1、酸和碱随堂演练1(2017青岛中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )A活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱C化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物2(2016临沂中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )A浓硫酸 B烧碱溶液C浓盐酸 D过氧化氢溶液3(2017临沂中考)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸
2、反应产生气体的一定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液4(2017潍坊中考)人体内几种液体的正常 pH 范围如下：体液 血浆 胃液 胆汁 胰液pH 7.357.45 0.91.5 7.17.3 7.58.0下列说法错误的是( )A血浆显碱性B胃液和胆汁显酸性C胰液比血浆的碱性强D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料5(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，
3、观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油6(2017烟台中考)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )7(2017潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )ANaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN 2和 O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO 和 Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱8(2017潍坊中考)下列验证“CO 2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良
4、好)( )9(2017泰安中考)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH2 的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将水通电一段时间10(2017泰安中考)类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是( )CO 能与 Fe2O3反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu；NaOH 溶液能使无色酚酞溶液变红色，Cu(OH) 2也能使无色酚酞溶液变红色；有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；中和反应生成盐和水
5、，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。A BC D11(2017潍坊中考)25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )Ab、d 点对应溶液的 pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH12(2017临沂兰陵一模)端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望
6、。【提出问题】 这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】 小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质你的新猜想：_。【实验探究】 小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。实验步骤 现象 结论取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液_ NaOH 溶液部分变质【实验反思】(1)下列物质BaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH) 2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】 保存 NaOH 溶液的方
7、法是_。13(2017临沂费县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。上图表示：向盛有 10 mL 稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液 pH 的变化曲线。请你分析曲线图，并回答问题：(1)甲是_溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_色。(2)当加入乙溶液的体积为_mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应。(3)当溶液的 pH1.4 时，溶液中的溶质有哪些(指示剂除外)？_。14(2016临沂模拟)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH 3COOH)，与我们生活密切相连。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸
8、味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO 和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2反应得到醋酸和另一种生活中常见的液体，该液体的化学式为_。15(2017临沂罗庄模拟)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题：(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)写出图中 C 方框内甲、乙两种粒子的符号
9、：甲_，乙_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_(填粒子符号，下同)和_结合生成 H2O。16(2017临沂模拟)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：(1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe2HCl= =FeCl2H 2 FeH 2SO4=FeSO4H 2酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3HCl= =FeCl3H 2O 由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_。(2)讨论交流a小林自
10、豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素_元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_(填“”“”或“”)。b你告诉小林，食醋的作用还有很多，如_(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_。17(2017临沂模拟)化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】 猜想：没变质，全部是 NaOH；猜想：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3；猜想：完全变质，全部是 Na2CO3。【查阅
11、资料】 已知反应：BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3部分盐溶液在常温下的 pH 如下：盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2pH 等于 7 大于 7 等于 7【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。实验步骤 实验现象 实验结论称取上述氢氧化钠固体样品 8.0 g 溶于 50 mL 水配成溶液，向溶液 产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置_(填化学式)用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出 pHpH11说明久置固体中，还一定含有_(填化学式)上述步骤中，所用称量仪器
12、的名称是_，滴加过量 BaCl2溶液的目的是_。【实验结论】 通过实验，说明上述猜想中_是正确的。【拓展】 该小组同学为测定出该 NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为 2.0 g，则原试剂中 NaOH 的质量分数为_(假定试剂中无其他杂质)。【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是_ _(用化学方程式表示)。18(2017临沂临沭一模)为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取 19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。请回答下列问题：(1)a 点溶液中溶质的
13、化学式是_。(2)恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为_。(3)通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。参考答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.A 9.B 10.A 11.D 12.【提出猜想】 NaOH 溶液全部变质【实验探究】 产生白色沉淀，酚酞溶液变红【实验反思】 (1) (2)硫酸铜溶液(或 NH4Cl 溶液，合理即可)【拓展应用】 密封保存13.(1)NaOH 蓝 (2)9 (3)NaCl、HCl 14.(1)H (2)HCl (3)CaCO 3 (4)H 2O 15.(1)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O(2)Na SO (3)H OH
14、 2416.(1)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2)铁(Fe) 除水垢 (3)氢离子(或 H ) 17.【设计方案并进行实验】 Na 2CO3 NaOH 托盘天平除去 Na2CO3【实验结论】 猜想【拓展】 86.5%【反思】 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 18.(1)Na2SO4、NaOH (2)25 g(3)解：pH7 时，H 2SO4与 NaOH 恰好完全反应，消耗 H2SO4的质量为 20 g19.6%3.92 g设恰好完全反应时消耗 NaOH 的质量为 x。H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O98 803.92 g x9880 3.92 gxx3.2 g则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 100%12.8%3.2 g25 g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 12.8%。
