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2019年重庆市渝中区中考化学二模试卷(含答案解析)

1、2019 年重庆市渝中区中考化学二模试卷一、选择题(本大题包括 16 个小题,每小题 2 分,共 32 分)每小题只有一个选项符合题意1(2 分)奠定近代化学基础的是( )A我国古代的四大发明B绿色化学的提出C纳米技术D原子论和分子学说的创立2(2 分)下列家用调味品分别与水充分混合,不能形成溶液的是( )A食盐 B白醋 C芝麻油 D白砂糖3(2 分)将无色酚酞加入到下列溶液中,能使酚酞溶液变红的是( )AHCl BNaOH CNaCl DNa 2SO44(2 分)下列过程中没有新物质生成的是( )A浓硫酸在纸上写字 B石墨制金刚石C铜放入盐酸中 D铁制品生锈5(2 分)分类是学习化学的方法之

2、一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰6(2 分)2019 年 3 月 30 日,四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火,火灾夺走了 30位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是( )A砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物,达到隔离可燃物的目的B火灾初期,可选用覆土法,达到隔绝空气的目的C飞机播撤干冰,达到降低可燃物着火点的目的D紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的7(2 分)下列各项比较中,正确的是( )A含碳量:生铁钢 B硬度:纯铁生铁CpH:食盐水

3、石灰水 D熔点:青铜纯铜8(2 分)只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是( )A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液9(2 分)下列实验操作正确的是( )A BC D10(2 分)下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )AHCl NaNO3 CuSO4 BNa 2SO4 BaCl2 NaOHCKNO 3 NaCl CaCl2 DHCl Ca(OH) 2 AgNO311(2 分)向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成、Y,丙能从 X 溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( )A丙甲乙 B

4、甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙12(2 分)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液13(2 分)图中活塞上移,则容器中的水发生汽化,如图所示。图中最能表示图中相同空间内粒子分布的是( )A B C D14(2 分)某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:2X+7O2 4CO2+6H2O,下列关于 X 的说法正确的是( )AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 60CX 中碳、氢元素的质量比为 1:4DX 中碳元素的质量分数为 80%15(2 分)甲、乙两种固体物质的

5、溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct 2时,将 20g 乙物质放入 100g 水中,所得溶液的质量为 120gDt 2时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1,析出晶体质量甲乙16(2 分)已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al 2O3),实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。下列说法不正确的是( )A反应过程中有热量放出B50s 时,溶液中溶质为 AlCl3C050s ,发生稀盐酸与 Al2O3 的反应D100s140s,压强减小是

6、因为温度降低二、填空题(本大题包括 5 个小题,共 21 分)17(4 分)用化学用语填空。(1)3 个氮气分子 ;(2)+3 价的铁形成的氧化物 ;(3)常用于改良酸性土壤的碱 ;(4)食盐溶液中的溶质 。18(4 分)归纳是学习的重要方法,小明归纳了稀硫酸的五条化学性质,连线表示相互反应。(1)图中 A 所代表的物质类别是 。(2)反应 中要有明显现象,该指示剂是 。(3)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。(4)图中 性质在工业上可用于 。19(4 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。(1)小红感冒了,请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法 。(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁

7、粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明 (填“仍有效”或“已失效”),该反应的化学方程式为 。(3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO ) 2+2H2O,“84 消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的,反应原理与制取漂白粉的原理相似,该反应的化学方程式为 。20(4 分)粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1)Ca(OH) 2 俗称 ,步骤反应的化学方程式为 。(2)步骤 操作 a 的名称是 。(3)若步骤和步

8、骤 的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有 。21(5 分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)近日,浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”,它被预测可代替活性炭用于净水,说明它有较强的 性。(2)如图 1 实验中,当试管 1 中气体的体积为 6mL 时,试管 2 中气体体积约为 mL。(3)欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为 C 点,可采取的措施是 。(4)图 2,t 2时,把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置,形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(5)图 2 中,将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后,向其中加入 50g 水,此时所得溶液

9、的溶质质量分数是 (计算结果精确到 0.1%)。三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 11 分)22(5 分)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验,如图是实验室的常用仪器:请回答下列问题:(1)仪器 名称 。(2)甲同学配制 80g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液,他首先在天平左盘放上 ,右盘添加一定质量的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。(3)乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸,需要用到上述仪器 (填序号)。浓硫酸的稀释方法是 ,若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)

10、。23(6 分)某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?【查阅资料】NaCl、CaCl 2、CuCl 2 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应,生成黑色的 CuO。CuO 能与稀硫酸发生反应:CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验 1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号 实验现象2 天后,铁钉表面出现红色1 天后,铁钉表面出现红色1 天后,铁钉表面出现红色7 分钟时铁钉表面出现红色,20 分钟后试管底部出现红色沉淀(1)对比

11、实验可以得到的结论是 。(2)小组同学认为,试管中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 (用化学方程式解释)。实验 2:探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作 实验现象 取出试管中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质固体为红色 将步骤所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 将步骤所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热红色固体变黑 向试管中加入步骤所得黑色固体,再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色(3)步骤中所加入的试剂是 。(4)步骤、的实验目的是 。(5)由实验 2 可得出结论:试

12、管中红色沉淀的物质组成是 。【反思与评价】(6)结合实验 1、2 的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设: 。四、计算题(本大题包括 1 个小题,共 6 分)24(6 分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取 10g 稀硫酸样品,将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的加入,溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算:(1)a 点溶液中含有的离子是 。(2)当 pH7 时,消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。(3)计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。2

13、019 年重庆市渝中区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题包括 16 个小题,每小题 2 分,共 32 分)每小题只有一个选项符合题意1(2 分)奠定近代化学基础的是( )A我国古代的四大发明B绿色化学的提出C纳米技术D原子论和分子学说的创立【分析】根据化学发展的历史阶段判断,化学的发展分为古代阶段、近代阶段、现代阶段,在古代阶段,人类对化学的认识还停留在表象阶段,到了近代,道尔顿和阿伏伽德罗分别提出了原子论和分子学说,这些观点成了认识和分析化学现象及本质的基础,从而原子论和分子学说的创立,奠定近代化学基础【解答】解:A、我国古代的四大发明属于古代阶段成果,还处于表象阶段,所以

14、错误。B、绿色化学的提出是现代化学理念,原子论和分子学说早以确立很久,所以错误。C、纳米技术是现代化学科技成果,原子论和分子学说早以确立很久,所以错误。D、原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础,从而原子论和分子学说的创立,奠定近代化学基础,所以正确。故选:D。【点评】了解化学发展的历史,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感,符合新课程标准三维目标的要求。2(2 分)下列家用调味品分别与水充分混合,不能形成溶液的是( )A食盐 B白醋 C芝麻油 D白砂糖【分析】把一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫溶液;被溶解的物质叫溶质,起溶解作用的物质叫溶剂。【解

15、答】解:A、食盐与水充分混合,能形成溶液;故选项错误;B、白醋与水充分混合,能形成溶液;故选项错误;C、芝麻油与水充分混合,静置后分层,不能形成溶液;故选项正确;D、白砂糖与水充分混合,能形成溶液;故选项错误;故选:C。【点评】本考点考查了溶液的形成,基础性比较强,要加强记忆知识点,并理解应用。3(2 分)将无色酚酞加入到下列溶液中,能使酚酞溶液变红的是( )AHCl BNaOH CNaCl DNa 2SO4【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色,显酸性、显中性溶液不能使酚酞试液变色。【解答】解:A、盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色;B、氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;C、氯化钠溶液显中性

16、,不能使酚酞试液变色;D、硫酸钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色。故选:B。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。4(2 分)下列过程中没有新物质生成的是( )A浓硫酸在纸上写字 B石墨制金刚石C铜放入盐酸中 D铁制品生锈【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,浓硫酸在纸上写字、石墨制金刚石、铁制品生锈都属于化学变化;没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。【解答】解:A、浓硫酸在纸上写字,纸张发生碳化,有新物质生成属于化学变化;故选项错误;B、石墨制金

17、刚石,金刚石是新物质,属于化学变化;故选项错误;C、铜放入盐酸中不反应,没有新物质生成,故选项正确;D、铁制品生锈,铁锈是新物质,属于化学变化;故选项错误;故选:C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。5(2 分)分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【分析】单质是由一种元素组成的纯净物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;混合物是由多种物质组成的,据此分析。【解答】

18、解:A、氮气属于单质;硫酸钠属于盐;空气中含有氧气、氮气等属于混合物,故 A 正确;B、红磷属于单质,碳酸钙属于盐;冰水,只有水一种物质,属于纯净物,故 B 错;C、黄铜属于纯净物;苏打属于盐;牛奶属于混合物,故 C 错;D、氢气属于单质;石油属于混合物;熟石灰属于碱,故 D 错。故选:A。【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题,要把握要点,知道常见物质的组成。6(2 分)2019 年 3 月 30 日,四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火,火灾夺走了 30位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是( )A砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物,达到隔离可燃物的目

19、的B火灾初期,可选用覆土法,达到隔绝空气的目的C飞机播撤干冰,达到降低可燃物着火点的目的D紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的【分析】根据灭火的原理:(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,(2)隔绝氧气或空气,(3)使温度降到可燃物的着火点以下,解答本题。【解答】解:A、发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物,可以使可燃物与火源隔离,从而达到灭火的目的,故正确;B、覆土法,可达到隔绝空气的目的,故正确;C、可燃物的着火点一般不变,故错误。D、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的,故正确;故选:C。【点评】灭火的方法有:隔离法、窒息法、冷却法。要

20、根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火。7(2 分)下列各项比较中,正确的是( )A含碳量:生铁钢 B硬度:纯铁生铁CpH:食盐水石灰水 D熔点:青铜纯铜【分析】A、根据生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金,钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金,进行分析分析判断。B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,进行分析判断。C、根据溶液的 pH 进行分析判断。D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,进行分析判断。【解答】解:A、生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金,钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金,含碳量生铁钢,故选项说法正确。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬度:纯铁生铁,故

21、选项说法错误。C、食盐水显中性,pH 等于 7,石灰水显碱性,pH 大于 7,pH:食盐水石灰水,故选项说法错误。D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,熔点:青铜纯铜,故选项说法错误。故选:A。【点评】本题难度不大,了解生铁和钢的组成成分、地壳里各元素的含量、合金的性质是正确解答本题的关键。8(2 分)只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是( )A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。【解答】解:A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变

22、蓝,盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性,使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色,不能鉴别,故选项错误。B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能鉴别,故选项错误。C、二氧化碳与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,不能鉴别,故选项错误。D、碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,与氯化钠不反应;分别滴加碳酸钾溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是氢氧化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确。故选:D。【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选

23、试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9(2 分)下列实验操作正确的是( )A BC D【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解:A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放,所示操作错误。B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”,禁止用一酒精灯去引燃另一

24、酒精灯,图中所示操作错误。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。故选:D。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10(2 分)下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )AHCl NaNO3 CuSO4 BNa 2SO4 BaCl2 NaOHCKNO 3 NaCl CaCl2 DHCl Ca(OH) 2 AgNO3【分析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的

25、铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解:A、三者之间不反应,能大量共存,但 CuSO4 溶于水呈蓝色,故选项错误。B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。C、三者之间不反应,能大量共存,且符合无色透明的要求,故选项正确。D、HCl、AgNO 3 溶液反应生成氯化银白色沉淀,盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水,不能大量共存,故选项错误。故选:C。【点评】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。11(2 分)向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产

26、生气泡,并分别生成、Y,丙能从 X 溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( )A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解:根据题意,向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生氢气并分别生成 X、 Y,丙能从 X 溶液中置换出甲。由仅甲、丙能产生氢气,说明了甲、丙的金属活泼性大于乙,由丙能从 X 溶液中置换出甲,说明了丙的活泼性大于甲。综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为:丙甲乙。故选:A

27、。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。12(2 分)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【分析】根据反应前后溶液组成的改变,利用反应的化学方程式或质量守恒定律,对反应后所得溶液质量进行分析,判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【解答】解:A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu,属于置换反应,故选项错误。B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,

28、混合后溶液质量不变,故选项错误。C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少,故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应,故选项错误。故选:C。【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。13(2 分)图中活塞上移,则容器中的水发生汽化,如图所示。图中最能表示图中相同空间内粒子分布的是( )A B C D【分析】根据水汽化属于物理变化,分子组成不变,当物质有液态变为气态时

29、,分子间隔增大进行解答。【解答】解:分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,但分子组成不变,故符合此条件的只有 C。故选:C。【点评】知道当物质有液态变为气态时分子间隔增大是解决此问题的关键。14(2 分)某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:2X+7O2 4CO2+6H2O,下列关于 X 的说法正确的是( )AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 60CX 中碳、氢元素的质量比为 1:4DX 中碳元素的质量分数为 80%【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元

30、素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解答】解:A、由 2X+7O2 4CO2+6H2O 可知,反应后碳原子是 4 个,反应前应该是 4 个,包含在 2X 中,反应后氢原子是 12 个,反应前应该是 12 个,包含在 2X中,反应前后氧原子都是 14 个,因此 X 的化学式是 C2H6,即 X 中不含有氧元素,该选项说法不正确;B、X 的相对分子质量为:24+630,该选项说法不正确;C、X 中碳、氢元素的质量比为:24:64:1,该选项说法不正确;D、X 中碳元素的质量分数为: 100%80% ,该选项说法正确。故选:D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原

31、子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15(2 分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct 2时,将 20g 乙物质放入 100g 水中,所得溶液的质量为 120gDt 2时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1,析出晶体质量甲乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变

32、化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故 A 错误;B、t 1时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故 B 错误;C、t 2时,乙物质的溶解度小于 20g,所以将 20g 乙物质放入 100g 水中,得到溶液的质量小于 120g,故 C 错误;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以 t2时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1,析出晶体质量甲乙,故 D 正确。故选:D。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶

33、解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。16(2 分)已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al 2O3),实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。下列说法不正确的是( )A反应过程中有热量放出B50s 时,溶液中溶质为 AlCl3C050s ,发生稀盐酸与 Al2O3 的反应D100s140s,压强减小是因为温度降低【分析】铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al 2O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应,氧化铝反应完后,铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气,再结合图示温度和压强的变化分析、判断有关的说法。【解答】解:由于在空

34、气中会生成一层致密的氧化膜(Al 2O3),实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,稀盐酸先与氧化铝反应,氧化铝反应完后,稀盐酸再与铝反应。A、由图示可知,反应的过程中温度升高,反应过程中有热量放出,故 A 正确;B、50 s 时,盐酸未反应完,溶液中溶质为:AlCl 3、HCl,故 B 错误;C、050s ,发生稀盐酸与 Al2O3 的反应,故 C 正确;D、100s140s,反应停止了,压强减小是因为温度降低,故 D 正确。故选:B。【点评】本题主要查了铝的性质,了解铝与氧气、稀盐酸的反应即可分析解答。二、填空题(本大题包括 5 个小题,共 21 分)17(4 分)用化学用语填空。(

35、1)3 个氮气分子 3N 2 ;(2)+3 价的铁形成的氧化物 Fe 2O3 ;(3)常用于改良酸性土壤的碱 Ca(OH) 2 ;(4)食盐溶液中的溶质 NaCl 。【分析】每个氮分子由 2 个氮原子构成;化合物中元素化合价代数和为零;氢氧化钙中,钙元素的化合价是+2,氢氧根的化合价是1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氢氧化钙中钙原子和氢氧根的个数比是 1:2;氯化钠中,钠元素化合价是+1,氯元素化合价是1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠原子和氯原子个数比是 1:1。【解答】解:(1)3 个氮气分子可以表示为 3N2;(2)+3 价的铁形成的氧化物是三氧化二铁,可以表

36、示为 Fe2O3;(3)常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,可以表示为 Ca(OH ) 2;(4)食盐溶液中的溶质是氯化钠,可以表示为 NaCl。故填:3N 2;Fe 2O3;Ca(OH) 2;NaCl。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小。18(4 分)归纳是学习的重要方法,小明归纳了稀硫酸的五条化学性质,连线表示相互反应。(1)图中 A 所代表的物质类别是 碱 。(2)反应 中要有明显现象,该指示剂是 石蕊试液 。(3)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。(4)图中 性质在工业上可用于 除锈 。【分析】酸能

37、和酸碱指示剂、比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应。【解答】解:(1)图中 A 所代表的物质类别是碱。故填:碱。(2)反应 中要有明显现象,该指示剂是石蕊试液,这是因为稀硫酸显酸性,能使石蕊试液变红色。故填:石蕊试液。(3)图中只生成盐和水的反应有,这是因为稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水,和碱反应生成盐和水。故填:。(4)稀硫酸能和金属氧化物反应,在工业上可用于除锈等。故填:除锈。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。19(4 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。(1)小红感冒了,请你给出两种加速

38、感冒冲剂溶解的方法 加热,搅拌等 。(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明 仍有效 (填“仍有效”或“已失效”),该反应的化学方程式为 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 。(3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO ) 2+2H2O,“84 消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的,反应原理与制取漂白粉的原理相似,该反应的化学方程式为 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 。【分析】(1)根据加快溶解的速率的

39、方法分析回答;(2)根据金属与稀硫酸反应生成氢气,进行分析解答。(2)根据氯气与氢氧化钙的反应写出氯气与氢氧化钠反应的方程式。【解答】解:(1)常用的加快溶解的方法有:加热,搅拌等。(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,金属与稀硫酸反应生成氢气,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明有铁存在,说明仍有效。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H 2SO4FeSO4+H2。(3)由工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl 2+2Ca( OH) 2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 可知,将氯气通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为:Cl2+

40、2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。故答案为:(1)加热,搅拌等;(1)仍有效,Fe+H 2SO4FeSO 4+H2;(2)Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。【点评】本题难度不大,掌握加快溶解速率的方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。20(4 分)粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1)Ca(OH) 2 俗称 熟石灰或消石灰 ,步骤反应的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH ) 2Mg(OH ) 2+CaCl 2 。(2)步骤 操作 a 的名称是 过滤 。(3)若步骤和步骤 的顺序颠倒,则最后所得的精

41、盐水中还含有 CaCl 2(或氯化钙) 。【分析】(1)根据氢氧化钙的俗称以及化学方程式的写法来分析;(2)根据过滤是分离固体和液体的操作分析;(3)根据 Ca(OH) 2 可除去 MgCl2,Na 2CO3 可除去 CaCl2 分析。【解答】解:(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:MgCl2+Ca(OH) 2Mg(OH) 2+CaCl 2;(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤操作 a 后得到沉淀和滤液,故为过滤;(3)根据 Ca(OH) 2 可除去 MgCl2,Na 2CO3 可除去 CaCl2

42、如果步骤和步骤的顺序颠倒,步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有 CaCl2,故答案为: CaCl2。故答案为:(1)熟石灰或消石灰;MgCl 2+Ca(OH) 2Mg(OH) 2+CaCl 2;(2)过滤;(3)CaCl 2(或氯化钙)。【点评】粗盐提纯是经常考查的内容,其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容,需要同学们对此内容了然于心。21(5 分)水和溶液在生产、

43、生活中起着十分重要的作用。(1)近日,浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”,它被预测可代替活性炭用于净水,说明它有较强的 吸附 性。(2)如图 1 实验中,当试管 1 中气体的体积为 6mL 时,试管 2 中气体体积约为 3 mL。(3)欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为 C 点,可采取的措施是 增加溶剂 。(4)图 2,t 2时,把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置,形成的是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(5)图 2 中,将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后,向其中加入 50g 水,此时所得溶液的溶质质量分数是 21.9% (计算结果精确到

44、0.1%)。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:(1)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,所以“碳海绵”被预测可代替活性炭用于净水,说明它有较强的吸附性;(2)如图 1 实验中,水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是 2:1,当试管 1 中气体的体积为 6mL 时,试管 2 中气体体积约为 3mL;(3)欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为

45、 C 点,可采取的措施是增加溶剂;(4)t 2时,乙物质的溶解度是 30g,所以把 56g 乙物质加入到 200 水中充分搅拌、静置,形成的是不饱和溶液;(5)t 3时,甲物质的溶解度是 50g,所以 150g 甲的饱和溶液中含有溶质 50g,溶剂100g,将 150g 甲的饱和溶液从 t3降到 t2后,甲物质的溶解度是 23g,向其中加入50g 水,此时所得溶液的溶质质量分数是 100%21.9% 。故答案为:(1)吸附;(2)3;(3)增加溶剂;(4)不饱和;(5)21.9%。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养

46、分析问题、解决问题的能力三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 11 分)22(5 分)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验,如图是实验室的常用仪器:请回答下列问题:(1)仪器 名称 酒精灯 。(2)甲同学配制 80g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液,他首先在天平左盘放上 小烧杯 ,右盘添加一定质量的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。(3)乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸,需要用到上述仪器 (填序号)。浓硫酸的稀释方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 ,若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分

47、数会 偏大 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【分析】(1)根据常用仪器名称回答;(2)根据称量氢氧化钠需要在烧杯中称量,防止污染托盘和稀释浓硫酸的正确操作进行分析;(3)根据仰视读数测得的浓硫酸体积偏大,所配制溶液的溶质质量分数会偏大进行分析;【解答】解:(1)仪器名称为酒精灯;(2)称量氢氧化钠需要在烧杯中称量,防止污染托盘;浓硫酸稀释需要用量筒量取浓硫酸和水,量筒使用时要用到胶头滴管,浓硫酸稀释在烧杯中进行,同时用玻璃棒不断搅拌,故用到的仪器有;浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;(3)仰视读数测得的浓硫酸体积偏大,所配制溶液的溶质质量分数会偏大;故答

48、案为:(1)酒精灯;(2)小烧杯;(3);将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;偏大。【点评】本题考查一定质量分数溶液的配制,属于基础题,掌握基础的知识就可以正确解题。23(6 分)某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?【查阅资料】NaCl、CaCl 2、CuCl 2 等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应,生成黑色的 CuO。CuO 能与稀硫酸发生反应:CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】实验 1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号 实验现象2 天后