2019年中考化学压轴题之 信息给予题

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资源描述

1、信息给予题一、单选题1无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液,产生的现象如表。则 X 是下列选项中的( )加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色ANa2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液2实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出 B30s 时,溶液中溶质为 HCl 和 NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液中D从 20s 到 40s,溶液的温度升高、碱性减弱,酸性增

2、强3过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33 H2O2) ,该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )AMnO2 BCaCl2 C稀盐酸 DNaHCO34下列物质中,可作化肥,且能促进作物茎杆粗壮,增强作物抗倒伏能力的是( )A氯化钾(KCl) B硝酸(HNO3)C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氢钙Ca(H2PO4)25钛被誉为 21 世纪金属,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是

3、A反应 I 属于置换反应B反应 I 除生成 TiCl4 以外,还可能生成 COC反应 II 的原理是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D反应 II 需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化6从下列对比实验得出的结论是( )CO2 能溶于水CO2 能够与水发生化学反应CO2 不能使干石蕊试纸变色CO2 密度比空气密度大A B C D7亚硝酸钠(NaNO2)常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有化学知识,设计了三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法,其中可行的是()项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g熔点 271 801沸点 320时发生分

4、解放出有臭味气体 1413水溶液酸碱性 碱性 中性在同一块金属片上同时加热两种物质,先熔化者为 NaNO2取少量固体分别全部溶于水,滴加酚酞试液,变红的是 NaNO2分别向 15的两份相同质量的水中逐步加固体,溶解得多的是 NaNO2A B C D8如图是某同学鉴别 NH4NO3、NH4Cl 、KCl 三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲:熟石灰; 乙:稀盐酸B甲:水; 乙:氢氧化钠溶液C甲:氢氧化钠溶液; 乙:水D甲:稀盐酸; 乙:氯化钠溶液9向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映变化关系的是( )。A B C D10如图所示的烧杯中盛有氢

5、氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗 B逐渐变暗,直至熄灭C逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮 D逐渐变亮二、非选择题11归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应) ;小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题:(1)如图中为了验证性质,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变_色;(2)如图中 A 所表示的物质类别是 _;(3)如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈,该反应的化学方程式是_;(4)如图中选用合适的物质验证性质,其反应的化学方程式为_;(5)如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反

6、应的微观实质,该反应的基本反应类型为_,图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_;(6)镁与稀盐酸反应现象是_,如图是二者反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是_(写微粒符号,下同) ,产生的新微粒是_;(7)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异,稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,原因是_(从微观角度回答) 。12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线。(1)氢氧化钠的俗称是_(写一个) ,乙是_(填稀硫酸或氢 氧化钠溶液) ;要证明该反应是否放

7、出热量,则所用的硫酸不能用浓硫酸,其理由是_;实验过程中,溶液温度的最高点为图中_处(填 A、B、C) 。(2)写出甲和乙反应的化学方程式:_。(3)C 点时,溶液中的溶质有 _、_(写化学式) 。13分类是学习化学常用的方法。(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容(填一条即可)_、_用氢氧化铝作胃药;石灰浆作为建筑材料,用石灰浆粉刷墙壁;用熟石灰制波尔多液;用熟石灰和纯碱反应制火碱;用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫;工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设

8、计实验证明化学反应是否发生,请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的 A 与_(填“B”或“C“)归为一类,理由是_。A B C14AI 是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的转化关系 (反应条件和部分反应物.生成物已省略)。已知 A 为金属单质,其他均为化合物, F 为大理石的主要成分,E 为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。(1)A 的化学式为_ 。(2)H 物质的一种用途是_ 。(3)没有涉及的基本反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_。15某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH 中的一种或几种.为探究其组成,进行如下实验,流程

9、和现象记录如下:(CaCl2 、BaCl2 、KCl 三种溶液均呈中性)(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(写化学式)(2)固体物质中一定含有_(写化学式) ,可能含有_(写化学式) ,为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是加入_(写试剂名称).16从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中提取铜有以下两种方法:方法一:方法二:(1)操作的名称是_。(2)反应 b 为化合反应,反应中各元素的化合价均不变。经检测,产物中不含氧和硫,且 Cu 的质量分数约为 47%,写出反应 b 的化学方程式_。(3)方法一中可循环使用的物质有_(写化学式) 。(4)与方法二相比,方法一的优点是_(任

10、答一点) 。17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中,分离和回收金属,设计了如下实验方案:请回答:(1)步骤中分离得到的金属 B 是_(填化学式);步骤中加入适量的 D 是_(填名称)。(2)步骤中操作 a 的名称是_;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是_。(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式_。18我省稀土资源丰富,稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。(查阅资料)A草酸的化学式为 H2C2O4,草酸是一种无色透明的晶体,对人体有害,具有酸的通性:如能与碳酸盐反应产生二氧化碳,能与活泼金属反应等。例如:H2C2O4

11、+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O;B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝,而 CO2 遇试纸不变色。回答下列问题:(1)写出金属铁与草酸反应的化学方程式_;(2)硫酸铵在农业上可作化肥使用,在施肥时不能将它与_混合使用;(设计方案)草酸加热能分解生成水和气体,研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究:(实验探究)该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象,验证猜想。(现象与结论)请你帮助他们完成报告:步骤 现象 结论点燃酒精灯加热,观察现象装置 C 中:_装置 D 中:_产生的气体中有 CO 和CO2(讨论与反思) (1)实验中依据 B 装置中溶液质量

12、增大,可判断草酸分解生成了 _;(2)根据结论,从环保的角度考虑,装置中存在不足之处,改进的方法是_。19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:取一片胃药研碎,加水完全溶解得 100g 溶液;配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸模拟胃酸;取上述 20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶,再逐滴滴加稀盐酸,用数据传感技术测得溶液pH 变化如下图。请回答下列问题: 碳酸氢钠属于_(填“氧化物“酸” “碱”或“盐” ) ;当滴入稀盐酸质量为 5g,混合溶液呈_(填“酸” “碱”或“中” )性。当滴入稀盐酸质量为 15g,混合溶液中溶质是_。用 7.3%的稀盐酸和蒸馏水,为了

13、配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸,需要量取_mL 蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入 10g 溶质质量分数 0.365%稀盐酸时,两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应) 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_,写出必要的计算过程。20碳酸钙是一种重要化工原料,广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。 高纯碳酸钙的制备 一种以电石渣主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下:(1) “浸取”的主要目的是将 Ca(OH)2 转变成 CaCl2,同时还产生有氨味的气体) 。 “浸取”时反应的化学方程式为_。(2) “过

14、滤 2”得到的滤液中一定含有的物质是_(填化学式) 。 碳酸钙的应用(3)大理石主要成分为 CaCO3,另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体。下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。装置中的酸性高锰酸钾用于除去 CO2 气体中的含硫化合物,饱和 NaHCO3 溶液是用于除去 CO2 气体中的_,CaCl2 固体用于干燥 CO2。实验室常用_检验 CO2 气体,实验现象为_。(4)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏(主要成分为硫酸钙)的流程如下图。已知反应吸收塔里的反应为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。流程中石灰石加水制成

15、石灰浆的目的是_。反应前后硫元素的化合价_(填“升高”或“降低” ) ,氧元素的化合价_(填“升高”或“降低” ) ,该反应属于氧化还原反应。减少二氧化硫的排放,主要为了_(填序号) 。A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层按上述方法处理 2000 吨废气中的二氧化硫,至少需要含 5 吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为_。 (写出计算过程)信息给予题一、单选题1无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液,产生的现象如表。则 X 是下列选项中的( )加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色

16、沉淀 变成红色ANa2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液【答案】A【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,故选项正确;B、稀硫酸与稀盐酸不反应,故选项错误;C、NaOH 溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,但无明显变化,故选项错误;D、NaCl 溶液与稀盐酸不反应,故选项错误。故选 A。2实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A反应过程中有热量放出 B30s 时,溶液中溶质为 HCl 和 NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀

17、 NaOH 溶液中D从 20s 到 40s,溶液的温度升高、碱性减弱,酸性增强【答案】B【解析】A、由甲图可知,从 0 至 50 秒,温度升高,说明反应过程中有热量放出,故选项说法正确;B、由乙图,30s 时,溶液的 pH 大于 7,溶液显碱性,溶液中溶质为 NaCl和 NaOH,故选项说法错误;C、图象可知,pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使 pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法正确;D 、由甲乙图可知,从 20s 到 40s,溶液的温度升高、碱性减弱,酸性增强,故选项说法正确。故选 B。3过氧化氢(H

18、2O2)俗称双氧水,是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33 H2O2) ,该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )AMnO2 BCaCl2 C稀盐酸 DNaHCO3【答案】D【解析】A、二氧化锰可用作双氧水分解的催化剂,二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质,故 A 错误; B、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钙沉淀,使过碳酸钠变质,故 B 错误;C 、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体,使过碳酸钠变质,故 C 错误;D、

19、NaHCO 3 既不与双氧水反应,也不与碳酸钠反应,所以不会使过碳酸钠变质,故 D 正确。故选 D。4下列物质中,可作化肥,且能促进作物茎杆粗壮,增强作物抗倒伏能力的是( )A氯化钾(KCl) B硝酸(HNO3)C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】可使农作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿,还能使农作物茎干粗硬,增强抗倒伏的能力的化肥中应该含有钾元素氯化钾中含有钾元素,能使农作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿,还能使农作物茎干粗硬,增强抗倒伏的能力.故选 A5钛被誉为 21 世纪金属,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是A反应 I

20、 属于置换反应B反应 I 除生成 TiCl4 以外,还可能生成 COC反应 II 的原理是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2D反应 II 需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律,反应 A 中另一种产物一定含有碳和氧元素,不为单质,不符合置换反应的原理,故符合题意;B、反应 I 除生成 TiCl 4 以外,还可能生成一种可燃性气体,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,故该气体应该是CO,故不符合题意;C 、反应 II 的原理是 TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl2,方程式正确,故不符合题意;D、反应 II 需在氩气环境中进行,目的是防止镁

21、被氧化,因为镁能与氮气反应, 不能在有空气的条件下反应,故不符合题意;故选 A6从下列对比实验得出的结论是( )CO2 能溶于水CO2 能够与水发生化学反应CO2 不能使干石蕊试纸变色CO2 密度比空气密度大A B C D【答案】B【解析】对比实验无法得出 CO2 能溶于水,错误;对比实验,干石蕊纸花喷水后放入 CO2 中变红色,证明 CO2 与水反应生成的新物质能使石蕊变红,正确;由第一个实验可知 CO2 不能使干石蕊纸花变色,正确;对比实验无法得到 CO2 密度比空气密度大的结论,错误。所以正确的结论是。故选 B。7亚硝酸钠(NaNO2)常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有

22、化学知识,设计了三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法,其中可行的是()项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g熔点 271 801沸点 320时发生分解放出有臭味气体 1413水溶液酸碱性 碱性 中性在同一块金属片上同时加热两种物质,先熔化者为 NaNO2取少量固体分别全部溶于水,滴加酚酞试液,变红的是 NaNO2分别向 15的两份相同质量的水中逐步加固体,溶解得多的是 NaNO2A B C D【答案】D【解析】根据物质特殊的性质鉴别物质。亚硝酸钠、氯化钠它们熔点、沸点、溶解性、水溶液的酸碱性均不同,故可利用它们的这些性质进行鉴别。故选 D。8如图是某同学

23、鉴别 NH4NO3、NH4Cl 、KCl 三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲:熟石灰; 乙:稀盐酸B甲:水; 乙:氢氧化钠溶液C甲:氢氧化钠溶液; 乙:水D甲:稀盐酸; 乙:氯化钠溶液【答案】A【解析】根据 NH4HCO3、NH 4C1、KCl 三种物质的性质分析根据图示:NH4HCO3、NH 4C1、KCl 三种物质加入试剂甲后,NH 4HCO3、NH 4C1 放出氨气,根据铵盐遇碱会放出氨气的性质,可判断甲是一种碱;NH 4HCO3、NH 4C1 加入试剂乙,NH4HCO3 产生气泡说明加入的是一种酸,利用这些知识解决。A、因甲是碱,乙是酸,选项中熟石灰是碱,稀盐酸是酸,故

24、 A 正确 B、因甲是碱,乙是酸,选项中甲、乙均不符合,故 B 错误;C、因甲是碱,乙是酸,选项中乙不符合,故 C 错误;D、因甲是碱,乙是酸,选项中甲、乙均不符合要求,故 D 错误。故选:A 。9向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映变化关系的是( )。A B C D【答案】B【解析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液,碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应,由于碳酸盐遇酸化气,所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应,待盐酸完全反应后,碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应,碳酸钠首先与盐酸反应生

25、成二氧化碳气体,开始就有二氧化碳气体生成,随着反应的进行气体质量不断增加,盐酸反应完毕后气体的质量不再增加,故 A 错误; B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应,碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体,当盐酸反应完后,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,随着反应的进行沉淀的质量不断增加,当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变,为一定值,故 B 正确;C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠,当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值,不会一直增大,故 C 错误;D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性,pH 小于 7,当加入碳酸钠后,碳酸钠首先与盐酸反应,盐酸被消耗,溶液的 pH 增大,当盐酸全

26、部消耗尽,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,pH 值不变,反应完毕,继续加入碳酸钠,则溶液呈碱性pH 值又逐渐增大,故 D 错误。故选:B。10如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗 B逐渐变暗,直至熄灭C逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮 D逐渐变亮【答案】C【解析】溶液中导电微粒是自由移动的离子,烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,会观察到逐渐变暗,直至熄灭;完全反应后继续加入稀硫酸,溶液中硫酸根离子和氢离子

27、不断增多,导电能力增强,最后又逐渐变亮。故选:C。二、非选择题11归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应) ;小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题:(1)如图中为了验证性质,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变_色;(2)如图中 A 所表示的物质类别是 _;(3)如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈,该反应的化学方程式是_;(4)如图中选用合适的物质验证性质,其反应的化学方程式为_;(5)如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为_,图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_;

28、(6)镁与稀盐酸反应现象是_,如图是二者反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是_(写微粒符号,下同) ,产生的新微粒是_;(7)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异,稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,原因是_(从微观角度回答) 。【答案】红 碱 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 复分解反应 OH-、H +、H 2O 产生气泡 Mg、H + H2、Mg 2+ 二者在溶液中电离出的酸根离子不同 【解析】 (1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红;(2)综合分析酸的

29、化学性质可知:除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁与水,反应的化学方程式为:Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O;(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(5)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成,盐酸是由氢离子和氯离子构成,反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,所以图中A、B、C 处应填入的化学符号依次为 OH-、H +、H 2O;该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;(6)镁与稀盐酸

30、反应现象是产生气泡,图 3 是二者反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是Mg、H +(写微粒符号,下同) ,产生的新微粒是 H2、Mg 2+;(7)盐酸和硫酸都是酸,但前者不能跟氯化钡溶液反应,而后者却能跟氯化钡溶液反应,原因是:二者在溶液中电离出的酸根离子不同,氯离子与钡离子不能形成沉淀,而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀。12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线。(1)氢氧化钠的俗称是_(写一个) ,乙是_(填稀硫酸或氢 氧化钠溶液) ;要证明该反应是否放出热量,则所用的

31、硫酸不能用浓硫酸,其理由是_;实验过程中,溶液温度的最高点为图中_处(填 A、B、C) 。(2)写出甲和乙反应的化学方程式:_。(3)C 点时,溶液中的溶质有 _、_(写化学式) 。【答案】烧碱 稀硫酸 浓硫酸溶于水放热 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4 H2SO4 【解析】 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;开始时溶液的 pH7,说明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸,所以甲是氢氧化钠,乙是硫酸,浓硫酸溶于水放出热量,所以要证明该反应是否放出热量,不能用浓硫酸;酸碱恰好完全中和时,放出的热量最多,温度最高,即溶液的 pH=7 时;(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠

32、和水;反应的化学方程式:2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O;(3)C 点的 pH7,溶液显酸性,所以C 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;化学式为:Na 2SO4;H 2SO4。13分类是学习化学常用的方法。(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容(填一条即可)_、_用氢氧化铝作胃药;石灰浆作为建筑材料,用石灰浆粉刷墙壁;用熟石灰制波尔多液;用熟石灰和纯碱反应制火碱;用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫;工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验

33、证明化学反应是否发生,请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的 A 与_(填“B”或“C“)归为一类,理由是_。A B C【答案】碱能与某些非金属氧化物反应, ;或(碱能与某些盐溶液反应,;) C; AC 均为验证有新物质生成。 【解析】 (1)用氢氧化铝作胃药,是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水;用石灰浆粉刷墙壁,是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水;用熟石灰制波尔多液,是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙;用熟石灰和纯碱反应制火碱,是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠;用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫,是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水;工厂化验室用氢

34、氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水;经归纳得知中均为碱与盐反应,中均为碱与非金属氧化物反应。故填:碱能与某些非金属氧化物反应,(2)A 中二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊试液变红,B 加入盐酸后,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠能和盐酸反应,C 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,AC 都是通过生成物的作用现象来判断的,属于同一类,B 是通过反应物的变化而表现的现象来判断的。故填:C; AC 均为验证有新物质生成14AI 是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的转化关系 (反应条件和部分反应物.生成物已

35、省略)。已知 A 为金属单质,其他均为化合物, F 为大理石的主要成分,E 为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。(1)A 的化学式为_ 。(2)H 物质的一种用途是_ 。(3)没有涉及的基本反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】Cu 改良酸性土壤 置换反应 Ca(OH) 2+CuSO4Cu (OH)2+CaSO 4 【解析】F 为大理石的主要成分,则 F 是碳酸钙,F 生成的 G 能与水反应生成 H,H 能与D 反应生成蓝色沉淀 I,蓝色沉淀是氢氧化铜,则 H 是氢氧化钙,G 是氧化钙,E 为一种常见的不挥发性酸,则 E 是稀硫酸,能与氢氧化铜反应生成 D 硫酸铜,故 B 中含

36、有铜元素,A 为金属单质,则 A 为铜,B 为氧化铜,代入框图,推断合理。由分析可知(1)A 是铜,化学式为: Cu;(2)G 是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙可以用来改良酸性土壤;(3)是铜和氧气反应生成氧化铜,属于化合反应,是氧化铜与硫酸反应,属于复分解反应,是碳酸钙高温分解生成氧化钙,属于分解反应,是氧化钙与水的化合反应,是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,属于复分解反应,是氢氧化铜生成硫酸铜,属于复分解反应,没有涉及到置换反应;(4)是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,方程式为:Ca(OH) 2+CuSO4Cu (OH) 2+CaSO 4。15某固体物质

37、可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH 中的一种或几种.为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:(CaCl2 、BaCl2 、KCl 三种溶液均呈中性)(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(写化学式)(2)固体物质中一定含有_(写化学式) ,可能含有_(写化学式) ,为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是加入_(写试剂名称).【答案】CuSO 4 Na2CO3、KOH KCl 硝酸银和稀硝酸 【解析】硫酸铜溶液呈蓝色,将固体溶于水后得到无色溶液,所以固体物质中肯定不含硫酸铜;由图可知,无色溶液 A 加入足量氯化钡溶液生成的白色沉淀能全

38、部溶于稀硝酸且生成气体,可推出原固体物质中一定不含硫酸钠,肯定含有碳酸钠;碳酸钠与氯化钙在同一溶液中会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,而原固体物质溶于水得到无色溶液 A,所以原固体物质中肯定不含氯化钙;无色溶液 B 的 pH7,溶液呈碱性,其中存在的物质为氢氧化钾;通过上述实验,不能判断氯化钾是否存在,所以原固体物质中可能含有氯化钾。 (1)由分析可知,步骤得到无色溶液可知固体物质中一定不含硫酸铜,其化学式为 CuSO4,故填 CuSO4。 (2)由分析可知,固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾,其化学式分别为 Na2CO3、KOH,故填 Na2CO3、KOH;可能含有的物质是氯化钾,其化学式为

39、KCl,故填 KCl;为检验氯化钾是否存在,可取少量的无色溶液 A 样品,先加入善良的硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不溶解,则沉淀为氯化银,则证明原固体物质中含有氯化钾,故填硝酸银和稀硝酸。16从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中提取铜有以下两种方法:方法一:方法二:(1)操作的名称是_。(2)反应 b 为化合反应,反应中各元素的化合价均不变。经检测,产物中不含氧和硫,且 Cu 的质量分数约为 47%,写出反应 b 的化学方程式_。(3)方法一中可循环使用的物质有_(写化学式) 。(4)与方法二相比,方法一的优点是_(任答一点) 。【答案】过滤 CuCl+HCl=

40、CuCl2H CuCl2、HCl 没有二氧化硫气体生成不污染空气等 【解析】 (1)操作能将固液分开,名称是过滤;(2)反应 b 为化合反应,反应中各元素的化合价均不变;经检测,产物中不含氧和硫,且 Cu 的质量分数约为 47%,该反应b 应是氯化亚铜与浓盐酸发生了反应,化学方程式是:CuCl+HCl=CuCl 2H;(3)由物质的变化可知,方法一中可循环使用的物质有 CuCl2、HCl;(4)与方法二相比,方法一的优点是没有二氧化硫气体生成不污染空气等。17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中,分离和回收金属,设计了如下实验方案:请回答:(1)步骤中分离得到的金属 B 是_(填化学式

41、);步骤中加入适量的 D 是_(填名称)。(2)步骤中操作 a 的名称是_;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是_。(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式_。【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】 (1)利用磁铁吸引,可以将铁从三种金属粉末中分离出来,所以金属 B 是铁,其化学式为 Fe,故填 Fe;由图可知,金属 A 中的金属镁于 D 反应得到氯化镁溶液,则D 为稀盐酸,故填稀盐酸。 ( 2)操作 a 将金属粉末 C 于溶液进行了分离,而分离不溶性固体于液体的方法是过滤,固体过滤;过滤时玻璃棒的作用是引流,故填引流。(3)由流程图可知,步骤是镁与稀盐酸反应生

42、成氯化镁和氢气,故反应的化学方程式写为:Mg+2HCl=MgCl 2+H2。18我省稀土资源丰富,稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。(查阅资料)A草酸的化学式为 H2C2O4,草酸是一种无色透明的晶体,对人体有害,具有酸的通性:如能与碳酸盐反应产生二氧化碳,能与活泼金属反应等。例如:H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O;B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝,而 CO2 遇试纸不变色。回答下列问题:(1)写出金属铁与草酸反应的化学方程式_;(2)硫酸铵在农业上可作化肥使用,在施肥时不能

43、将它与_混合使用;(设计方案)草酸加热能分解生成水和气体,研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究:(实验探究)该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象,验证猜想。(现象与结论)请你帮助他们完成报告:步骤 现象 结论点燃酒精灯加热,观察现象装置 C 中:_装置 D 中:_产生的气体中有 CO 和CO2(讨论与反思) (1)实验中依据 B 装置中溶液质量增大,可判断草酸分解生成了 _;(2)根据结论,从环保的角度考虑,装置中存在不足之处,改进的方法是_。【答案】H 2C2O4+FeFeC 2O4+H2 碱性肥料 黄色试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 水 在 D 装置导管口处点燃尾气(或

44、把尾气收集起来) 【解析】查阅资料(1)铁与草酸反应生成草酸亚铁和氢气,化学方程式为:H2C2O4+FeFeC 2O4+H2故填:H 2C2O4+ZnZnC 2O4+H2。 (2)硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气,因此在施肥时不能将硫酸铵和碱性肥料如氢氧化钙等混合使用。故填:碱性肥料。现象和结论 点燃酒精灯加热,观察装置 C、D 中现象,装置 C 中黄色试纸变蓝,装置 D 中澄清石灰水变浑浊,产生的气体有一氧化碳和二氧化碳。故填:黄色试纸变蓝;澄清石灰水变浑浊。讨论与反思 (1)浓硫酸具有吸水性,实验中依据 B 装置中溶液质量变大现象可判断草酸分解生成了水。故填:水。(2)正确的处理

45、方法是在 D 装置导管口处点燃尾气,或把尾气收集起来,以防一氧化碳污染环境。故填:在 D 装置导管口处点燃尾气(或把尾气收集起来) 。19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:取一片胃药研碎,加水完全溶解得 100g 溶液;配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸模拟胃酸;取上述 20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶,再逐滴滴加稀盐酸,用数据传感技术测得溶液pH 变化如下图。请回答下列问题: 碳酸氢钠属于_(填“氧化物“酸” “碱”或“盐” ) ;当滴入稀盐酸质量为 5g,混合溶液呈_(填“酸” “碱”或“中” )性。当滴入稀盐酸质量为 15g,混合溶液中溶质是_。用 7.3%的稀盐酸和蒸馏水,为了配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸,需要量取_mL 蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入 10g 溶质质量分数 0.365%稀盐酸时,两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应) 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_,写出必要的计算过程。【答案】盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 【解析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液 pH 大

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