1、 综合计算1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，恰好和 100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C 1.8g D3.6g2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等DNa 2CO3 消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质
2、量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C 20% D10.7%4含杂质的 Fe2O3 固体样品 20g，高温下用足量的 CO 完全还原（杂质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化
3、碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45：366实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D607工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca
4、(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C 70% D84%8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应） ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C 36% D50%10实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水
5、，也不与酸反应） ，与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%11如图是已破损的维生素 C（简写 Vc）说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc 的化学式为_;（2）Vc 中碳、氢元素的质量比为_;（3）小辉妈妈每天按要求服用该 Vc 片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc 片，若100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。12某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含 NaCl）中 质量分数的测定，主要测定
6、流程如下图:（1）请指出图中过滤操作中的一处错误_；（2）若称取样品质量为 6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为 5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。 （精确到 0.01%）_13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中 ,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为 80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? （2）该
7、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_？ 结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？ 结果精确到15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)（1）参加反应的 Ba
8、(OH)2 质量共有_g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50 g 时，烧杯内溶液的 pH_7(填“” “” 或“”) 。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_( 写出答题过程，结果保留 0.01%)。（3）该反应中生成沉淀质量为_g。（4）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。16 （1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为 5.9 克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_ ；（2）将适量的 CO2 通入到 10
9、0 克 NaOH 溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 克Na2CO3 溶液。计算：参加反应的 CO2 的质量为_ 克；该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？_17在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度 20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度 g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106（1）取 1g 样品溶于 100g 水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？_（填
10、“正确”或“不正确” ） 。理由是：_。（2）小明另取 2g 样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成 1850g 溶液，并通入CO2溶液的质量与反应的 CO2 质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数_。（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为_。18某化学兴趣小组同学为回收质量为 40g 的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体27g。（1）40g 铜锌混合物中锌的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程） 。192018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使
11、用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌 )中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质的种类为_。20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是 Fe2O3） ，为测定矿石中 Fe2O3 的质量分数，技术人员从矿石中取样品 20g，恰好与 219
12、g 质量分数为 10%的盐酸完全反应（除Fe2O3 外，盐酸不与其它成分反应） 。计算：（1）盐酸中溶质的质量是多少？（2）样品中氧化铁的质量是多少？（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？综合计算1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，恰好和 100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C 1.8g D3.6g【答案】B【解析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO4） 3+3H2O，Al 2O3+3
13、H2SO4Al 2（SO4） 3+3H2O 由于氧化铝和氧化铁的混合物与 100g 质量分数为 9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为 H2SO4H 2OO，设混合物中氧元素的质量是为 x，则 H2SO4 H2O O98 16100g9.8% x98100g9.8=16xx=1.6g分析所给的选项可以知道选项 B 是正确的故选 B2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，
14、恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等DNa 2CO3 消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多【答案】A【解析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠与氯化氢的质量；混合物在氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量。解：设生成 5.0g 沉淀所需二氧化碳的质量为 x。CO2 + Ca(OH)2 =
15、CaCO3 + H2O44 100X 5.0gx=2.2g设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 a，需要氯化氢的质量为 b，生成氯化钠的质量为 c。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44a b c 2.2ga=5.3gb=3.65gc=5.85g混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 d，生成氯化钠的质量为 e。HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5d 4.0g e d=3.65ge=5.58g反应共产生 NaCl 的质量为 5.58g+5.58g=11.7
16、g，故正确；题中的一定量是（3.65g+3.65g） 10.0%=70g,故错误；C有方程式: Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2, CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,可知 2HCl CO2 CaCO3 2HCl，10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故错误；D根据计算可知，Na 2CO3 消耗的稀盐酸与 NaOH 消耗的稀盐酸相等，故错误。本题选 A。3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌
17、至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C 20% D10.7%【答案】D【解析】根据题意，反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g，设：生成 3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量为 x，2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32X 3.7gx=7.87g6832.7xg7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g 100%=0.46g126100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g，92.13g 的水中氢元素的质量=92.13g100%=10.23g， 过
18、氧化氢溶液中氢元素的质量分数126= 100%=10.7% ，故选 D。0.4.3g4含杂质的 Fe2O3 固体样品 20g，高温下用足量的 CO 完全还原（杂质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应【答案】B【解析】Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O，所以Fe2O3-3CO-2Fe-3CaCO3，160 84 116
19、30016g 8.4g 11.6g 30gA理论上需要通入一氧化碳的质量为 8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的 CO 质量大于 8.4g，故 A 正确；B 还原后铁的质量为 11.2g，固体质量包括杂质质量，大于 11.2g，故 B 错误； C样品中氧化铁的质量分数为： 100%=80%，1620g故 C 正确；D涉及反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH ） 2=CaCO3+H 2O均不是置换反应，故 D 正确；答案为 D。5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下
20、列说法正确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45：36【答案】B【解析】A反应物和生成物都是两种，但反应物中有单质氧气，而生成均为化合物，则此反应不属于置换反应，故 A 错误；B氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，故 B 正确；C表中“待测”值为：70-64=6，故 C 错误；D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为： 44g36g=44 36，故 D 错误；故选 B。
21、6实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D60【答案】B【解析】铝土矿中杂质的质量是 13.5g+200g-210.2g=3.3g，铝土矿中氧化铝的质量为：13.5g-3.3g=10.2g，10.2g 氧化铝中铝元素的质量为：10.2g =5.4g，故铝土矿中铝元素的质量分数为： 100%=40，故选 B。7工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余
22、，则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C 70% D84%【答案】C【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO 3+3H2O=Ca（NO 3） 24H2O126 54根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有 126 份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是 54 份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是100%=70%。故选 C。12654g8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B【解析
23、】试题分析：CaCO 3 高温 CaO + CO2，CaO+2HCl CaCl2+H2O 从反应看，每摩尔的碳酸钙反应会产生一摩尔的氧化钙和 1 摩尔的二氧化碳，每摩尔的氧化钙会反应生成 1 摩尔的氯化钙，所以正确；煅烧越充分，会产生更多的氧化钙，就会消耗更多的盐酸；煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为 48%，煅烧后氧元素的质量分数约为 28%，质量分数是变小的。故选 B9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应） ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C 36% D50%【答案】C【解析】生成 50g
24、 的沉淀需要二氧化碳为 x，CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O44 100X 5044：100=X ：50x=22g所以消耗氧气为：2232/44=16g，碳元素质量为：6g，生成一氧化碳质量为 y，2C+O2 2CO32 56 32-16 y32： 56=16：yy=28g，碳元素质量为：12g，碳元素的质量分数为：18/50 100%=36% 故选 C10实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应） ，与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%【答案】D【解析】
25、首先根据已知量 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，可分别设水的质量为 x，硫酸的质量为 y，可列出方程组：x+y=100g，x2/18100%+y 2/98100%=100g10%；可计算出 y=49/4g，然后再根据化学方程式：BaCO 3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2中 BaCO3 与 H2SO4 的质量关系为 197:98，可计算 BaCO3 的质量=24.6g，则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g100%=25%,故选D11如图是已破损的维生素 C（简写 Vc）说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc 的化学式为_;
26、（2）Vc 中碳、氢元素的质量比为_;（3）小辉妈妈每天按要求服用该 Vc 片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc 片，若100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。【答案】C 6H8O6； 9：1 200 【解析】 （1）Vc 的化学式中氧元素的原子个数=（176-126-18）16 =6，则 Vc 的化学式为 C6H8O6 （2）Vc 中碳、氢元素质量之比=（126 ）：（18）=72：8=9：1；（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用 6 片该维生素 C 片，6 片 Vc片所含维生素 C 的质量=10mg6=60mg 若 100
27、g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿=6030100g=200g12某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含 NaCl）中 质量分数的测定，主要测定流程如下图:（1）请指出图中过滤操作中的一处错误_；（2）若称取样品质量为 6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为 5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。 （精确到 0.01%）_【答案】没有用玻璃棒引流 97.17% 【解析】 （1）过滤操作需要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流；（2）设产生 5.5g 碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x。解之得：x=5.83g；所以样品中 Na2CO3 质量分数 = 。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 9
28、7.17%。13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中 ,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【答案】 （1）2.2g.（2）50%【解析】 （1）由表可知，反应后剩余固体的质量为 77.8g，故生成二氧化碳的质量为 80
29、g-77.8g=2.2g；（2）设生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g= ，解得 x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为 100%=50%。答；共生成二氧化碳的质量为 2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为 50%。14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_？ 结果精确
30、到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？ 结果精确到【答案】 0.48 6.8%【解析】 由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为 。 设氯化镁质量为 x，反应的硝酸银质量为 y，95 340 287x y ， ，样品中含镁元素的质量是： ，原硝酸银溶液中溶质的质量分数是： ，答：样品中含镁元素的质量是 。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是 。15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。( 结果保留两位小数)（1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有_g。当滴加 Ba(OH)2
31、溶液 50 g 时，烧杯内溶液的 pH_7(填“” “” 或“”) 。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_( 写出答题过程，结果保留 0.01%)。（3）该反应中生成沉淀质量为_g。（4）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。【答案】 3.42 解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为 x。H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H 2O98 17150 gx 3.42gx =3.92% 4.66 0.88%【解析】 （1)根据所学知识和题中信息知，参加反应的 Ba(OH)2 质量共有 3.42%100 g3.42 g。当滴加 Ba(OH)2 溶
32、液 50 g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH7。（3）解设生成硫酸钡质量为 x。H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H 2O171 2333.42 g xx =4.66 g（4）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为 150 g+50 g-4.66 g=195.34 g，溶质的质量为 3.42%50 g1.71 g。故溶质质量分数为 1000.88%。16 （1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为 5.9 克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去
33、二氧化锰得到氯化钾晶体？_ ；（2）将适量的 CO2 通入到 100 克 NaOH 溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 克Na2CO3 溶液。计算：参加反应的 CO2 的质量为_ 克；该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？_【答案】24.5g 溶解、过滤、蒸发 8.8 16% 【解析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为 15.5g-5.9g=9.6g。设混合物中氯酸钾的质量是 x：原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。氯化钾可溶，二氧化锰不溶，因此固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，除去二氧化锰得到氯化钾晶体可通过溶解、过滤、蒸发的方法；（2）由质量守恒定律可知，参加反应
34、的二氧化碳的质量是：108.8g-100g=8.8g；设参加反应的氢氧化钠的质量为 x：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：17在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度 20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度 g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106（1）取 1g 样品溶于 100g 水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？_（填“正确”或“不正确” ） 。理由是：_。（2）小明
35、另取 2g 样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成 1850g 溶液，并通入CO2溶液的质量与反应的 CO2 质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数_。（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为_。【答案】不正确 因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊 92.5% 0.1% 【解析】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度小于 1g，所以取 1g 样品溶于 100g 水中，出现浑浊现象，不能视为固体已经变质，因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊。 （2）设氢氧化钙的质量为 xx1.85g则该样品中氢氧化钙的质量分数为 100%92.5%。配制的氢氧化钙溶液浓度为 100%0.1%
36、 。答：该样品中氢氧化钙的质量为 1.85g，氢氧化钙的质量分数为 92.5%；配制的氢氧化钙溶液浓度为 0.1%。18某化学兴趣小组同学为回收质量为 40g 的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体 27g。（1）40g 铜锌混合物中锌的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程） 。【答案】1319.6%【解析】 （1）烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜，则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量：40g-27g=13g（2） 假设 100g 稀硫酸中含有硫酸 X，则由锌和稀硫酸的反应可得：解得
37、X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6%192018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌 )中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质
38、的种类为_。【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌 (H2SO4, ZnSO4)【解析】 （1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为 100%= 67.5%。（3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4，ZnSO 4)。20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是 Fe2O3） ，为测定矿石中 Fe2O3 的质量分数，技术人员从矿石中取样品 20g，恰好与 219g 质量分数为 10%的盐酸完全反应（除Fe2O3 外，盐酸不与其它成分反应） 。计算：（1）盐酸中溶质的质量是多少？（2）样品中氧化铁的质量是多少？（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？【答案】 （1）21.9g （2）16g （3）80%【解析】 （1）盐酸中溶质的质量=219g10%=21.9g（2）设样品中氧化铁的质量为 xFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O160 219x 21.9g16029.xgx=16g（3）这批矿石中氧化铁的质量分数= 100%=80%1620g答：（1）盐酸中溶质的质量是 21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是 16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是 80%。
