1、信息给予题一、单选题1无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则 X 是下列选项中的（ ）加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色ANa2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液2实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出 B30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液中D从 20s 到 40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增
2、强3过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33 H2O2） ，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2 BCaCl2 C稀盐酸 DNaHCO34下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（ ）A氯化钾（KCl） B硝酸（HNO3）C尿素CO（NH2）2 D磷酸二氢钙Ca（H2PO4）25钛被誉为 21 世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是
3、A反应 I 属于置换反应B反应 I 除生成 TiCl4 以外，还可能生成 COC反应 II 的原理是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D反应 II 需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化6从下列对比实验得出的结论是（ ）CO2 能溶于水CO2 能够与水发生化学反应CO2 不能使干石蕊试纸变色CO2 密度比空气密度大A B C D7亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（）项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g熔点 271 801沸点 320时发生分
4、解放出有臭味气体 1413水溶液酸碱性 碱性 中性在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为 NaNO2取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO2分别向 15的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是 NaNO2A B C D8如图是某同学鉴别 NH4NO3、NH4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液9向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是( )。A B C D10如图所示的烧杯中盛有氢
5、氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗 B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D逐渐变亮二、非选择题11归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应） ；小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题：（1）如图中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；（2）如图中 A 所表示的物质类别是 _；（3）如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_；（4）如图中选用合适的物质验证性质，其反应的化学方程式为_；（5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反
6、应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_；（6）镁与稀盐酸反应现象是_，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_（写微粒符号，下同） ，产生的新微粒是_；（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_（从微观角度回答） 。12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线。（1）氢氧化钠的俗称是_（写一个） ，乙是_（填稀硫酸或氢 氧化钠溶液） ；要证明该反应是否放
7、出热量，则所用的硫酸不能用浓硫酸，其理由是_；实验过程中，溶液温度的最高点为图中_处（填 A、B、C） 。（2）写出甲和乙反应的化学方程式：_。（3）C 点时，溶液中的溶质有 _、_（写化学式） 。13分类是学习化学常用的方法。（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）_、_用氢氧化铝作胃药；石灰浆作为建筑材料，用石灰浆粉刷墙壁；用熟石灰制波尔多液；用熟石灰和纯碱反应制火碱；用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设
8、计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A 与_（填“B”或“C“）归为一类，理由是_。A B C14AI 是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系 (反应条件和部分反应物.生成物已省略)。已知 A 为金属单质，其他均为化合物， F 为大理石的主要成分，E 为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。（1）A 的化学式为_ 。（2）H 物质的一种用途是_ 。（3）没有涉及的基本反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。15某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH 中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程
9、和现象记录如下：（CaCl2 、BaCl2 、KCl 三种溶液均呈中性）（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（写化学式）（2）固体物质中一定含有_（写化学式） ，可能含有_（写化学式） ，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_（写试剂名称）.16从黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：方法一：方法二：（1）操作的名称是_。（2）反应 b 为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且 Cu 的质量分数约为 47%，写出反应 b 的化学方程式_。（3）方法一中可循环使用的物质有_（写化学式） 。（4）与方法二相比，方法一的优点是_（任
10、答一点） 。17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：请回答：（1）步骤中分离得到的金属 B 是_(填化学式)；步骤中加入适量的 D 是_(填名称)。（2）步骤中操作 a 的名称是_；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式_。18我省稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。（查阅资料）A草酸的化学式为 H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与活泼金属反应等。例如：H2C2O4
11、+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O；B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而 CO2 遇试纸不变色。回答下列问题：（1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式_；（2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与_混合使用；（设计方案）草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：（实验探究）该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。（现象与结论）请你帮助他们完成报告：步骤 现象 结论点燃酒精灯加热，观察现象装置 C 中：_装置 D 中：_产生的气体中有 CO 和CO2（讨论与反思） （1）实验中依据 B 装置中溶液质量
12、增大，可判断草酸分解生成了 _；（2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，改进的方法是_。19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：取一片胃药研碎，加水完全溶解得 100g 溶液；配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸模拟胃酸；取上述 20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH 变化如下图。请回答下列问题： 碳酸氢钠属于_（填“氧化物“酸” “碱”或“盐” ） ；当滴入稀盐酸质量为 5g，混合溶液呈_（填“酸” “碱”或“中” ）性。当滴入稀盐酸质量为 15g，混合溶液中溶质是_。用 7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了
13、配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸，需要量取_mL 蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入 10g 溶质质量分数 0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应） 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_，写出必要的计算过程。20碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。 高纯碳酸钙的制备 一种以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：（1） “浸取”的主要目的是将 Ca(OH)2 转变成 CaCl2，同时还产生有氨味的气体） 。 “浸取”时反应的化学方程式为_。（2） “过
14、滤 2”得到的滤液中一定含有的物质是_（填化学式） 。 碳酸钙的应用（3）大理石主要成分为 CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体。下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。装置中的酸性高锰酸钾用于除去 CO2 气体中的含硫化合物，饱和 NaHCO3 溶液是用于除去 CO2 气体中的_，CaCl2 固体用于干燥 CO2。实验室常用_检验 CO2 气体，实验现象为_。（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。流程中石灰石加水制成
15、石灰浆的目的是_。反应前后硫元素的化合价_（填“升高”或“降低” ） ，氧元素的化合价_（填“升高”或“降低” ） ，该反应属于氧化还原反应。减少二氧化硫的排放，主要为了_（填序号） 。A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层按上述方法处理 2000 吨废气中的二氧化硫，至少需要含 5 吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为_。 （写出计算过程）信息给予题一、单选题1无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则 X 是下列选项中的（ ）加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色
16、沉淀 变成红色ANa2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液【答案】A【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项正确；B、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误；C、NaOH 溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误；D、NaCl 溶液与稀盐酸不反应，故选项错误。故选 A。2实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出 B30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀
17、 NaOH 溶液中D从 20s 到 40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强【答案】B【解析】A、由甲图可知，从 0 至 50 秒，温度升高，说明反应过程中有热量放出，故选项说法正确；B、由乙图，30s 时，溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中溶质为 NaCl和 NaOH，故选项说法错误；C、图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；D 、由甲乙图可知，从 20s 到 40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强，故选项说法正确。故选 B。3过氧化氢（H
18、2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33 H2O2） ，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2 BCaCl2 C稀盐酸 DNaHCO3【答案】D【解析】A、二氧化锰可用作双氧水分解的催化剂，二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质，故 A 错误； B、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钙沉淀，使过碳酸钠变质，故 B 错误；C 、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体，使过碳酸钠变质，故 C 错误；D、
19、NaHCO 3 既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故 D 正确。故选 D。4下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（ ）A氯化钾（KCl） B硝酸（HNO3）C尿素CO（NH2）2 D磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】可使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使农作物茎干粗硬，增强抗倒伏的能力的化肥中应该含有钾元素氯化钾中含有钾元素，能使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使农作物茎干粗硬，增强抗倒伏的能力.故选 A5钛被誉为 21 世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是A反应 I
20、 属于置换反应B反应 I 除生成 TiCl4 以外，还可能生成 COC反应 II 的原理是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D反应 II 需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，反应 A 中另一种产物一定含有碳和氧元素，不为单质，不符合置换反应的原理，故符合题意；B、反应 I 除生成 TiCl 4 以外，还可能生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该气体应该是CO，故不符合题意；C 、反应 II 的原理是 TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl2，方程式正确，故不符合题意；D、反应 II 需在氩气环境中进行，目的是防止镁
21、被氧化，因为镁能与氮气反应， 不能在有空气的条件下反应，故不符合题意；故选 A6从下列对比实验得出的结论是（ ）CO2 能溶于水CO2 能够与水发生化学反应CO2 不能使干石蕊试纸变色CO2 密度比空气密度大A B C D【答案】B【解析】对比实验无法得出 CO2 能溶于水，错误；对比实验，干石蕊纸花喷水后放入 CO2 中变红色，证明 CO2 与水反应生成的新物质能使石蕊变红，正确；由第一个实验可知 CO2 不能使干石蕊纸花变色，正确；对比实验无法得到 CO2 密度比空气密度大的结论，错误。所以正确的结论是。故选 B。7亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有
22、化学知识，设计了三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（）项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g熔点 271 801沸点 320时发生分解放出有臭味气体 1413水溶液酸碱性 碱性 中性在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为 NaNO2取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO2分别向 15的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是 NaNO2A B C D【答案】D【解析】根据物质特殊的性质鉴别物质。亚硝酸钠、氯化钠它们熔点、沸点、溶解性、水溶液的酸碱性均不同，故可利用它们的这些性质进行鉴别。故选 D。8如图是某同学
23、鉴别 NH4NO3、NH4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液【答案】A【解析】根据 NH4HCO3、NH 4C1、KCl 三种物质的性质分析根据图示：NH4HCO3、NH 4C1、KCl 三种物质加入试剂甲后，NH 4HCO3、NH 4C1 放出氨气，根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可判断甲是一种碱；NH 4HCO3、NH 4C1 加入试剂乙，NH4HCO3 产生气泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决。A、因甲是碱，乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故
24、 A 正确 B、因甲是碱，乙是酸，选项中甲、乙均不符合，故 B 错误；C、因甲是碱，乙是酸，选项中乙不符合，故 C 错误；D、因甲是碱，乙是酸，选项中甲、乙均不符合要求，故 D 错误。故选：A 。9向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是( )。A B C D【答案】B【解析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生
25、成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故 A 错误； B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故 B 正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，不会一直增大，故 C 错误；D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH 小于 7，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的 pH 增大，当盐酸全
26、部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH 值不变，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液呈碱性pH 值又逐渐增大，故 D 错误。故选：B。10如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗 B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D逐渐变亮【答案】C【解析】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子
27、不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选：C。二、非选择题11归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应） ；小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题：（1）如图中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；（2）如图中 A 所表示的物质类别是 _；（3）如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_；（4）如图中选用合适的物质验证性质，其反应的化学方程式为_；（5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_；
28、（6）镁与稀盐酸反应现象是_，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_（写微粒符号，下同） ，产生的新微粒是_；（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_（从微观角度回答） 。【答案】红 碱 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 复分解反应 OH-、H +、H 2O 产生气泡 Mg、H + H2、Mg 2+ 二者在溶液中电离出的酸根离子不同 【解析】 （1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；（2）综合分析酸的
29、化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O；（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C 处应填入的化学符号依次为 OH-、H +、H 2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（6）镁与稀盐酸
30、反应现象是产生气泡，图 3 是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H +（写微粒符号，下同） ，产生的新微粒是 H2、Mg 2+；（7）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化钡溶液反应，而后者却能跟氯化钡溶液反应，原因是：二者在溶液中电离出的酸根离子不同，氯离子与钡离子不能形成沉淀，而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀。12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线。（1）氢氧化钠的俗称是_（写一个） ，乙是_（填稀硫酸或氢 氧化钠溶液） ；要证明该反应是否放出热量，则所用的
31、硫酸不能用浓硫酸，其理由是_；实验过程中，溶液温度的最高点为图中_处（填 A、B、C） 。（2）写出甲和乙反应的化学方程式：_。（3）C 点时，溶液中的溶质有 _、_（写化学式） 。【答案】烧碱 稀硫酸 浓硫酸溶于水放热 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4 H2SO4 【解析】 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；开始时溶液的 pH7，说明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，所以甲是氢氧化钠，乙是硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，所以要证明该反应是否放出热量，不能用浓硫酸；酸碱恰好完全中和时，放出的热量最多，温度最高，即溶液的 pH=7 时；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠
32、和水；反应的化学方程式：2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O；（3）C 点的 pH7，溶液显酸性，所以C 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；化学式为：Na 2SO4；H 2SO4。13分类是学习化学常用的方法。（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）_、_用氢氧化铝作胃药；石灰浆作为建筑材料，用石灰浆粉刷墙壁；用熟石灰制波尔多液；用熟石灰和纯碱反应制火碱；用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验
33、证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A 与_（填“B”或“C“）归为一类，理由是_。A B C【答案】碱能与某些非金属氧化物反应， ；或（碱能与某些盐溶液反应，；） C； AC 均为验证有新物质生成。 【解析】 （1）用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水；工厂化验室用氢
34、氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；经归纳得知中均为碱与盐反应，中均为碱与非金属氧化物反应。故填：碱能与某些非金属氧化物反应，（2）A 中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B 加入盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠能和盐酸反应，C 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，AC 都是通过生成物的作用现象来判断的，属于同一类，B 是通过反应物的变化而表现的现象来判断的。故填：C； AC 均为验证有新物质生成14AI 是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系 (反应条件和部分反应物.生成物已
35、省略)。已知 A 为金属单质，其他均为化合物， F 为大理石的主要成分，E 为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。（1）A 的化学式为_ 。（2）H 物质的一种用途是_ 。（3）没有涉及的基本反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。【答案】Cu 改良酸性土壤 置换反应 Ca（OH） 2+CuSO4Cu （OH）2+CaSO 4 【解析】F 为大理石的主要成分，则 F 是碳酸钙，F 生成的 G 能与水反应生成 H，H 能与D 反应生成蓝色沉淀 I，蓝色沉淀是氢氧化铜，则 H 是氢氧化钙，G 是氧化钙，E 为一种常见的不挥发性酸，则 E 是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成 D 硫酸铜，故 B 中含
36、有铜元素，A 为金属单质，则 A 为铜，B 为氧化铜，代入框图，推断合理。由分析可知（1）A 是铜，化学式为： Cu；（2）G 是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；（3）是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，是氧化铜与硫酸反应，属于复分解反应，是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于分解反应，是氧化钙与水的化合反应，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，是氢氧化铜生成硫酸铜，属于复分解反应，没有涉及到置换反应；（4）是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式为：Ca（OH） 2+CuSO4Cu （OH） 2+CaSO 4。15某固体物质
37、可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH 中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2 、BaCl2 、KCl 三种溶液均呈中性）（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（写化学式）（2）固体物质中一定含有_（写化学式） ，可能含有_（写化学式） ，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_（写试剂名称）.【答案】CuSO 4 Na2CO3、KOH KCl 硝酸银和稀硝酸 【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，将固体溶于水后得到无色溶液，所以固体物质中肯定不含硫酸铜；由图可知，无色溶液 A 加入足量氯化钡溶液生成的白色沉淀能全
38、部溶于稀硝酸且生成气体，可推出原固体物质中一定不含硫酸钠，肯定含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钙在同一溶液中会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，而原固体物质溶于水得到无色溶液 A，所以原固体物质中肯定不含氯化钙；无色溶液 B 的 pH7，溶液呈碱性，其中存在的物质为氢氧化钾；通过上述实验，不能判断氯化钾是否存在，所以原固体物质中可能含有氯化钾。 （1）由分析可知，步骤得到无色溶液可知固体物质中一定不含硫酸铜，其化学式为 CuSO4，故填 CuSO4。 （2）由分析可知，固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾，其化学式分别为 Na2CO3、KOH，故填 Na2CO3、KOH；可能含有的物质是氯化钾，其化学式为
39、KCl，故填 KCl；为检验氯化钾是否存在，可取少量的无色溶液 A 样品，先加入善良的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则沉淀为氯化银，则证明原固体物质中含有氯化钾，故填硝酸银和稀硝酸。16从黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：方法一：方法二：（1）操作的名称是_。（2）反应 b 为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且 Cu 的质量分数约为 47%，写出反应 b 的化学方程式_。（3）方法一中可循环使用的物质有_（写化学式） 。（4）与方法二相比，方法一的优点是_（任答一点） 。【答案】过滤 CuCl+HCl=
40、CuCl2H CuCl2、HCl 没有二氧化硫气体生成不污染空气等 【解析】 （1）操作能将固液分开，名称是过滤；（2）反应 b 为化合反应，反应中各元素的化合价均不变；经检测，产物中不含氧和硫，且 Cu 的质量分数约为 47%，该反应b 应是氯化亚铜与浓盐酸发生了反应，化学方程式是：CuCl+HCl=CuCl 2H；（3）由物质的变化可知，方法一中可循环使用的物质有 CuCl2、HCl；（4）与方法二相比，方法一的优点是没有二氧化硫气体生成不污染空气等。17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：请回答：（1）步骤中分离得到的金属 B 是_(填化学式
41、)；步骤中加入适量的 D 是_(填名称)。（2）步骤中操作 a 的名称是_；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式_。【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】 （1）利用磁铁吸引，可以将铁从三种金属粉末中分离出来，所以金属 B 是铁，其化学式为 Fe，故填 Fe；由图可知，金属 A 中的金属镁于 D 反应得到氯化镁溶液，则D 为稀盐酸，故填稀盐酸。 （ 2）操作 a 将金属粉末 C 于溶液进行了分离，而分离不溶性固体于液体的方法是过滤，固体过滤；过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）由流程图可知，步骤是镁与稀盐酸反应生
42、成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl 2+H2。18我省稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。（查阅资料）A草酸的化学式为 H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与活泼金属反应等。例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O；B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而 CO2 遇试纸不变色。回答下列问题：（1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式_；（2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能
43、将它与_混合使用；（设计方案）草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：（实验探究）该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。（现象与结论）请你帮助他们完成报告：步骤 现象 结论点燃酒精灯加热，观察现象装置 C 中：_装置 D 中：_产生的气体中有 CO 和CO2（讨论与反思） （1）实验中依据 B 装置中溶液质量增大，可判断草酸分解生成了 _；（2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，改进的方法是_。【答案】H 2C2O4+FeFeC 2O4+H2 碱性肥料 黄色试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 水 在 D 装置导管口处点燃尾气（或
44、把尾气收集起来） 【解析】查阅资料（1）铁与草酸反应生成草酸亚铁和氢气，化学方程式为：H2C2O4+FeFeC 2O4+H2故填：H 2C2O4+ZnZnC 2O4+H2。 （2）硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，因此在施肥时不能将硫酸铵和碱性肥料如氢氧化钙等混合使用。故填：碱性肥料。现象和结论 点燃酒精灯加热，观察装置 C、D 中现象，装置 C 中黄色试纸变蓝，装置 D 中澄清石灰水变浑浊，产生的气体有一氧化碳和二氧化碳。故填：黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊。讨论与反思 （1）浓硫酸具有吸水性，实验中依据 B 装置中溶液质量变大现象可判断草酸分解生成了水。故填：水。（2）正确的处理
45、方法是在 D 装置导管口处点燃尾气，或把尾气收集起来，以防一氧化碳污染环境。故填：在 D 装置导管口处点燃尾气（或把尾气收集起来） 。19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：取一片胃药研碎，加水完全溶解得 100g 溶液；配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸模拟胃酸；取上述 20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH 变化如下图。请回答下列问题： 碳酸氢钠属于_（填“氧化物“酸” “碱”或“盐” ） ；当滴入稀盐酸质量为 5g，混合溶液呈_（填“酸” “碱”或“中” ）性。当滴入稀盐酸质量为 15g，混合溶液中溶质是_。用 7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸，需要量取_mL 蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入 10g 溶质质量分数 0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应） 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_，写出必要的计算过程。【答案】盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 【解析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液 pH 大
