1、离子反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OHC由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu【答案】A【解析】分析：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢” ；B 项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C 项，Na 易失电子形成 Na+，Cl 易得电子形成 Cl-；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详
2、解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢” ，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1molL-1氨水的 pH=11.1，溶液中 c（OH -）=10 -2.9molL-1 0.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2O NH4+OH-，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na +与 Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解
3、精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，D 项正确；答案选 A。点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2 【2018 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OCKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO4
4、2+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A【解析】分析：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和Cl2。详解：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C
5、 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH） 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2+H 2+2OH -，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等
6、（题中 B 项） ；从反应的条件进行判断（题中 C 项） ；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3 【2018 江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A01molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B01molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3、SO 42C01molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D01molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B【解析】分析：A 项，I -与 ClO-发生氧化还原反应；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子
7、相互间不反应；C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应。详解：A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与 ClO-发生氧化还原反应，I -与 ClO-不能大量共存；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO-能与 H+反应生成CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应，Mg 2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是
8、解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。4 【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A钠与水反应：Na +2H 2O Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2O 4SD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +OH
9、CaCO3+H 2O 3C【答案】B【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH 、H +、H 2O 的化学计量数都是 2，C 错误；D漏了 和 OH之间的反应，D 错误。+4NH【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响
10、（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。5 【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =110 12的溶液中：K +、Na +、 、HOc 23CO3NC c(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K +、 、 、4H4Mn24SD能使甲基橙变红的溶液中：Na +、 、 、423【答案】B【解析】AFe 3+和 SCN会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B根据 KW可以求出 c(OH)=0.1mol/L
11、，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；CFe 2+还原性较强， 氧化性较强，4MnO两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性， 不能在酸3HC性溶液中大量共存，D 错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如 、ClO 、OH 等只23CO能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、Al 3+、 等只大量存在于酸性溶液，+4NH在碱性溶液中不能大量存在； 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在3
12、HCO弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如 Fe2+、I 、S 2、 等有较强的还原性，与强23O氧化性物质不能大量共存； 、ClO 、Fe 3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。4Mn题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。6 【2016 年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是
13、 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】试题分析：两个反应的方程式分别为：Ba(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H2O，Ba(OH) 2+NaHSO4NaOH+BaSO 4 +H2O、NaOH+NaHSO 4Na 2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A 正确；B、b 点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B 正确；C、C 点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧
14、根离子浓度不相同，C 错误；D、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D 正确。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。7 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的
15、是 （ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H +2NO3 -3Cu 2+2NO4H 2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe3Fe 2+，B 错误
16、；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H 2O=Al(OH)3+3NH 4+，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+H 2SiO3，D 错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选
17、项 D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。8 【2016 年高考江苏卷】制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pHc(OH )或 c(OH )10 (814) molL1 (25 )；能使 pH 试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。表示碱性溶液的是pH7 或 c(H )7 加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH 4)2CO3等反应放出气体的溶液。（3）警惕几种隐含情况含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
18、含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 2)含有大量 S2 、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。23（4）警惕相互促进水解的几种情况NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小， 4 23 3在溶液中仍然能大量共存。Al 3 与 CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 2 ，Fe 3 与 CO 、HCO 、AlO 相互促进水解，生成沉淀或23 3 2 23 3 2气体，不能大量共存。（5）警惕几种说法HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。 3 3Al 3 、
19、Fe 3 在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。4.易错点：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子 干扰因素 排干扰措施SO24 加过量的 Ba(NO3)2溶液CO23ClOH加稀硝酸酸化CO23SO23SO24Ag先加 HCl 酸化SO23 CO23 加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO23 SO23加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K Na 透过蓝色钴玻璃Fe2 Fe3先加 KSCN 溶液未变红，再加入 K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀NH 4 温度 加热【名题精选练兵篇】1 【湖南岳阳市 2019 届高三一模】解释下列反应原理的离子方程式正确的是 （ ）A
20、用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2+2HCO3- CaCO3+H 2O+CO2B向 CH2BrCOOH 中加入足量的 NaOH 溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH-CH 2BrCOO-+ H2OC向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO 32-+H2OD在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2+2HCO3- CaCO3+H 2O+CO2，A 正确；B
21、. 向CH2BrCOOH 中加入足量的 NaOH 溶液并加热的离子反应为 CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O，C 错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在 H+，D 错误；故合理选项是 A。2 【山东德州市 2019 届高三上学期期末】常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）A通入 SO2气体：Na +、Ca 2+、Cl -、ClO -B中性溶液中：Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -C0.1mol/
22、L 的明矾溶液中：K 、Ba 2 、Cl -、HCO 3-D mol/L 的溶液中：NH 4+、Cl -、Fe 2+、I -【答案】D【解析】A.SO 2具有还原性，与 ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe 3+会形成 Mg(OH)2、Fe(OH) 3沉淀，不能大量共存，B 错误；C.在明矾溶液中，Al 3+与 HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C 错误；D. mol/L 的溶液显酸性，在酸性溶液中，H +与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是 D。3 【河南永城市实验中学
23、2019 届高三上期中】某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+，其中 c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是 （ ）ASO 42- BNO 3- CSCN - DCO 32【答案】A【解析】溶液中 c(H+)=110-2molL-1，该溶液呈酸性，则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子，据此分析解答。A.硫酸根离子和这几种离子都不反应，所以可以大量共存，选项 A 正确；B酸性条件下，NO 3-离子和 Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存，选项 B 错误；CFe 3+和 SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存，选项 C 错误；DFe
24、 2+、Fe 3+、Mg 2+都与 CO32离子发生反应，不能共存，选项 D 错误；故本题合理选项是 A。4 【河南周口中英文学校 2019 届高三第三次月考】某无色透明溶液中可能有 Cu2+、Na +、CO 32 、Ba 2+、Cl 、SO 42 ，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 （ ）A不可能存在的离子是：Cu 2+、Ba 2+、SO 42B一定存在的离子是：Na +、CO 32C可能存在的离子有：Na +、Cl 、SO 42D无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银【答案】B【解析】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在 Cu2+，加
25、入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有 CO32-,因Ba2+和 CO32-不共存，所以一定不含 Ba2+,为使溶液电荷守恒必有 Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有 Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是 Na+、CO 32-，一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+,不能确定的是 SO42-、Cl -,所以 B 正确。本题答案为B。5 【2019 年 1 月 8 日每日一题 】下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）离子方程式的书写 评价A向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg2+2 HCO3+2OH-= M
26、gCO3+CO 32+ 2H2O正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L 的 NaAlO2溶液与 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO 2+5H+= Al3+Al(OH)3+H 2O正确，AlO 2与 H+按物质的量之比11 反应转化为 Al(OH)3，过量的 H+再将一部分 Al(OH)3转化为Al3+C将少量的 Fe3O4溶解在过量的稀 HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正确，Fe 3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 12D将少量 NaClO 溶液滴入 FeSO
27、4溶液中：2Fe 2+ +ClO-+5H2O= 2Fe(OH)3+ Cl -+4H+正确，Fe 2+ 与 ClO-会发生氧化还原反应AA BB CC DD【答案】B【解析】A.溶解度：MgCO 3Mg(OH) 2，Mg(HCO 3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式应为：Mg2+2HCO3 +4OH Mg(OH) 2+2CO 32+2H2O，故 A 错误；B.1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为 2：5，则反应的离子反应为 2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al 3+H2O，故 B 正确；C.将少量的 Fe3O4
28、溶解在过量的稀 HNO3中，铁完全被氧化为 Fe3+，故 C 错误；D.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，发生反应：3H 2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3+4Fe 3+3Cl-，故 D 错误。故选 B。6 【江西南昌市二中 2019 届高三第三次月考】下列相关反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3 4 NH 3H2O=AlO2-4NH 4 +2H2OCNH 4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:NH4 +Al
29、3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO 4+ NH 3H2ODNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H 2O+ CO32-【答案】C【解析】A 项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为 2Fe（OH） 3+3H+2I-2Fe 2+3H2O+I2，故 A 错误；B 项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2OAl（OH） 3-+3NH +4，故 B 错误；C 项、向 NH4Al（SO 4） 2溶液中滴入Ba（OH） 2溶液使 SO4
30、2-沉淀完全，二者物质的量之比为 1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba 2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-Al（OH） 3+2BaSO 4+NH 3H 2O，故C 正确；D 项、NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba（OH） 2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3-+Ba2+OH-BaCO 3+H 2O，故 D 错误。故选 C。7 【山东省实验中学 2019 届高三二诊】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）Fe+Cu 2+=Fe2+Cu
31、 Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OCl 2+H2O=H+C1-+HC1O CO 32-+2H+=CO2+H 2OA B C D【答案】A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故错误；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，错误；只能表示氯气与水的反应，故正确；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故错误；只能表示一个化学反应的只有。故选 A。8【哈尔滨师大附中 2019 届高三上学期期中】下列离子方程式正确的是 （ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO
32、 2Ba 2 H 2OBaSO 32H C将铜片投入氯化铁溶液：Fe 3 CuFe 2 Cu 2D84 消毒液（含 NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H Cl + ClO Cl 2+ H 2O【答案】D【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的 NH4+也要与 OH-反应，正确的离子方程式是：NH 4+HCO3-+2OH-= CO32 NH 3H2O+H2O， A 项错误；B.SO 2通入 BaCl2溶液中，SO 2与水反应生成 H2SO3，H 2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有 BaSO3沉淀生成，B 项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3 Cu2
33、Fe 2 Cu 2 ，C 项错误；D.NaClO 具有强氧化性，NaClO 能氧化 HCl 生成 Cl2，84 消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H Cl + ClO Cl 2+ H 2O，D 项正确；答案选 D9 【湖南衡阳八中 2019 届高三第四次月考】某溶液可能含 Na 、Fe 3+、Al 3+、SiO 32-、HCO 3-、SO 42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 （ ）A溶液中一定含 Na 、Cl- B不能确定溶液
34、中是否含 NaC溶液中一定含 HCO 3-、Cl- D溶液中一定不含 SiO32-、Fe 3+、Al 3+【答案】D【解析】 （1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有 HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在 Fe3+、Al 3+、SiO 32-，结合溶液为电中性可以知道一定存在 Na ，最终得到透明溶液，说明一定不存在 SiO32-；（2）在（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为加入了盐酸，无法确定是否含有 SO42-、Cl -，据此答题。A.根据分析可以知道，溶液中一定含 Na ，无法确定是否含有 Cl-，故 A 错误
35、；B.根据分析可以知道，溶液中一定含 Na ，故 B 错误；C.根据分析可以知道，溶液中一定含 HCO3-，无法确定是否含有 Cl-，故 C 错误；D.根据分析可以知道，溶液中一定不含 SiO32-、Fe 3+、Al 3+，故 D 正确。故选 D。10 【牡丹江一中 2019 届高三上学期期中】向两份等体积、等浓度，pH 不同的 FeSO4溶液中逐滴加入NaClO 溶液，实验测得溶液 pH 随加入 NaClO 溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 （ ）实验实验现象 滴入 V1mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀滴入 V1mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继
36、续滴加出现红褐色沉淀Aab 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2+ + ClO +5H2O=2Fe(OH)3+Cl +4H+Bde 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2+2ClO +3H+= HClO + Cl + 2Fe3+ + H2OCc、f 点 pH 接近的主要原因是：ClO + H2O HClO + OHD向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】A.由实验的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得 ab 段反应的离子方程式为：2Fe 2+ ClO +5H2O=2Fe(OH)3+Cl +
37、4H+，故 A 正确；B.由实验的现象可知，de 段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得 de 段反应的离子方程式为：2Fe 2+ClO +2H+=Cl +2Fe3+ +H2O，故 B 错误；C.c、f 两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO +H2O HClO+OH ，故 C 正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故 D 正确。故选 B。 11 【滨江中学 2019 届高三第
38、二次月考】某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 42-中的几种离子。a取 10 mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生。b另取 10 mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制 100 mL 1.0 molL-1的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需
39、要_(填仪器名称)（3）写出 AB 过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(Al 3+)=_【答案】Cu 2 、Cl 100 mL 容量瓶、胶头滴管 Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O 0.5 molL1【解析】无色溶液中不会存在有色的 Cu2+；a.取 10mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有 SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在 Cl-；b.另取 10mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶
40、的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al 3+，根据图中数据即可计算 Al3+的物质的量浓度。(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为 Cu2+、Cl ，故答案为：Cu 2+、Cl ；(2).实验室配制 100mL 1.0molL1的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为 100mL 的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；(3).AB 的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O；(
41、4).根据方程式 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 可知，nAl(OH) 3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为 0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。12 【甘肃会宁县一中 2019 届高三第三次月考】从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。请回答下列问题：(1)验证滤液 B 含 Fe3+，可取少
42、量滤液并加入_(填试剂名称)。(2)滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(3)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。(4)流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为_。(5)滤液 D 中通过量 CO2产生沉淀 F 的离子方程式：_。(6)已知 298K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)_。【答案】硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液 NaHCO 3 制纯碱或作发酵粉 Al 2O36H =2Al3 3H 2O SiO22
43、OH =SiO32H 2O AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO 3- 5.61010 molL 【解析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体 A 和滤液 B，则固体 A 为 SiO2，滤液 B 含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的 NaOH，可推知沉淀 C 为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D 含有偏铝酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以向滤液 D 中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F 为 Al（OH） 3，滤液 E 中含有 NaCl、NaHCO 3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的 Al2O3、SiO 2能和氢氧化钠反应，可知固体 X 为 Fe2O3、
44、MgO 等，滤液 Y 为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀 Z 为 Al（OH） 3、硅酸，滤液 K 中含有 NaHCO3，据此分析。（1）要检验滤液 B 中含有 Fe3+，方法很多，如可加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；加入苯酚溶液，与苯酚发生显色反应，溶液为紫色；与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，都能证明滤液 B 中含有 Fe3+，故答案为：硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液。（2）由分析可知滤液 E、K 中溶质的主要成份是 NaHCO3，NaHCO 3的用途很多，如治疗胃酸过多、发酵剂、灭火剂等，故答案为：NaHCO 3，制纯碱或作发酵粉。（3）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的
45、物质是铝土矿中的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O36H =2Al3 3H 2O，故答案为：Al 2O36H =2Al3 3H 2O。（4）流程乙加入烧碱后，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅生成硅酸钠，生成 SiO32-的离子方程式为 SiO22OH =SiO32H 2O，故答案为：SiO 22OH -=SiO32-H 2O。（5）滤液 D 中的溶质为 NaCl、NaAlO 2、NaOH，向溶液中通入过量 CO2，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3、NaOH+CO 2=NaHCO3，产生沉淀 F 的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-。（6）pH=13 时，c(OH -)=0.1molL-1，
