1、物质的推断11图是初中化学常见物质间的转化关系，W 是最简单的有机物，E、G 为组成元素相同的气体，X、F 为组成元素相同的无色液体，H 为磁铁矿的主要成分。试回答：（1）W 的化学式是_；B 的一种用途_。（2）反应中 C 的作用是_ ；反应的基本类型是_。（3）写出相关反应的方程式：_； _；_； _。2现有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3 、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味。则原固体中一定不含_。（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含_。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量
2、BaCl2 溶液，过滤得白色固体 A 和滤液 B。固体 A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有_，一定不含_。（4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式_。3如图转化关系中，A 是紫黑色固体，生成物 D 能使带火星的木条复燃， G 为黑色固体，H 能使澄清石灰水变浑浊，E 、F 组成元素相同，在反应中，B 的质量和化学性质均没有改变。（1）试判断 ABDH 各是什么物质，请将其名称填在空格内。A 为_，B 为_，D 为_，H 为_。（2）写出化学变化的文字表达式_ _4已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸
3、、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答：（1）B 物质是_。（2）A 与 B 反应的实验现象是_。（3）写出 C 与 D 反应的化学方程式：_。（4）写出 A 和 B 反应的化学方程式：_。5如图是一个“珠漏” ，A 首先漏下， AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。珠子漏下的规律：相对分子质量第二大的第一个漏下；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按 ABCDEF 的顺序漏下。（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是_。（2）A 与 B 反应的现象是_。
4、（3）物质 C 的用途是_。（4）E 与 F 发生的反应化学方程式是_。6如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体 C 可用于照明，气体甲、乙都是空气的成分。试推断：（1）写出下列物质的名称：E_ 乙_（2）气体甲的一种用途是_（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：反应：_；_反应。反应：_；7已知 A、B、C、D、X、Y 、Z 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示， “”表示转化关系， “”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 。其中，X 是应用最广泛的金属； Y 可用作食品干燥剂；C 的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D 所属类别相同
5、，D 俗称烧碱。请回答下列问题（1）X 的化学式是_， D 的化学名称是_ ， A 的一种用途是_（2）发生反应的过程中伴随着_（填“放热”或“吸热” ）现象（3）若是复分解反应，则 Z 所属物质的类别可能是_a 酸 b 碱 c 盐 d 氧化物（4）写出下列反应的化学方程式：A C_ A 与 B_8有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钠、氯化镁、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，过滤。（2）在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀全部
6、溶解。由此实验推断：该粉末中一定含有_（填化学式） ；写出（1）中生成白色沉淀的化学方程式：_。9归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。 （如图所示，连线表示相互反应） 。（1）反应中要有明显现象该指示剂是_；（2）图中 A 所代表的物质类别是 _；（3）图中只生成盐和水的反应有_（填序号） ；（4）反应使用铁的方程式_；（5）任举一例的方程式_；（6）性质决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是_10实验室有一固体物质 A，其可能是 NH4Cl、NaCl 、Na2CO3 中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 。试
7、根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：（1）气体 B 的化学式为_ 。（2）现象 X 为_。（3）固体物质 A 中不存在的物质是 _ （写化学式） 。（4）溶液 C 中含有的阴离子为 _（写离子符号） 。（5）请写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式_。11利用如图所示的转化关系，回答下列问题.（1）燃煤取暖时，防止转化的发生，应该注意_；（2）在转化中，CO 发生了_反应；（3）在实验室中完成转化时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_；（4）利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验，反应的化学方程式可以为_.12一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜
8、、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀。根据以上信息回答：由（1）可知，杂质中一定没有_，由（2）可知，杂质中一定含有_，由（3）可知，杂质中一定还有_，杂质中不能确定的是_。13如图所示 A-G 是初中化学常见的物质.图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应.已知 A 是人体胃液中含有的酸 ,B 和 C 含
9、有相同的元素，D 是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂， （1）G 的化学式为_；（ 2）E 是用途：_；（3）C 和 D 之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：_；（4）A 和 E 发生反应的化学方程式是 _。14框图中 A 是人体胃液中含有的成分， B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F 、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B_ ，C_ 。（2）写出反应的化学方程式_。（3）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是_(写一条) 。（4）要使反应能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为_。15下图
10、表示某些物质间转化关系。A 是大理石的主要成分，C 是气体，D 是一种黑色的固态非金属单质；E 由两种元素组成，其中 D 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数之比为 2:1；H 是一种有刺激性气味的气体，M 常用于制作糕点的发酵粉。请回答下列问题。（1）写出物质的化学式：D_ ，G_ 。（2）写出下列反应的化学方程式：_， _。（3）反应能够发生的原因是_。（4）此种塑料_（填“能”或“不能” ）用于食品包装。16根据图示推断（假设均完全反应） ，请回答问题：（1）D 是_（填化学式） 。（2）若 B 是水，则 A 是_（填化学式） 。（3）若 B 是酸，则与 A 发生反应的化学
11、方程式为_。（4）写出上述图示中生成白色沉淀 C 和红褐色沉淀 E 的反应的化学方程式：生成白色沉淀 C 的反应：_ ；生成红褐色沉淀 E 的反应：_。17两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH） 。此构想技术简要流程如图所示。（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_。（2）写出步骤的化学反应方程式_。（3）步骤中铬锌催化剂在反应前后_和质量不变。（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_。（5）还有人认为把大气中 CO2 通入深海也可以一定程度
12、上解决过多的 CO2，但专家认为这样会造成海洋_，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。18现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2 四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）I.取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀 B 和蓝色滤液 CII 向步骤 I 所得滤液 C 中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：试根据实验过程和发生的现象判断：（1）白色沉淀 B 是_ （写化学式） 。（
13、2）固体混合物 A 中一定存在的物质是 _（写化学式） 。（3）写出实验过程中生成蓝色沉淀 F 的化学方程式_。（4）滤液 D 中一定大量存在的酸根离子为 _（写离子符号） 。（5）若要检验混合物 A 中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液 D 进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：_。19有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 、NaOH 中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC 表示沉淀变化，OBC 表示气体变化）（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_。（2）在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有
14、 _。20已知固体混合物 A 是由 KCl、KNO3、BaCO3 中的两种或几种组成；另有固体混合物B，已知是由 NH4Cl、Mg(NO3)2、CuCl2 中的两种或几种组成。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行） 。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体 C 和气体 G 中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_（写化学式） 。（2）无色溶液 H 中一定含有的金属阳离子是 _。（3）沉淀 F 的组成可能有_种（填写数字） 。（4）写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式_。（5）混合物 B 中一定含有_ （写化学式） 。（6）混合
15、物 A 中可能存在的物质是 _（写化学式） 。如果要确定可能存在的物质，可另取混合物 A 溶解、过滤，取滤液进行实验，向滤液中滴加_溶液（写化学式） ，请具体说明实验的现象及结论：_。决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题专题 07 物质的推断11图是初中化学常见物质间的转化关系，W 是最简单的有机物，E、G 为组成元素相同的气体，X、F 为组成元素相同的无色液体，H 为磁铁矿的主要成分。试回答：（1）W 的化学式是_；B 的一种用途_。（2）反应中 C 的作用是_ ；反应的基本类型是_。（3）写出相关反应的方程式：_； _；_； _。【答案】CH 4； 支持呼吸； 催化作用； 化合反应
16、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； CH4+2O2 CO2+2H2O； C+CO22CO Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 【解析】W 是最简单的有机物，故 W 是甲烷，甲烷能与 B 点燃生成 E 和 F，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故 B 是氧气，E、F 是二氧化碳和水中的一种， E、G 为组成元素相同的气体，故 E 是二氧化碳，G 是一氧化碳，X 、F 为组成元素相同的无色液体，F 是水，X 是过氧化氢；H 为磁铁矿的主要成分，故 H 是四氧化三铁；A 加热能生成氧气，同时生成的 C 能与过氧化氢混合产生氧气，故 C 是二氧化锰，A 是高锰酸钾，D 是锰酸钾；氧气和
17、Y 能反应生成四氧化三铁，故 Y 是铁，四氧化三铁与一氧化碳高温能反应生成铁和二氧化碳，代入框图，推断合理。根据地以上分析可知：（1）W 是甲烷，化学式为：CH 4；B 是氧气，能用于帮助呼吸；（2）反应中C（二氧化锰）的作用是催化作用；反应是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成都一种物质的反应，属于化合反应；（3）反应是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；反应是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O；反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+
18、CO 2 2CO；反应是四氧化三铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。2现有一包固体粉末，可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3 、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味。则原固体中一定不含_。（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含_。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量 BaCl2 溶液，过滤得白色固体 A 和滤液 B。固体 A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有_，一定不含_。（4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断原
19、固体中还含有 NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式_。【答案】NH 4HCO3 FeCl3、CaCO 3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO 3 +2NaCl+ H2O 【解析】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3；（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 FeCl3， CaCO3；（3）取（2）中溶液适量，滴加过
20、量 BaC12 溶液，出现白色沉淀，过滤得固体 A 和滤液 B固体 A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有 Na2CO3，一定不含 Na2SO4；（4）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H 2O。3如图转化关系中，A 是紫黑色固体，生成物 D 能使带火星的木条复燃， G 为黑色固体，H 能使澄清石灰水变浑浊，E 、F 组成元素相同，在反应中，B 的质量和化学性质均没有改变。（1）试判断 ABDH
21、各是什么物质，请将其名称填在空格内。A 为_，B 为_，D 为_，H 为_。（2）写出化学变化的文字表达式_ _【答案】高锰酸钾 二氧化锰 氧气 二氧化碳 过氧化氢 水+氧气 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 【解析】由题意可知，D 能“ 使带火星的木条复燃”为氧气，H 能“使澄清石灰水变浑浊”为二氧化碳，在的反应前后“B 的质量和化学性质都不改变” ，所以 B 是催化剂，氧气和黑色固体 G 点燃会生成二氧化碳，所以 G 是碳， A 加热会生成氧气和一种催化剂，所以 A 是高锰酸钾，B 是二氧化锰，C 是锰酸钾，二氧化锰和 E 常温会生成氧气和 F，所以 E 是过氧化氢，F 是水。将猜想代入框图，符
22、合题意。根据以上分析可知：（1）A 是高锰酸钾，B 是二氧化锰，D 是氧气，H 是二氧化碳；（2）反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；反应是二氧化碳和水在绿色植物光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，文字表达式为：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气。4已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答：（1）B 物质是_。（2）A 与 B 反应的实验现象是_。（3）写出 C 与 D 反应的化学方程式：_。（4）写出 A 和 B 反应的化学方程式：_。【答案】稀
23、硫酸； 固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色； 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O 【解析】E 是常见的溶剂，故 E 是水，E 能与 D 反应，根据题中物质可知，二氧化碳与水能反应生成碳酸，D 是二氧化碳； D（二氧化碳）能与 C 反应，根据题中物质可知，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 是氢氧化钠；C （氢氧化钠）能与 B反应，根据题中物质可知，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，B 是硫酸；B（硫酸）能与 A 反应，根据题中物质可知，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，A 为氧化铁。根据以上分析可知：（ 1）A 是硫酸；（2
24、）硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁在硫酸中会固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C 与 D 反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O；（4）A 与 B 的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水， ，反应的化学方程式为：Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O。5如图是一个“珠漏” ，A 首先漏下， AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。珠子漏下的规律：相对分子质量第二大的第一个漏下；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按 ABCD
25、EF 的顺序漏下。（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是_。（2）A 与 B 反应的现象是_。（3）物质 C 的用途是_。（4）E 与 F 发生的反应化学方程式是_。【答案】CO 铁上有银灰色物质生成，溶液由无色变为浅绿色 供给呼吸 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 【解析】根据题意：A 首先漏下， AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银，珠子漏下的规律：“相对分子质量第二大的第一个漏下” ，氧气的相对分子质量是 32，木炭的相对原子质量是 12，一氧化碳的相对分子质量是 28，二氧化碳的相对分子质量是 44，铁的相对原子质量是 56，四
26、氧化三铁的相对分子质量是 232，硝酸银的相对分子质量是 170，所以 A 是硝酸银；根据“先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按ABC D EF 的顺序漏下” ，硝酸银会与铁反应，所以 B 是铁，铁会与氧气反应，所以 C 是氧气，氧气会与一氧化碳反应，所以 D 是一氧化碳，一氧化碳会与四氧化三铁反应，所以 E 是四氧化三铁，F 是木炭，经过验证，推导正确。 （1）根据分析，上述“碳的某种氧化物”的化学式是 CO；（2）根据分析， A 是 AgNO3，B 是 Fe， A 与 B 反应，即铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，故反应的现象是铁上有银灰色物质生成，溶液由无色变为浅绿
27、色；（3）根据分析，物质 C 为氧气，用途是供给呼吸。 （4）根据分析，E 与 F 发生的反应，即碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4C+Fe 3O4 3Fe+4CO2。6如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体 C 可用于照明，气体甲、乙都是空气的成分。试推断：（1）写出下列物质的名称：E_ 乙_（2）气体甲的一种用途是_（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：反应：_；_反应。反应：_；【答案】水 二氧化碳 支持燃烧或供给呼吸 氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应 石蜡+氧气 水+二氧化碳。 【解析】白色固体 A 和黑色固体 B 加热得到的是气体甲和固
28、体 F，B 不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A 是氯酸钾，B 是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体 D 混合反应生成氧气和液体 E，故 E 是水，D 是过氧化氢；氧气和固体 C 点燃生成水和气体乙， C 能用于照明，故固体 C 是石蜡，乙是二氧化碳，带入框图，推断合理。由分析可知（1）E 是水，乙是二氧化碳；（2）气体甲是氧气，能支持燃烧或供给呼吸；（3）反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾 氯化钾+ 氧气，属于分解反应；反应 是石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的文字表达式：石蜡+氧气 水+ 二氧化碳。7已知 A
29、、B、C、D、X、Y 、Z 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示， “”表示转化关系， “”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 。其中，X 是应用最广泛的金属； Y 可用作食品干燥剂；C 的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D 所属类别相同，D 俗称烧碱。请回答下列问题（1）X 的化学式是_， D 的化学名称是_ ， A 的一种用途是_（2）发生反应的过程中伴随着_（填“放热”或“吸热” ）现象（3）若是复分解反应，则 Z 所属物质的类别可能是_a 酸 b 碱 c 盐 d 氧化物（4）写出下列反应的化学方程式：A C_ A 与 B_【答案】Fe 氢氧化钠 除锈
30、放热 ac H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2H2O 【解析】根据 A、B、C、D、X、Y 、Z 均为初中化学常见的物质，X 是应用最广泛的金属，所以 X 是铁，Y 可用作食品干燥剂，所以 Y 是氧化钙，C 的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以 C 是硫酸铜， D 俗称烧碱，所以 D 是氢氧化钠，铁会与 A 反应，A 会转化成硫酸铜，所以 A 是硫酸，氧化钙会转化成 B，B、D 所属物质类别相同，所以 B 是氢氧化钙，Z 会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以 Z 可能是盐酸或硝酸等酸类物质，也可能是氯化镁、氯化铜等盐类物质，还可以是二氧化碳等
31、非金属氧化物，将推出的物质进行验证合理。 （1）根据推导，X 是 Fe，D 是 NaOH，俗称烧碱，A 为硫酸，可用于除锈；（2）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；（3）若是复分解反应，则反应可以是盐酸等酸和氢氧化钙反应生成盐和水，则Z 是酸，也可以是氯化镁、氯化铜等盐和氢氧化钙反应生成氢氧化物沉淀和相应的盐，则 Z 是盐，但 Z 不可以是非金属氧化物，因为非金属氧化物和碱的反应不属于复分解反应，故选 ac；（4）AC 的反应是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H 2SO4+CuO=CuSO4+H2O，也可以是硫酸和氢氧化铜反应，合理即可； A 与 B是硫酸和氢氧化
32、钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H 2SO4+Ca（OH ）2=CaSO4+2H2O。8有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钠、氯化镁、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，过滤。（2）在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀全部溶解。由此实验推断：该粉末中一定含有_（填化学式） ；写出（1）中生成白色沉淀的化学方程式：_。【答案】Na 2SO4、MgCl 2、CaCO 3、BaCl 2 Na2SO4+BaCl2BaSO 4+2NaC
33、l； 【解析】根据物质的性质进行分析，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸；碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，遇酸化气，据此解答。 （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡；（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，由于碳酸钙能与硝酸反应生成二氧化碳，故一定含有碳酸钙；硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定有硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、碳酸钙和氯化钡；（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，由于氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，且
34、该沉淀能够被盐酸溶解，则原固体中含有氯化镁；综上所述该粉末中一定含有Na2SO4、MgCl 2、CaCO 3、BaCl 2；（1）中的方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl 。9归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。 （如图所示，连线表示相互反应） 。（1）反应中要有明显现象该指示剂是_；（2）图中 A 所代表的物质类别是 _；（3）图中只生成盐和水的反应有_（填序号） ；（4）反应使用铁的方程式_；（5）任举一例的方程式_；（6）性质决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是_【答案】石蕊试液 碱 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+BaCl2=B
35、aSO4+2HCl Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，反应中要有明显现象该指示剂是石蕊试液。 （2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，图中 A 所代表的物质类别是碱。 （3）金属氧化物、碱与酸反应生成盐和水，图中只生成盐和水的反应有。 （4）反应使用铁，即贴于稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2。 （5），即稀硫酸与盐反应，如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H 2SO4+BaCl2BaSO 4+
36、2HCl。 （6）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O。10实验室有一固体物质 A，其可能是 NH4Cl、NaCl 、Na2CO3 中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 。试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：（1）气体 B 的化学式为_ 。（2）现象 X 为_。（3）固体物质 A 中不存在的物质是 _ （写化学式） 。（4）溶液 C 中含有的阴离子为 _（写离子符号） 。（5）请写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式_。【答案】
37、NH 3 试液变蓝 Na2CO3 Cl NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3 【解析】依据 A 加入氢氧化钠后能够生成气体，则可知原混合物中含有氯化铵，气体 B 是氨气，溶液 C 加入硝酸银后能够生成白色沉淀，由于该沉淀不溶于硝酸，故白色沉淀是氯化银，一定没有碳酸银，则原混合物中没有碳酸钠，可能含有氯化钠。 （1）由分析知气体 B 为氨气，氨气的化学式为 NH3，故填 NH3。 （ 2）B 为氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液呈蓝色，故填试液变蓝。 （3）由分析知固体物质 A 中不存在的物质是 Na2CO3，故填 Na2CO3。 （4）氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，所
38、以溶液 C 中含有氯化钠，溶液中的阴离子为 Cl ，故填 Cl 。 （5）步骤是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3。11利用如图所示的转化关系，回答下列问题.（1）燃煤取暖时，防止转化的发生，应该注意_；（2）在转化中，CO 发生了_反应；（3）在实验室中完成转化时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_；（4）利用转化可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验，反应的化学方程式可以为_.【答案】保持通风 氧化 引燃铁丝 Fe+2H2SO4= FeSO4+H2 【解析】如图所示的转化关系可知，C 经过反应后生成 CO，可知是碳
39、不完全燃烧或者是和 CO2 在高温条件下生成；CO 又经过生成 Fe，可以判断是实验室用 CO 和Fe2O3 来炼铁；铁经过生成了 Fe3O4，故可知是铁在氧气中燃烧；铁经过反应 生成了 FeSO4。 （1）燃煤取暖时，由于关闭门窗使得室内氧气不足，碳在不完全燃烧生成一氧化碳，为了防止转化的发生，应该注意保持通风。故填：保持通风（2）在转化中，CO 把铁给还原了，自己却被氧化了，故 CO 发生了氧化反应；故填：氧化（3）转化是铁在氧气中燃烧的反应，在实验室中完成转化时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是为了引燃铁丝。故填：引燃铁丝（4）Cu 粉中的 Fe 粉是两种金属，其与氢的活动性顺序为：FeH
40、Cu，铁可与酸反应，而铜不能与酸反应，利用转化 可以完成除去 Cu 粉中的 Fe 粉的实验中，可用稀硫酸 (硫酸铜)与铁粉反应，反应的化学方程式可以为：Fe+H 2SO4= FeSO4+H2,故填：Fe+H 2SO4= FeSO4+H212一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充
41、分反应后生成 28.7g 白色沉淀。根据以上信息回答：由（1）可知，杂质中一定没有_，由（2）可知，杂质中一定含有_，由（3）可知，杂质中一定还有_，杂质中不能确定的是_。【答案】氯化铜、硝酸钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾 【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，另
42、称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀，氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠；所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。13如图所示 A-G 是初中化学常见的物
43、质.图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应.已知 A 是人体胃液中含有的酸 ,B 和 C 含有相同的元素，D 是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂， （1）G 的化学式为_；（ 2）E 是用途：_；（3）C 和 D 之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：_；（4）A 和 E 发生反应的化学方程式是 _。【答案】H 2 改良酸性土壤 【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：“A 是人体胃液中含有的酸，B、C 含有相同的元素，D 是铁锈的主要成分， F 是常见的溶剂 ”，因此 A 是盐酸，D是氧化铁；F 是水；水能与氧化钙反应生成 E，故 E 是氢氧化钙；A 和碳酸钙反应
44、能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于 B、C 含有的元素种类相同，所以 B 为二氧化碳，C 是一氧化碳；盐酸能生成 G，G 能与水相互转化，故 G 可能是氢气；据此解答。“A 是人体胃液中含有的酸， B、C 含有相同的元素，D 是铁锈的主要成分，F 是常见的溶剂” ，因此 A 是盐酸，D 是氧化铁；F 是水；水能与氧化钙反应生成 E，故 E 是氢氧化钙；A 和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于 B、C 含有的元素种类相同，所以 B 为二氧化碳，C 是一氧化碳；盐酸能生成 G，G 能与水相互转化，故 G可能是氢气；带入框图，推断合理；（1）G 是氢气，故填：H 2；（2）E 是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填： （4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填： 。14框图中 A 是人体胃液中含有的成分， B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F 、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B_ ，C_ 。（2）写出反应的化学方程式_。（3）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是_(写一条) 。（4）要使反应能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为_。【答案】Ca(OH) 2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+
