人教版九年级化学下册:第八单元《金属和金属材料》金属的冶炼、合金课件
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1、金属资源的利用和保护 (第一课时),学习目标,1.记住金属资源分布中各矿石的主要成分。 2.掌握铁的冶炼。 3.会进行含杂质的有关计算。,人类生活离不开金属,知识点一:金属元素在自然界中的存在,金属元素在自然界中分布很广,极少数不活泼的金属(如_、_等)以单质形式存在;而绝大多数是以化合物的形式存在.,思考:原因是什么?,金属的活泼性决定的,磁铁矿的主要成分为Fe3O4 (含铁量72.41%),黄铁矿的主要成分是FeS2 (含铁量46.67%),铁的几种矿石,赤铁矿主要成分为Fe2O3 (含铁量70%),菱铁矿主要成分是FeCO3 (含铁量48.27%),铁矿石选择原则:1、铁元素含量高2、含
2、有害元素少,铁矿石中Fe2O3是怎么变成Fe 的?你有什么方法?,交流与讨论,高温下,用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石里把铁还原出来,(3).一氧化碳的还原性,黑色的粉末变成了红色,澄清的石灰水变浑浊。,现象:,原理:,(1)、检查装置的气密性; (2)、装入药品并固定; (3)、向玻璃管内通入一氧化碳气体; (4)、给氧化铁加热; (5)、停止加热; (6)、待试管冷却后停止通一氧化碳。,实验步骤,CO:,早出晚归,酒精灯:,迟到早退,一 : 实验室一氧化碳还原氧化铁0803-一氧化碳还原氧化铁在线播放优酷网,视频高清在线观看,问题1、为什么先通一氧化碳再加热?,问题2、实验完毕为什么先停
3、止加热再停止通一氧化碳?,排出空气防止加热时爆炸,防止生成的铁高温下又被氧化,1.红色的固体逐渐变成黑色; 2.澄清的石灰水变浑浊。 3.导管口处有蓝色火焰,实验现象,化学方程式,交流与讨论,1、某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示: (1)、若先给氧化铁加热,再通入一氧化碳可能产生的后果是 。 (2)、写出A中发生反应的化学方程式 。 (3)、B装置中产生的现象可判断反应 是否开始发生,B试剂是 。 (4)、C装置的作用是 。 (5)、C装置收集气体的方法叫 。,练习与实践,Fe2O3,CO,A,B,C,发生爆炸,高温,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,澄清石灰水,收集未反应的
4、CO,防止污染空气,排水法,你知道吗?,煤炉里的煤在燃烧过程中,发生了哪些化学反应?,二 :工业上铁的冶炼,1、原料:,2、原理:,石灰石、铁矿石 焦炭、空气,3、设备:,化学方程式:,问题1、原料中焦炭和石灰石的作用是什么?,问题2、产生还原剂的反应是什么?,问题4、高炉炼铁的产品是什么?,问题3、高炉炼铁的炉气能否直接排放到空气中?,高炉,有关杂质问题的计算,例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少?,氧化铁的质量: 1000t ( 1- 20% )=800t,纯物质的质量= 不纯物质的质量纯物质的质量分数(纯度),例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%,含铁5
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