1、第三单元 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子【学习目标】1认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3运用微粒的观点解释某些常见的现象。【重点难点】1用微粒的观点解释日常生活中的问题。2化学反应的实质。学习内容一 分子【学习指导】阅读课本第 4850 页的有关内容，完成下列填空。1物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。2分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。【讨论交流】1某兴趣小组做以下实验探究
2、分子的运动，请完成实验中的有关问题。(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 至 3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：_。(2)实验二(如图甲所示)：烧杯 B 中的现象是_，产生这一现象的原因是：_。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要_，理由是_。2用分子的观点解释物理变化和化学变化？【温馨点拨】1(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。 (2)溶液变成红色；氨分子不断运动到 B 烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。(3)没有必要，此实验已经做过。2由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的
3、间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。【名师归纳】分子具有以下特征：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。【反馈练习】1下列事实不能用分子的观点解释的是(A)A柳絮纷飞B花香四溢C给轮胎打气时气体被压缩D1 滴水中大约有 1.671021个水分子2吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)A分子在不断运动 B分子之间有间隔C分子的体积很小 D分子的质量很小3如图所示实验主要说明(B)A分子很小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子可以分成原子学习内容二 原子【学习
4、指导】阅读课本第 50 页的有关内容，完成下列填空。1分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如 1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的，1 个氢分子是由 2 个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如 1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的，1 个氨分子是由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成的。2原子是化学变化中的最小粒子。3在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。【讨论交流】比较分子和原子的异同。【温馨点拨】分子和原子的比较同：体积小，质量轻；恒运动；有间隙；同种分子性质相同，同种原子性质也相同。异：在化学变化中，分子可
5、以再分，而原子不能再分。联系：【名师归纳】1由原子构成的物质，化学性质由原子保持。2原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。3由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。【反馈练习】1下列叙述正确的是(D)A同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子B空气是由空气分子构成的C空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变D空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起2化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)序号 事实 解释A 新装
6、修的房间中有异味 分子是不断运动的B 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子 分子的体积很小C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔D 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可以再分3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：(1)该反应的类型属于化合反应。(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。课题 2 原子的结构第 1 课时 原子的构成【学习目标】1了解原子是由质子、中子和电子构成的。2了解离子的形成，离子的表示方法，离
7、子符号表示的意义。3初步认识离子是构成物质的一种粒子。【重点难点】1原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。2离子的形成。学习内容一 原子的构成【学习指导】阅读课本第 53 页的内容，完成下列填空。1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。2构成原子的粒子及性质。构成原子的粒子 电子原子核质子 中子电性和电量 1 个电子带 1 个单位的负电荷 1 个质子带 1 个单位的正电荷 中子不带电 相对质量 忽略不计 1 1【讨论交流】1构成原子的三种粒子的电性、质
8、量如何？整个原子的质量集中在哪里？2原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3是否所有原子中都含有中子？4原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。3氢原子核内不含中子。4原子中质子数电子数，而中子数不一定等于质子数。5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。【名师归纳】1核电荷数质子数核外电子数。2原子核内的质子数不一定等于中子数。3原子
9、核内的质子数决定了原子的种类。4不是所有的原子都含有中子。【反馈练习】1下列说法正确的是(D)A原子不能再分B原子核都是由质子和中子构成的C相对原子质量只是一个比，没有单位D原子可以构成分子，也可以直接构成物质2某原子中共有 82 个粒子，其中 30 个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A26 B30 C52 D563下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中子数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)A B C D4氡原子的质子数为
10、86，中子数为 136，这种氡原子的核外电子数为(B)A50 B86 C136 D2225在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。(4)带正电的粒子是：质子、原子核。(5)带负电的粒子是：电子。(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。学习内容二 离子【学习指导】阅读课本第 55 页的内容，完成下列问题。1在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应
11、的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。2带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。3离子符号中数字的意义：【讨论交流】1在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2如何表示离子？3原子和离子的关系是什么？【温馨点拨】1在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。2离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”和“”号。3原子和离子的关系如下表所示：原子离子阳离子 阴离子结构 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电表示法 元素符号 阳离子符
12、号 阴离子符号联系 阳离子原子 阴离子【名师归纳】离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。【反馈练习】1Ca 2 右上角的数字表示的意义是(C)A钙原子最外层上有 2 个电子B钙原子有 2 个电子层C一个钙离子带两个单位正电荷D2 个钙离子2分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)A干冰 B黄金 C红磷 D氯化钠31996 年科学家在宇宙中发现了 H3 和 H3，请回答：(1)1 个 H3 中含有 3 个质子，2 个电子。(2)H3 和 H3具有相同的 A(填序号)。A质子数 B化学
13、性质C电子数 D质量(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。第 2 课时 原子核外电子的排布和相对原子质量【学习目标】1了解核外电子是分层排布的。2了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【重点难点】1核外电子的分层排布。2相对原子质量的理解。学习内容一 核外电子的分层排布【学习指导】阅读课本第 54 页的有关内容，完成下列填空。1在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外
14、电子的排布。2核外电子的排布规律已知元素的原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过 2 个)。3原子结构示意图小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。如： 这是氧原子的结构示意图。【讨论交流】1稀有气体的原子最外层电子数有何特点？2金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？【温馨点拨】1稀有气体的原子最外层电子数一般为 8 个。若第一层为最外层，则为 2 个。原子最外层电子数最多不超过 8 个。说明：稳定结构即
15、原子最外层电子数达到 8 个(若第一层为最外层，达到 2 个)的结构。2.原子类型 最外层电子数 稳定结构 得失电子金属原子 4 不稳定 失电子非金属原子 4，8 不稳定 得电子稀有气体原子 8(He 为 2 个) 稳定 既不得也不失 【名师归纳】化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。【反馈练习】1下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)2某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)A该微粒的原子核内有 11 个质子B该微粒在化学反应中易失去 1 个电子C该微粒的原子核外有 3
16、个电子层D该图表示的微粒是一种离子3根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)4根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)5下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：(1)电子层排布相同的是 BC；(2)属于同种元素的是 AB；(3)表示阳离子的是 C；(4)属于非金属元素原子的是 AD。学习内容二 相对原子质量【学习指导】阅读课本第 56 页的有关内容，完成下列填空。1相对原子质量是指以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是 1。2跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在
17、原子核上。相对原子质量质子数中子数。3我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。【讨论交流】相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？【温馨点拨】相对原子质量和原子的质量的区别与联系项目 原子的质量 相对原子质量来源 测定出来的 比较出来的性质 绝对的 相对的数值 非常小 大于等于 1，大多数取整数 单位 kg 1以碳 12 为例 1.9931026 kg 12联系 相对原子质量原子的质量一个碳 12 原子质量的 1/12原子的质量越大，其相对原子质量也越大【名师归纳】相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是 1。相对原子质量质子数中子数【反馈练习】1氧原子的相对原子质量是(B
18、)A16 克 B16C1.6610 27 千克 D1/12 千克2已知某原子的实际质量为 M g，又知碳原子的质量为 N g，则该原子的相对原子质量是(A)A. B. C. D.12MN 12NM M12N N12M3俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为 289，则其中子数与电子数的差是 61。4已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的原子的质量为 1.9931026 kg，则相对原子质量为 24 的镁原子的质量为 3.9861026 kg，一个质量为 2.671026 kg 的某原子的相对原子质量为 16。课题 3 元素【学习目标】1了解元素的
19、概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。2通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。3学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。4初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。【重点难点】1元素概念。2元素符号及其表示的意义。学习内容一 元素【学习指导】阅读课本第 5960 页的有关内容，完成下列填空。1氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是 8，化学上把这些氧原子统称为
20、氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2质子数决定元素的种类。3地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。【讨论交流】元素与原子有什么异同？【温馨点拨】元素和原子的对比元素 原子概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。主要区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。联系 元素 原子 （ 元 素 的 最 小 粒 子 ） （ 一 类 原 子 的 总 称 ）使用范围 说明物质的宏观组成。 说明物质的微观构成。实例 水是由氢元素和氧元素组成的。
21、 一个水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的。【名师归纳】分子、原子、元素、物质间的关系：(1)(2)【反馈练习】1地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)A氧、硅、铝、铁 B铝、铁、硅、氧C铁、铝、硅、氧 D硅、氧、铁、铝2自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)A放射出的粒子中一定含有质子B放射出的粒子中一定只含质子C放射出的粒子中一定只含电子D放射出的粒子中一定只含中子3下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)A元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数B在化学反应中，元素可分而原子不可分
22、C氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的D我们现在发现的元素种类和原子种类一样多4不同种元素最本质的区别是(A)A核电荷数不同B中子数不同C相对原子质量不同D中子数与核外电子数之和不同学习内容二 元素符号【学习指导】阅读课本第 61 页的有关内容，完成下列填空。1书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。3元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。【讨论交流】1到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？2元素符号有何意义？【温馨点拨】1从元素名称的
23、偏旁特点去考虑。元素的分类：元素 稀 有 气 体 元 素 ， “气 ”字 头金 属 元 素 ： “钅 ”字 旁非 金 属元 素 固 态 非 金 属 ： “石 ”字 旁液 态 非 金 属 ： “氵 ”字 旁气 态 非 金 属 ： “气 ”字 头 )2元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。【名师归纳】元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。【反馈练习】1写出下列常见元素的名称或符号。氢 H 氮 N 钠 Na 铝 Al 硫 SC 碳 O 氧 Mg 镁 Si 硅 Cl 氯2说明以下符号表示的含义：(1)O：
24、氧元素、1 个氧原子；(2)Cl：氯元素、1 个氯原子；(3)2O：2 个氧原子；(4)2Mg：2 个镁原子；(5)Fe：铁元素、1 个铁原子、铁这种物质。学习内容三 元素周期表【学习指导】阅读课本第 6263 页的有关内容，完成下列填空。1元素周期表共 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有 7 个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10 三个纵行共同组成一个族)，共有 16 个族。2元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数质子数核电荷数核外电子数。3观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开头的是
25、金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。4根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。【名师归纳】原子序数质子数核电荷数核外电子数，相对原子质量质子数中子数，中子数相对原子质量原子序数。【反馈练习】1下表为元素周期表的一部分，甲戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)A原子序数：丙乙B核内质子数：甲戊C乙、丙同周期D甲、丁同族2右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是 Na。用化学符号和数字表示：3 个钠原子 3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。3元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 28.09；(2)611 号元素中属于金属元素的有 Na(填元素符号)；(3)表中不同元素最本质的区别是 A(填序号)；A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同(4)科学家已人工合成了第 116 号元素，则此元素的核电荷数为 116。
