1、2019 年重庆市渝中区中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意1（2 分）奠定近代化学基础的是（ ）A我国古代的四大发明B绿色化学的提出C纳米技术D原子论和分子学说的创立2（2 分）下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B白醋 C芝麻油 D白砂糖3（2 分）将无色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（ ）AHCl BNaOH CNaCl DNa 2SO44（2 分）下列过程中没有新物质生成的是（ ）A浓硫酸在纸上写字 B石墨制金刚石C铜放入盐酸中 D铁制品生锈5（2 分）分类是学习化学的方法之
2、一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰6（2 分）2019 年 3 月 30 日，四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火，火灾夺走了 30位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是（ ）A砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的B火灾初期，可选用覆土法，达到隔绝空气的目的C飞机播撤干冰，达到降低可燃物着火点的目的D紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的7（2 分）下列各项比较中，正确的是（ ）A含碳量：生铁钢 B硬度：纯铁生铁CpH：食盐水
3、石灰水 D熔点：青铜纯铜8（2 分）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（ ）A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液9（2 分）下列实验操作正确的是（ ）A BC D10（2 分）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AHCl NaNO3 CuSO4 BNa 2SO4 BaCl2 NaOHCKNO 3 NaCl CaCl2 DHCl Ca（OH） 2 AgNO311（2 分）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成、Y，丙能从 X 溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ）A丙甲乙 B
4、甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙12（2 分）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液13（2 分）图中活塞上移，则容器中的水发生汽化，如图所示。图中最能表示图中相同空间内粒子分布的是（ ）A B C D14（2 分）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O2 4CO2+6H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 60CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 中碳元素的质量分数为 80%15（2 分）甲、乙两种固体物质的
5、溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct 2时，将 20g 乙物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 120gDt 2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙16（2 分）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中有热量放出B50s 时，溶液中溶质为 AlCl3C050s ，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应D100s140s，压强减小是
6、因为温度降低二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分）17（4 分）用化学用语填空。（1）3 个氮气分子 ；（2）+3 价的铁形成的氧化物 ；（3）常用于改良酸性土壤的碱 ；（4）食盐溶液中的溶质 。18（4 分）归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。（1）图中 A 所代表的物质类别是 。（2）反应 中要有明显现象，该指示剂是 。（3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）。（4）图中 性质在工业上可用于 。19（4 分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。（1）小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法 。（2）“暖宝宝”中的主要成分是铁
7、粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明 （填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为 。（3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+2Ca（OH） 2CaCl 2+Ca（ClO ） 2+2H2O，“84 消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 。20（4 分）粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH） 2 俗称 ，步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤 操作 a 的名称是 。（3）若步骤和步
8、骤 的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。21（5 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的 性。（2）如图 1 实验中，当试管 1 中气体的体积为 6mL 时，试管 2 中气体体积约为 mL。（3）欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为 C 点，可采取的措施是 。（4）图 2，t 2时，把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（5）图 2 中，将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后，向其中加入 50g 水，此时所得溶液
9、的溶质质量分数是 （计算结果精确到 0.1%）。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）22（5 分）甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验，如图是实验室的常用仪器：请回答下列问题：（1）仪器 名称 。（2）甲同学配制 80g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液，他首先在天平左盘放上 ，右盘添加一定质量的砝码并移动游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡。（3）乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸，需要用到上述仪器 （填序号）。浓硫酸的稀释方法是 ，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
10、。23（6 分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】NaCl、CaCl 2、CuCl 2 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应，生成黑色的 CuO。CuO 能与稀硫酸发生反应：CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验 1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号 实验现象2 天后，铁钉表面出现红色1 天后，铁钉表面出现红色1 天后，铁钉表面出现红色7 分钟时铁钉表面出现红色，20 分钟后试管底部出现红色沉淀（1）对比
11、实验可以得到的结论是 。（2）小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。实验 2：探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作 实验现象 取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色 将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑 向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色（3）步骤中所加入的试剂是 。（4）步骤、的实验目的是 。（5）由实验 2 可得出结论：试
12、管中红色沉淀的物质组成是 。【反思与评价】（6）结合实验 1、2 的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设： 。四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）24（6 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子是 。（2）当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。（3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。2
13、019 年重庆市渝中区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意1（2 分）奠定近代化学基础的是（ ）A我国古代的四大发明B绿色化学的提出C纳米技术D原子论和分子学说的创立【分析】根据化学发展的历史阶段判断，化学的发展分为古代阶段、近代阶段、现代阶段，在古代阶段，人类对化学的认识还停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏伽德罗分别提出了原子论和分子学说，这些观点成了认识和分析化学现象及本质的基础，从而原子论和分子学说的创立，奠定近代化学基础【解答】解：A、我国古代的四大发明属于古代阶段成果，还处于表象阶段，所以
14、错误。B、绿色化学的提出是现代化学理念，原子论和分子学说早以确立很久，所以错误。C、纳米技术是现代化学科技成果，原子论和分子学说早以确立很久，所以错误。D、原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，从而原子论和分子学说的创立，奠定近代化学基础，所以正确。故选：D。【点评】了解化学发展的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。2（2 分）下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B白醋 C芝麻油 D白砂糖【分析】把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。【解
15、答】解：A、食盐与水充分混合，能形成溶液；故选项错误；B、白醋与水充分混合，能形成溶液；故选项错误；C、芝麻油与水充分混合，静置后分层，不能形成溶液；故选项正确；D、白砂糖与水充分混合，能形成溶液；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶液的形成，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。3（2 分）将无色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（ ）AHCl BNaOH CNaCl DNa 2SO4【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性、显中性溶液不能使酚酞试液变色。【解答】解：A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、氯化钠溶液显中性
16、，不能使酚酞试液变色；D、硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4（2 分）下列过程中没有新物质生成的是（ ）A浓硫酸在纸上写字 B石墨制金刚石C铜放入盐酸中 D铁制品生锈【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，浓硫酸在纸上写字、石墨制金刚石、铁制品生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、浓硫酸在纸上写字，纸张发生碳化，有新物质生成属于化学变化；故选项错误；B、石墨制金
17、刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故选项错误；C、铜放入盐酸中不反应，没有新物质生成，故选项正确；D、铁制品生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。5（2 分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析。【解答】
18、解：A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故 A 正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故 B 错；C、黄铜属于纯净物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故 C 错；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故 D 错。故选：A。【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成。6（2 分）2019 年 3 月 30 日，四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火，火灾夺走了 30位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是（ ）A砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目
19、的B火灾初期，可选用覆土法，达到隔绝空气的目的C飞机播撤干冰，达到降低可燃物着火点的目的D紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。【解答】解：A、发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故正确；B、覆土法，可达到隔绝空气的目的，故正确；C、可燃物的着火点一般不变，故错误。D、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的，故正确；故选：C。【点评】灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法。要
20、根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火。7（2 分）下列各项比较中，正确的是（ ）A含碳量：生铁钢 B硬度：纯铁生铁CpH：食盐水石灰水 D熔点：青铜纯铜【分析】A、根据生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，进行分析分析判断。B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。C、根据溶液的 pH 进行分析判断。D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析判断。【解答】解：A、生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，含碳量生铁钢，故选项说法正确。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：纯铁生铁，故
21、选项说法错误。C、食盐水显中性，pH 等于 7，石灰水显碱性，pH 大于 7，pH：食盐水石灰水，故选项说法错误。D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：青铜纯铜，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解生铁和钢的组成成分、地壳里各元素的含量、合金的性质是正确解答本题的关键。8（2 分）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（ ）A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变
22、蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色，不能鉴别，故选项错误。B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项错误。C、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能鉴别，故选项错误。D、碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选
23、试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9（2 分）下列实验操作正确的是（ ）A BC D【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一
24、酒精灯，图中所示操作错误。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10（2 分）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AHCl NaNO3 CuSO4 BNa 2SO4 BaCl2 NaOHCKNO 3 NaCl CaCl2 DHCl Ca（OH） 2 AgNO3【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的
25、铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，故选项错误。B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确。D、HCl、AgNO 3 溶液反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。11（2 分）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产
26、生气泡，并分别生成、Y，丙能从 X 溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ）A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成 X、 Y，丙能从 X 溶液中置换出甲。由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从 X 溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：丙甲乙。故选：A
27、。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。12（2 分）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，属于置换反应，故选项错误。B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，
28、混合后溶液质量不变，故选项错误。C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。13（2 分）图中活塞上移，则容器中的水发生汽化，如图所示。图中最能表示图中相同空间内粒子分布的是（ ）A B C D【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时
29、，分子间隔增大进行解答。【解答】解：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有 C。故选：C。【点评】知道当物质有液态变为气态时分子间隔增大是解决此问题的关键。14（2 分）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O2 4CO2+6H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 60CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 中碳元素的质量分数为 80%【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元
30、素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、由 2X+7O2 4CO2+6H2O 可知，反应后碳原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X 中，反应后氢原子是 12 个，反应前应该是 12 个，包含在 2X中，反应前后氧原子都是 14 个，因此 X 的化学式是 C2H6，即 X 中不含有氧元素，该选项说法不正确；B、X 的相对分子质量为：24+630，该选项说法不正确；C、X 中碳、氢元素的质量比为：24：64：1，该选项说法不正确；D、X 中碳元素的质量分数为： 100%80% ，该选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原
31、子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15（2 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct 2时，将 20g 乙物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 120gDt 2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变
32、化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故 B 错误；C、t 2时，乙物质的溶解度小于 20g，所以将 20g 乙物质放入 100g 水中，得到溶液的质量小于 120g，故 C 错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 t2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙，故 D 正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶
33、解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16（2 分）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中有热量放出B50s 时，溶液中溶质为 AlCl3C050s ，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应D100s140s，压强减小是因为温度降低【分析】铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，再结合图示温度和压强的变化分析、判断有关的说法。【解答】解：由于在空
34、气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故 A 正确；B、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl 3、HCl，故 B 错误；C、050s ，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故 C 正确；D、100s140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故 D 正确。故选：B。【点评】本题主要查了铝的性质，了解铝与氧气、稀盐酸的反应即可分析解答。二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分）17（4 分）用化学用语填空。（
35、1）3 个氮气分子 3N 2 ；（2）+3 价的铁形成的氧化物 Fe 2O3 ；（3）常用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH） 2 ；（4）食盐溶液中的溶质 NaCl 。【分析】每个氮分子由 2 个氮原子构成；化合物中元素化合价代数和为零；氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子和氢氧根的个数比是 1：2；氯化钠中，钠元素化合价是+1，氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中钠原子和氯原子个数比是 1：1。【解答】解：（1）3 个氮气分子可以表示为 3N2；（2）+3 价的铁形成的氧化物是三氧化二铁，可以表
36、示为 Fe2O3；（3）常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为 Ca（OH ） 2；（4）食盐溶液中的溶质是氯化钠，可以表示为 NaCl。故填：3N 2；Fe 2O3；Ca（OH） 2；NaCl。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。18（4 分）归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。（1）图中 A 所代表的物质类别是 碱 。（2）反应 中要有明显现象，该指示剂是 石蕊试液 。（3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）。（4）图中 性质在工业上可用于 除锈 。【分析】酸能
37、和酸碱指示剂、比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应。【解答】解：（1）图中 A 所代表的物质类别是碱。故填：碱。（2）反应 中要有明显现象，该指示剂是石蕊试液，这是因为稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。故填：石蕊试液。（3）图中只生成盐和水的反应有，这是因为稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成盐和水。故填：。（4）稀硫酸能和金属氧化物反应，在工业上可用于除锈等。故填：除锈。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19（4 分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。（1）小红感冒了，请你给出两种加速
38、感冒冲剂溶解的方法 加热，搅拌等 。（2）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明 仍有效 （填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 。（3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+2Ca（OH） 2CaCl 2+Ca（ClO ） 2+2H2O，“84 消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 。【分析】（1）根据加快溶解的速率的
39、方法分析回答；（2）根据金属与稀硫酸反应生成氢气，进行分析解答。（2）根据氯气与氢氧化钙的反应写出氯气与氢氧化钠反应的方程式。【解答】解：（1）常用的加快溶解的方法有：加热，搅拌等。（2）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，金属与稀硫酸反应生成氢气，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明有铁存在，说明仍有效。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO4+H2。（3）由工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl 2+2Ca（ OH） 2CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O 可知，将氯气通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为：Cl2+
40、2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。故答案为：（1）加热，搅拌等；（1）仍有效，Fe+H 2SO4FeSO 4+H2；（2）Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。【点评】本题难度不大，掌握加快溶解速率的方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。20（4 分）粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH） 2 俗称 熟石灰或消石灰 ，步骤反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH ） 2Mg（OH ） 2+CaCl 2 。（2）步骤 操作 a 的名称是 过滤 。（3）若步骤和步骤 的顺序颠倒，则最后所得的精
41、盐水中还含有 CaCl 2（或氯化钙） 。【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称以及化学方程式的写法来分析；（2）根据过滤是分离固体和液体的操作分析；（3）根据 Ca（OH） 2 可除去 MgCl2，Na 2CO3 可除去 CaCl2 分析。【解答】解：（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+CaCl 2；（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤操作 a 后得到沉淀和滤液，故为过滤；（3）根据 Ca（OH） 2 可除去 MgCl2，Na 2CO3 可除去 CaCl2
42、如果步骤和步骤的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有 CaCl2，故答案为： CaCl2。故答案为：（1）熟石灰或消石灰；MgCl 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+CaCl 2；（2）过滤；（3）CaCl 2（或氯化钙）。【点评】粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心。21（5 分）水和溶液在生产、
43、生活中起着十分重要的作用。（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的 吸附 性。（2）如图 1 实验中，当试管 1 中气体的体积为 6mL 时，试管 2 中气体体积约为 3 mL。（3）欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为 C 点，可采取的措施是 增加溶剂 。（4）图 2，t 2时，把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置，形成的是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（5）图 2 中，将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后，向其中加入 50g 水，此时所得溶液的溶质质量分数是 21.9% （计算结果精确到
44、0.1%）。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以“碳海绵”被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的吸附性；（2）如图 1 实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 2：1，当试管 1 中气体的体积为 6mL 时，试管 2 中气体体积约为 3mL；（3）欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为
45、 C 点，可采取的措施是增加溶剂；（4）t 2时，乙物质的溶解度是 30g，所以把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；（5）t 3时，甲物质的溶解度是 50g，所以 150g 甲的饱和溶液中含有溶质 50g，溶剂100g，将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后，甲物质的溶解度是 23g，向其中加入50g 水，此时所得溶液的溶质质量分数是 100%21.9% 。故答案为：（1）吸附；（2）3；（3）增加溶剂；（4）不饱和；（5）21.9%。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养
46、分析问题、解决问题的能力三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）22（5 分）甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验，如图是实验室的常用仪器：请回答下列问题：（1）仪器 名称 酒精灯 。（2）甲同学配制 80g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液，他首先在天平左盘放上 小烧杯 ，右盘添加一定质量的砝码并移动游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡。（3）乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸，需要用到上述仪器 （填序号）。浓硫酸的稀释方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分
47、数会 偏大 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【分析】（1）根据常用仪器名称回答；（2）根据称量氢氧化钠需要在烧杯中称量，防止污染托盘和稀释浓硫酸的正确操作进行分析；（3）根据仰视读数测得的浓硫酸体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏大进行分析；【解答】解：（1）仪器名称为酒精灯；（2）称量氢氧化钠需要在烧杯中称量，防止污染托盘；浓硫酸稀释需要用量筒量取浓硫酸和水，量筒使用时要用到胶头滴管，浓硫酸稀释在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌，故用到的仪器有；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（3）仰视读数测得的浓硫酸体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏大；故答
48、案为：（1）酒精灯；（2）小烧杯；（3）；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；偏大。【点评】本题考查一定质量分数溶液的配制，属于基础题，掌握基础的知识就可以正确解题。23（6 分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】NaCl、CaCl 2、CuCl 2 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应，生成黑色的 CuO。CuO 能与稀硫酸发生反应：CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验 1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号 实验现象2 天后
