1、考点八：常见的酸考试说明1.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。2.初步学会常见酸溶液的稀释方法。3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。5.初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。聚焦考点温习理解考点 1 酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 紫色无色酚酞溶液 无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液
2、变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点 2 常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸 浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是 1.84g/cm3气味 有刺激性气味 无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成 )吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸， 助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥
3、、精炼石油【知识拓展】：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释） 。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收
4、空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +
5、3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O盐 + 酸 另一种盐 + 另一 种酸（产物符合复分解条件）考点 3：酸碱中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4
6、+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH +H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。名师点睛典例分类类型一、酸的物理性质【例 1】 【2017 年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）A石灰水 B浓
7、硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.类型二、酸的化学性质【例 2】 【2018 年重庆市 B】 已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应
8、、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。.类型三、浓硫酸的特性及稀释【例 3】【2017 年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.类型四、酸碱中和反应【例 4】 【
9、2018 年山东省德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图。试剂 X 可能是下列物质中的( )AH 2O BH 2SO4 CNaOH DCaCO 3【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色， ，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。课时作业能力提升一、单选题1 【北京市燕山 区 2019 届初三化学上学期期末】下列实验操作正确的是 来源:Z,xx,k.ComA 稀释浓硫酸 B 过滤C 称量 NaCl 固体 D 点燃酒精灯2 【重庆市第一中学校 2018 届九年级下学期第一次定时作业】现有两瓶失去标签的无色透明
10、溶液，可能是稀盐酸和稀硫酸，下列试剂可以区分二者的是（ ）A石蕊溶液 B氢氧化 钠溶液 C氧化铜固体 D氯化钡溶液3甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( )A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色4 【黑龙江省大庆市 36 中学 2018-2019 九年级上学期期末 】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论错误的是（ ）A反应结束时溶液的 pH7 B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 Cl D该反应的实质是 H+和 OH结合生成水5 【北京
11、市丰台区 2019 届初三化学上学期期末】向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是ANaHCO3 溶液 B滴有酚酞的 NaOH 溶液 CFe2O3 粉末 DNaCl 溶液6 【北京东城 2019 届九年级上学期期末】分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是A溶液的质量均减小 B溶液中溶质的质量分数均减小C溶质的质量均减小 D溶剂的质量均增大来源:Z&xx&k.Com7 【江苏省如皋市外国语学校 2017-2018 学年度九年级上学期第二次月考】下列推理正确的是 （ ）A酸性溶液的 pH 小于 7，所以酸溶液 pH 一定小于 7B氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物C
12、金属能导电，所以能导电的一定是金属D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应8 【四川省成都市石室中学 2018 届九年级中考第二次模拟】下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是 A铁锈的主要成分是黑色的 FeO B反应过程中溶液由无色变为浅绿色C铁生锈的条件是与氧气或水接触 D所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O9 【广西贵港市港南区 2018 年中考化学二模】如图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）A该反应属于置换反应 B反应后溶液中存在的微粒只有 Cl 和 Mg2+C该反应的实质是 Mg 和 H+反应，生成 H2 和
13、 Mg2+D硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同10 【湖北省武汉市江汉区 2018 届中考一模】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。 “”表示物质之间能发生化学反应， “”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )A若甲是 HCl，则丁可能是 CaCl2 B若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C若甲是 Ca(OH)2，则丁可能是 NaOH D若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸二、非选择题11 【山东省青岛市市北区 2019 届九年级上学期期末】化学就在我们身边，一些物质在生产、生活中有
14、重要的用途。现有干冰活性炭氮气氧气生石灰稀盐酸，选择适当的物质填空（填序号） 。（1）可用于除铁锈的是_； （2）可作食品干燥剂的是_；（3）用于抢救病人的是_； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是_。12 【江苏省盐城市盐城中学 2017 届九年级 5 月月考】某 MgO 样品可能含 Mg、Mg (OH)2中的一种或两种杂质。某化学小组为了探究该样品的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略） 。（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入 2.0 克样品和足量 15%的稀硫酸，并连接仪器。步骤：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为 0.05 克。步骤：拆
15、下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g。（回答问题）（1）上图装置检查气密性的方法是_。（2）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_ _（填标号） 。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。（3）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_，该物质的质量为_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。再通过计算该样品中_Mg (OH)2（填“含”或“不含” ）（实验反思）（4）下列说法正确的是_A水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B可以根据已有数据计算样品中各成分的质
16、量C应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数13 【黑龙江省哈尔滨市第四十一中学校（五四学制)2019 届九年级上学期期中】41 中学化学小组的同学在学习有关酸的化学性质时进行了如图所示的实验：请你写出实验中所发生的化学方程式（1）_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）文博同学的猜想：CuSO4博文同学的猜想：CuSO4、CuO 、H2SO4你的猜想：（2）_请你评价博文同学的猜想（3）_。（实验探究）宇航同学取反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成，请写出一定发生反应的化学方程式（4）_，于是认为文博同学的猜想正确。通过大家的交流，一致认
17、为宇航同学的实验及结论是错误的，请你说明理由（5）_。（反思与评价）探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出 初步判断:（6）_一定存在， （7） _可能存在，然后设计实验进行探究，得出正确 结论。14 【广东省肇庆市端州区南国中英文学校 2018 届九年级下学期二模】如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分 产物已省略)。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是最常见的金属。 请回答下列问题： （1）写出 C 物质的化学式： _；（2）反应中 A 物质的
18、作用是 _； （3）反应、的化学方程式：_；_； （4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_(写一点即可) ；（5）在自然界中普遍存在反应，其名称为_。15 【四川省攀枝花市 2018 年中考】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2 具 有的化学性质是_。（2 ）加入 BaCl2 溶液的主要作用是_。（3 ）滤渣 3 中除有 Ca（ OH）2 外、还有_（填化学式） 。（4）产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是_ （填化学式） 。考试说明5
19、.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。6.初步学会常见酸溶液的稀释方法。7.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。8.知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。5.初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。聚焦考点温习理解考点 1 酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂 来源:Z&xx&k.Com酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 紫色无色酚酞溶液 无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液
20、变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点 2 常见的酸 及其性质: 水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸 浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是 1.84g/cm3气味 有刺激性气味 无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成 )吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化
21、肥、精炼石油【知识拓展】：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释） 。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸
22、收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素 按水的组成比脱去，生成黑色的炭。强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）：来源:Zxxk.Com与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HC
23、l = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）考点 3：酸碱中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +
24、 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH +H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。名师点睛典例分类类型一、酸的物理性质【例 1】 【2017 年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小
25、的是（ ）A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液【答案】A【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.类型二、酸的化学性质【例 2】 【2018 年重庆市 B】 已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部
26、分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。.类型三、浓硫酸的特性及稀释【例 3】【2017 年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休【答案】A【解析】A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故 A 正确。B硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。故 B 错误。C氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶
27、解。D 尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休，二者反应。故 D 正确。【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.类型四、酸碱中和反应【例 4】 【2018 年山东省德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图。试剂 X 可能是下列物质中的( )AH 2O BH 2SO4 CNaOH DCaCO 3来源:【答案】C【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变 色， ，反
28、应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。课时作业能力提升一、单选题1 【北京市燕山区 2019 届初三化学上学期期末】下列实验操作正确的是A 稀释浓硫酸 B 过滤C 称量 NaCl 固体 D 点燃酒精灯【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”
29、 ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选 A2 【重庆市第一中学校 2018 届九年级下学期第一次定时作业】现有两瓶失去标签的无色透明溶液，可能是稀盐酸和稀硫酸，下列试剂可以区分二者的是（ ）A石蕊溶液 B氢氧化钠溶液 C氧化铜固体 D氯化钡溶液【答案】D3甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( )A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色【答案】A【解析】关闭阀门，打开阀门，潮湿的二氧化碳气体进入广口瓶与干燥的紫色小花接触，潮湿气体中的水分与石蕊接触形成石蕊试液，二氧化碳接触
30、石蕊试液后，与其中的水分反应生成碳酸使石蕊变成红色，故选 A。4 【黑龙江省大庆市 36 中学 2018-2019 九年级上学期期末 】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论错误的是（ ）A反应结束时溶液的 pH7 B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 Cl D该反应的实质是 H+和 OH结合生成水【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH7，选项正确；B、氢氧化钠与稀盐酸完全反应属于化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，选项正确；C、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后，溶
31、液中存在的粒子除 Na+和 Cl 外，还有水分子，选项错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，选项正确，故选 C。5 【北京市丰台区 2019 届初三化学上学期期末】向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是ANaHCO3 溶液 B滴有酚酞的 NaOH 溶液 CFe2O3 粉末 DNaCl 溶液【答案】D【解析】A、NaHCO 3 溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象，故选项错误；B、滴有酚酞的 NaOH 溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象，
32、故选项错误；C、Fe 2O3 的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象，故选项错误；D 、NaCl 溶液和盐酸不能反应，没有明显现象，故选项正确。故选 D。6 【北京东城 2019 届九年级上学期期末】分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是A溶液的质量均减小 B溶液中溶质的质量分数均减小C溶质的质量均减小 D溶剂的质量均增大【答案】B7 【江苏省如皋市外国语学校 2017-2018 学年度九年级上学期第二次月考】下列推理正确的是（ ）A酸性溶液的 pH 小于 7，所以酸溶液 pH 一定小于 7B氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧
33、化物C金属能导电，所以能导电的一定是金属D中 和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A【解析】A、酸性溶液的 pH 都小于 7，酸溶液都显酸性，酸溶液 pH 一定小于 7，正确；B、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；C、除了金属，还有很多物质都能导电，如某些酸碱盐的溶液等，错误；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，错误。故选 A。8 【四川省成都市石室中学 2018 届九年级 中考第二次模拟】下列有关稀盐酸除铁锈 的说法正确是 A铁锈的
34、主要成分是黑色的 FeO B反应过程中溶液由无色变为浅绿色C铁生锈的条件是与氧气或水接触 D所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【答案】D9 【广西贵港市港南区 2018 年中考化学二模】如图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）A该反应属于置换反应 B反应后溶液中存在的微粒只有 Cl 和 Mg2+C该反应的实质是 Mg 和 H+反应，生成 H2 和 Mg2+D硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同【答案】B【解析】A、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B、反
35、应后的溶液中存在的微粒有水分子、氯离子、镁离子等；C 、根据反应的微观示意图可知，反应的实质是 Mg 和 H+反应，生成 H2 和 Mg2+；D、硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的实质和该反应相同。故选 B。10 【湖北省武汉市江汉区 2018 届中考一模】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。 “”表示物质之间能发生化学反应， “”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )A若甲是 HCl，则丁可能是 CaCl2 B若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C若甲是 Ca(OH)2，则丁可能是 NaOH D若甲
36、是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸【答案】D二、非选择题11 【山东省青岛市市北区 2019 届九年级上学期期末】化学就在我们身边，一些物质在生产、生活中有重要的用途。现有干冰活性炭氮气氧气生石灰稀盐酸，选择适当的物质填空（填序号） 。（1）可用于除铁锈的是_； （2）可作食品干燥剂的是_；（3）用于抢救病人的是_ _； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是_。【答案】 ； 。 【解析】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，故填；（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作是食品干燥剂，故填；（3）氧气能够够供给呼吸，可用于抢救病人，故填；（4）氮气化学
37、性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故填。12 【江苏省 盐城市盐城中学 2017 届九年级 5 月月考】某 MgO 样品可能含 Mg、Mg (OH)2 中的一种或两种杂质。某化学小组为了探究该样品的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略） 。（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入 2.0 克样品和足量 15%的稀硫酸，并连接仪器。步骤：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为 0.05 克。步骤：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g。（回答问题）（1）上图装置检查气密性的方法
38、是_。（2）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号） 。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。（3）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_，该物质的质量为_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。再通过计算该样品中_Mg (OH)2（填“含”或“不含” ）（实验反思）（4）下列说法正确的是_A水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B可以根据已有数据计算样品中各成分的质量C应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数【答案】连接装置，把 Y 型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气 A 固体全部溶
39、解 镁 0.6g 1.2g 含 ABC 【解析】 （1）如图装置检查气密性的方法是：连接装置，把 Y 型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气；（2）使样品与硫酸充分反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中；判断样品完全反应的现象是固体全部溶解；（3）通过步骤II 推断，反应生成了气体，是因为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，因此样品中一定含有的物质是镁；设镁质量为 x，通过步骤 III 计算，样品中镁元素的总质量为： 2.90g =1.2g；假设样品中不含有氢氧化镁，则氧化镁质量为：2.0g-0.6g=1.4g，样品中镁元素质量为：0.6g+1.4g =1.44g，1.44g1.2
40、g，说明样品中含有氢氧化镁；13 【黑龙江省哈尔滨市第四十一中学校（五四学制)2019 届九年级上学期期中】41 中学化学小组的同学在学习有关酸的化学性质时进行了如图所示的实验：请你写出实验中所发生的化学方程式（1）_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）文博同学的猜想：CuSO4博文同学的猜想：CuSO4、CuO 、H2SO4你的猜想：（2）_请你评价博文同学的猜想（3）_。（实验探究）宇航同学取反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成，请写出一定发生反应的化学方程式（4）_，于是认为文博同学的猜想正确。通过大家的交流，一致认为宇航同学的实验及结论是错误的，请
41、你说明理由（5）_。（反思与评价）探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:（6）_一定存在， （7） _可能存在，然后设计实验进行探究，得出正确结论。【答案】CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O CuSO4、H 2SO4 不正确，CuO 不溶于水，所以溶质中不能存在。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4 加入足量的氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有硫酸铜，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，无法判断是否含有硫酸。 可溶性产物 可溶性反应物 14 【广东省肇庆市端州区南国中英文学校 2018 届九年级下学期二模】如图表示某些物质间转化关系(反
42、应条件和部分产物已省略 )。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用； C、Y、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是最常见的金属。 请回答下列问题： （1）写出 C 物质的化学式： _；（2）反应中 A 物质的作用是 _； （3）反应、的化学方程式：_；_； （4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_(写一点即可) ；（5）在自然界中普遍存在反应，其名称为_。来源:Z&xx&k.Com【答案】O 2 催化作用 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 刷漆 光合作用 15 【四川省攀枝花市 2018 年中考】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2 具有的化学性质是_。（2）加入 BaCl2 溶液的主要作用是_。（3）滤渣 3 中除有 Ca（OH）2 外、还有_（填化学式） 。（4）产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是_ （填化学式） 。【答案】不能与盐酸反应 除掉滤液中的硫酸根离子 Mg（OH） 2、Fe（OH ） 3 BaCl2
