1、2018 年甘肃省平凉市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择1. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是A. O2 B. H2 O C. KCl D. H2SO4【答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。A、O 2 是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、 H2 O 是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、KCl 中没有氧元素，不属于氧化物， 不符合题意；D、 H2SO4 是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选 B。点睛：氧化物可简记为 “两
2、元素氧元素化合物” 。2. 膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是A. 奶油蛋糕 B. 碱面馒头 C. 凉拌黄瓜 D. 清蒸鲈鱼【答案】C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、 碱面馒头中富含糖类，不符合题意；C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；D 、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意； 故选 C。点睛：水果、蔬菜中富含维生素。3. 党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是A. 为保护环境，把废旧电油深埋处理B. 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C. 为节约水资，用工业废水直接灌溉农田D. 为节约资源，大力开发新能源替代化石然
3、料【答案】D4. 下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选 A。5. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、过滤液体时，要遵循 “一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没
4、有紧靠在烧杯内壁上，图中操作错误；B、木炭燃烧生成物是气体，集气瓶中的气压不减小， 不能形成气压差，水不会进入集气瓶中，不能测定出氧气的含量，图中操作错误；C 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图中操作错误；D 、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中操作正确。故选 D。6. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C.
5、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B 、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选 B。7. 2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是A. 金银铜铁都是重要的金属资源B. 金银的化学性质
6、比铜铁更稳定C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B 、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故
7、选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。8. 下列化学方程式书写正确的是A. 2H2+O2=2H2O B. 2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2OC. 2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 D. 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2【答案】D点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图
8、所示。下列说法不正确的是A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大C. 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液【答案】C【解析】A、根据溶解度曲线可知， 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D 、乙的溶解度随温度降低而减小，将 40时乙的饱和溶液降温至 20，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选 C。10. 下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法
9、不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与 N2 反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、 KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离
10、除杂，正确；D 、KCl 与 AgNO3 反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 A。点睛: 除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质是时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空与简答题 11. 俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“口中对应的化学符号或符号所表达的含义。_ _ _【答案】 (1). 2NH4 (2). 2 个二氧化硫分子 (3). 【解析】本题考查了常见化学用语的书写和意义。书写时注意规范。（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号
11、右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子表示为：2NH 4 ；（2）分子式前面加数字表示分子个数，2SO 2 表示 2 个二氧化硫分子；（3）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，表示为： 。12. (1)化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。可用于人工降雨的是_；可用于制造人造骨的是_；可用于改良酸性土境的是_；(2)天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其
12、完全燃烧的化学方程式为_。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源_：【答案】 (1). 干冰 (2). 钛合金 (3). 熟石灰 (4). CH4+2O2 2H2O+ CO2 (5). 太阳能【解析】本题主要考查了常见物质的用途，化学方程式的书写等 。在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 CH4+2O2 2H2O+ CO2；人类正在积极开发新能源
13、如太阳能等。点睛：物质的性质决定物质的用途。13. 生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：过滤吸附消毒蒸馏，其中没有用到的是_(填序号) 。(2)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来潸除，这种调味品是_；(3)为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾(KIO 3)，并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_【答案】 (1). (2). 醋 (3). 2KIO3 2KI +3O2 【解析】试题分析：（1）自
14、来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO 3 2KI+3O2。考点：自来水的生产过程与净化方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式14. A、B、C、D、E 是九年级化学中常见的五种物质。已知 C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，D 是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示， “一”表示相连的两物质之间能发生反应， “”表示一种物质能转
15、化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。(1)写出下列反应的化学方程式。C 与 D 的反应：_；B 转化为 A 的反应：_C 转化为 A 的反应：_该反应属于_反应(填基本反应类型) 。(2)B 与 E 的反应是 _(填“ 吸热”或“放热”)反应。(3)写出 E 物质的一种用途_【答案】 (1). CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 2 (2). 2H2O 2H2O 2 (3). Zn2HCl= ZnCl2H 2 (4). 置换 (5). 放热 (6). 作食品干燥剂【解析】本题为框图型推断题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质，然后根据框图，结合物质的
16、性质，推断得出其他物质。C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，则 C 为盐酸，D 是大理石的主要成分，则 D 是碳酸钙，碳酸钙能转化为 E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E 可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与 E 反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则 E 是氧化钙，氧化钙能与 B 反应，且 B 电解时能转化为 A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则 B 是水，C 能转化为 A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，则 A 为氢气，将推测结果代入框图，推测合理。因此：(1) C 与 D 的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO32HCl=
17、CaCl 2H 2OCO 2 ；B 转化为 A 的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是 2H2O 2H2O 2 ；C 转化为 A 的反应可以是盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是该反应 Zn2HCl= ZnCl2H 2 ，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；(2) 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。B 与 E 的反应是放热反应；(3)E 是氧化钙，可用作食品干燥剂。三、实验与探究题15. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_，b_(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装
18、置是_ (填代号)，可用_法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是_。写出 G 中反应的化学方程式 _(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是_，若用装置 E 收集二氧化磯，则气体应从_(填“”或“)端进入；若要获得干燥的二氧化，可将装置 B 和装置 D 用胶皮管连接，并在装置 D 中盛放_ (填物质名称)试剂。(4)实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是_【答案】 (1). 试管 (2). 锥形瓶 (3). A (4). 排水(或向上排空气) (5). H 中铁丝的温度未达到着火点(合理即可) (6). 3Fe+2O2 Fe3O4
19、(7). 大理石(或石灰石) 与稀盐酸 (8). (9). 浓硫酸 (10). 可以随时控制反应的发生与停止【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)图中仪器 a 的名称是试管，b 的名称是锥形瓶；(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型，实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 A，氧气不易溶于水且密度大于空气，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；铁丝燃烧需要满足燃烧的条件：铁丝
20、的温度达到着火点，氧气的浓度较高。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是 H 中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低） ；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是 3Fe+2O2 Fe3O4；(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石( 或石灰石)与稀盐酸，二氧化碳的密度大于空气，若用装置 E收集二氧化碳，则气体应从端进入；浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，若要获得干燥的二氧化，可将装置 B 和装置 D 用胶皮管连接，并在装置 D 中盛放浓硫酸；(4) 在装置 C 中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多
21、，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是可以随时控制反应的发生与停止。16. 火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。查阅资料a固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b氯化钙、氯化溶液均呈中性。【提出问题】酒精中是否含有碳元素？固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出
22、酒精中含有碳元素的结论，理由是_。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_由此说明氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。实验方案实验现象 溶液变红 产生_实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_【实验结论小组同学经过讨论，一致认为该固体酒
23、精中的氢氧化钠部分变质。【答案】 (1). 烧杯内壁出现白膜说明有 CO2 生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素 (2). Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl (3). 白色沉淀 (4). 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 (5). 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，质量守恒定律的应用等。实验探究：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有 CO2 生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含
24、有碳元素；若氢氧化钠已变质，则样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是 Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl ；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲组同学取烧杯的上层清液滴入澄清石灰水的实验现象是产生白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；反思交流：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。四、计算题 17. 断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为 C15H10Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀
25、草素的相対分子质量为 286，请计算(1)x 的值为_(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_结果精确到 01)【答案】 (1). 6 (2). 62.9%【解析】本题考查了根据化学式的计算。理解化学式的意义是解题的关键。（1）木犀草素(化学式为 C15H10Ox)的相对分子质量：1215+110+16x=286 x=6；故填：6；(2)木犀草素中碳元素的质量分数= 100%=62.9%。18. 用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.(2)当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_( 结果精确到 0.1%)?【答案】 (1). 50 (2). 3.8%【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。(1) 设需要水的质量为 x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；(2)根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=3.8%。
