1、专题 09 化工流程选择题1以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是( )A低碳烯烃属于新能源BCH 4转化为 CH3Cl 的过程中发生了加成反应C低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D上述工艺流程体现 了“绿色化学”的理念【答案】D2海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B第步属于物理变化C从第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步中除去粗盐中的 SO24、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺
2、序为：Na 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过 滤后加盐酸第卷(非选择题，共 55 分)【答案】C【解析】A从海水中提取的水、NaCl 只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B第步 MgCl26H2O 变为 MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C从第步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D第步中除去粗盐中的 SO24、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl 2溶液Na 2CO3溶液NaOH 溶液过滤后加盐酸或 NaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸等，SO42-必须在 Ca2+之前除去，错误。 6当今环境保
3、护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO 3中 Ti 为+4 价）下列叙述正确的是A该流程中只有“电解” 、 “氯化”涉及氧化还原反应B “氯化”时每消耗 36g 焦炭，则转移 7mol 电子C “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO 2”代替【答案】B7SO 2通过下列工艺流程可制化工业原料 H2SO4和清洁能源 H2。下列说法中正确的是A电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 B原电池中负极的电极反应为：SO 2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
4、C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO 2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D该生产工艺的优点 Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源【答案】D 【解析】A、若用铁电极代替，则铁失电子，错误；B、电荷不守恒，错误；C、总反应为: SO 2+2H2O=H2+H2SO4，错误；D、有流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成。 10下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（ ）A钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3 价B中反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl2= 2X+2TiCl4+6CO，则 X 为 FeCl3C中氩气（Ar）作反应物，反应
5、类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2投料的质量比为 1：2【答案】B11工业上，用火法炼铜的流程如下：下列说法不正确的是A铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液C在 Cu2O 与 CO 反应时，CO 被还原成 CO2D粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中【答案】C12MnO 2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为 MnO2)可制备高纯 MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A “含 Mn2+、A1 3+的溶液”中还含 Fe3+B加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应
6、速率C “滤渣”可完全溶解在 NaOH 溶液中D电解含 Mn2+的溶液，MnO 2为阳极产物【答案】C【解析】A 项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO 4将 MnO2还原为 Mn2+，Fe 2+被氧化为 Fe3+，故 A 正确；B 项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故 B 正确；C 项、向溶液中加入氨水调节溶液 pH 使 A13+和 Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与 NaOH 溶液反应，滤渣不能完全溶解，故 C 错误；D 项、电解含 Mn2+的溶液，Mn 2+在阳极放电得到 MnO2，故 D 正确。 15重铬
7、酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为 2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4Fe 2O34CO 27NaNO 2。.2CrO 42-2H Cr2O72-H 2O。鈬 ?下列说法正确的是( )A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成 44.8 L CO2共转移 7 mol 电子C步骤若调节滤液 2 的 pH，使之变小，则有利于生成 Cr2O72- D步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7的溶解度大于 Na2Cr2O7【答案】C16工业上可用软
8、锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工艺流程如下：（ ）已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu 2+等杂质（CaF 2难溶） 。下列说法不正确的是A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe 2 4H =2Fe3 Mn 2 2H 2OC副产品 A 的化学式(NH 4)2SD从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C17如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S
9、 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是A吸收 H2S 的离子方程式为：Fe 3+H2S=Fe2+S+2H +B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl -2e-=Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染【答案】C【解析】A、由图中的流程图可知，FeCl 3与 H2S 反应生成 S 和 Fe2+，得失电子不守恒，故 A 错误；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有 Fe2+、H +和 Cl-，由于还原性Fe2+Cl -（或根据图示循环） ，电解时阳极反应式为 Fe2+
10、-e-Fe 3+，故 B 错误；C、该过程中吸收的 H2S 最后转化为 H2和 S，因此体现绿色化学，故 C 正确；D、由于 H2S 充分燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的 SO2也是一种有毒气体，故 D 错误。 卫星系统第 15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH 4ClO4)等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法不正确的是ANH 4ClO4属于离子化合物B溶解度： NaClO 4 NH 4ClO4C电解 NaClO3溶液时阳极反应式为 ClO3H 2O2e =C1O42H +D该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl【答案】D22超临界状态下的
11、CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界 CO2萃取C升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离DCO 2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B23磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解
12、析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B 正确；C、得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3 ，C 正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。24以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC1 36H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是A将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率B酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C氧化剂 Y 可以
13、是 Cl2不能是 H2O2D上述流程中的 FeS2可用 FeS 来代替【答案】C2525天然海水中主要含有 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO 3-等离子.火力发电燃煤排放的含 SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是A天 然海水 pH8 的原因是由于海水中的 CO32-、HCO 3-水解B “氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO 3-、SO 32-等氧化生成 SO42-C “反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀D “排放”出来 的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【
14、答案】CD【解析】海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO 3-等离子，在这些离子中能发生水解的是 CO32-、HCO 3-离子，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，HCO 3-+H2O H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的 pH8，呈弱碱性，故 A 正确；天然海水吸收了含硫烟气后 ，要用 O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4 价，具有还原性，所以氧气将 H2SO3、HSO 3-、SO 32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3+O2=2H2SO4，故 B 正确；氧化后的“海水”需要用大量的天然 海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H +)，故 C 错误；从框图可知：“排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，吸收时生成了 SO42-，所以 SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度大，故 D 错误。
