 2O2+2H2O 4NaOH+O22Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O22NaOH+CO 2 Na2CO3+H2ONaOH+CO 2 NaHCO3Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH2NaHCO 3 Na2
14、CO3+H2O+CO2Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32.4Al+3O 2 2Al2O32Al+3Cl 2 2AlCl32Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2Al 2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAl(OH) 3+3HCl AlCl3+3H2OAl(OH) 3+NaOH NaAlO2+2H2O2Al(OH) 3 Al2O3+3H2OAlCl 3+3NaOH 3NaCl+Al(OH)33.3Fe+2O 2 Fe3O4Fe+2HCl FeCl2+H2FeCl 2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3Fe(OH) 3+3HCl 3H2O+FeCl3FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl2FeCl 2+Cl2 2FeCl32FeCl 3+Fe 3FeCl2
