1、非金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 （ ）A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A雾和霾的分散剂均是空气；B根据示意图分析；C在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D氮肥会释放出氨气。详解：A雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A
2、正确；B由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；CNH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦 络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。5【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3
3、CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。6【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原N
4、O2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx
5、的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O【答案】（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO8141
6、5NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】（1）尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。吸收NH3的硫酸的物质的量为v110-3L c1 molL1 -v
7、2 10-3Lc2 molL1 =（v1c1-v2c2）10-3mol，则尿素的物质的量为（v1c1-v2c2）10-3mol，尿素溶液中溶质的质量分数是（v1c1-v2c2）10-3mol60g/mola g100%=。（2）由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO。由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol2=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。反应物有15NO与NH3，结
8、合产物中有水，可知还有另一反应物O2，反应中NH3是还原剂，15NO与O2是氧化剂，因含氮产物均为15NNO，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。【名师点睛】试题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NOx的储存和还原。储存.”，因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NO
9、x的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。7【2017天津卷】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO42Fe
10、2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+
11、2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH+SO2+H2O与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （5）6.0103 0.62【解析】（
12、1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。（2）根据图3可知，温度30左右时，氧化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。（3）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，化合价从2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。（4）过程是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH+SO2+H2O；根据CaO在
13、水中的转化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，过程中Na2SO3加入CaO后，与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。（5）根据NH3H2O的Kb=1.8105可知，=1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(OH)= c()=6.0103 molL1。根据H2SO3的Ka2=6.2108可知，=6.2108，当c(OH)降至1.0107 molL1，则c(H+)=1.0107 molL1，溶液中的c()/c()=0.62。【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化 络构建Cl2SO22
14、H2O=2HClH2SO4Cl22KI=I22KCl3Cl22Fe2FeCl3Cl22NaOH=NaClNaClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaCl2H2O2NaOHCl2H2Cl2H2OHClHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如Cl
15、OCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。三、氧、硫及其重要化合物1理清知识
16、主线H2 O2O3(H2O4)2注意网络构建SFeFeS2SO2O22SO3a：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Ob：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4SO22H2S=3S2H2O2H2S3O22SO22H2O3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2
17、与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石
18、灰水检验CO2。四、氮及其重要化合物1理清知识主线H3 2OOO2HO32注意网络构建Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2ON23H22NH34NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2S
19、O4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看
20、到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。【应试技巧点拨】1加强相关知识点的联系，注重 ）”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。4形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络
21、的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）代面（全章各物质）之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。【名题精选练兵篇】1【广州天河区2019届高三测试（二)】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】A.格物粗谈记载“红柿
22、摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；B.草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B错误；C.“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。答案选C。2. 【河南许昌高级中学2019届高三诊断（二)】下列有关实验装置进行的相应实验，能达
23、到目的的是 （ ）A证明非金属性ClCSi B “喷泉”实验C制取并收集干燥纯净的NH3 D探究SO2的还原性和漂白性【答案】B【解析】A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故A项错误；B. 图示装置中NaOH溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故B项正确；C. NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C项错误；D. SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的S元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故D项错误；答案选B。3【北京昌平区2019届高三上学期期末】根据下列实验操作和现象所得到的
24、结论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论A常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性AA BB CC DD【答案】A【解析】A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确；B滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液
25、中一定有SO42-，B错误；C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误；DSO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。4【广州市2019届高三上学期期末】下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 （ ）A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【答案】A【解析】A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有
26、硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。5.【山东临沂市2019届高三上学期期末】硫化氢作为继NO和CO之
27、后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是 （ ）AH2S属于弱电解质BNO和CO都不属于酸性氧化物CH2S、NO和CO都能与臭氧反应DH2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象【答案】D【解析】A、H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，故A说法正确；B、NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO 不属于酸性氧化物，故B说法正确；C、臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故C说法正确；D、H2S属于二元弱酸，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把2价S氧化成S单质，溶液出现浑浊
28、，故D说法错误；6【江苏常州市2019届高三上学期期末】水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 （ ）甲 乙 丙 丁A装置甲中试剂X可以选择生石灰 B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaCl
29、O溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。7【北京西城区2019届高三（上)期末】如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 （ ）A饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气【答案】A【解析】A碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，B错误； C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制
30、备氯气，本题装置没有加热，D错误；故合理选项是B。8【甘肃武威一中2019届高三上学期期末】我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是 （ ）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2价【答案】B【解析】A.辉石CaMgSi2O6
31、、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2OAl2O36SiO2，B错误；C.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，C正确；D.化合物中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，D正确；故合理选项是B。9【皖西高中教育联盟2019届高三上学期期末】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z
32、是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）AA作肥料时不适合与草木灰混合施用B同主族元素的氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集DDE的反应可用于检验D【答案】B【解析】由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B. B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的
33、氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；C. C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；D. NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。故选B。10【甘肃省宁县2019届高三上学期期末】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A和中硫元素均被氧化B控制化石燃料的使用可以减少SO2排放C含硫有机物和含硫无机物可相互转化D是自然界形成酸雨的唯一原因【答案】D【解析】中SO2被氧化变为SO42-，岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；B. 有些化石燃料中
34、含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项D错误；故合理选项是D。11【山东邹城市二中2019届高三2月模拟】新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加
35、糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A.抗氧化 B氧化细菌 C.增酸作用 D漂白I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装
36、置未画出。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式_，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是_，反应的离子反应方程式为_，现象是_。【答案】AC 不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或FeC
37、l3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+) 红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色) 【解析】（1）二氧化硫具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选AC；I.（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒
38、中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗2molNa2O2，转移4mol电子，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；4NA；（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹
39、2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂选择酸性KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，发生反应的离子方程式为2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+)；故答案为：酸性KMnO4；2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+)；红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄
40、色变为浅绿色)。12【山东枣庄市2019届高三上学期期末】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：“浸渣”主要成分的化学式为_。“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是_。调节溶液的pH=5.6的主要目的是_。已知：KspFe(OH)3=2.610-39， KspAl(O
41、H)3=1.310-33，已知：KspFe(OH)2=4.710-6， KspMg(OH)2=5.610-12，(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。a膜或b膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大”、“不变”、“变小”)。(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。【答案】B+3HNO3H3BO3+3NO2 SiO2、Fe3O4 温度过高使H2O2分解 使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀 2H2O-4e-=O2+4H+ a膜 变大 NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 【解析】（1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，方程
42、式为：B+3HNO3H3BO3+3NO2；（2）反应的原料中除了SiO2、Fe3O4之外，其余物质均可以与硫酸反应生成对应的离子，故“浸渣”主要成分为：SiO2、Fe3O4；H2O2受热易分解为水和氧气，故温度不宜过高，调节pH为5.6的目的是使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀，故答案为：温度过高使H2O2分解；使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀；（3）阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极，阳极应该是溶液中的水失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故a膜为阳离子交换膜，阴极室发生得电子的还原反应：2H2O+2e-=
43、H2+2OH-，有OH-生成，溶液的pH增大，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；a膜；变大；（4）硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 【名师原创测试篇】1下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 （ ）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯和氯水都显酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色【答案】A【解析】A.液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H、Cl、ClO及水分子电离出来的少量OH)的混合物，故A正确；B. 液氯是液态的氯气，即仅由氯气分子组成，所以不显酸性，氯水中含有H+，所以显酸性，故B错误；C.氯气本身不具有漂白性，只有氯气与水反应生成次氯酸时，次氯酸具有漂白性，故C错误；D氯气显黄绿色，氯水由于溶解了一部分氯气分子而显浅黄绿色，故D错误，故选A。2甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学
