1、2019 年四川省绵阳市安县花街中学中考化学二模试卷一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A钡餐是硫酸钡的悬浊液，可用于 x 射线检查肠胃病B福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得自来水D电线老化短路起火，应使用泡沫灭火器灭火2下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A、化学与健康 B、化学与生活合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值氟、铁、锌人体所需微量元素用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒用硝酸铵固体和水制作冷敷袋聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋将废旧电
2、池深埋处理，以减少水土污染C、化学与资源、材料 D、化学与发现人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等电木属于热固性材料回火后的钢韧性和塑性增强汤姆森发现电子拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说AA BB CC DD3一定温度下，在下列流程图中，固体 X 与气体 Y 反应，生成气态产物当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体 Co 进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为： Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H 2（气）下列说法不正确的是（ ）A反
3、应容器 1 中的固体是不纯净的 Co，反应容器 2 中的固体是纯净的 CoB固体 X 从反应容器 1 到反应容器 2 的变化过程为物理变化C反应容器 1 中的温度为 900，反应容器 2 的温度是 600D气体 Y 是 H2，在整个流程中可循环使用4下列图示实验能达到目的是（ ）A 验证质量守恒定律B 红磷燃烧测定空气中氧气的含量C 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应D 探究二氧化锰的催化作用5下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 向 NaHCO3 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 NaHCO3 溶液呈碱性B 往 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象
4、 NaOH 和盐酸不反应C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量AA BB CC DD6t时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液B烧杯中溶液的质量等于 50.15 gCt时，熟石灰的溶解度为 0.3 g/100g 水D上层清液中溶质质量分数小于 0.3%7下列图象能正确反映对应操作的是（ ）A 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C
5、 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒8100g 含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（ ）A300g B50g C100g D150g二填空题（共 6 小题，满分 38 分）9化学与生活息息相关，知识源于生活。碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式），炉具清洁剂中含有的碱是 （写化学式）。我校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋，其中能提供富含蛋白质的食物有 。10（2 分）“哈罗”共享单车来淮安啦！由于其符合“低碳”出行的理念，很受同学们的喜爱。（1）“
6、低碳”指的是较低的 气体排放。（2）“哈罗”单车的橡胶轮胎属于 材料。（填“金属”或“有机合成”）（3）“哈罗”单车要放在阴凉处，避免阳光直晒，否则容易爆胎，爆胎的原因是： （从微观角度解释）。11（8 分）AF 均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A 是单质；B、C 均为液体，且组成元素相同；E 是引起温室效应的主要物质；反应 中出现火星四射现象；反应会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。（1）写出 E 的化学式 ，A 物质的主要用途是 ；（2）写出反应的
7、化学方程式 ，生成物 F 是 色固体；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的化学方程式 基本反应类型为 。12（8 分）有一包固体粉末，可能含有镁粉，碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图实验。请回答下列问题：（1）试验中生成白色滤渣乙的化学方程式是 。（2）原固体中一定不含有的物质是 。（3）原固体中一定含有的物质是 。（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C 和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液 C 中一定含有的溶质是 。（3）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体 F 与固体残留物丁的质量比为 。13（10 分）
8、某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液 A 和固体 B请回答下列有关问题：（1）关于滤液 A 所含溶质的猜想中，合理的是 （填写序号）。猜想一：硝酸锌、硝酸镁猜想二：硝酸锌、硝酸铜猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。（2）如果固体 B 含有两种金属，则滤液 A 的颜色为 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量大。（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体 B 的成分是： 。（5
9、）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是 。14（7 分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水 CaCl2 和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品 12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次 数 1 2 3 4 5加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10（1）上表中 x 的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？（3）恰好完全反应时过
10、滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？2019 年四川省绵阳市安县花街中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A钡餐是硫酸钡的悬浊液，可用于 x 射线检查肠胃病B福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得自来水D电线老化短路起火，应使用泡沫灭火器灭火【分析】A根据溶液，悬浊液等分析解答；B根据福尔马林有毒来分析；C根据净水的原理进行解答；D根据灭火方法进行分析解答。【解答】解：A在医疗上用 X 射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡
11、的悬浊液，故正确；B福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，故错误；C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物理方法，故错误；D电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源，再使用泡沫灭火器灭火，故错误。故选：A。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A、化学与健康 B、化学与生活合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值氟、铁、锌人体所需微量元素用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒用硝酸铵固体和水制作冷敷袋聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋将废旧电池深埋处理，以减少水土污染C、
12、化学与资源、材料 D、化学与发现人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等电木属于热固性材料回火后的钢韧性和塑性增强汤姆森发现电子拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说AA BB CC DD【分析】A根据化学与健康的知识来分析解答；B根据化学与生活的关系来分析解答；C根据常见的能源、材料的分类以及钢的性能来分析；D根据化学史的知识来分析解答。【解答】解：A合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值；氟、铁、锌是人体所需微量元素；肥皂水显碱性，可用肥皂水涂在蚊虫（毒液显酸性）叮咬处止痒，完全正确；B聚氯乙烯受
13、热会产生有毒的氯化氢气体，所以聚氯乙烯不能做食品包装袋；将废旧电池深埋处理，会造成地下水和土壤污染，不完全正确；C回火后的钢韧性增强，塑性减弱，不完全正确；D道尔顿和阿伏伽德罗得出的原子论和分子学说，不完全正确。故选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键。3一定温度下，在下列流程图中，固体 X 与气体 Y 反应，生成气态产物当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体 Co 进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为： Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H 2
14、（气）下列说法不正确的是（ ）A反应容器 1 中的固体是不纯净的 Co，反应容器 2 中的固体是纯净的 CoB固体 X 从反应容器 1 到反应容器 2 的变化过程为物理变化C反应容器 1 中的温度为 900，反应容器 2 的温度是 600D气体 Y 是 H2，在整个流程中可循环使用【分析】A、根据反应的过程中物质的状态分析解答即可；B、根据物理变化和化学变化的区别来完成解答；C、根据反应的条件不同考虑；D、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和Y，可以判断该装置最终导出的气体【解答】解：A、容器 1 中是含杂质的固体 Co 是混合物不是纯净物；容器 2 中
15、的温度为 600，CoCl 2（气）和 H2（气）反应生成 Co（固）和 HCl（气）所以固体只有纯净的 Co，故 A 正确；B、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体 Co 从容器 1 到容器 2 的过程发生了两个反应，有新物质生成为化学变化，故 B 错；C、根据反应条件可知温度不同发生的反应不同，容器 1 中的温度为 900，Co （固）和 HCl（气）反应生成 CoCl2（气）和 H2（气），容器 2 中的温度为 600，CoCl2（气）和 H2（气）反应生成 Co（固）和 HCl（气），故 C 正确。D、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体 X 与气体 Y 反应。
16、生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y，根据化学反应化学方程式可知 Y 是氢气，可以循环利用， D 正确。故选：B。【点评】此题是一道典型的信息给予题，解题的关键是利用题干信息结合有关的所学知识进行分析探讨4下列图示实验能达到目的是（ ）A 验证质量守恒定律B 红磷燃烧测定空气中氧气的含量C 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应D 探究二氧化锰的催化作用【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C、根据对比软塑料瓶的变化，进行分析判断。D、要注意
17、变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【解答】解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于沉淀空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。C、图中实验盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度较大，可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实
18、验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 向 NaHCO3 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 NaHCO3 溶液呈碱性B 往 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是 CO2D 把 MnO2 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2 能增加 O2 的产量AA BB CC DD【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成
19、氯化钠和水；二氧化碳、氮气、稀有气体等物质都不能支持燃烧；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。【解答】解：A、向 NaHCO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性，该选项说法正确；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项说法不正确；C、二氧化碳、氮气、稀有气体等物质都不能支持燃烧，木条熄灭，不能说明气体一定是二氧化碳，该选项说法不正确；D、把 MnO2 加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，说明二氧化锰能够加快反应速率，不能增加氧气产量，该选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
20、确的结论。6t时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液B烧杯中溶液的质量等于 50.15 gCt时，熟石灰的溶解度为 0.3 g/100g 水D上层清液中溶质质量分数小于 0.3%【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故
21、 A 错误。B、0.15g 熟石灰的烧杯内加入 50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于 0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于 50.15 g，故 B 错误。C、t时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以 t时 100g 水中溶解熟石灰的质量小于 0.3g，所以 t时，熟石灰的溶解度小于 0.3 g，故 C 错误。D、溶质的量小于 0.15g，故溶质的质量分数小于 0.3%，故 D 正确。故选：D。【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的
22、升高而降低7下列图象能正确反映对应操作的是（ ）A 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒【分析】根据已有的化学反应与图象的关系进行分析解答即可【解答】解：A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先与硫酸反应，故开始没有沉淀产生，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，则开始时溶液的 pH 大于 7，不是小于 7，错误；C、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，则二者反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当温度恢复到原温度，溶质质量分数又与开始相同，正
23、确；D、向稀硫酸中加入一定质量的锌粒，溶液质量不是从 0 开始，错误；故选：C。【点评】掌握物质的反应以及与图象的关系是正确解答本题的关键8100g 含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（ ）A300g B50g C100g D150g【分析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析解答。【解答】解：100g 含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是 100g36%（
24、100%）300g。故选：A。【点评】本题难度不大，明确反应前后碳元素的质量不变是正确解答本题的关键和捷径。二填空题（共 6 小题，满分 38 分）9化学与生活息息相关，知识源于生活。碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 C 2H5OH （写化学式），炉具清洁剂中含有的碱是 NaOH （写化学式）。我校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋，其中能提供富含蛋白质的食物有 红烧牛肉、炒鸡蛋 。【分析】 根据碘酒中的溶剂是酒精、炉具清洁剂中含有氢氧化钠写出化学式即可；根据常见的食品中含有的营养素分析。【解答】解：碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是 C2H5OH；炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化
25、钠，其化学式是：NaOH。米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，猪油炒白菜中含有维生素、油脂，红烧牛肉、炒鸡蛋中含有蛋白质、油脂。故答案为：C 2H5OH；NaOH；红烧牛肉、炒鸡蛋。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10（2 分）“哈罗”共享单车来淮安啦！由于其符合“低碳”出行的理念，很受同学们的喜爱。（1）“低碳”指的是较低的 二氧化碳 气体排放。（2）“哈罗”单车的橡胶轮胎属于 有机合成 材料。（填“金属”或“有机合成”）（3）“哈罗”单车要放在阴凉处，避免阳光直晒，否则容易爆胎，爆胎的原因是： 温度高，微粒间的空隙变大 （从微观角度解释）。【分析】（1）根据
26、低碳的含义来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据分子的性质来分析解答。【解答】解：（1）“低碳”指的是较低的二氧化碳气体的排放；故填：二氧化碳；（2）合成橡胶属于有机合成材料；故填：有机合成；（3）阳光直射自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大，从而造成气体体积增大；故填：温度高，微粒间的空隙变大。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。11（8 分）AF 均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A 是单质；B、C 均为液体，且组成元素相同；E 是引起温室效应的主要物
27、质；反应 中出现火星四射现象；反应会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。（1）写出 E 的化学式 CO 2 ，A 物质的主要用途是 供给呼吸 ；（2）写出反应的化学方程式 3Fe+2O 2 Fe3O4 ，生成物 F 是 黑 色固体；（3）写出反应的化学方程式 CaO+H 2OCa（OH） 2 ；（4）写出反应的化学方程式 2H 2O2 2H2O+O2 基本反应类型为 分解反应 。【分析】根据 AF 均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A 是单
28、质，所以 A 是氧气，B、C 均为液体，且组成元素相同 C与氧气可以相互转化，B 会转化成 C 和氧气，所以 B 是过氧化氢溶液，C 是水，E 是引起温室效应的主要物质，所以 E 是二氧化碳，反应会放出大量的热，所以 D 是氢氧化钙，反应中出现火星四射现象，所以 F 是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成 E，所以 E 是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AF 均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A 是单质，所以 A 是氧气，B、C 均为液体，且组成元素相同 C 与氧气可以相互转化，B 会转化成 C 和
29、氧气，所以 B 是过氧化氢溶液，C 是水，E是引起温室效应的主要物质，所以 E 是二氧化碳，反应会放出大量的热，所以 D 是氢氧化钙，反应中出现火星四射现象，所以 F 是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成 E，所以 E 是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以 E 的化学式 CO2，A 物质的主要用途是供给呼吸；（2）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O 2Fe3O4，生成物 F 是黑色固体；（3）反应 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H 2OCa（OH）2；（4）反应 是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成
30、水和氧气，化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2，该反应属于分解反应。故答案为：（1）CO 2，供给呼吸；（2）3Fe+2O 2 Fe3O4，黑；（3）CaO+H 2OCa（OH） 2；（4）2H 2O2 2H2O+O2，分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12（8 分）有一包固体粉末，可能含有镁粉，碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图实验。请回答下列问题：（1）试验中生成白色滤渣乙的化学方程式是 K 2SO4+Ba（
31、NO 3） 2BaSO 4+2KNO 3 。（2）原固体中一定不含有的物质是 氢氧化钠 。（3）原固体中一定含有的物质是 硫酸钾、碳粉、氧化铜、镁 。（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C 和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液 C 中一定含有的溶质是 硝酸钾、硝酸铜、硝酸钡 。（3）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体 F 与固体残留物丁的质量比为 11：15 。【分析】根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会
32、生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：K 2SO4+Ba（NO 3） 2BaSO 4+2KNO 3；故填：K 2SO4+Ba（NO 3）2BaSO 4+2KNO 3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；故填：氢氧化钠；（3）加入一定量的硝酸钡溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有硫酸钾，加入过量的稀硫酸，有气体 E 生成，说明含有镁，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有气体生成，说明含有碳，有固体丁残留，说明有氧化
33、铜，氧化铜先和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和镁反应生成金属铜，Cu 在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是硫酸钾、碳粉、氧化铜、镁；故填：硫酸钾、碳粉、氧化铜、镁；（4）滤液 C 中的溶质有 Cu（NO 3） 2，Ba（NO 3） 2 和 KNO3，故填：硝酸钾、硝酸铜、硝酸钡；（5）滤渣丙是碳和铜，固体残留物丁是氧化铜，二者质量相等，说明滤渣丙中碳元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，若氧化铜的质量为 80，则碳元素的质量为 16，生成二氧化碳的质量为：16 ，故二氧化碳和氧化铜的质量比为： ，故填：11：15。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后
34、依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。13（10 分）某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液 A 和固体 B请回答下列有关问题：（1）关于滤液 A 所含溶质的猜想中，合理的是 （填写序号）。猜想一：硝酸锌、硝酸镁猜想二：硝酸锌、硝酸铜猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。（2）如果固体 B 含有两种金属，则滤液 A 的颜色为 无色或蓝色 。（3）反应后析出金属的质量 不一定 （选填“一定”或“不一定”）比
35、参加反应的金属质量大。（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体 B 的成分是： 银、铜或银、铜、锌 。（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是 取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量 。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，该选项合理；滤液中一定含有硝酸镁，该选项不合理；滤液中一定含有硝酸
36、镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，该选项合理；含有硝酸银时一定含有硝酸铜，该选项不合理；如果锌不足以和硝酸银完全反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，该选项合理。故填：。（2）如果固体 B 含有两种金属，则是银河铜，滤液 A 中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，因此滤液的颜色为无色或蓝色。故填：无色或蓝色。（3）反应后析出金属的质量不一定比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小。故填：不一定。（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，锌不足或恰好完全反应时固体是银、铜，锌过量时固体是银、铜、锌。故填：银、铜或银、铜、锌。（5）为了
37、证明小华所加入的锌粉是否过量，设计的简单方法是：取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。故填：取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。14（7 分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水 CaCl2 和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品 12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液
38、 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次 数 1 2 3 4 5加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10（1）上表中 x 的数值为 5 。第 4 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【分析】第一次和第三次以及第四次都是增加了 2.5g，所以第二次也是增加 2.5g，可知x 为 5，且第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：第一次和
39、第三次以及第四次都是增加了 2.5g，所以第二次也是增加 2.5g，可知 x 为 5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl111 100 117x 10 g y x11.1gy11.7 g样品中氯化钙的质量分数为 100%92.5%所得不饱和溶液的溶质质量分数为 100%10.5%答：（1）上表中 x 的数值为 5第 4 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是 92.5%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是 10.5%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
