1、实验方案的改进1 【2018 年吉林省】下列实验设计能够实现其对应实验目的的是2 【2018 年黑龙江省齐齐哈尔市】根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A测定空气中氧气的含量 B检验氧气是否收集满C验证物质燃烧需要氧气 D探究影响物质溶解性的因素3 【2018 年湖北省武汉市】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2 溶液中容质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的H2O2 溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)。下列说法正确的是A将装置 I 分别与装置 II、III、I
2、V、V 连接，均能达到实验目的B称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2 溶液中容质的质量分数C若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满D若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大4 【2018 年山东省滨州市】利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d 为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花， b、c 为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是A通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B利用该装置制
3、取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D该装置的左半部也可用于制取氧气5 【2018 年四川省巴中市】用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处实验结束时先停止，通入 CO，后停止加热Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理6 【2018 年江苏省扬州市】铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu 2O。称取 14.4 g 仅含Cu、O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略) 。测得实验前后装置B 增重 4.4g。下列说法正确的是A装置 B
4、 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2B实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为 Cu2OD若缺少装置 C，则实验所得 Cu、O 个数比偏高7 【2018 年四川省成都市】 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈) 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_（3）工业生产中应选择途径_ (“”或“”) ，理由是 _（4）Cl 2 可用于生产 84
5、消毒液 (有效成分 NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有 _种。（5）图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与_(填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更高。8 【2018 年重庆市 B】回答下列有关实验基本操作和设计的问题。（1）量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格是_（填序号） 。A5mL B10mL C25mL D100mL（2）向如图所示烧杯中，加入适量的_（填序号） ，可能引燃铜片上的白磷。A浓硫
6、酸 B硝酸铵 C氧化纳（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板 16 号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴_（填孔穴编号）。（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为_。实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是_（填序号） 。9 【2018 年浙江省温州市】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。取 15 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升
7、H2O2 溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。用 3.1 毫克、3.6 毫克过氧化氢酶及 1.5 毫克、5.6 毫克、107 毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。（1）步骤将注射器 B 中的 2mL H2O2 溶液全部注入容器前，用注射器 A 先从容器中抽出 2 毫升气体，其目的是_。（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_。（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:_。10 【2018 年湖北省宜昌市】学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验
8、物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是_。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签 A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂 现象 结论方案 1 二氧化碳A 中出现白色浑浊，B 中无明显现象。方案 2 碳酸钠溶液 _。方案 3 试剂 X A 是_溶液,B 是另一种溶液。写出方案 1 中发生反应的化学方程式_。（方法感悟）在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。（拓展应用）完成方案 3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴
9、别出这两种物质的试剂X：_ 。(填序号)酚酞溶液 pH 试纸 镁 氧化铜稀硝酸 氢氧化铜 氯化镁溶液 硝酸钡溶液（3）小华同学对方案 2 进一步探究，设计了如下实验方案：溶液 C 和溶液 D 混合，可能会出现以下三种情况：有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式_。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液 C 中的溶质是_。无明显现象时，混合物 E 中一定含有的溶质是_；混合物 E 中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。实验方案的改进1 【2018 年吉林省】下列实验设计能够实现其对应实验目的的是【答案】D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接
10、用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D 、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选D。2 【2018 年黑龙江省齐齐哈尔市】根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A测定空气中氧气的含量 B检验氧气是否收集满C验证物质燃烧需要氧气
11、D探究影响物质溶解性的因素【答案】A【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用 0.1g 碘和 0.1g 高锰酸钾作溶质加入到 5mL 水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选 A。3 【2018 年湖北省武汉市】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2 溶液中容质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的H2O2 溶
12、液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)。下列说法正确的是A将装置 I 分别与装置 II、III、IV、V 连接，均能达到实验目的B称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2 溶液中容质的质量分数C若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满D若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大【答案】B【解析】A、装置 II、V 无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出
13、 H2O2 溶液中容质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV 收集氧气，氧气应从“b 进 a 出” ，故应将带火星的木条放置在 a 导管口处验满，错误；D、用装置 V 测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的水压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选 B。4 【2018 年山东省滨州市】利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d 为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花， b、c 为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是A通过推压性注射器活塞，可
14、以控制进入饮料瓶内液体的量B利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D该装置的左半部也可用于制取氧气【答案】B【解析】A注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；B稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C利用该装置进行试验时，将玻璃管内的 abcd 四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad 处放置湿润的，bc 处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d 处先变红，a 处后变红，而干燥
15、的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故选 B。5 【2018 年四川省巴中市】用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处实验结束时先停止，通入 CO，后停止加热Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，A 、a 处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故 A 正确；B、a 处实验结束时先停止加热，后停止通入 CO，以防铁
16、重新被氧化，故 B 错误；C 、b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故 C 正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故 D 正确。6 【2018 年江苏省扬州市】铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu 2O。称取 14.4 g 仅含Cu、O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略) 。测得实验前后装置B 增重 4.4g。下列说法正确的是A装置 B 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2B实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为 Cu2OD若缺少装置 C，则实验
17、所得 Cu、O 个数比偏高【答案】B【解析】A、装置 A 中的反应是 CuOCO Cu+CO2，Cu 2OCO 2Cu+CO2，反应中没有生成水，装置 B 的作用是吸收反应生成的 CO2，错误；B 、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置 B 增重 4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g 100% =1.6g，铜原子与氧原子的个数比= ： =2：1，所以确定该固体为 Cu2O或 Cu 和 CuO 的混合物或 Cu2O、Cu 和 CuO
18、 的混合物，错误；D 、若缺少装置 C，装置 B 增重的质量偏大，则实验所得 Cu、O 个数比偏低，错误。故选 B。7 【2018 年四川省成都市】 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈) 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_（3）工业生产中应选择途径_ (“”或“”) ，理由是 _（4）Cl 2 可用于生产 84 消毒液 (有效成分 NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
19、H2O，反应前后氯元素的化合价有 _种。（5）图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与_(填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更高。【答案】 蒸发结晶 蒸发皿 步骤简便，节约能源 3 加入 NaCl 后会有 Cl2 的生成，干扰实验结果 2H2O 2H2+O 2 b【解析】 （1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈) 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤，理由是步骤简便，节约能源
20、 ；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为 0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1 价，NaClO 中氯元素的化合价是+1 价，故共有 3 种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O 2H2+O 2；（6 ）电极 b 与氯化钠溶液接触更加充分，故接 b 极；8 【2018 年重庆市 B】回答下列有关实验基本操作和设计的问题。（1）量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格是_（填序号） 。A5mL B10mL C25mL D100mL（2）向如图所示烧杯中，加入适量的_（填序号） ，可能引燃铜片上的白磷
21、。A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化纳（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板 16 号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴_（填孔穴编号）。（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为_。实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是_（填序号） 。【答案】 C A 1 2H2O2 2H2O+O2 AD【解析】 （1）需要量取一定量的液体时，应选取略大于所需液体体积的量筒。量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格是 25mL ，故选 C；（2）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同
22、时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；向烧杯中，加入适量的浓硫酸，由于浓硫酸溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，可能引燃铜片上的白磷；（3）因所用溶液中都有水，其中作为空白对照实验的是孔穴 1（水） ；（4）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气。反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2；实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 AD，因用注射器可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率。9 【2018 年浙江省温州市】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。取 15 毫克过氧化
23、氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。用 3.1 毫克、3.6 毫克过氧化氢酶及 1.5 毫克、5.6 毫克、107 毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。（1）步骤将注射器 B 中的 2mL H2O2 溶液全部注入容器前，用注射器 A 先从容器中抽出 2 毫升气体，其目的是_。（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_。（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验
24、过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:_。【答案】 使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同 相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短 过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性【解析】根据所学知识和题中信息知， （1）步骤将注射器 B 中的 2mL H2O2 溶液全部注入容器前，用注射器 A 先从容器中抽出 2 毫升气体，其目的是使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同。 （2）分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短
25、，产生的氧气较快。 （3） 过氧化氢分解为放热反应。推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。理由是过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性，酶是一种蛋白质，其活性受温度影响。10 【2018 年湖北省宜昌市】学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是_。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签 A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂 现象 结论方案 1 二氧化碳A 中出现白色浑浊，
26、B 中无明显现象。方案 2 碳酸钠溶液 _。方案 3 试剂 X A 是_溶液,B 是另一种溶液。写出方案 1 中发生反应的化学方程式_。（方法感悟）在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。（拓展应用）完成方案 3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_ 。(填序号)酚酞溶液 pH 试纸 镁 氧化铜稀硝酸 氢氧化铜 氯化镁溶液 硝酸钡溶液（3）小华同学对方案 2 进一步探究，设计了如下实验方案：溶液 C 和溶液 D 混合，可能会出现以下三种情况：有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式_。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶
27、液 C 中的溶质是_。无明显现象时，混合物 E 中一定含有的溶质是_；混合物 E 中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。【答案】 闻气味 Ca(OH)2 A 中有白色沉淀生成，B 中有气泡冒出 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Na2CO3 NaOH NaCl NaCl、CaCl 2、Ca(OH) 2、NaOH【解析】 （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味，白醋有刺激性酸味，白酒有一种醇香气味。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签 A、B,然后分别取
28、样进行实验。加入的试剂 现象 结论方案 1 二氧化碳A 中出现白色浑浊，B 中无明显现象。方案 2 碳酸钠溶液A 中有白色沉淀生成，B 中有气泡冒出。 方案 3 试剂 X A 是 Ca(OH)2 溶液，二氧化碳可以使Ca(OH)2 变浑浊，B 是另一种溶液。方案 1 中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O。 【拓展应用】完成方案3，从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂 X：。 （3） 有沉淀产生时，其中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液 C 中的溶质是 Na2CO3 和 NaOH。无明显现象时，混合物 E 中一定含有的溶质是 NaCl。混合物 E 中所含溶质种类最多时，所有溶质的化学式是 NaCl、CaCl 2、Ca(OH) 2、NaOH。
