1、第八讲随堂演练1(2017台州中考)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是( )2(原创)下列有关 CO2和 CO 的说法中，正确的是( )ACO 和 CO2的组成元素相同，化学性质相似B一氧化碳可用来冶炼金属，说明它具有可燃性CCO 和 CO2在一定条件下可以相互转化D用闻气味的方法能够区别 CO2和 CO3(2017潍坊中考)下列验证“CO 2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )4(2017泰安中考)CO 2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是( )A反应是太阳能转化为化学能B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应可用
2、来制取氮肥D反应获得产品后的剩余液中，溶质只有 NaHCO35除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( )选项 混合物 除杂试剂A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的氢氧化钠溶液B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液6.如图所示实验中，为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A变红，不变红B变红，不变红C变红，不变红D比先变红，不变红7(2017东营中考)如图所示进行有关碳及其氧化物 的性质实验，不正确的说法是( )A甲、
3、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉 末逐渐变红B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理8.(2017湖州中考)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )Aa 接 c Ba 接 d Cb 接 c Db 接 d9(2017德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 (填序号)。A先加入
4、盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因： 。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。10(2017青岛校级模拟)用对比实验探究二氧化碳的性质。实验一 实验二(1)实验一中振荡 3 个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为 ABC，对比 A 瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明 CO2能与 NaOH 发生反应。(2)实验二观察到 C 装置中发生的现象是 。11(2017泰安中考)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2的含量，设计如下实验步骤：将 250 mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰)；将饮料从冰箱内取出，
5、迅速加入质量分数为 50% NaOH 溶液 5 mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；按如图连接实验装置。取 50 mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干，称得质量为0.394 g。资料：CO 2与足量 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 1 g/mL。根据以上实验过程完成下列问题：(1)上述实验过程中，C 装置中的现象是 。(2)装置
6、A 中发生的化学反应方程式为 ，装置 D 的目的是 。(3)步骤冷冻碳酸饮料的目的是 。(4)步骤鼓入空气的目的是 。(5)根据题中提供的数据计算出此品牌碳酸饮料中 CO2的含量为 g/L(加入的 NaOH 溶液的体积可忽略不计)。12请根据下列装置回答有关问题。(1)有标号仪器的名称： ； 。(2)实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和 (填名称)，发生反应的化学方程式为 ；若要验证二氧化碳与碱反应的性质，需要将发生装置与装置 D 相连，可观察到的现象为 ，要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置连接顺序是 (填字母序号，下同)。(3)若用制二氧化碳的发生装置制氧气，其反应的化学方程式为
7、，可用 装置收集，选择该装置收集氧气的依据是 。13(2017枣庄中考节选)实验室常用甲酸(H 2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为 H2CO2H2OCO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为= = = = =浓 硫 酸 COCuO CuCO 2，实验装置如下图所示。请回答：= = = = = (1)装置 G 中的名称是 ，装置 B 的作用是 。(2)装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全，该装置 (填“能”或“不能”)达到目的；写出 D 中的化学反应方程式： 。(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为 a e。
8、14(2017青岛即墨一模)某校科学探究小组同学把一块从山下捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取 30 g 石灰石放入甲图 A 装置中，同时加入足量稀盐酸；测量 C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：(1)甲图中装置 B 的作用是 。(2)根据实验数据计算该石灰石中 CaCO3的质量分数。(3)忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由 C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？ (填“相等”或“不相等”)，试分析原因： 。参考答案1D 2.C 3.A 4.D
9、 5.D 6.D 7.D 8.A9(1)B (2)氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶内气压减小(3)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 210(1)C (2)干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的蓝色石蕊试纸变红11(1)有白色沉淀生成 (2)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 防止空气中的二氧化碳进入 C 装置(3)增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出(4)把反应装置中的二氧化碳全部排入装置 C 中，使之完全被吸收 (5)1.7612(1)分液漏斗 集气瓶(2)稀盐酸 2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O D 溶液变浑浊 BCF(3)2H2O2 2H2OO 2 E(或 F) 氧气不易溶于水也不与水反应(或氧气密度比空气密度大)= = = = =MnO2 13(1)烧杯 干燥 CO 气体(2)不能 CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O (3)d b14(1)吸水(干燥)(2)解：设石灰石中 CaCO3的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 6.6 g ， x15 g10044 x6.6 g石灰石中 CaCO3的质量分数为 100%50%15 g30 g答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为 50%。(3)不相等 因为 A 和 B 等容器中有 CO2残余(或测量有误差)
