1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A）第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答
2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO 2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的
3、氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于 CS2 的游离态的硫2下列叙述不正确的是ANH 3 易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀 HNO3 可被还原为低价态的氮的化合物C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气3分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO 2 CHCl DCO 24SO 2 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2 具有漂白作用的组合是酸性 KMnO4 溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl 3 溶液A B C全部 D都不是5氮及其化合物的变化关系如下图所示。
4、则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO26氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7下列说法正确的是ASO 2 作纸浆的漂白剂没有发生化学变化BSO 2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaS
5、O4CH 2、SO 2、 CO2 三种气体都可用浓 H2SO4 干燥D用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO28下列陈述正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和NO2，NO 2 和 O2，NH 3 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别
6、为 V1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2CV 2V 3V 1 DV 3V 1V 210木炭屑与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11(2018 届河北故城高中期中 )在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1 与 m2 之间的关系是Am 1 可能等于 m2 Bm 1 一定大于 m2Cm 1 一定等于 m2 Dm 1 可能大于
7、 m212(2018 届河北定州中学月考 )有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中 Na2SO3 已部分氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含 BaSO4C加 HCl 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此样品未被氧化13如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是A向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H 2Fe2 O 2=2Fe3 2H 2
8、OC溶液酸性 ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A14为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c 、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论” 错误的是选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO 和 S2 在酸性条件下发生反23应Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO H 2OHSO OH ，所以23 3滴入酚酞变红；Ba2 SO =BaSO3(白 )，使23水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶
9、液已变质15(2017珠海模拟)NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列有关表述正确的是ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3 和 Na2CO3 受热时都易分解CNH 3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 mol 3BOA 段
10、产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4 浓度为 2.5 molL 1二、非选择题（共 52 分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH 3 的稳定性比 PH3 的稳定性_( 填“ 强”或“弱”) 。（2）如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可 )。FeSO 4 液滴中先出现灰绿色
11、沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 2NH 3H2O=Fe(OH)22NH 和_ 。 4（3）空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使 NH3 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为_，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字 )。18含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na 2SO3、H 2SO4、CuSO 4 这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进
12、一步减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质的物质的量是 _mol。（3）向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO 4 BFeS CBaSO 3 DS（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程
13、，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为 _；（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体， B 中广口瓶内应盛放的液体是 _(填序号)；水 酸性 KMnO4 Na 2CO3 溶液 饱和的 NaHSO3 溶液（3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于SO2_，而 D 中则是由于 SO2 具有_；（4）装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；（5）实验完
14、毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与 Cu2 有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号 )；观察稀 H2SO4 溶液呈无色 观察 CuSO4 粉末呈白色稀释 CuSO4 溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往 CuSO4 溶液中加入足量 BaCl2 的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用 7.2 g 铜片和 12.5 mL 18.0 molL1 的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认
15、为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为 a molL1 ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含 a 的代数式表示，要化简)。20 （1）在 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中 Fe2 与 Fe3 的浓度之比为 11，则加入铁的质量为_g。（4）向 100 mL
16、 0.8 molL1 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物，充分反应后，放出气体 224 mL(标准状况下) ，且测得溶液中铁元素只以 Fe2 形式存在，为使 Fe2 完全沉淀，可向反应后的溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液_mL 。21(2018 届辽宁庄河高中月考 )氮化镁(Mg 3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知 Mg3N2 易与水反应，有关化学方程式为 Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3。回答下列问题：（1）装置 A
17、中反应容器的名称为 _。（2）装置 B 中的试剂为_ ，装置 F 的作用是_ 。（3）装置 C、E 均需要加热，应先加热 _，理由是_。（4）装置 C 中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为_。（5）若 C 中 NH3 的转化率不高，易产生的问题是_，解决办法是_。（6）若实验结束后，将装置 E 中固体全部取出，称量为 a g，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀 b g，则产品中氮化镁的质量分数为_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题
18、 3 分，共 48 分）1 【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故 B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且 S 易溶于 CS2，故 D 正确。2 【答案】D 【解析】氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，A 正确；与金属反应时，稀 HNO3 被还原为 NO，B 正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C 正确；稀硝酸和活泼金属反应时主
19、要得到 NO，D 错误。3 【答案】B【解析】CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；SO 2 具有弱氧化性，与Na2S 发生氧化还原反应，即 SO22S 2 4H =3S 2H2O，故 B 正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2H S 2 =H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；不产生沉淀，故 D 错误。4 【答案】D【解析】SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2 氧化为 H2SO4，自身被还原成无色的 Mn2 ：2KMnO 45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4。SO 2 能使卤水褪色，是由于 X2(不包括 F
20、2)将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为无色X ：SO 2X 2 2H2O=H2SO42HX。SO 2 能使棕色的 Fe3 变浅，是由 Fe3 氧化 SO2 生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的 Fe2 ：SO 22H 2O2Fe 3 =2Fe2 4H SO 。故以上均不是24SO2 的漂白作用。5 【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。6 【答案】B【解析】A 项，氨水中的微粒有 NH3H2O、H 2O、NH 3 三种分子和 NH 、OH 、H 三种离 4子，氯水中有 Cl2、HClO 、H 2O
21、三种分子和 Cl 、ClO 、 H 、OH 四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C 项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项， “两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质 ”，而氯水主要因 HClO 分解而变质。7 【答案】C【解析】SO 2 的漂白性是利用 SO2 与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A 错误；SO 3溶于水生成 H2SO4，NO 在酸性条件下将 SO2 氧化为 SO ，因而 SO2 和 SO3 的混合气体通入 3 24Ba(NO3)2 溶液中最终沉淀为 BaSO4，B 错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C 正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反
22、应，而且都没有明显现象，因此不能用 KOH 溶液鉴别，D 错误。8 【答案】B【解析】陈述表现了 SO2 的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。9 【答案】B【解析】设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2 H2O=2HNO3NO，即剩余 NO 的体积 V1 体积。 根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积 V2 体积。剩(1 13) (1 14)余 N2 的体积 V31 体积。即 B 项符合题意。10 【答案】B【解析】木炭与浓硝
23、酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。11 【答案】B 【解析】硝酸具有强氧化性，NO 碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。 3在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO 与 H 继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量 m2 g 3一定小于 m1 g。12
24、 【答案】C 【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明 Na2SO3 已部分被氧化， A 错误；滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，B 错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4，C 正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化，D 错误。13 【答案】A【解析】Fe 2(SO4)3 与 SO2 反应的离子方程式为 2Fe3 SO 22H
25、2O=2Fe2 SO 4H ，24反应生成 H ，故溶液酸性 BA，C 错误；溶液 B 中可能含有剩余的 Fe3 ，A 正确；离子方程式电荷不守恒，B 错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，FeO 与 H2SO4 反应生成 FeSO4，D 错误。14 【答案】D【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO 也把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4 沉淀，D 3 23 24错误。15 【答案】C【解析】A 项，NaHCO 3 不是化肥；B 项，Na 2CO3 受热不易分解；D 项，NaCl 不水解。16 【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份 100 mL
26、)OA段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气，反应为Fe2H =Fe2 H 2，可知 NO 反应完全，第二份中 NO 应为 330.1 3 35.6 g56 gmol 1mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SO4 浓度为 2.5 molL 1 ， NO 物质的量为 0.2 mol。所以选 A。0.25 mol0.1 L 3二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）N N 强（2）NH 3HCl=NH 4ClNH 4HSO4 或 (NH4)2SO44Fe(OH) 2O 2
27、2H 2O=4Fe(OH)3（3）氨在水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H2ONH OH ，加入 NaOH 后 OH 浓度增大平衡 4逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2NH 33O 22HNO22H 2O 2.35【解析】 （1）氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出 NH3 的稳定性强于 PH3。 （2） 根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH 4)2SO4 或 NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。 （3）氨在水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H
28、2ONH OH ，加入 4NaOH 后 OH 浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。 （4）由方程式可看出，每当生成 1 mol HNO2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸 0.05 mol，即 2.35 g。18 【答案】 （1）2COSO 2S2CO 2 （2）5 2 1 5 1 1 1 0.5 （3）A （4）无明显现象【解析】 （1）CO 还原 SO2，C 被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 被还原，化合价由4 价0 价，降低了 4 价，最小公倍数为 4，再依据原子守恒得2COSO 2S2CO 2。 （2） Na 2SO3 中
29、 S 由4 价6 价，升高了 2 价，KIO 3 中 I 由5 价0价，降低了 5 价，最小公倍数为 10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO 3H 2SO4=5Na2SO4K 2SO4I 2H 2O；依据生成 1 mol I2，共转移电子 10 mol，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。 （3）Fe 3 具有强氧化性，SO 2 具有还原性，两者发生反应生成 Fe2 、SO ，Ba 2 SO =BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项 A 正确。 （4）钝化：24 24利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反
30、应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu 2 =CuFe 2 ，有红色物质附着在铁棒表面。19 【答案】 （1）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O（2） （3）中和了溶液中的 NaOH 漂白性（4）吸收多余的 SO2，防止污染环境 （5）（6）反应过程中浓 H2SO4 被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 a160【解析】 （1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。（2）SO
31、2 易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性 KMnO4、Na 2SO3 溶液反应，难溶于水饱和的 NaHSO3 溶液，可用排饱和 NaHSO3 溶液收集，答案选。（3）SO 2 溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液反应，发生 SO22OH =SO H 2O，滴加酚酞23的氢氧化钠溶液褪色，SO 2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2 中和了溶液中的 NaOH，而 D 中则是由于 SO2 具有漂白性。（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的 SO2，防止污染环境。（5）观察
32、稀硫酸溶液呈无色，可说明 SO 无色；观察 CuSO4 粉末呈白色，不能证明蓝24色只与 Cu2 有关；稀释 CuSO4 溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往 CuSO4 溶液中加入足量 BaCl2 的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。（6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为 a mo
33、lL1 ，物质的量为0.012 5 La molL1 0.012 5a mol，氢离子的物质的量为 0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O，则反应消耗硝酸钾 mol。 3a16020 【答案】 （1）1.92 （2）5.76 1.344 （3）1.344 （4）700【解析】 （1）在 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液含有硝酸的物质的量为 0.08 mol，根据3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)2 2NO4H 2O，反应的铜的物质的量为 0.03 mol，质量为 0.03
34、mol64 g/mol 1.92 g；（2）根据 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，反应的铜的物质的量为 0.08 332mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为 0.09 mol 22.4 L/mol1.334 L，故答案为：235.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为 x，100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为 0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为 0.08 mol 2 3，根据得失电子守恒，有x2 x
35、2(52) 2 3，解得 x0.024 mol，铁的质量为 0.024 mol56 (0.08 mol x22 x23) x2 x2g/mol1.344 g。（4）HNO 3 的物质的量为 0.1 L0.8 molL1 0.08 mol，生成 NO 的物质的量为0.01 mol，所以与一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物反应后溶液中含有的 NO 的物质0.224 L22.4 L/mol 3的量为 0.08 mol0.01 mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为 NaNO3，所以需要 NaOH 的物质
36、的量为 n(NaOH)n(NO ) 30.07 mol，则所加 NaOH 溶液的体积最少是 0.7 L，即 700 mL。0.7 mol0.1 molL 121 【答案】 （1）锥形瓶（2）碱石灰 防止空气中水蒸气进入 E（3）C 使 C 中产生的 N2 排尽 E 中的空气（4）3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O（5）D 中发生倒吸现象 在 C、D 之间加上一个缓冲瓶( 或其他合理答案)（6）a 1229b0.28a【解析】装置 A 制备氨气， B 中碱石灰干燥氨气，C 中氨气与 CuO 反应制备氮气，D 中浓硫酸干燥氮气，E 装置中氮气与 Mg 反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与
37、 Mg 反应生成 MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F 防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管 E，避免氮化镁发生水解。(4)装置 C 中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成 Cu，氨气被氧化成氮气，反应方程式为 2NH33CuO 3CuN 23H 2O。(5)若 C 中 NH3 的转化率不高，D 中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是在 C、D 之间加一个缓冲瓶。(6) 最终得到沉淀 b g 为氢氧化镁的质量，根据 Mg 元素守恒，产品中 Mg 元素质量为 b g ，则产品中 N 元素质量为 g，根据 N 原2458 (a 2458b)子守恒，氮化镁的质量分数为 。(a 2458b)14 gmol 112100 gmol 1a g a 1229b0.28a
