1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 焰 色 反 应注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A打开反应釜，将 Na 暴露
3、在空气中与氧气反应B向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaClC向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“ 除掉”NaD向反应釜滴加 C2H5OH，并设置排气管，排出氢气和热量2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是 A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3 （2018 全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C
4、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ABaCl 2 溶液 BK 2SO4 溶液CCa(HCO 3)2 溶液 DNH 4NO3 溶液5下列关于 Na2O2 的说法正确的是 ANa 2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 和 O2BNa 2O2 投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa 2O2 与水反应， Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物6一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物
5、与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是 H 2 CO CO 和 H2 的混合物 HCOOCH 3 CH 3CHOA B C D7下列说法正确的是 ANa 2O、Na 2O2 的组成元素相同，二者分别与 CO2 反应的产物也相同B在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na 2O2 是氧化剂， H2O 是还原剂CNa 2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2DNa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa 2CO
6、3 溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2 气体CNa 2O2 粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3 溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤9某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应
7、B镁粉只与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应10 （2018冀州中学月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa 2O2 与 CO2 反应时，Na 2O2 是氧化剂，CO 2 是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠11下列叙述中不正确的是 A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入溶质物质的量
8、相等的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积前者大D向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出12 （2018郸城一中月考）一定量的 Na2O2 与 CO2 反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL 1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 A41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3 和 0.4 mol Na2O2 的混合物C一定量的 Na2O2 为 78 gD41.8
9、g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g Na2CO3 的混合物13将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是 A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有： 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同14碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 A在
10、碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸15 （2018长沙模拟）向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL1 盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1B当 0V(HCl)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 O
11、H H =H2OC乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO 3D乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 112 mL(标准状况)16 （2018 甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH=14 的溶液，然后用 1 molL-1 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 gB产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56D图中 V2 的值为 60二、非选择题（5 小题，共 52 分）17A、D、F 均是由短周期元素组成的单质，常温下 C 是液体。请
12、回答下列问题：（1）B 和 E 的化学式：B_，E_。（2）A 与 C 反应的离子方程式为_。（3）下列关于 A 的叙述正确的是 _(填序号)。A 有很强的还原性 A 的焰色反应呈紫色 少量 A 可以保存在冷水里 A 着火时应选用泡沫灭火器（4）将 A、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 11118 （2018 届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： （1
13、）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有_，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b) 顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略) 。A B C D（4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B 中，按 ACB D 连接成实验装置体系。A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A 中发生反应的化学方程式是_；C 中试剂是_，D 的作用是_。19某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。（1）钾与水反应。实
14、验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个 )，该反应的离子方程式是_。（2）钾与氯气反应。该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填字母) 。选项 所用试剂 净化剂 干燥剂A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜C 氯酸钾、浓盐酸 饱和 Na2CO3 溶液 浓硫酸D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母) 。A长颈漏斗 B圆底烧瓶 C酒精灯 D洗气瓶（3）钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成 K2O、K 2O2、KO 2。a取一定量的钾在空
15、气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是_。测量气体体积时应注意的事项是_。若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO 2，取燃烧产物 3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则 KO2 的质量分数约为 _(已知：常温下，气体的摩尔体积为 24.8 Lmol1 )。20 （2018岳阳模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 molL1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y
16、轴)与所加入盐酸的体积 (x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：（1）在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。（2）在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。21硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用 NaBO2、SiO 2、Na、H 2 为原料制备 NaBH4 的流程如图所示。已知：NaBH 4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺( 沸点：33 )。（1）NaBH 4 中含有的化学键类型为_ 。（2）钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、
17、_。（3）制取 NaBH4 的化学方程式为 _；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至 100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。（4）物质 X 的化学式为_ ；以上流程中可以循环使用的物质是_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 焰 色 反 应答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】D 【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A 项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B 项错误；钠与水反应放出大量的热
18、，可能引起事故，C 项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D 项正确。2 【答案】C【解析】如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A 正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B 正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C 错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D 正确。3 【答案】C【解析】在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项 A 错误；镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项 B 错误；镁在点
19、燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项 C 正确；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热反应中，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾) 引发反应，中间插一根镁条，为反应提供高温条件，选项 D 错误。4 【答案】C【解析】因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH 4NO3 溶液还产生 NH3，Ca(HCO 3)2 溶液还产生 CaCO3 沉淀。5 【答案】C【解析】Na 2O2 具有强氧化性，与 SO2 反应生成 Na2SO4，A 错误；Na 2O2 与 H2O 反应生成了NaOH，溶液变红，Na 2O2 具有强氧化性，能使红色溶液褪色
20、，B 错误；2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2O2 既作氧化剂又作还原剂，C 正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D 错误。6 【答案】A【解析】这些物质完全燃烧后生成 CO2 或 H2O 或二者都有，2H2+O2 2H2O、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O 2 2CO2、2Na 2O2+2CO=点 燃 =点 燃 2=2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，过氧化钠增加的质量即为 H2、CO 的质量，因此只要是CO 或 H2 或它们的混合气体或化学组成符合(CO) m(H2)n的物质充分燃烧后，产物与足量 Na2O2
21、反应，过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。符合(CO) m(H2)n的形式，最终增加的质量为 m g；可写成 CO(H2)2C 形式，燃烧后的产物与 Na2O2 充分反应，增加的质量大于 m g，A 项正确。7 【答案】D【解析】Na 2O 与 CO2 反应的产物为碳酸钠，Na 2O2 与 CO2 反应的产物为 Na2CO3 和 O2，A 项错误；在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；选项 C 所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C 项错误。8 【答案】D【解析】Ba(OH) 2 与 Na2CO3 和 Na2S
22、O4 均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。9 【答案】D【解析】由知镁粉与冷水并不反应；由知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生 H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；由知镁粉与液溴并不反应；由知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。10 【答案】A【解析】Na 2O2 与 H2O、CO 2 反应时，都是 Na2O2 自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2 能与 SiO2 反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2 具有强氧化性，而 C、Al、SO 2 均具有还原性，故 Na2
23、O2 可与 C、Al、SO 2 发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2 氧化成 SO ，C 、D 项均正确。2411 【答案】B【解析】向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，生成 Ca(HCO3)2，再向溶液中加入 NaOH 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成，A 正确；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以 Na2CO3 和 HCl 的物质的量相等时，不会产生 CO2，B 错误；NaHCO 3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的
24、 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，放出 CO2 的质量相等，NaHCO 3 和 Na2CO3 的质量相等时，NaHCO 3 的物质的量大，所以同温同压下，生成的 CO2 体积大，C 正确；向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO 3 的溶解度比 Na2CO3 小，且反应消耗水，所以有NaHCO3 晶体析出，D 正确。12 【答案】B【解析】如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL 1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.
25、8 g 固体物质中，含 Na2CO3 的物质的量为 x mol，Na 2O2 的物质的量为 y mol，则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g，2( xy)mol1 molL1 1 L1 mol，解得 x0.1，y0.4，B 项正确；根据 Na 元素守恒，可知 n(Na2O2)n(NaCl) n(HCl)0.5 mol，即原 Na2O2 的质量为 39 g，C 项错误；Na 2O2 与 CO2 反应不可能生成12 12NaHCO3，D 项错误。13 【答案】A【解析】钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的 H 反应，钠与盐酸反应的离子方程式为
26、2Na2H =2Na H 2，A 错误；X 、Y、Z 三个烧杯中 c(H )由大到小的顺序为Y、Z 、 X，c(H )越大，反应越剧烈，水中 c(H )最小，所以反应最平缓，B 正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOH CuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4，C 正确；Na 不足，根据 Na 的物质的量求生成氢气的量，依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D 正确。14 【答案】B【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物
27、对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。15 【答案】A【解析】加入 50 mL 盐酸时，恰好反应生成 NaCl，根据物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以 c(NaOH)0.05 L0.1 molL1 0.01 L0.5 molL1 ，A 项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，所以 0V(HCl)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO H =HCO ，B 项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，C23 3项错误；当 4
28、0 mLV(HCl)50 mL 时，乙溶液中发生反应：HCO H =CO2H 2O，V(CO 2) 30.01 L0.1 molL 1 22.4 Lmol1 0.022 4 L22.4 mL ，D 项错误。16 【答案】C 【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生反应 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，最后发生反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为 0.02 L1 molL-1=0.02 mol，则 V1 为 0.02 mol1 molL-1=0.02 L=2
29、0 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40 mL-20 mL=20 mL，其物质的量为 0.02 L1 molL-1=0.02 mol，生成沉淀的物质的量为 0.02 mol，合金中钠的物质的量为 0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为 0.04 mol23 gmol-1+0.02 mol27 gmol-1=1.46 g，故 A 项错误；由 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其对应盐酸的体积为 60 mL，则 V2 为(40+60)mL=100 mL，故 D 项错误；由上述计算可知，生成沉淀 0.0
30、2 mol，其质量为0.02 mol78 gmol-1=1.56 g，C 项正确；由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，在标准状况下的体积为 0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L，B 项错误。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【答案】 （1）Na 2O2 NaOH （2）2Na2H 2O=2Na 2OH H 2 （3） （4）【解析】C 为液体，且由 D 与 F 两种单质反应生成，C 为水，单质 D 与 F 分别为氢气和氧气中的一种。单
31、质 A 与水反应生成 D，可以确定 D 为氢气；由此可确定 A 为金属 Na，则 B 为Na2O2、E 为 NaOH。钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。18 【答案】 （1）NaOH 溶液 Na 2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2（2）h g f e a b c（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）浓盐酸 2KMnO 416HCl(浓)=2MnCl 22KCl 5Cl 28H 2O 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境【解析】 （1）装置是利用 NaOH 溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的
32、CO2 会和 Na2O2 反应生成碳酸钠。 （ 2）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为 h、g、f、e、a 、b、c。 （3）利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。 （4）高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；氯气能和水反应生成 HClO，HClO 能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到大气中，所以装置 D 是用于吸收氯气，以免污染环境。19 【答案】 （1）钾与水反应放热(其他合理答案也可) 2K2H 2O=2K 2OH H 2 （2）B D（3）将仪器 A 向左倾
33、斜，使水与样品充分接触 将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数 72.08%【解析】 （2）MnO 2 与稀盐酸不反应；Cl 2 能与饱和 Na2CO3 溶液反应生成 CO2、NaCl 和 NaClO等；碱石灰能吸收 Cl2，故方案 A、C、D 均不合理。（3）设样品中 K2O2 为 x mol，KO 2 为 y mol，根据反应2K2O22H 2O=4KOHO 2，4KO 22H 2O=4KOH 3O2，则有110x71y3.94； ，联立得 x0.01 ，y0.04，故 KO2 的质量分数为x2 3y4 0.86824.8100%72.08
34、% 。0.04 mol71 gmol 13.94 g20 【答案】 （1）NaOH、Na 2CO3 11（2）Na 2CO3、 NaHCO3 11（3）1.5 molL 1【解析】CO 2 与 NaOH 溶液反应时，据 CO2 量与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：CO 2 2NaOH=Na2CO3 H2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3 或只有 Na2CO3(刚好反应)；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3 和 NaHCO3 或只有 NaHCO3；据图分析：B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO
35、2)是 A 情况的 2 倍。 （3）当加入 150 mL 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH)n(Na )n(Cl )0.2 molL 1 0.15 L0.03 mol，所以 c(NaOH) 1.5 molL 1 。0.03 mol0.02 L21 【答案】 （1）离子键、共价键（2）煤油 Na 2O(或氧化钠) Na 2O2(或过氧化钠)（3）NaBO 2 2SiO24Na2H 2 NaBH42Na 2SiO3 排出反应器中的水蒸气和空气（4）Na 2SiO3 异丙胺【解析】 （1）NaBH 4 由 Na 和 BH 以离子键组成，BH 中 B、H 原
36、子间存在共价键。 （2） 4 4钠通常保存在煤油中。钠和 O2 在常温下生成 Na2O，点燃条件下生成 Na2O2。 （3）反应物为NaBO2、 SiO2、Na 、H 2，由流程图可知生成 NaBH4 和 Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有 O2，遇 H2 加热危险，二是生成的 NaBH4 能与 H2O 反应( 题给信息)。 （4）由题给信息可知 NaBH4 能溶于异丙胺，而Na2SiO3 不溶，故过滤后得到物质 X 为 Na2SiO3。NaBH 4 溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺 (Y)和 NaBH4 固体，所以异丙胺能循环使用。
