1、复分解反应的应用1 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的是ACuSO 4、Na 2SO4 BKCl、NaCl CCaCO 3、Na 2CO3 DNH 4NO3、NaNO 32 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3 BBaCl 2、HCl、 NaNO3、AgNO 3CNa 2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)23 【
2、2018 年浙江省台州市】某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 克白色沉淀。在滤液中滴加 AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀。则该固体中一定含有ANa +、CO32-、SO42- BCu 2+、CO32-、SO42-CCl -、CO32-、SO42- D Na+、Ba2+、Cl-4 【2018 年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别
3、的是( )AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH 2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2CNaNO 3 HCl CaCl2 KOH DMgCl 2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO45 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)6 【2018 年湖南省衡阳市】现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入
4、Na2CO3 溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液质量比原混合溶液质量大D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液呈中性7 【2018 年四川省达州市】在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )ANa +、Ca 2+、NO 3-、CO 32- BNH 4+、Cu 2+、Cl -、SO 42-CBa 2+、K +、 OH-、NO 3- DNa +、K +、NO 3-、Cl -8 【20
5、18 年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段 (不含 b 点) 反应的化学方程式为: MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变 Dd 点溶液中含有两种溶质9 【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。（1）固体 A 与某酸反应的化学方程式为 _。操作时
6、，当_即可停止加热。（2）固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。（3）溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式) 。10 【2018 年山东省潍坊市】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH) 2、Fe 2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 Mg(O
7、H)2建议每次剂量/g 0.5 0.3服用 Mg(OH)2 的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别 溶液中检验出的物质1 CaCl2、NaCl、CaCO 32 Ba(OH)2、H 2SO4、NaCl3 KCl、Na 2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。（4）在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。复分解反应的应用1 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的
8、是ACuSO 4、Na 2SO4 BKCl、NaCl CCaCO 3、Na 2CO3 DNH 4NO3、NaNO 3【答案】B【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C 、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。2 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面
9、四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3 BBaCl 2、HCl、 NaNO3、AgNO 3CNa 2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)2【答案】C【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第 2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、碳可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠，硝酸、和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物
10、质中不能鉴别，故错误。故选 C。3 【2018 年浙江省台州市】某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 克白色沉淀。在滤液中滴加 AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀。则该固体中一定含有ANa +、CO32-、SO42- BCu 2+、CO32-、SO42-CCl -、CO32-、SO42- D Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含 Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液
11、中无 Cu2+，加入足量 BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸 ,仍有 3 克白色沉淀，说明固体中含有 CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无 Ba2+，固体中无 Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子 Na+。因为加入 BaCl2 溶液时引入了 Cl-，所以在滤液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有 Cl-，因此一定含有的离子是 Na+、CO32-、SO42，故选 A。4 【2018 年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方
12、法，不能将它们一一鉴别的是( )AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH 2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2CNaNO 3 HCl CaCl2 KOH DMgCl 2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4【答案】C【解析】A、FeCl 3 溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3 溶液；能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液
13、为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 H2SO4，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl溶液（或一变浑浊、一产生气体、一无明显现象，该溶液为硫酸；硫酸与氯化钙反应生成微溶于水的硫酸钙，溶液变浑浊；硫酸与碳酸钠反应产生气体；硫酸与氯化钠不反应，无明显现象） ，故不加其它试剂可以鉴别，正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，错误；D、Cu（NO 3） 2 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 Cu（NO 3） 2 溶液；能与 Cu（NO 3） 2 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，能与 KOH 溶液反应生成白色沉
14、淀的是 MgCl2，无明显变化的是 Na2SO4 溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确。故选 C。5 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 N
15、a2SO4 溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。6 【2018 年湖南省衡阳市】现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生的反应为C
16、aCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液质量比原混合溶液质量大D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液呈中性【答案】B【解析】盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，正确； B、滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，氯化氢变成了氯
17、化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D 、滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选 B。7 【2018 年四川省达州市】在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )ANa +、Ca 2+、NO 3-、CO 32- BNH 4+、Cu 2+、Cl -、SO 42-CBa 2+、K +、 OH-、NO 3- DNa +、K +、NO 3-、Cl -【答案】D【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误； B、铜离子有颜色，错误；C、溶液中有氢氧根离子，溶液的 pH 大于 7，错误；D 、几种离子可以大
18、量共存，正确。故选D。8 【2018 年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段 (不含 b 点) 反应的化学方程式为: MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变 Dd 点溶液中含有两种溶质【答案】D【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a 点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反
19、应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 A 错误；B、bc 段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，故 B 错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故 C 错误；D、d 点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故 D 正确。故选 D。9 【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值
20、的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_。操作 时，当_即可停止加热。(2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，
21、A 中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体 A 是氢氧化镁；固体 B 加热得到的是氧化铁， 则 B 是氢氧化铁，溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体 A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水 (或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体 B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）溶液 a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SO4。10 【2018 年山东省潍
22、坊市】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH) 2、Fe 2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2建议每次剂量/g 0.5 0.3服用 Mg(OH)2 的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别 溶液中检验出
23、的物质1 CaCl2、NaCl、CaCO 32 Ba(OH)2、H 2SO4、NaCl3 KCl、Na 2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。(4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。【答案】 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 1、2 铜 硫酸亚铁 【解析】 （1）工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好；（3）第 1、2 组是不正确的，因为第 1 组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第 2 组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存；（4）氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时 ，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有硫酸亚铁；
