1、江苏省宿迁市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题(共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每题只有一个选项符合题意)1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 抱薪救火 D. 聚沙成塔【答案】C【解析】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、滴水成冰是水的状态发生了变化，是没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确；D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选 C。【点睛】判断
2、物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成，有新物质的生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；2. 下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、给液体加热时，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，正确；C、测定溶液的酸碱度时不能将 pH 试纸直接插入待测液体中，错误；D、用天平称量固体的质量时，要做到左物右码，故 D 错误。故选 B。3. 下列说法正确的是A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有 H+B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C.
3、 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO 2、NO2、 CO2、 CO 等【答案】A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选 A。4. 下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B. H+、SO42-、CO32-、Ba2+C. K+、NO3-、Cl-、Na+ D. H+、
4、NO3-、Ca2+、 OH-【答案】C【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选 C。5. 下列归纳总结完全正确的一组是A.化学与社会发展 B.化学与健康广泛使用太阳能能有效减少碳排放普通玻璃属于无机非金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨缺碘会引起骨质疏松糖类是人体最主要的供能物质为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜C.化学与安全 D.化学实验中的先与后进入溶洞前做灯火实验 制取气体：先加药品后检查装置气密性能煤气泄露立即开灯查找泄露煤炉上放盆水防止 CO 中毒称量一定质量药品：先
5、加药品后加砝码 可燃性气体燃烧：先验纯后点燃A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、广泛使用太阳能能有效减少碳排放，正确；普通玻璃属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，正确，故 A 正确；B、缺碘易患甲状腺肿大，缺钙引起骨质疏松，错误；C、煤气泄漏不能立即打开灯，可能引起爆炸，错误；D、制取气体时，先检查气密性，后装药品，称量一定质量的药品，要先加砝码，后加药品，故错误。故选 A。6. 下列说法不正确的是A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B. 葡萄糖(C 6H12O6)中 C、H、O 元素的质量比为 1：2：1C. 地壳中含量最多的金属元素
6、是 AlD. 分子都是由原子构成的【答案】B【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；B、葡萄糖(C 6H12O6)中 C、H、O 元素的原子个数比为 1:2:1，故质量比不可能是 1:2:1，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是 Al，正确；D、分子都是由原子构成的，正确。故选 B。7. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将 t2C 甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙D. P 点表示 t1时甲、丙两种物质的溶解度都是 25g【答案】D【解析
7、】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将 t2C 甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙甲 丙，故错误；D、P 点表示 t1时甲、丙两种物质的溶解度都是 25g，正确。故选 D。8. 下列实验现象描述正确的是A. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾B. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为 2：1D. 灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味【答案】D【解析】A、浓盐酸有挥发性，
8、而浓硫酸没有挥发性，故打开浓盐酸的瓶口有白雾现象，而浓硫酸没有，故错误；B、描述反应的现象时，不能说出生成物质的名称，故错误；C、电解水实验中正负极产生的气体体积比约为 1:2，错误；D、灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味，正确。故选 D。9. 下列选项中相关量的变化与图像不相符的是选项 X YA.向一定量饱和食盐水中加水 水的质量 溶质质量B.向一定量锌粒中加稀硫酸 稀硫酸质量 氢气质量C.向一定量 CuCl2 溶液中加NaOH 溶液NaOH 溶液质量 沉淀质量D.向一定量水中加 KNO3 晶体 KNO3 晶体质量 溶质质量分数A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.向一
9、定量饱和食盐水中加水，溶质的质量不变，故错误；B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成，当锌反应完后，生成氢气的质量不变，正确；C、向一定量 CuCl2 溶液中加 NaOH 溶液，反应刚开始就有沉淀生成，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，正确；D、向一定量水中加 KNO3 晶体刚开始是纯水，故溶质的质量分数为 0，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不再增加，故正确。故选 A。10. 下列实验方案设计合理的是选项 实验目的 实验方案A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸C 鉴
10、别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨D D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分別滴加硝酸银溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、加入过量的氢氧化钙会引入氢氧化钙杂质，故错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，故错误；C、氨态氮肥遇到碱性物质会有刺激性气味的气体生成，故可以鉴别，正确；D、稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子，故都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误。故选 C。二、非选择题部分11. 联系已学的化学知识，回答下列问题。(1)空气中能供给呼吸的气体是_；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是_ 。 (3)标出水中氢元素的化合价_。(4)铁制容器不能盛放硫
11、酸铜溶液的原因_ (用化学方程式表示)。【答案】 (1). O2 (2). 隔绝氧气 (3). (4). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】(1)空气中能供给呼吸的气体是 O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 (3)标出水中氢元素的化合价 2O;(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因铁与硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO412. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。(1)丙图中所示物质都是由_构成的( 选填“ 分子”“ 原子”或“ 离子”)；(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是
12、_ ；(3)画出氧原子的结构示意图_；()甲图所表示的意义是_(用化学用语表示) 。【答案】 (1). 分子 (2). 原子 (3). (4). 2H2O2学#科#网.学#科#网.学#科#网.学#科#网.学#科#网.学#科#网.（2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子；（3）氧原子的结构示意图是 ；（4）甲图表示的是 2 个过氧化氢分子，表示为 2H2O2；13. 海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_； (2)实验室中进行操作 1 时， 玻璃棒的作用是_；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_反应( 选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程
13、中未涉及到的基本反应类型是_反应。【答案】 (1). H2O (2). 引流 (3). 放热 (4). 置换反应【解析】 （1）海洋中含量最多的物质是水；（2）操作 1 是蒸发过程，该操作中玻璃棒的作用是引流；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；14. 某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取 CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。(1)A 装置用于制取 CO2，反应的化学方程式为 _。(2)用 B 装置收集 CO2，气体应从_( 选填“a”或“b”)端通入；(3)若要 C 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_(填序号) ；A.氢气 B.氧气 C.空气(4
14、)往 D 试管中通入 CO2，当出现_现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；(5)E 装置的集气瓶中充满 CO2，打开分液漏斗，滴入少量 NaOH 浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式_；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗，打开分液漏斗，滴入_溶液(填化学式，忽略滴入液体体积) 。【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2). a (3). A (4). 溶液红色刚好消失 (5). CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O (6). HCl/H2SO4【解析】 （1）该装置用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反
15、应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）b 装置是多功能装置，此处改装为向上排空气法收集二氧化碳，故气体从 a 管通入；（3）若要 C 中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，故选 A；（4）氢氧化钙溶液显碱性，故酚酞显红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀；（5）气球明显胀大是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，该反应的方程式为 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ；（6）反应生成了碳酸钠，可以加入 HCl/H2SO4，使
16、碳酸钠反应生成二氧化碳气体；15. 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe 2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想 甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_ 。设计实验方案 1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_ (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_。方案 2：取 8g 红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入 CO，然后用酒精喷灯加热一段时间 (实验装置如图 1 所示)，停止加热并继续通入 CO 至装置冷却。若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应
17、的化学方程式是_。实验时要先通 CO 再加热的目的是_。数据处理等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为 mg。若乙组猜想正确，则 m 的取值范围是_。实验反思图 1 虚线框内的装置是用于吸收 CO2；并收集 CO，请从图 2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置_(填序号)。【答案】 (1). 铜粉和氧化铁粉末 (2). 稀盐酸 (3). 无明显现象 (4). 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (5). 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸 (6). 5.6m 8 (7). 【解析】 （1）丙的猜想可能是氧化铁和铜的化合物；（2）铜不与酸反应，故可加入稀盐酸，如固体不溶解，则
18、说明只有铜，猜想甲正确；（3）硬质玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；实验时要先通 CO 再加热的目的是排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸；管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混合物，当完全是铁的时候，8 个的氧化铁可以生成铁的质量为5.6 个，当完全没有反应时，固体的质量为 8g，故 m 的范围为 5.6m 8 ；（4）吸收二氧化碳需要导管通入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故导管也要插入集气瓶底，故选；16. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质) ，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_( 写出计算过程)。【答案】 (1). 5g (2). 2.45%【解析】 （1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 100g 5%=5g（2）设 200g 废水中硫酸的质量为 x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得 x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为 =2.45%
