1、1刷题大卷练 5 物质结构 元素周期律保分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。1下列有关化学用语表示正确的是( )A质量数为 35的氯原子的核素符号： Cl1735B氯乙烯的结构式：H 2C=CHClC羟基的电子式： HCl D二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A 错误；氯乙烯的结构式为，B 错误；羟基的化学式为OH，电子式为 H，C 正确；碳原子半径Cl 大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。2若某B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x1 的元素位于( )AB 族 BA 族CB 族 DA 族答案：B解析：根据元素周期
2、表的结构可知，从左到右依次为第A 族、第A 族、第B族B 族、第族、第B 族、B 族、第AA 族、0 族，故选 B。32018全国卷W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W的单质状态与 X的相同答案：D解析：由题意知黄绿色气体为 Cl2，盐 YZW为 NaClO，结合 X与 Z同主族可知元素W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。电子层数
3、越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故 O、F、Na、Cl 的原子半径大小为 Fr(W)CX 2W中各原子均达到 8电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM答案：C解析：X 的化合价为1 价，属于第A 族元素；Y 的化合价为5 价，属于第A 族元素；Z 的化合价为4 价，属于第A 族元素；M 的化合价为3 价，属于第A 族元素；W的化合价为2 价，属于第A 族元素；由题图知原子序数：Xr(W)，B 正确；X 为 H或 Li元素，X 2W中X原子最外层不是 8电子稳定结构，故 C错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D 正确。52019黄冈市高三质
4、量检测下表为元素周期表中短周期的一部分，其中 Y元素的原子序数为 M与 N元素原子序数之和。下列说法不正确的是( )M NX Y ZA简单氢化物的稳定性：NZB元素的非金属性：MYC熔沸点：MN 2YN2D简单离子的半径：NX答案：C解析：M、N 为第二周期元素，设 Y的最外层电子数为 x，则 M的电子总数为 2 x，Y的为 10 x，N 的为 4 x，根据 Y元素的原子序数为 M与 N元素原子序数之和，则 x4，3可知 M为 C，N 为 O，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 S。O 的非金属性比 S强，则简单氢化物的稳定性是 H2OH2S，A 正确；元素的非金属性 CSi，B 正确；SiO
5、 2是原子晶体，CO 2是分子晶体，则熔沸点 SiO2CO2，C 错误；O 2 与 Al3 具有相同的电子层结构且 O的核电荷数小，则离子半径 O2 Al3 ，D 正确。62019湖南长沙长郡中学月考已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是( )选项 条件 结论A 原子半径：XY 原子序数：XY 元素的非金属性：XYC 最外层电子数：XY 最高正价：XYD X、Y 最外层电子数分别为 1、7 X、Y 之间一定能形成离子键答案：B解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则 X原子半径大于 Y，X 原子序数不一定小于 Y
6、，A 错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C 错误；X 最外层电子数为 1(即第A 族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y 最外层电子数为 7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D 错误。72019四川达州一诊A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁
7、是淡黄色固体。下列说法不正确的是( )A原子半径由大到小的顺序为 r(E)r(F)r(C)r(D)B元素 F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强C元素 B的氢化物可能具有正四面体结构D化合物 A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期元素中金属性最强的元素，则 E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，4则 B、C、D 位于第二周期，其中两种元素为 C、O。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元
8、素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为 r(E)r(F)r(C)r(D)，A 正确；元素 Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比 H2SO4弱，如 HClO是弱酸，B 不正确；若B、C、D 分别为 C、N、O 元素，元素 B的氢化物 CH4具有正四面体结构，C 正确；化合物A4BC2D既可能是共价化合物 CO(NH2)2，也可能是离子化合物 NH4CNO，D 正确。二、非选择题：共 43分。8(14 分)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素 x的原子核外电子数是 m的 2倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问
9、题：m nx y(1)元素 x在周期表中的位置是第_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn) 2的电子式为_，(mn) 2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。答案：(1)三 A MgCl 2(2)HNO3 Al(OH) 3(3):NC:CN: (CN) 22NaOH =NaCNNaCNOH 2O解析：根据题意可得 x是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。(1)元素 Mg在周期表中的位置是第三周期第A 族，工业上采用电解熔融 MgC
10、l2的方法制备 Mg。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是 HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是 HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN) 2是共价化合物，它的电子式为:NC:CN:。(CN) 2与 NaOH反应类似于氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是(CN) 22NaOH= =NaCNNaCNOH 2O。9(14 分).(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原5子的最外层均达到 8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_
11、。AX 原子可能为A 族元素BY 原子一定为A 族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4(2)若上面模型中 Y原子最外层达到 2电子稳定结构且其相对分子质量与 O2相同，则该物质的分子式为_，它与 P2H4常温下均为气体，但比 P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3个共价键，试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号：X_、Z_。(2
12、)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与 W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示 W与 Z形成 W2Z的过程：_。答案：.(1)B(2)N2H4 N 2H4分子之间可形成氢键，致使 N2H4沸点升高易液化.(1)H O(2) : 极性6H H或 :N: O O (3)NH4NO3 NH
13、OH NH3H 2O 氧化剂4 = = = = = (4)解析：.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为 ，所以 X为第A 族元素，Y为第A 族元素，B 项错误。(2)由于 Y为 H元素，所以该物质的分子式为 N2H4，N 2H4分子之间可形成氢键，使 N2H4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，Z 为 O，Y 为 N，W 为 Na，X 为 H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH 4NO3与浓 NaOH加热时发生反应：NH OH 4NH3H 2O；NaH 和 H2O反应生成 NaOH和 H2，H 2O是氧化剂。= = = = = 10(15 分)下图中反应是制备 SiH4的一种方法
14、，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H 除外)：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)r(H )Cl K Ca2 ，错误；D 项， Cl与 Cl属于同种元素，具有相同3517 37
15、1的核外电子排布： ，得电子能力相同，正确。32019四川诊断原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种主族元素，其中 a和 d同族，a 的电子层结构与氦相同，b 和 c的次外层有 8个电子，b 2 、c 和 d 的电子层结构相同。下列说法错误的是( )A元素的非金属性强弱为 cbaBa 的还原性弱于 c 的还原性Cd 和其他 3种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案：B解析：原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，a 的电子层结构与氦相同，则 a是H。b 和 c的次外层有 8个电子，即二者均是第三周期元素，b 2 、c 和 d 的电子层结
16、构相同，a 和 d同族，d 的原子序数最大，则 d是 K，b 是 S，c 是 Cl。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性强弱为cba，A 正确；氢元素的非金属性弱于氯元素，则 H 的还原性强于 Cl 的还原性，B 错误；K和其他 3种元素均能形成离子化合物，即 KH、K 2S、KCl，C 正确；氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是1 和1、6 和2、7 和1，所以各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，D 正确。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 669
17、主要化合价 2 3 5、3、3 2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是( )AW 的气态氢化物比 Z的气态氢化物稳定BX、Y 元素的金属性：XAl，错误；C 项，Al(OH) 3不溶于稀氨水，错误；D项，N 2与 O2反应生成 NO，NO 再与 O2反应生成 NO2，错误。5短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )X YZ W QA.Y元素气态氢化物的稳定性高于 X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径 WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 QDX
18、的最高价氧化物对应的水化物和 X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案：B解析：第三周期 Z元素简单离子半径最小，故 Z是 Al，则 X、Y、W、Q 分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，H 2O的稳定性比 NH3强，A 项正确；简单离子半径S2 Cl N3 Al3 ，B 项错误；HClO 4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C 项正确；X 的最高价氧化物对应的水化物和 X氢化物形成的化合物为 NH4NO3，含离子键和共价键，D 项正确。62019吉林省实验中学模拟根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A 12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快
19、56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料第 A 族的元素的单质都可作半导体材料10CHCl在 1 500时分解，HI 在 230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与 H2高温下能反应，S 与 H2加热时能反应P与 H2在高温下能反应答案：B解析：同一主族元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性：BaCaMg，则金属单质与水反应的速率：BaCaMg，A 正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不能作半导体材料，B 错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非
20、金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则 HBr的分解温度介于二者之间，C 正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性：SPSi，所以 P与 H2在高温下能反应，D 正确。72019黑龙江齐齐哈尔五校联考短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物，t 是元素 Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A四种元素的简单离子半径：XYZWBp、s 中的化学键类型完全相同CX、Y 的简单氢化物的沸点：Y
21、XD常温下，0.01 molL 1 q溶液的 pH为 2答案：B解析：m 是一种具有特殊颜色的气态化合物，m 为 NO2，p 可作漂白剂、供氧剂，发生反应 np ts，t 是 Y元素的常见单质，结合 p的性质，可知 t为 O2，Y 为 O元素；rt(O 2) m(NO 2)，r 为 NO；m(NO 2)n qr(NO)，n 为 H2O，q 为 HNO3，p 与 H2O反应生成 O2，p 为 Na2O2，s 为 NaOH；短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z 依次为 H、N、O、Na 元素。四种元素的简单离子半径：XYZW，A 正确；p 为Na2O2，Na 2O2中含
22、离子键和非极性键，s 为 NaOH，NaOH 中含离子键和极性键，B 错误；X 的简单氢化物为 NH3，Y 的简单氢化物为 H2O，常温下，H 2O为液态，NH 3为气态，故沸点：H2ONH3，C 正确；q 为 HNO3，HNO 3属于一元强酸，0.01 molL1 HNO3溶液中 c(H )0.01 11molL1 ，pH2，D 正确。二、非选择题：共 43分。8(14 分)2019北京石景山区检测元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：_。(2)比较 Be2 、Li 、H 微粒半径的大小：_。(3)下列有关 Be性质的推断正
23、确的是_(填序号)。aBe 是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl 2溶液的 pHr(Be2 )r(H )(3)bc(4)Be2C4OH =2BeO CH 422解析：(1)Be 是 4号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A 族。(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故 Be2 、Li 、H 半径的大小关系为 r(Li )r(Be2 )r(H )。(3)Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a 错误；氧化铍的性质与氧化镁相似，具有高熔点，b 正确；BeCl 2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，溶液的 pHCl Na HClO 4H2SO4H
24、2CO3(3) Na 2 Na O O (4)离子 2Cl 2e =Cl2 Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O(5)C6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2 800 kJmol 1解析：短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的核电荷数依次增大，出题图可知，X、Y 位于第二周期，W 位于第三周期，W 的单质是淡黄色固体，W 是 S元素；在同周期中，Z 的金属性最强，Q 的非金属性最强，Z 是 Na元素、Q 是 Cl元素；根据 X、Y、W 在元素周期表中的相对位置关系，X、Y 分别是 C、O 元素。(1)五种元素形成的单质，其中固态时可能属于原子晶体的是
25、C元素；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，常用作强氧化剂的是 O2、Cl 2。(2)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，这五种元素中，原子半径最大的是 Na；电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故由 Z、W、Q 形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2 Cl Na ；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性从强到弱的顺序是 HClO4H2SO4H2CO3。(3)Y和 Z形成的一种含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子式表示的13Na2O2中化学键的形成过程是 N
26、a 2 Na 。 O O (4)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na 与 Cl组成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl 2e Cl 2，阴极生成氢气和氢氧化钠溶液；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式为 Cl22NaOHNaCl NaClOH 2O。(5)由 X、Y 和氢三种元素组成的化合物 X6H12Y6是葡萄糖(C 6H12O6)，9 g该化合物燃烧放出 140 kJ的热，则 1 mol C6H12O6燃烧放热 2 800 kJ，表示 C6H12O6燃烧热的热化学方程式：C 6H12O6(s)
27、6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2 800 kJmol 1 。10(15 分)2019吉林省实验中学模拟V、W、X、Y、Z 是由四种短周期元素中的 2种或 3种组成的 5种化合物，其中 W、X、Z 均由 2种元素组成，X 是导致温室效应的主要气体，Z 是天然气的主要成分，Y、W 都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于 28；V 由一种金属元素 A和两种非金属元素 B与C组成，其化学式为 A(BC3)3。它们之间的反应关系如下图：(1)写出物质 W的一种用途：_。(2)写出 V与足量 NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)将少量的
28、 X通入某种物质的水溶液中可以生成 Y，该反应的离子方程式为_。(4)写出气体 X的结构式：_。(5)以 Z为燃料，活性炭为电极，在熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下制成的燃料电池的负极反应式为_。答案：(1)作高温耐火材料或冶炼金属铝(2)Al(CH3)3NaOHH 2O=NaAlO23CH 4(3)CO22AlO 3H 2O=2Al(OH)3CO2 23(4)O=C=O(5)CH44CO 8e =5CO22H 2O23解析：X 是导致温室效应的主要气体，应为 CO2；Z 是天然气的主要成分，应为 CH4；14四种元素原子序数之和为 28，则分别为 H、C、O、Al，Y、W 都既能与酸反
29、应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，W 由 2种元素组成，为白色固体，则 W为 Al2O3，Y 为白色胶状不溶物，则为 Al(OH)3，V 应为 Al(CH3)3。(1)物质 W为氧化铝，可用作高温耐火材料或冶炼金属铝。(2)VAl(CH3)3与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为 Al(CH3)3NaOHH 2O=NaAlO23CH 4。(3)将少量的 X(CO2)通入某种物质的水溶液中可以生成 YAl(OH)3，反应的离子方程式为 CO22AlO 3H 2O=2Al(OH)3CO 。2 23(4)气体 X(CO2)的结构式为 O=C=O。(5)Z(CH4)在负极上失去电子，与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，电池的负极反应式为 CH44CO 8e =5CO22H 2O。23
