1、2019 年湖北省随州市中考化学模拟试卷（5 月份）一、选择题：（每小题只有 1 个选项符合题意，共 8 小题 16 分 ）1下列变化属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B大米酿酒 C汽油挥发 D玻璃破碎2下列实验操作规范的是（ ）A 加热高锰酸钾制氧气 B 铁丝在氧气中燃烧C 收集 CO2 气体 D 检验装置气密性3 “结构 性质 用途”是学习化学的重要思想方法下列说法中正确的是（ ）钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
2、烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污A B C D4某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据 该反应的微观示意图（如图） ，分析下列说法正确的是（ ）A四种物质均属于化合物B物质丙由原子构成C参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2D生成丙和丁两种物质的质量比为 11：75如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A升高温度可使接近饱和的 C 溶液变为饱和B当 A 中含有少量 B 时，可以通过降温结晶的方法提纯 ACt 1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CB AD将 t2时
3、 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CBA6下列实验设计中能达到目的是（ ）A比较黄铜与铜的硬度：将黄铜片和铜片互相刻画B提纯含少量 CaCl2 的 NaCl：加入足量 Na2CO3 溶液，过滤C区分 NH4NO3 和 NH4Cl：取样品，加熟石灰研磨，闻气味D除去 Cu 粉中少量的 Fe 粉：加入稀硫酸充分溶解，过滤，蒸发7下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH2 的稀盐酸至过量B 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D 将水通电一段时
4、间8已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O把 12克 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9 克。下列说法正确的是（ ）A反应生成的 CO2 质量为 4.4 克B样品中 Na2CO3 的质量分数为 30%C样品中 NaHCO3 的质量为 8.6 克D样品中钠元素的质量分数为 43.3%二、填空题（本题共 5 小题，每空 1 分，共 21 分）9 （6 分）用化学用语填空。（1）人们常说“高空缺氧”中的氧是 。（2）实验室常用的燃料 。（3）10 个电子带正电的原子团 。（4）不含电子的离子
5、。（5）含氧量最高的氧化物中氧元素的化合价 。（6）铅蓄电池中的酸 。10 （3 分）解释生活中的现象：（1）活性炭净水原理是 。（2）用水灭火原理是 。（3）如果用铁桶装农药“波尔多液” （硫酸铜溶液+石灰浆） ，铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 。11 （4 分）材料、环境、能源跟生活密切相关（1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 （2）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如 （写一种） ；另一方面提倡“低碳生活” 下列符合“低碳生活”的做法是 （填数字序号） 人走灯灭 少用一次性筷子 多使用空调调节温度（3）目前氢氧
6、燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能转化为 能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是 12 （5 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，已知 A 是一种单质，B 为红棕色固体，D 常用于改良酸性土壤， F 与 B 属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“”表示能生成） 。（1）A 的化学式为 ； A 与 C 的反应属于 反应（填基本反应类型） 。（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B 与 C 反应： ，D 转化为 E： 。（3）写出 F 的一种用途： 。13 （3 分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有 CuC
7、l2 和 FeCl2 两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取 200g 该废液加入 40g 废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应） ，恰好完全反应，过滤经处理得到 16g 铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到 114.8gAgCl 固体回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到 1%） （3）求 200g 废液中 FeCl2 的质量分数（精确到 1%） 三、实验与探究（本题共 2 小题，每空 1 分，共 13 分）14 （6 分）过碳酸钠（化学式为 2Na2CO33H
8、2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。 （填写“可能”或“一定” ）（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、蒸馏水、AgNO 3 溶液实验操作 预期现象和必要结论步
9、骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，。，说明样品中有 MgSO4。，说明样品中没有 MgSO415 （7 分）小明做 CO2 通入澄清石灰水的实验时，因通入 CO2 时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？【查阅资料】 （1）CaCO 3 可与 CO2 和 H2O 发生反应：CaCO 3+CO2+H2OCa（HCO 3）2；（2）CaCO 3 在 825以上才能分解；（3）
10、酒精灯外焰的温度约为 500【讨论交流】 （1）CO 2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 （2）根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca（HCO 3） 2 的溶解度 （填“大于”或“小于” ）CaCO 3 的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了（3）小明联想到老师讲过 NaHCO3 受热易分解的知识，他推测 Ca（HCO 3） 2 受热也会分解，于是又进行了下面的实验【实验验证】 （1）取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是 （填“正确”或“不正确” ）的（2）取少量（1
11、）中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成（3）将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成【实验分析】你认为上述（3）中得到的白色固体的成分应该是 （填字母） ACaO BCaCO 3 CCa（HCO 3） 2【拓展应用】 （1）硬水中常含有较多 Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2，日常生活中常采用 的方法降低其硬度（2）在家中，要去除水壶内的水垢，可选用 （填字母） A纯碱溶液 B食盐水 C食醋2019 年湖北省随州市中考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有 1 个选项符合题意，共 8 小题 16 分
12、 ）1 【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。2 【解答】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。B、铁丝在 O2 中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。C、二氧
13、化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。3 【解答】解：元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为 1，钠离子最外层电子数为 8，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故正确；水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故正确；氮气常温下化学性质稳
14、定，可用于食品防腐，故错误；烧碱能与酸发生中和反应，但烧碱碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故错误；洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确。故选：A。4 【解答】解：由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO 2+4CO 4CO2+N2；A、由方程式可知，生成物中的丁是氮气，属于单质，故 A 错误；B、丙二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故 B 错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：41：2，故 C 正确；D、由反应的化学方
15、程式可知，生成的丙和丁的质量比为（444）：2844：7，故 D错误。故选：C。5 【解答】解：A、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可使接近饱和的 C 溶液变为饱和，故 A 正确；B、A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当 A 中含有少量 B 时，可以通过降温结晶的方法提纯 A，故 B 正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t 1时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA，故 C 正确；D、t 1时，C 物质的溶解度最大， A 物质的溶解度最小，降低温度，A、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，应该按照 t2时的溶解度计算，所以将 t2时 A、B、C
16、的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 BC A，故 D 错误。故选：D。6 【解答】解：A合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以将黄铜片和铜片互相刻画，可以比较硬度，故正确；BCaCl 2 能与 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入的碳酸钠溶液过多会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；CNH 4NO3 和 NH4Cl 均属于铵态氮肥，加入熟石灰后研磨均会产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，故错误；DFe 粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu 不与稀硫酸反应，应再进行过滤，无续蒸发，故错误。故选：A。7 【解答】解：A向一定量的
17、氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH2 的稀盐酸至过量后，溶液的 pH 不会小于 2，故错误；B由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确；C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以最终产生氢气质量应该相等，故错误；D电解水得到的氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比为 1：8，故错误。故选：B。8 【解答】解：设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是 x、y、z，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，固体质量差168 106 44 16810662x y
18、 z 12g8.9g3.1g ，x8.4g，y5.3g，z2.2g，A、反应生成的 CO2 质量是 2.2g，该选项说法不正确；B、样品中 Na2CO3 的质量分数为： 100% 30%，该选项说法正确；C、样品中 NaHCO3 的质量为 8.4g，该选项说法不正确；D、样品中钠元素的质量为： 8.4g 100%+（12g8.4g） 100%3.9g，样品中钠元素的质量分数为： 100%32.5% ，该选项说法不正确。故选：B。二、填空题（本题共 5 小题，每空 1 分，共 21 分）9 【解答】解：（1）人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气，可以表示为 O2。（2）实验室常用的燃料是酒精，可以表
19、示为 C2H5OH；（3）10 个电子带正电的原子团是氨根离子，可以表示为 NH4+；（4）不含电子的离子是氢离子，可以表示为 H+；（5）含氧量最高的氧化物是过氧化氢，其中氧元素的化合价是1，可以表示为H2 2；（6）铅蓄电池中的酸是硫酸，可以表示为 H2SO4。故填：O 2；C 2H5OH；NH 4+；H +；H 2 2；H 2SO4。10 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水。（2）用水灭火，是利用了水汽化时吸热，使温度降到着火点以下的灭火原理。（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu。故答案为：（
20、1）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味；（2）使温度降到着火点以下；（3）Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu。11 【解答】解：（1）尼龙属于有机合成材料，故填：尼龙手套；（2） 人走灯灭符合低碳生活的做法；少用一次性筷子符合低碳生活的做法； 多使用空调调节温度不符合低碳生活的做法；故填：；（3）氢氧燃料电池能把氢气和氧气反应的化学能转化为电能，氢气和氧气点燃生成水，故填：电；2H 2+O2 2H2O12 【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：已知 A 是一种单质，B 为红棕色固体，D 常用于改良酸性土壤，因此 B 是氧化铁，D 是氢氧化钙，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因
21、此 A 是铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Fe；置换；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O （或 Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O） ；Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O （或Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH） ；（答案合理均可） ；（3）氧化钙的用途是：作食品干燥剂、做建筑材料等；故答案为：作食品干
22、燥剂（答案合理均可） ；13 【解答】解：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2FeCl 2+Cu；往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO32AgCl+Fe（NO 3） 2故填：Fe+CuCl 2FeCl 2+Cu；FeCl 2+2AgNO32AgCl +Fe（NO 3） 2（2）设滤液中氯化亚铁质量为 x，FeCl2+2AgNO32AgCl+Fe（NO 3） 2，127 287x 114.8g ，x50.8g，设铁屑中铁的质量为 y，反应生成氯化亚铁质量为 z，Fe+CuCl2FeCl 2+Cu，56 127 64y z 16g ，y1
23、4g，z31.75g，滤液中溶质的质量分数为： 100%26%，答：滤液中溶质的质量分数为 26%（3）200g 废液中 FeCl2 的质量分数为： 100%10%，答：200g 废液中 FeCl2 的质量分数为 10%三、实验与探究（本题共 2 小题，每空 1 分，共 13 分）14 【解答】解：（1）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂，故选：C；（2）硫酸镁和碳酸钠反应沉淀碳酸镁，硅酸镁不溶于水，所以取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，判断样品中一定有硅酸镁；（3）碳酸根离子与硫酸根离子都能与
24、钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以实验操作 预期现象和必要结论步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。得到无色溶液步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，过量稀盐酸，振荡后静置。有气泡产生。步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，滴加少量的 BaCl2 溶液。有白色沉淀生成，说明样品中有 MgSO4。无明显现象，说明样品中没有 MgSO4故答案为：（1）C；（2）一定；（3）实验操作 预期现象和必要结论得到无色溶液过量稀盐酸 有气泡产生滴加少量的 BaCl2 溶液 有白色
25、沉淀生成无明显现象15 【解答】解：【讨论交流】 （1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；（2）CaCO 3 可与 CO2 和 H2O 发生反应：CaCO 3+CO2+H2OCa（HCO 3） 2，根据上述实验现象和相关资料分析，相同温度下，Ca（HCO 3） 2 的溶解度大于 CaCO3 的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了【实验验证】取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是正确的；【实验分析】根据将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成，则上述（3）中得到的白色固体的成分应该是碳酸钙；【拓展应用】 （1）硬水中常含有较多 Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度（2）食醋中含有酸在家中，要去除水壶内的水垢，可选用食醋，答案：【讨论交流】 （1）Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O； （2）大于；【实验验证】 （1）正确；【实验分析】B；【拓展应用】 （1）煮沸； （2）C
