2018年中考化学真题分类汇编解析:金属和金属材料

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1、金属和金属材料1.(2018 天津)人体内含量最高的金属元素是()A.铁 B.锌 C.钾 D.钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙,故选 D。2.(2018 北京)下列含金属元素的物质是()A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5答案:B解析:在答案中只有铝(Al)属于金属元素,其他的 H、S、O、N、P 均为非金属元素,故 B正确。3.(2018 江西)常温下为液态的金属是A.汞 B.金 C.银 D.铝【答案】A【解析】常温下,铝、银、金等大多数金属都是固体,但金属汞熔点最低,常温下为液态。故选 A。点睛:大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体,其中延展性

2、最好的金属是金,导电性最好的金属是银,绝大多数金属的熔沸点高,熔点最高的是钨,绝大多数的金属硬度大,硬度最大的是铬。4.(2018 河北)图 3所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()A.分别向等质量 Mg和 Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案 C【解析】Cu 不与稀硫酸反应生成氢气;足量的 Zn与 20%的稀硫酸反应生成氢气多;、Mg 比 Zn活泼,加入等质量、等浓度的稀硫酸,Mg 产生氢气

3、快,最后氢气质量相等。故选 C。5.(2018 重庆 A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于 0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不变;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温度开始下降;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于 0,随着反应的进行,氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量

4、均不变,即反应前后氢元素质量不变。故选 C。6.(2018 海南)为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因:_;(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_。【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量,使温度升高;(2)根据金属活动性规律可知:相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。7.(2018 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜

5、和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl 22SnCl 4(1)SnCl 4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”),固体 A中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_。(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_(回答一点即可)。【答案】(1)+4(1 分)(2)弱(1 分) Cu(1 分)(3)2SnCl 2 Sn+SnCl4分解反应(2 分)(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1 分)(其他合理答案均给分)【解析】(1)氯元素显-1 价,根据正负化合价等于 0,计算出 SnCl4中锡

6、元素的化合价是+4价;(2)根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱,Cu 不与 SnCl2反应,固体 A中一定含有的金属铜;(3)根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应;(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保或节能环保。8.(2018 重庆 A)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3,Al 2O3中铝元素显+3 价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为_和_。(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是_(填序号)。A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与

7、铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为_。【答案】(1). Cu2+(2).C(3).2Cu+O2 2CuO【解析】 (1)氧化铝中铝元素显+3 价,可表示为 ;铜离子带 2个单位的正电荷,铜离子表示为 Cu2+;(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料。故选 C;(3)在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜,化学反应方程式为 2Cu+O2 2CuO。9.(2018 陕西)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_、质量轻、耐腐蚀等

8、特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是_(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是_(用化学方程式表示)。【答案】(1).硬度大或强度大;(2).;(3).Zn+H 2SO4=ZnSO4+H210.(2018 天津)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸

9、的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼 2900t含四氧化三铁 80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_t(结果精确到 0.1)。(5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有 6g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。【答案】(1).汞(2).Al 2O3(3).ZnCl2 和 FeCl2(4).Fe2O3+3CO 2Fe

10、+3CO2(5).1714.3(6).0.5【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是 Al2O3(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与稀盐酸反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2。金属活动性顺序在,铁在铜的前面,铁粉能与氯化铜溶液反应,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,铁粉不与氯化锌溶液反应,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的 FeCl2和没参与反应的 ZnCl2。(4)赤铁矿石中的主要成分是 Fe2O3,Fe 2O3与一氧化碳反应的化学方程式:Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼 2900t含四氧化三铁 80%的磁

11、铁矿石,设理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是 x。Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO22321682900t80%x(1-2%)= ,解得 x=1714.3t。(5)金属活动性顺序中,氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有 6g固体剩余,则剩余的 6g固体是活动性较弱的金属,如果金属同时参与反应,活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,然后与酸反应,所以剩余的 6g固体是铜粉 3.2g、铁粉 2.8g,参加反应的金属是锌粉 6.5g、铁粉 2.8g、铝粉l.8g,6.5g 锌

12、粉与盐酸反应生成 0.1g氢气、2.8g 铁粉与盐酸反应生成 0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成 0.2g氢气,所以生成氢气的总质量是 0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。点睛:此题中的第(5)难度较大,应用金属活动性顺序进行解答,金属活动性顺序中,氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。11.(2018 山西)【关注生产实际】科学精神与社会责任,是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应

13、原理是_(用化学方程式表示)。(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是_(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中_的作用(填一种仪器的名称)。(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_。【答案】(1)Fe 2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(2)S+O2点燃 SO2或 4P+5O2点燃 2P2O5/Si+O2高温SiO2(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气)【解析】(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2;(2)(2)硫与氧气在点燃的条

14、件下生成二氧化硫,反应的化学方程式为 S+O2点燃 SO2,磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为 4P+5O2点燃 2P2O5,硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为 Si+O2高温 SiO2;(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒的作用;(4)高温时,铁易被氧化,钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气),防止铁氧化。12.(2018 重庆 A)2018 年 5月 13日,我国首艘 001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金

15、,构成金属钛的粒子是_(填“原子” “分子”或“离子”),工业制钛有种反应为:TiF 4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X 的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入 CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉【答案】(1)原子(2)SO 3(3)水和氧气(4)AB【解析】(1)金属是由原子直接构成,构成金属钛的粒子是原子;

16、根据TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2可知,反应物中有 1个钛原子,4 个氟原子,4 个氢原子,2个硫原子,8 个氧原子,生成物中有 4个氢原子,4 个氟原子,1 个钛原子,2 个氧原子和 2X;根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子种类、个数不变,2X 中有 2个硫原子,6个氧原子,X 的化学式为 SO3;(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀;(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡和氯化亚铁,再加铜粉,无明显变化,说明铜不能与氯化亚铁反应,则铁的活动性大于铜,最后加入锌粉,锌粉表面有金属析出,说明锌能与氯化亚铁反应,则

17、锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl 2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁不能与 ZnCl2反应,则铁的活动性小于锌,再加入 CuCl2溶液,铁的表面覆盖一层红物质,说明铁的活动性大于铜,该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜不能与 ZnCl2反应,则铜的活动性小于锌,再加入铁粉,无明显变化,说明铁不能与 ZnCl2反应,则铁的活动性小于锌,无法比较铜、铁的活动性,该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选 AB。13.(2018 安徽)材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。(1)上述材料中属

18、于有机合成材料的是_;属于合金的是_。(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_(填字母序号)。a生石灰 b活性炭 c纯碱(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式_。【答案】(1)涤纶(1 分) 钢(1 分)(2)过滤(1 分)b(1 分)(3)Fe+CuSO4FeSO 4+Cu(2 分)【解析】(1)特种钢属于复合材料,涤纶属于有机合成材料,钢属于合金;(2)水体净化过程和方法:沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒和蒸馏,活性炭具有极强的吸附性,可以吸附水中的异味和色素达到净水的作用;(3)铁比铜活泼,可以把铜从它盐溶液中置换出来,反应化学方程式 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu。

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