2019年中考化学压轴题之 综合计算

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资源描述

1、 综合计算1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物,恰好和 100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C 1.8g D3.6g2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸,恰好完全反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等DNa 2CO3 消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质

2、量分数,某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体,充分搅拌至不再产生气泡为止,称得剩余固液混合物的质量为 101.3g,则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C 20% D10.7%4含杂质的 Fe2O3 固体样品 20g,高温下用足量的 CO 完全还原(杂质不与 CO 反应) ,得剩余固体,并将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化

3、碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息,判断下列说法正确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:366实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数,取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液 210.2g,则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D607工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca

4、(NO3)24H2O 晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C 70% D84%8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧(氧气完全反应) ,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C 36% D50%10实验室有 98.5g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水

5、,也不与酸反应) ,与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A12.5% B19.7% C20% D25%11如图是已破损的维生素 C(简写 Vc)说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:(1)Vc 的化学式为_;(2)Vc 中碳、氢元素的质量比为_;(3)小辉妈妈每天按要求服用该 Vc 片钙,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc 片,若100g 西红柿含 Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿_g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。12某兴趣小组的同学进行纯碱样品(杂质仅含 NaCl)中 质量分数的测定,主要测定

6、流程如下图:(1)请指出图中过滤操作中的一处错误_;(2)若称取样品质量为 6.0g,反应后称量烘干沉淀质量为 5.5g,请计算纯碱样品中质量分数。 (精确到 0.01%)_13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中 ,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为 80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8试计算:(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? (2)该

7、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示:试计算:恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_? 结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_? 结果精确到15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸 50 g 于烧杯中,逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的 Ba

8、(OH)2 质量共有_g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50 g 时,烧杯内溶液的 pH_7(填“” “” 或“”) 。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_( 写出答题过程,结果保留 0.01%)。(3)该反应中生成沉淀质量为_g。(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时,所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。16 (1)实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克,加热制取氧气,充分反应后,冷却,称量固体残渣的质量为 5.9 克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰,如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体?_ ;(2)将适量的 CO2 通入到 10

9、0 克 NaOH 溶液中,恰好完全反应后,得到 108.8 克Na2CO3 溶液。计算:参加反应的 CO2 的质量为_ 克;该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少?_17在实验室中,小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损,取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析,实验室温度 20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度 g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106(1)取 1g 样品溶于 100g 水中,出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确?_(填

10、“正确”或“不正确” ) 。理由是:_。(2)小明另取 2g 样品于大烧杯中,加足量水充分溶解配制成 1850g 溶液,并通入CO2溶液的质量与反应的 CO2 质量关系如图所示。请计算:该样品中氢氧化钙的质量分数_。(3)配制的氢氧化钙溶液浓度为_。18某化学兴趣小组同学为回收质量为 40g 的铜锌混合物粉末中的铜,将该粉末放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸 100g,烧杯内剩余固体27g。(1)40g 铜锌混合物中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_(写出计算过程) 。192018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使

11、用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌 )中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中,将 80g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )(3)第三次实验中溶质的种类为_。20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是 Fe2O3) ,为测定矿石中 Fe2O3 的质量分数,技术人员从矿石中取样品 20g,恰好与 219

12、g 质量分数为 10%的盐酸完全反应(除Fe2O3 外,盐酸不与其它成分反应) 。计算:(1)盐酸中溶质的质量是多少?(2)样品中氧化铁的质量是多少?(3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少?综合计算1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物,恰好和 100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C 1.8g D3.6g【答案】B【解析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量,根据氧元素的质量守恒来完成解答解:氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4Fe 2(SO4) 3+3H2O,Al 2O3+3

13、H2SO4Al 2(SO4) 3+3H2O 由于氧化铝和氧化铁的混合物与 100g 质量分数为 9.8%硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变,依然在硫酸根中,而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等,由方程式可得硫酸与水的关系式为 H2SO4H 2OO,设混合物中氧元素的质量是为 x,则 H2SO4 H2O O98 16100g9.8% x98100g9.8=16xx=1.6g分析所给的选项可以知道选项 B 是正确的故选 B2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸,

14、恰好完全反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等DNa 2CO3 消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多【答案】A【解析】根据生成碳酸钙的质量,可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量,通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠与氯化氢的质量;混合物在氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量,进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量。解:设生成 5.0g 沉淀所需二氧化碳的质量为 x。CO2 + Ca(OH)2 =

15、CaCO3 + H2O44 100X 5.0gx=2.2g设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 a,需要氯化氢的质量为 b,生成氯化钠的质量为 c。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44a b c 2.2ga=5.3gb=3.65gc=5.85g混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 d,生成氯化钠的质量为 e。HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5d 4.0g e d=3.65ge=5.58g反应共产生 NaCl 的质量为 5.58g+5.58g=11.7

16、g,故正确;题中的一定量是(3.65g+3.65g) 10.0%=70g,故错误;C有方程式: Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2, CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,可知 2HCl CO2 CaCO3 2HCl,10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等,故错误;D根据计算可知,Na 2CO3 消耗的稀盐酸与 NaOH 消耗的稀盐酸相等,故错误。本题选 A。3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数,某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体,充分搅拌

17、至不再产生气泡为止,称得剩余固液混合物的质量为 101.3g,则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C 20% D10.7%【答案】D【解析】根据题意,反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g,设:生成 3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量为 x,2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32X 3.7gx=7.87g6832.7xg7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g 100%=0.46g126100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g,92.13g 的水中氢元素的质量=92.13g100%=10.23g, 过

18、氧化氢溶液中氢元素的质量分数126= 100%=10.7% ,故选 D。0.4.3g4含杂质的 Fe2O3 固体样品 20g,高温下用足量的 CO 完全还原(杂质不与 CO 反应) ,得剩余固体,并将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应【答案】B【解析】Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2,CO 2+Ca(OH) 2=CaCO3+H 2O,所以Fe2O3-3CO-2Fe-3CaCO3,160 84 116

19、30016g 8.4g 11.6g 30gA理论上需要通入一氧化碳的质量为 8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实际通入的 CO 质量大于 8.4g,故 A 正确;B 还原后铁的质量为 11.2g,固体质量包括杂质质量,大于 11.2g,故 B 错误; C样品中氧化铁的质量分数为: 100%=80%,1620g故 C 正确;D涉及反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CO2+Ca(OH ) 2=CaCO3+H 2O均不是置换反应,故 D 正确;答案为 D。5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息,判断下

20、列说法正确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36【答案】B【解析】A反应物和生成物都是两种,但反应物中有单质氧气,而生成均为化合物,则此反应不属于置换反应,故 A 错误;B氧气只能够提供氧元素,因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X,故 B 正确;C表中“待测”值为:70-64=6,故 C 错误;D反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为: 44g36g=44 36,故 D 错误;故选 B。

21、6实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数,取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液 210.2g,则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D60【答案】B【解析】铝土矿中杂质的质量是 13.5g+200g-210.2g=3.3g,铝土矿中氧化铝的质量为:13.5g-3.3g=10.2g,10.2g 氧化铝中铝元素的质量为:10.2g =5.4g,故铝土矿中铝元素的质量分数为: 100%=40,故选 B。7工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO3)24H2O 晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余

22、,则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C 70% D84%【答案】C【解析】根据化学方程式:CaO+2HNO 3+3H2O=Ca(NO 3) 24H2O126 54根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有 126 份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是 54 份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是100%=70%。故选 C。12654g8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B【解析

23、】试题分析:CaCO 3 高温 CaO + CO2,CaO+2HCl CaCl2+H2O 从反应看,每摩尔的碳酸钙反应会产生一摩尔的氧化钙和 1 摩尔的二氧化碳,每摩尔的氧化钙会反应生成 1 摩尔的氯化钙,所以正确;煅烧越充分,会产生更多的氧化钙,就会消耗更多的盐酸;煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为 48%,煅烧后氧元素的质量分数约为 28%,质量分数是变小的。故选 B9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧(氧气完全反应) ,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C 36% D50%【答案】C【解析】生成 50g

24、 的沉淀需要二氧化碳为 x,CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H 2O44 100X 5044:100=X :50x=22g所以消耗氧气为:2232/44=16g,碳元素质量为:6g,生成一氧化碳质量为 y,2C+O2 2CO32 56 32-16 y32: 56=16:yy=28g,碳元素质量为:12g,碳元素的质量分数为:18/50 100%=36% 故选 C10实验室有 98.5g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应) ,与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A12.5% B19.7% C20% D25%【答案】D【解析】

25、首先根据已知量 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸,可分别设水的质量为 x,硫酸的质量为 y,可列出方程组:x+y=100g,x2/18100%+y 2/98100%=100g10%;可计算出 y=49/4g,然后再根据化学方程式:BaCO 3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2中 BaCO3 与 H2SO4 的质量关系为 197:98,可计算 BaCO3 的质量=24.6g,则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g100%=25%,故选D11如图是已破损的维生素 C(简写 Vc)说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:(1)Vc 的化学式为_;

26、(2)Vc 中碳、氢元素的质量比为_;(3)小辉妈妈每天按要求服用该 Vc 片钙,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc 片,若100g 西红柿含 Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿_g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。【答案】C 6H8O6; 9:1 200 【解析】 (1)Vc 的化学式中氧元素的原子个数=(176-126-18)16 =6,则 Vc 的化学式为 C6H8O6 (2)Vc 中碳、氢元素质量之比=(126 ):(18)=72:8=9:1;(3)根据标签中服用说明,可知每天需服用 6 片该维生素 C 片,6 片 Vc片所含维生素 C 的质量=10mg6=60mg 若 100

27、g 西红柿含 Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿=6030100g=200g12某兴趣小组的同学进行纯碱样品(杂质仅含 NaCl)中 质量分数的测定,主要测定流程如下图:(1)请指出图中过滤操作中的一处错误_;(2)若称取样品质量为 6.0g,反应后称量烘干沉淀质量为 5.5g,请计算纯碱样品中质量分数。 (精确到 0.01%)_【答案】没有用玻璃棒引流 97.17% 【解析】 (1)过滤操作需要用玻璃棒引流,图中没有用玻璃棒引流;(2)设产生 5.5g 碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x。解之得:x=5.83g;所以样品中 Na2CO3 质量分数 = 。答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 9

28、7.17%。13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中 ,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8试计算:(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【答案】 (1)2.2g.(2)50%【解析】 (1)由表可知,反应后剩余固体的质量为 77.8g,故生成二氧化碳的质量为 80

29、g-77.8g=2.2g;(2)设生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g= ,解得 x=5g,样品中碳酸钙的质量分数为 100%=50%。答;共生成二氧化碳的质量为 2.2g,样品中碳酸钙的质量分数为 50%。14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示:试计算:恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_? 结果精确

30、到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_? 结果精确到【答案】 0.48 6.8%【解析】 由图可知,恰好完全反应时生成沉淀质量为 。 设氯化镁质量为 x,反应的硝酸银质量为 y,95 340 287x y , ,样品中含镁元素的质量是: ,原硝酸银溶液中溶质的质量分数是: ,答:样品中含镁元素的质量是 。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是 。15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸 50 g 于烧杯中,逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。( 结果保留两位小数)(1)参加反应的 Ba(OH)2 质量共有_g。当滴加 Ba(OH)2

31、溶液 50 g 时,烧杯内溶液的 pH_7(填“” “” 或“”) 。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_( 写出答题过程,结果保留 0.01%)。(3)该反应中生成沉淀质量为_g。(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时,所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。【答案】 3.42 解:设该硫酸溶液的溶质质量分数为 x。H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H 2O98 17150 gx 3.42gx =3.92% 4.66 0.88%【解析】 (1)根据所学知识和题中信息知,参加反应的 Ba(OH)2 质量共有 3.42%100 g3.42 g。当滴加 Ba(OH)2 溶

32、液 50 g 时,此时硫酸过量,溶液呈酸性,烧杯内溶液的pH7。(3)解设生成硫酸钡质量为 x。H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H 2O171 2333.42 g xx =4.66 g(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时,所得溶液的质量为 150 g+50 g-4.66 g=195.34 g,溶质的质量为 3.42%50 g1.71 g。故溶质质量分数为 1000.88%。16 (1)实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克,加热制取氧气,充分反应后,冷却,称量固体残渣的质量为 5.9 克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰,如何除去

33、二氧化锰得到氯化钾晶体?_ ;(2)将适量的 CO2 通入到 100 克 NaOH 溶液中,恰好完全反应后,得到 108.8 克Na2CO3 溶液。计算:参加反应的 CO2 的质量为_ 克;该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少?_【答案】24.5g 溶解、过滤、蒸发 8.8 16% 【解析】 (1)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为 15.5g-5.9g=9.6g。设混合物中氯酸钾的质量是 x:原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。氯化钾可溶,二氧化锰不溶,因此固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰,除去二氧化锰得到氯化钾晶体可通过溶解、过滤、蒸发的方法;(2)由质量守恒定律可知,参加反应

34、的二氧化碳的质量是:108.8g-100g=8.8g;设参加反应的氢氧化钠的质量为 x:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:17在实验室中,小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损,取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析,实验室温度 20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度 g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106(1)取 1g 样品溶于 100g 水中,出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确?_(填“正确”或“不正确” ) 。理由是:_。(2)小明

35、另取 2g 样品于大烧杯中,加足量水充分溶解配制成 1850g 溶液,并通入CO2溶液的质量与反应的 CO2 质量关系如图所示。请计算:该样品中氢氧化钙的质量分数_。(3)配制的氢氧化钙溶液浓度为_。【答案】不正确 因为氢氧化钙的溶解度很小,导致不能完全溶液而浑浊 92.5% 0.1% 【解析】解:(1)由于氢氧化钙的溶解度小于 1g,所以取 1g 样品溶于 100g 水中,出现浑浊现象,不能视为固体已经变质,因为氢氧化钙的溶解度很小,导致不能完全溶液而浑浊。 (2)设氢氧化钙的质量为 xx1.85g则该样品中氢氧化钙的质量分数为 100%92.5%。配制的氢氧化钙溶液浓度为 100%0.1%

36、 。答:该样品中氢氧化钙的质量为 1.85g,氢氧化钙的质量分数为 92.5%;配制的氢氧化钙溶液浓度为 0.1%。18某化学兴趣小组同学为回收质量为 40g 的铜锌混合物粉末中的铜,将该粉末放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸 100g,烧杯内剩余固体 27g。(1)40g 铜锌混合物中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_(写出计算过程) 。【答案】1319.6%【解析】 (1)烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜,则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量:40g-27g=13g(2) 假设 100g 稀硫酸中含有硫酸 X,则由锌和稀硫酸的反应可得:解得

37、X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6%192018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌 )中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中,将 80g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )(3)第三次实验中溶质

38、的种类为_。【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌 (H2SO4, ZnSO4)【解析】 (1)由质量守恒定律可知,黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g;(2)解:设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为 100%= 67.5%。(3)由于硫酸过量,第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4,ZnSO 4)。20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是 Fe2O3) ,为测定矿石中 Fe2O3 的质量分数,技术人员从矿石中取样品 20g,恰好与 219g 质量分数为 10%的盐酸完全反应(除Fe2O3 外,盐酸不与其它成分反应) 。计算:(1)盐酸中溶质的质量是多少?(2)样品中氧化铁的质量是多少?(3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少?【答案】 (1)21.9g (2)16g (3)80%【解析】 (1)盐酸中溶质的质量=219g10%=21.9g(2)设样品中氧化铁的质量为 xFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O160 219x 21.9g16029.xgx=16g(3)这批矿石中氧化铁的质量分数= 100%=80%1620g答:(1)盐酸中溶质的质量是 21.9g;(2)样品中氧化铁的质量是 16g;(3)这批矿石中氧化铁的质量分数是 80%。

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