1、南京市六校联合体 2018级高一第二学期期末联考化学试题(A)考生注意：1.全卷分选择题和非选择题两部分，共 25题，满分 100分；考试用时 90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S32 Cu 64选择题（共 50分)一、单项选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共计 30分。每小题只有一个选项符合题意）1.现代科技将 涂于飞机表面可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目Po20984的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A.41 B. 84 C. 125 D. 2092.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A
2、. HBr04的酸性比 HI04的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱4.甲：在试管中依次加入 lg粉末状大理石、4molL
3、-1盐酸 20mL(过量)；乙：在试管中依次加入相颗粒状大理石、4 molL -1盐酸 20mL(过量)；下列 C02生成体积(己折算成标准状况)V(C02)与反应时间 t的关系曲线图合理的是 5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn和 Ag0，用 KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为 Zn+Ag2O=2Ag+Zn0。关于该电池下列叙述不正确的是A.正极的电极反应为 AgO+2e-+H20=2Ag+20H-B.Zn极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 C.使用时电子由 Zn极经外电路流向 Ag0极，Zn 是负极 D.使用时溶液中 OH离子向 Ag2O极
4、移动6.为了探究温度对，速率的影响，下列实验方案可行的是 7.对于放热反应 Zn+H2SO4=ZnS04+H2，下列叙述正确的是 A.反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1molZn的能量大于 lmoltb的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有 32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为 11.2L8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molCH3 (碳正离子）中含有电子数为 10NAB.标准状况下，22.4L 己烧中所含的碳原子数为 6NAC. 28g乙烯和丙烯的混
5、合气体中所含的碳原子数为 4NAD. 1.8g的 NH4+中含有的电子数为 10Na10.下列离子方程式正确的是 11.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是A.甲烷的四个碳碳氢键的键能相等B.甲烷的四个碳碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有一种 D.甲烷的二氯代物只有一种A. 1 种 B. 2 种 C.3 种 D. 4 种13.下列说法中正确的一组是A.H2和 D2互为同素异形体D.正丁烧和异丁烧互为同系物14.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是 15.定质量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO、C02 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6g，当其缓慢经过无水 CaCl2时，
6、CaCl2增重 25.2g，原混合气体中 CO2的质量为 A. 12.5g B. 13.2gC. 19.7g D. 24.4g二、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分。选两个且都正确的得满分。）16.下列化学用语或模型图表示正确的是 17.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 18.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是19.下列有机物命名正确的是 20.化合物 Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X
7、与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y 与 Br2能发生加成反应C. X的分子式为 C6H4OBr3 D.X-Y的反应为取代反应三、本题包括 4小题，共 38g选择题（共 50分）21. (10分）下表周元素周期表一部分。试用合适的化学用语回答下列问题：(1)请画出元素简单阴离子的结构示意图：(2)的原子半径由小到大的顺序为_ _(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ (填化学式)。(4)两种元素的原子按 1:1组成的常见化合物的电子式为_ _ 。(5)写出的单质与的最高价氧化物对应
8、水化物的化学方程式 。22.（10 分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 A为电流表。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是 (填字母)。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液 pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向 Zn-Cu F.乙溶液中 SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为 ；乙为 。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体， 分析原因可能是 。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极
9、反应方程式：，当电路中转移 0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为 。23. (10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：哪一时间段反应速率最大: (填“01”“12”“23”“34”“45”)：34nim 内以盐酸的浓度变化來农示的该反应速率 (设溶液体积不变)。(2)另学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他取先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢的量，你认为不可行的是 （填字母)。A.蒸饱水 B.KC1消液
10、 C.浓盐酸 D， CuSO4 溶液(3)在 4L密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的诳随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)。A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X、Y 的反应速率比为 3 ：1C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变E.生成 ImolY的同时消耗 2molZ2min 内 Y的转化率为 。24. (8分）下面是石蜡油在识热碎瓷片的細下产生乙稀并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是 。 (2)B装冒中反应的化学方程式为 。(3) C装置中可观察到的现象是 。(4)查阅资料，乙烯与
11、酸性高锰酸钾溶液反应产生二甎化碳。根椐本实验中装置 (填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过上述实验探宂，检验甲烷和乙烯的方法是(字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。A.气体通入水中 B.气体通过盛浪水的洗气瓶C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液四、本大题包括 1小题，共 12分。25. (12 分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石。其中相关物质间的转化关系如下图 1所示（C.G 是两种常见的塑料，E 的结构简式为请回答下列问题：(1)写出 B的电子式 (2) 分别写出下列反应的
12、化学方程式 AD ；FG 。II。为测定某有机化合物 X的化学式，进行如下实验，将 0.15mo1 有机物 B和 0.45mo1 O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为 CO2.CO、H2O(气)，产物经过浓 H2S04后，质量增加 8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加的 19.8g。试通过计算确定该有机物X的化学式（写出计算过程）。南京市六校联合体 2018 级高一第二学期期末联考化学试题(A)参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C D D D A B C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
13、0D C C A B C AD C C BD21.（10 分，每小题 2 分）(1) (2)OSNa (3) HClO4，H 2SO4(4)(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H222.（10 分）(1)CD （2 分）(2)化学能转化为热能 化学能转化为电能 （2 分）(3)锌片不纯，在锌片上就形成了原电池， （2分）(4)Cu2 2e =Cu（2 分） 8.125g （2 分）23.（10 分）(1)23（1 分） 0.025molL1 min1 （2 分）(2)CD（ 2 分）(3)3X(g)Y(g) 2Z(g)（2 分） AC（2 分） 10%（1 分）24.（8 分）
14、(1)催化作用（1 分）(2)CH2=CH2Br 2BrCH2CH2Br（2 分）(3)溶液紫(或紫红)色褪去（ 1 分） (4)D（1 分） (5)BC（2 分） B（1 分）25（12 分）I.(1) (2 分)(2) +HCN CH2=CHCN (2 分)nCH2=CHCl 催化剂CuCl2II.解：n(H 2O)=8.1g/18 gmol-1 =0.45mol （1 分）CO +CuO = Cu + CO2 m1 mol 16gn(CO) 2.4g得 n(CO)= 0.15mol （1 分）总 n(CO2)=19.8g /44 gmol-1=0.45 mol，原气体中 n(CO2)= 0.45 mol-0.15mol=0.3mol （1 分）由 X+ O2CO2+CO+H2O0.15molX 中含 n(H) =0.9mol，n(C) =0.15 mol+0.3 mol=0.45 mol，由 O 原子守恒得：n(O)=0.45mol1+0.15 mol1+0.3 mol2-0.45mol2=0.3mol。 （1 分）n(X) n(C) n(H) n(O)=0.15 0.450.90.3=1362 （1 分）X 的化学式为 C3H6O2（1 分）
