1、氧化还原反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 （ ）A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AA BB CC DD【答案】C【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；B 项，红色褪色是 HClO 表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2
2、S+2NaCl；D 项，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2。详解：A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH） 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 H
3、NO3反应生成Cu（NO 3） 2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。2 【2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是 （ ）A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO 2的
4、化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选 B。【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含
5、有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项 A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2分别与H2O、CO 2反应时，Na 2O2既是氧化剂、又是还原剂，而 H2O、CO 2都没有参与反应的电子得失。3 【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】
6、A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。4 【2016 年高考北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。用K2Cr2
7、O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 （ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B 正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C 正确；D、若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，
8、可以氧化乙醇，溶液变绿色，D 错误。答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。5 【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B
9、氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为
10、氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒” 、 “电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。6 【2016 年高考上海卷】O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】试题分析：AO 元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，错误；B在
11、反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S 中的 S 元素的化合价是-2 价，反应后变为 SF6中的+6 价，所以 H2S 是还原性，错误；C外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D根据方程式可知还原剂H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 1:4，正确；【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产
12、物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。7 【2016 年高考上海卷】 （本题共 12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N
13、元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。（4） （CN） 2与 Cl2的化学性质相似。 （CN） 2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。【答案】 （1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN +3ClO CO 32 +CO2+3Cl +N2
14、（3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】试题分析：（1）依据 HCN 的电离平衡常数可知 HCN 是极弱的酸，所以 NaCN 极易于酸反应生成 HCN。为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为碱性。（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从+1 价降低到-1 价，得到 2 个电子。N 元素化合价从-3 价升高到 0 价，失去 3 个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：3，反应的离子方程式为 2OCN-+3Cl
15、O-CO 32-+CO2+3Cl -+N2。（3）NaCN 被氧化的两个阶段氧化剂均为 NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为 NaCN 和NaClO，生成物为：Na 2CO3、CO 2、NaCl 和 N2。参加反应的 NaCN 是 ，反应中 C 由2 价升高到4 价，N 元素化合价从3 价升高到 0 价，即 1molNaCN 失去 5mol 电子，1mol 次氯酸钠得到 2mol 电子，所以处理 100m3含 NaCN10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO 的质量为g。（4）(CN) 2与 Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN) 2与 NaOH
16、 溶液反应生成 NaOCN、NaCN 和 H2O。【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于 HA H+A-，K i= ，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，K i值越大说明酸性越强。HCN 的 Ki=6.310-10，说明 HCN 是极弱的酸，NaCN 属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即 NaCN 只能存在于碱性环境中。若调整 NaCN 溶液 pH 至中性或酸性，NaCN 几乎完全转化为剧毒物质 HCN。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应
17、中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数） 。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在
18、一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。8 【2016 年高考新课标卷】(14 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。（4） “尾气吸收”是吸收
19、“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH 溶液 ；Na 2CO3溶液 ；ClO 2-(或 NaClO2)；(4)2:1； O 2；(5)1.57g。【解析】试题分析：(1)在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为
20、0，可得 Cl 的化合价为+3价。(2)NaClO 3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食盐溶液中混有Mg2+和 Ca2+，可利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，向 NaCl 溶液加入ClO2，进行电解，阳极发生反应 2Cl-2e-=Cl2，反应产生 Cl2， 阴极发生反应产生 NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是 NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过
21、氧化氢的 NaOH 溶液 ClO2气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1mol 的 H2O2转移 2mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，该反应中氧化产物 O2。(5)每 1 克 NaClO2的物质的量为 n(NaClO2)=1g90.5g/mol= mol，其获得电子的物质的量是 n(e-)= mol4=4/90.5mol，1molCl 2获得电子的物质的量是 2mol，根据电子转移数目相等，可知
22、其相对于氯气的物质的量为n= mol42= mol，则氯气的质量为 mol71g/mol=1. 57g。【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于 0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于 0 的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数
23、目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol 物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。9 【2018 江苏卷】NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。【答案】 （4）【解析】 （4）NH 3与 NO2的反应为 8NH3+6NO2 7N2+12H2O，该反应中 NH3中-3 价
24、的 N 升至 0 价，NO 2中+4 价的 N 降至 0 价，生成 7molN2转移 24mol 电子。生成 1molN2时转移电子数为 mol。10【2018 新课标 1 卷】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】 S 2O52 +2I2+3H2O2SO 4
25、2 +4I +6H 0.128【解析】 （4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是 。【考点深度剖析】一、理清氧化还原反应相关概念间的关系。 二、掌握氧化还原反应的基本规律及应用。 1.氧化性、还原性强弱的比较。（1）通过氧化还原反应方程式判断MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 氧化性：MnO 2Cl2（2）根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断F2H 2 2HF= = = = =冷 暗
26、 处 Cl2H 2 2HCl= = = = =光 照 氧化性 F2Cl2（3）根据原电池电极反应判断还原性 ZnFe（4）根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓 HNO3稀 HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸2. 反应先后顺序规律。同一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂先反应；同一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂先反应。应用：判断某一氧化还原反应能否正常进行。可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 3. 价态归中规律。即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2
27、O，氧化剂 KClO3，还原剂 HCl，氧化产物 Cl2，还原产物 Cl2。应用：判断氧化还原反应能不能发生。判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。4. 电子守恒规律。对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。应用：直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。配平氧化还原反应方程式。三、氧化还原反应化学方程式的书写与配平。1.氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：（1）配平步骤标变
28、价列变化求总数配系数细检查。（2）配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。2. 书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产
29、物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH 的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。【应试技巧点拨】1理解氧化还原反应的相关概念，并解决实际问题（1）正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键。（2） 需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三, 灵活运用.2理解、应用守恒定律守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
30、学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。3正确分析氧化还原反应的的电子转移及化合价的变化。（1）氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应（2）对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解
31、有关概念, 并理清知识线和对应规律。（3）根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。【名题精选练兵篇】1 【北京西城区 2019 届高三（上)期末】K 2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO 3、KOH混合共熔，反应为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A铁元素被氧化，氮元素被还原B氧化性：KNO 3K 2FeO4C每生成 1molK2FeO4，转移 6mol e-DK 2FeO4具有氧化杀菌作用【答案】C【解
32、析】反在应 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O 中，铁元素化合价由 Fe2O3中的+3 价变为 K2FeO4中的+6 价，化合价升高，Fe 2O3为还原剂，而 N 元素则由 KNO3中+5 价变为 KNO2中的+3 价，化合价降低，做氧化剂。A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，A 正确；B.反应中 KNO3为氧化剂，而 K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO 3K 2FeO4，B 正确；C.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O 中铁元素由+3 价变为+6 价，故 1molFe
33、2O3转移 6mol 电子即 6NA个，生成 2molK2FeO4，故当生成 1molK2FeO4时转移 3NA个电子，C 错误；D.K 2FeO4中铁元素为+6 价，有强氧化性，能杀菌消毒，D 正确；故合理选项是 C。2 【甘肃宁县 2019 届高三上学期期末】运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 （ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 65B上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15molCKCl 既是氧化产物，又
34、是还原产物D因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】B【解析】A.反应 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 中只有氯元素的化合价降低，KClO 3是氧化剂，且氯元素化合价全部降低；反应中只有磷元素化合价升高，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5：6，选项 A 错误；B.反应 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 中只有磷元素化合价升高，P元素化合价由 0 价升高为 P2O5中+5 价，且磷元素化合价全部升高，所以消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 3mol5=l5mol，选项 B 正确；C. KCl 是氧化剂 K
35、ClO3获得电子形成的还原产物，P 2O5是还原剂 P 失去电子形成的氧化产物，选项 C 错误；D. 白磷不稳定，易自燃，火药中的红磷不能用白磷代替，选项 D 错误；故合理选项是 C。3 【河南永城市实验中学 2019 届高三上期中】已知某强氧化剂RO(OH) 22+离子中的元素 R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗 6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后 R 的化合价为 （ ）A0 B+2 C+3 D+4【答案】D【解析】RO(OH) 22+离子中 R 的化合价为+6 价，设其被还原后的化合价为+x。n(Na 2SO3)=1.
36、210-3mol，被氧化后生成 Na2SO4，S 元素化合价为+6 价，根据氧化还原反应中氧化剂货到电子和还原剂失去电子数目相等可得：1.210 -3mol(6-x)=1.210-3mol(6-4)，解得 x=+4 所以合理选项是 D。4 【山西吕梁市 2019 届高三期末】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ）A反应说明该条件下铝的还原性强于锰B反应均属于氧化反应和离子反应C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14【答案】A【解析】A.反应是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，故 A
37、 正确；B.五个反应中都有元素的化合价发生了变化，所以都是氧化还原反应。反应不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，故 B 错误；C.反应中氧元素的化合价是从-1 升高到 0，而反应中氧元素的化合价是从-2 升高到 0，所以两者转移的电子数之比为 12，故 C 错误；D.反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，参加反应的 HCl 中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为 12，故 D 错误。正确答案：A。5 【山东青岛二中 2019 届高三上学期期中】将 0.1mol Cl2通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HB
38、r 被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A物质的还原性：HBrH 2SO3HClBHBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6molL1C通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl 2+4H2SO3+2Br +4H2O=4SO42 +Br2+10Cl +16H+D若再通入 0.05mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化【答案】C【解析】因反应 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 可进行，则还原性 H2SO3HBr，则 0.1molCl2通入 100mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，设 HBr 的物质
39、的量为 x，由电子守恒可知，0.1mol2=x0.51+x（6-4） ，解得 x=0.08mol，A由 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性 H2SO3HBr，选项 A 错误；B由上述计算可知，HBr 的物质的量为 0.08mol，溶液体积为 0.1L，浓度为 0.8mol/L，选项 B 错误；C通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2Br +4H2O=4SO42 +Br2+10Cl +16H+，遵循电子、电荷守恒，选项 C 正确；D由上述分析可知，还有 0.04molHBr 未被氧化，则再通入 0.
40、02molCl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化，选项 D 错误；答案选 C。6 【济南市 2019 届高三上学期期末】CuS、Cu 2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O72-反应如下。反应 I：CuS+Cr 2O72-+H+Cu 2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 反应：Cu 2S+Cr2O72-+H+Cu 2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 （ ）A反应 I 和中各有 2 种元素的化合价发生变化B处理 1molCr2O72-时反应 I、中消耗 H+的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：5D质量相同时，Cu 2S 能去除更多的
41、Cr2O72-【答案】C【解析】A.在反应 I 中 S、Cr 元素化合价发生变化，在反应 II 中 Cu、S、Cr 三种元素的化合价发生了变化，A 错误；B.反应 I 方程式配平后为 3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu 2+3SO42-+8Cr3+16H2O，反应 II 配平后的方程式为 3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu 2+3SO42-+10Cr3+23H2O，可见处理 1molCr2O72-时，反应 I 消耗 H+的物质的量是 8mol，反应消耗 H+的物质的量是 9.2mol,B 错误；C.反应中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为
42、3：5，C 正确；D.根据方程式可知 3mol 即 396g CuS 处理4mol Cr2O72-，每克处理 Cr2O72-的物质的量为 4mol(396)= mol；3mol 即 3160g Cu2S 处理 5mol Cr2O72-，每克处理 Cr2O72-的物质的量为 5mol(3160)= mol，可见质量相同时，CuS 能去除更多的Cr2O72-，D 错误；故合理选项是 C。7 【湖南衡阳市八中 2019 届高三第四次月考】反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO4 = 2NaHSO4MnSO 42H 2OI 2 ；2NaIO 35NaHSO 3
43、 = 2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2下列说法正确的是 （ ）A反应、中生成等量的 I 2 时转移电子数比为 1：5 B两个反应中 NaHSO 4 均为氧化产物C碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 D氧化性：MnO 42- SO42- IO3 - I2【答案】A【解析】A.反应、中生成等量的 I2时，假设都为 1mol，反应中生成 1molI2时转移 2mole-，反应中生成 1molI2时转移 10mole-，转移电子数比为 15，故 A 正确；B.反应中 NaHSO4为氧化产物，硫元素化合价升高，反应中硫元素化合价未变化，故 B 错误；C.I 2在反应中，碘元素化合价升高，被
44、氧化；I 2在反应中，碘元素化合价降低，被还原，故 C 错误；D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中 MnO2I2，反应中 IO3-SO42-，故 D 错误。故选 A。8【宁夏银川市长庆高级中学 2019 届高三第四次月考】某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 （ ）A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2D反应后溶液的酸性明显减弱【答案】C【解析】由曲线变化图可知，随反应进行 N2的物质的量
45、增大，故 N2是生成物，则 NH4+应是反应物，N 元素化合价发生变化，具有氧化性的 ClO为反应物，由氯元素守恒可知 Cl是生成物，则反应的方程式应为 3ClO+ 2NH4+ = N2+3H 2O +3Cl + 2H+，以此解答此题。A由方程式可知反应的还原剂为 NH4+，故 A 错误；B. N 元素化合价由-3 价升高到 0 价，则消耗 1mol 还原剂，转移 3mol 电子，故 B 错误；C. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，故 C 正确；D. 反应生成 H+，溶液酸性增强，故D 错误。故选 C。9 【甘肃静宁县一中 2019 届高三第三次模拟】已知：向 KMnO4固
46、体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO 4- Cl2 Fe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体和 SO2同时通入水中，可以增强漂白效果D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】题中的有关反应为2KMnO 416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl 22FeCl 22FeCl 3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl 32KI 2FeCl22KClI 2(I2遇淀粉变蓝色)，以上三个反应都属于氧化还原反应；A.根据氧化性：氧化剂氧化产物的
