1、综合计算1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.（2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分数为_。3 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯
2、中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。4 【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金） ，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次
3、 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？5 【2018 年山东省威海市】向 20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)6 【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常
4、含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 _（填写离子符号） 。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%） 。7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
5、某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行，装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答：（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_ ；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 II 数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_； (不要求计算过程，精确到 0.1)（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。8 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(
6、假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质的种类为_。9 【2018 年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定，其制取
7、的流程如下图所示：已知：NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl 2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl 2
8、xH2O)的组成：A称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。B再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。通过计算，确定 x 的值(写出计算过程 )。_ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值_(填“偏大” 、 “偏小”或“ 不变” 。10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反
9、应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求：（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程) 。决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题专题 16 综合计算1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.（2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?【答案】 50 3.8%【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程
10、式的计算。认真审题，使用正确的数据。（1） 设需要水的质量为 x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；（2）根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=3.8%。2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分
11、数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t= ，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 =20%答：废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。3 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的
12、总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。【答案】 18 NaCl、CaCl 2 16.7%【解析】 （1）由图可知，加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为 120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为 NaCl、CaCl 2； （3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100x 18g= ，解得 x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的
13、质量分数为 =16.7%。4 【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金） ，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？【答案】 23； 5.62%【解析】 （1）银不与稀
14、盐酸反应，锌与稀盐酸反应。手镯中银的质量是 23g。（2）解设所用稀盐酸中溶质的质量分数是 xZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 730.65g 10gx ,x5.62% 。答（1）手镯中银的质量是 23g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 5.62%。5 【2018 年山东省威海市】向 20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)【答案】 32.5% 12.2%【解析】铜锌合金中的铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
15、，固体减少的质量是参加反应的锌的质量，合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，合金中锌的质量分数为： 100%=32.5%。 （2）根据图像可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是 60g,设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。Zn + 2HCl= ZnCl2 + H265 73 6.5g 60gx= ，解得 x12.2%6 【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图
16、所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 _（填写离子符号） 。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%） 。【答案】 Na+、H +； 10.6g； 6.5%【解析】根据 B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。 （1）由图可知，当滴入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl ，故存在的阳离子为 Na+、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至 A 点时，加入的稀盐酸恰好与
17、碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 100g7.3 y zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）当滴入稀盐酸至 A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为 12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 100=6.5。答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g； （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中
18、溶质质量分数为 6.5。7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行，装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答： （1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_ ；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 II 数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_； (不要求计算过程，精确到 0.1)（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答
19、案】 将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化钠反应； 7.5g 25.0% 偏大【解析】 （1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为 3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g= ，解得 x=7.5g样品中碳酸钙的质量分数为 =75%，故氢氧化镁的质量分数为 1-75%=25.0%（3）如果考虑盐酸的挥发，则 C 装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；8 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日
20、我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌) 中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质的种类为_。【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌 (H2SO4, ZnSO4)【解析】 （1）由质量守
21、恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为 100%= 67.5%。（3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4，ZnSO 4)。9 【2018 年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是
22、否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl 2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl 2xH2O)的组成：A称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。B再向
23、其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。通过计算，确定 x 的值(写出计算过程 )。_ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值_( 填“偏大” 、 “偏小”或“ 不变” 。【答案】 Ca(OH)2 CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根
24、据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 （1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是 Ca(OH)2 CaO+H2O；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知 85.5左右CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为 85.5左右；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有NH4Cl、 Fe
25、Cl3 等杂质；（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2； （6）设生成 10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则：CaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl111 100y 10g解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g， 14.7g100% =3.6g，解得 x=2；沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁
26、合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求：（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程) 。【答案】 0.4 9.8%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是 11.4g+40g+200g-251g=0.4g；（2）设：生成 0.4g 的氢气需硫酸的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 2x 0.4gx=19.6g稀硫酸的溶质质量分数= 100%=9.8%。答：（1）反应产生的氢气质量为 0.4g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。
