1、2019 年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第 卷两部分，第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 6 页，共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中
2、，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H1C2O16Zn51化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象 离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322MgOHNMgHOB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323FeFe C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22244SOnHSOnHD 氧化亚铁溶于稀硝酸 2FeFe
3、3下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的2FeCl 2ClB铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良23NaOD无水 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2ol4下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A B C D混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 气体2NO证明乙炔可使溴水褪色5某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两2HNO3C45.015.70pH种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）pA曲
4、线代表 溶液2HNOB溶液中水的电离程度：b 点c 点C从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子）AOH HAD相同体积 a 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同NaNan6我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。A放电时，a 电极反应为 2IBre2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b 电极每增重 ，溶液中有 被氧化0.65g0.mol ID充电时，a 电极接外电源负极第 卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。
5、7 （14 分）氮、磷、砷 、锑 、铋 、镆 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。AsSbBiMc回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置_。 的中子数为_。2815已知： （ ，白磷） （ ，黑磷） ；PsPs 139.kJmolH（ ，白磷） （ ，红磷） ；76由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性： _ （填“”“”） 。3NH3P沸点： _ （填“”“”） ，判断依据是_。2424（3） 和 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 与 反应产物的推断正3P 3PHI确的是_（填序号） 。a不能与 反应 b含离子键、共价键NaOHc
6、能与水反应（4） 能发生较强烈的水解，生成难溶的 ，写出该反应的化学方程式3SbCl SbOCl_，因此，配制 溶液应注意_。3l43PHIsgHIA342P622IgIA达平衡时，体系中 ， ， ，则 时反应的平衡常数 值Hmolnb2Iolnc2Hmolndt K为_（用字母表示） 。8 （18 分）我国化学家首次实现了膦催化的 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药3活性成分茅苍术醇的有效路线。已知 环加成反应：32123 2CHECHh（ 、 可以是 或 ）1EOR回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目
7、为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有 _个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为_。分子中含有碳碳三键和乙酯基 23COH分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3） 的反应类型为_。CD（4） 的化学方程式为_，除 外该反应另一产物的系统命名为_。EE（5）下列试剂分别与 和 反应，可生成相同环状产物的是 _（填序号） 。FGa b c 溶液2BrHBrNaOH（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 ，在方框中写出路M线流程图（其他试剂任选） 。9 （18 分）环己烯是重要的化
8、工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去） 。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为_（填序号） 。32FeCl6HOa浓硫酸易使原料碳化并产生 2Sb 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念32elc同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高32FeCl6HO仪器 B 的作用为_。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集 8
9、3的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向 环己烯样品中加入定量制得的 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与ga 2mol Brb 2Br足量 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 （以KI2I1molLc23NaSO23NaSOmLv上数据均已扣除干扰因素） 。测定过程中，发生的反应如下： 22BrKIBr 223246INaSOaINSO（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示） 。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号） 。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c 标准溶液部分被氧化23NSO10 （14 分）多晶硅是制作光伏电池的
10、关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与 在 300时反应生成 气体和 ，放出 热量，该反应的热化学方程式为HCl 31mol SiHC25kJ_。 的电子式为_。3i将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：4Sil3il 23CgHSiClgHlA 10H 4 33ils4iA20 42 3SiClgHSisClgSiHlg 3H（1）氢化过程中所需的高纯度 可用惰性电极电解 溶液制备，写出产生 的电极名称2KO2_（填“阳极” 或“ 阴极”） ，该电极反应方程式为_。（2）已知体系自由能变 ， 时反应自发进行。三个氢化反应的 与温度的关系GHTS0GG如图 1 所
11、示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应 的小，主要原因是_。G（3）不同温度下反应中 转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是_（填序号） 。4SiClaB 点： b ：A 点 点 c反应适宜温度： v正 逆 v正 E48052（4）反应 的 _（用 ， 表示） 。温度升高，反应 的平衡常数 _（填“增大”、3H12HK“减小”或“不变 ”） 。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 、 和 外，还有_（填分子式） 。4SiCl3ilSi理科综合 化学部分参考答案卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。1D 2A 3C 4B 5C 6D卷共 4 题，共 64 分。
12、7 （14 分）（1）第四周期第 VA 族 173 黑磷（2） 分子间存在氢键24NH（3）b、c（4） （“ ”写成“ ”亦可）32SClHOSbCl2lAA加盐酸，抑制水解（4） 83cdb8 （18 分）（1） 碳碳双键、羟基 3526CHO（2）2 5和323C|223HCOH（3）加成反应或还原反应（4）2-甲基-2- 丙醇或 2-甲基丙-2-醇（5）b（6）（ 写成 等合理催化剂亦可）PdCNi9 （18 分）（1） 溶液 溶液显紫色3Fel（2） a、b减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液820cvba（6）b、c10 （14 分） 320Sis3HClgSilgH 125kJmol（1）阴极 或22HOeOH22eH（2）1000 导致反应的 小21G（3）a、c（4） 减小21H（5） 、Cl
